第5讲 化学反应速率与限度-2022-2023学年高一化学下学期学科素养能力竞赛训练（原卷版）

第5讲高一化学学科素养能力竞赛专题训练——化学反应速率与限度

【题型目录】

模块一：易错试题精选

模块二：培优试题精选

模块三：名校竞赛试题精选

【典型例题】

模块一：易错试题精选

1.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如表结果:

温度

实验序号锌的质量/g锌的形状锌完全溶解于酸的时间/S

/℃

12薄片15200

22粉末15t2

32粉末35t3

下列说法中，正确的是

②12V200

③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：m2>m3A.只有①B.①②C.只有②D.②③

2.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A.化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢

B.化学反应速率会受到反应物本身性质的影响

C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0

D.增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率

3.CaCCh与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

♦n(CO2)

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.反应4min后平均反应速率最小

C.反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g

4.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列

描述正确的是

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L-s)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D,反应的化学方程式为：X(g)+Y(g).Z(g)

5.在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说

B.h时，A的反应速率是B的2倍

C.t2时，A、B的反应速率相等

一2

D.t2时，用A浓度变化表不的反应速率为丁molL」.miir1

6.可逆反应2NC）2（g）、2NO（g）+C）2（g）,在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO,

②单位时间内生成nmolO?的同时生成2nmolNO

③用NO-NO,的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤

7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s）,以下不能说明该反应达到

化学平衡状态的是

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等B.反应容器中Y的质量分数不变

C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成ImolY的同时生成2molX

8.已知X（g）+3Y（g）.2W（g）+M（g）为放热反应。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入ImolX（g）

与3molY（g）,下列说法正确的是

A.充分反应后，生成2moiW和1molM

B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2

C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

9.在2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）,2min后，B减少下列叙述不无确

的是

A.v（B）:v（C）:v（D）=3:2:1B.2min内v（B）=0.3moll1.min」

C.2min内v（C）=0.2mol【LminTD.2min内D增加了0.2mol

10.一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如

图所示，下列对反应的推断合理的是

,6A+2D

B.反应进行到Is时,v(A)=v(C)

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L-s)

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

11.(多选题)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V

的数据，绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

组别c(HCl)(mol-L-1)温度(℃)状态

12.025块状

22.530块状

32.550块状

42.530粉末状

A.4、3、2、1B.1、2、3、4C.3、4、2、1D.1、2、4、3

12.H2O2被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H2O2分解为例，进行了以下实验:

编号反应物催化剂温度

①℃

20mL2%H2O2溶液+2mLH2O无20

②20mL5%H2O2溶液+2mLH2O无20℃

③20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO220℃

④20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHC1溶液1g粉末状MnCh20℃

⑤20mL5%H2O2溶液+2mLH2Olg粉末状MnO240℃

(1)问题一：能够探究浓度对H2O2分解速率影响的实验编号是什么_________?设计实验②和③的目的是什

么?

(2)问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结

13.一定条件下铁可以和C02发生反应Fe(s)+CO2(g);FeO(s)+CO(g)△H>0。一定温度下，向某密闭容器中

加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中C02气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1由时，正、逆反应速率的大小关系为v击v血填“或“=")；

(2)4分钟内，C02的转化率为:CO的平均反应速率v(CO)=

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是(选填序号)

①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是(选填序号)。

①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成nmolCCh的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间而变化

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

14.某化学小组欲测定KCICh溶液与NaHSCh溶液反应的化学反应速率。所用试剂为lOmLO.lmol/LKClCh

溶液和10mL0.3moi/LNaHSCh溶液，所得数据如图所示。

-+

已知：CIO；+3HSO；=C1-+3SO4+3HO

0.050

0.045

0.040

0.035

0.030

0.025

0.020

0.015

0.010

0.005

0.000

(1)根据实验数据可知，该反应在0〜4min的平均反应速率：v(Cl')=mol/(L-min)o

(2)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min

后图略)。

i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(C1)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。

方

假设实验操作

案

该反应放热，使溶液

I温度升高，反应速率向烧杯中加入lOmLO.lmol/LKClCh溶液和10mL0.3moi/LNaHSCh溶液，_____

加快

取lOmLO.lmol/LKClCh溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入

II—

10mL0.3mol/LNaHS03溶液

溶液酸性增强加快分别向2只烧杯中加入lOmLO.lmol/LKClCh溶液；向烧杯①中加入1mL水，

III

了化学反应速率向烧杯②中加入ImLO.2moi/L盐酸；再分别向2只烧杯中加入

10mL0.3mol/LNaHS03溶液

①补全方案I中的实验操作：―。

②方案II中的假设为—O

③除I、n、III中的假设外，还可以提出的假设是一。

④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严

谨，请进行改进：。

ii」2min后，化学反应速率变慢的原因是o

15.I.对于4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：

(1)可用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率。

(2)为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是。

A.增加FeS2的量B.增大。2的浓度

C.升高温度D.减小压强

II.某温度下，在2L密闭容器中，X,Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系

(3)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为o

(4)5min内用Z表示的平均反应速率为。

16.30(TC时，向2L的恒容密闭容器中，充入2moicCh(g)和2moiFh(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g)」

CH3OH(g)+H2O(g),测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CCh(g)的浓度随时间的变化为曲线(填“a”“b”或"c”)；0~2min内的平均反应速率

v(CO2)为。

(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2min内CH30H(g)的生成速率—(填“大

于”“小于”或“等于")2〜4min内CH30H(g)的生成速率。

(3)5min时，CCh(g)的转化率(反应时消耗C02的物质的量占起始投入C02的物质的量的百分比)为

，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为一。

模块二：培优试题精选

1.向绝热恒容密闭容器中通入SCh和Nth,在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g).SCh(g)+N0(g),正

反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

①反应在c点到达平衡

②SCh浓度：a点小于c点

③反应物的总能量高于生成物的总能量

@Ati=At2,ab段NO2的消耗量小于be段N02的消耗量

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同

⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A.4个B.5个C.6个D.7个

2.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)、2Z(g),已知X”丫2、Z的起始浓度分别为O.lmol.L、

0.3mol-L\0.2molL-',在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()

1

A.Y为0.2mol-LTB.Y2^o.35molL

C.X?为OZmoLL-'D.Z为0.4morLJ'

3.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol-L，则下列叙述错误的是

()

A.在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol-L」・min」

B.在5min时，容器内D的浓度为ONmolL

C.该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D.5min时，容器内气体总的物质的量为3moi

4.下列说法正确的是()

A.H2(g)+l2(g)#2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)+H2O(g)^H2(g)+CO(g),气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)U2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D.1mol用和3molH?反应达到平衡时比转化率为10%,放出的热量为。/;在相同温度和压强下，当2mol

NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，。2等于。/

18

5.已知反应:N02(g)+S02(g)--S03(g)+NO(g),起始时向某密闭容器中通入1moINCh.2molSO2).

反应达到平衡后，下列有关说法正确的是：

A.NO?中不可能含讴0B.有ImolN^O生成

C.SI8O2的物质的量不可能为0.8molD.SO2、SO3、NO,NO2均含位0时，说明该反应达到平衡

6.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)--zC(g),图I表示20(TC时容器中A、B、C物

质的量随时间的变化，图H表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始〃(A):〃(B)的变化关系。则下列结论

正确的是

*

全

»

生

花

H》

亲

A

■in

Hll

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04moLLr.minr

B.图H所知反应xA(g)+yB(g)--zC(g)的△“<(),且a=2

C.若在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时，A的体积分数小于0.5

7.在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)AH<0,在其他条件不变时，改变某一

条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是

V(正尸v(逆)

A.图I表示增加生成物浓度对该平衡的影响

B.图II表示增大压强对该平衡的影响

C.图HI表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D.图W表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲

8.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)_.C(g)+D(g),下列描述中能

表明反应已达到平衡状态的有()个

①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C,D三种气体的浓度之比为2：1：1⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA

A.4B.5C.6D.7

9.298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)-------2NH3(g)AH--92.4kJ/mol,在该温度

F,取1molN2和3mol出放在密闭容器内反应。下列说法正确的是

A.在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJ

B.有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJ

C.反应放出的热量始终小于92.4kJ

D.若再充入ImolHz，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ

10.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)+zD(g)；若2s

后，A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol-LFsr,下列推断正确的是()

A.v(C)=v(D)=0.2mol-L1

B.z=3

C.B的转化率为75%

D.反应前与2s后容器的压强比为4：3

11.(多选题)1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子

CH

(CHCH+CH：)；第二步由-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图

所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确

A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大

C.从升至40℃,1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小

D.从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

12.(多选题)丙酮的碘代反应CH3coe也+U-CH3coe也1+m的速率方程为v=kc,n(CH3coeHje"(l2),

其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表

所示。

11-1

c(CH3coeH、)/molCc(l2)/mol-LTv/lO3mol-Umin

0.250.0501.4

0.500.0502.8

1.000.0505.6

0.500.1002.8

下列说法正确的是A.速率方程中的m=l、n=0

B.该反应的速率常数k=2.8x10-3mik

C.增大L的浓度，反应的瞬时速率加快

D.在过量的4存在时，反应掉87.5%的CH3coeH：所需的时间是375min

13.I.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%〜50%。CO2可转化成有

机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入ImoICCh和3m0IH2,一定条件下反应：

CO,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g),测得CO2和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示。

⑴从3min到9min,v(CO2)=moLL-i皿/(计算保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.反应中CO2与CH.QH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成1mol氏，同时生成ImolCH30H

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时CO2的转化率为。

(4)平衡混合气体中COKg)和H?(g)的质量之比是。

⑸第3分钟时v正(CH3OH)第9分钟时也(CH3OH)(填“>”“<”"=”或“无法比较”)。

n.(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时

间的变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。

(2)如图所示是可逆反应X+3Y.，2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

___________(填字母)。

A.口时，只有正方向反应在进行B.t2时，反应达到最大限度

C.t2〜t3,反应不再进行D.t2〜t3，各物质的浓度不再发生变化

14.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C02(g)+H2(g)=^=C0(g)+H2O(g),

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=«

(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。

升高温度C02的转化将(填增大、减小或不变)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。

a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2)—V»(H2O)d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)-c(H2)=C(CO)-c(H20),试判断此时的温度为℃o

15.反应aA(g)+bB(g)能忆cC(g)0HVO)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段

体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

(

L

2二

e二

斐

问题：

(1)反应的化学方程式中a：b：c为o

(2)A的平均反应速率vi(A)、vu(A)、viu(A)从大到小排列次序为o

(3)B的平衡转化率ai(B)、an(B)、am(B)中最小的是,其值是。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向—移动，采取的措施是一。

(5)比较第H阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低;T2T3(填“<”">”"=”),判断的理由是—

16.1,2-二氯丙烷(CH2cleHC1CH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为

3-氯丙烯(CH2VHCH2CI),反应原理为：

I.CH2=CHCH3(g)+Ch(g)LCH2cleHClCH3(g)△Hi=—134kJmol-'

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)-CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH2=—102kJmol''

请回答下列问题：

⑴已知CH2=CHCH2cl(g)+HCl(g).CH2cleHC1CH3®的活化能Ea(正)为132kJ-moH,则该反应的活化能

Ea(逆)为kJmol'c

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和CL(g)。在催化剂作用下发生反应I、

v(CH2cleHC1CH3)=kPa-min-io(保留小数点后2位)。

②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为：，则丙烯的平衡总转化率。=：反应I的平衡常数

Kp=kPa」(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反

应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。

a.使用催化剂A的最佳温度约为250℃

b.相同条件下，改变压强不影响CH2cleHC1CH3的产率

C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但AH不变

d.提高CH2cleHCICFh反应选择性的关键因素是控制温度

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2cleHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是

③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是。

模块三：名校竞赛试题精选

1.(2021♦云南玉溪♦高一校考竞赛)在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应

时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

物

质

的

t/t

mol

。''&h时间/min

A.反应的化学方程式为2M.N

B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.h时，N的浓度是M的浓度的2倍

2.(2012・广东•高二竞赛)可逆反应：N2(g)+3Fh(g)，2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓

度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3viE(N2)=V正32)

B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2VMH2)=3v逆(NH3)

D.vm(N2)=3vS(H2)

3.(2021.云南玉溪.高一校考竞赛)在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入ImolX气体和2moiY气体,

发生如下反应：X(g)+2Y(g)U2Z(g)+D(g)此反应达到平衡的标志是

①正反应和逆反应的速率都为零

②混合气体总压恒定不变

③单位时间消耗O.lmolX同时消耗0.2molZ

④容器内混合气体的密度不再改变

⑤2V正(X)=vffi(Y)

@Z的物质的量浓度不再改变

A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.③⑤⑥

4.(2007•河南•高二竞赛)把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2moiL"盐酸的烧杯中，均加水稀

释到50mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是

A.20mL3moiU的X溶液B.20mL2moi4/的X溶液

C.10mL4moi的X溶液D.10mL2moiL」的X溶液

5.(2021.云南玉溪.高一校考竞赛)对于反应2Hl(g)=H2(g)+h(g，紫色)，下列叙述能够说明反应己达到平衡

状态的是

A.混合气体的总质量不再变化

B.温度和容积一定时，容器内压强不再变化

C.ImolH—H键断裂的同时有2mo旧一I键断裂

D.各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

6.(2021.云南玉溪.高一校考竞赛)在3L密闭容器中充入2moiSO2和一定量。2，反应生成SCh气体，当

进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应只进行到3min时,容器内n(SCh)为：

A.小于1.2molB.大于1.2molC.大于0.8molD.小于0.8mol

7.(2013・湖北•高二竞赛)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCI5,反应PC15(g)===PCb(g)

+Cb(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s050150250350

n(PC13)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率v(PCb)=0.0032mol-L'-s-'

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCb)=O」lmolL",则反应的AH<0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPC15、0.20molPC”和0.20molCb，反应达到平衡前v(li；)>v(a)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCb和2.0molCL，达到平衡时，PCL,的转化率小于80%

8.(2010・湖北•高二竞赛)对于以下反应：A(s)+3B(g)-2C(g)+D(g),在一定温度、压强下，在一体积

可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是

A.容器的体积不再发生变化

B.B的生成速率和D的反应速率之比为3：1

C.混合气体的密度不随时间变化

D.B、C、D的分子个数之比为3：2：1

9.(2011.安徽•高二竞赛)某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是

①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜

A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥

10.(2022春•甘肃武威・高一校考竞赛)一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时

(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=。

(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v,Ev逆(填”或“=")；

(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)

需等2NHs(g)«下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有(填序号)。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3moiH-H键断裂，有6moiN-H键形成

D.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2

E.N%的质量分数不再改变

(5)能加快反应速率的措施是(填序号)

①升高温度

②容器容积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

11.(2017•湖南•高二竞赛)已知在容积固定的密闭容器中充入NH.3和02发生如下反应：

4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H20(g)。

(1)欲加快化学反应速率，下列措施可行的是(填字母序号)。

A.降低温度B.向容器中再通入一定量02

C.通入稀有气体D.加入正催化剂

(2)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母序号)。

A.容器中气体密度不变

B.容器中NO的浓度不变

C.5V正(。2)=4v逆(NO)

D.3moiN-H断裂的同时，有2moi0-H断裂

⑶恒温下充入1.6molNH3和2.2molO2发生反应，反应达到平衡时，测得。2的物质的量为L2mol,则平

衡时NO的体积分数为o

(4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其他条件不变，反应速率是先增大后减小，说明该反应为反应

(填“吸热”或“放热”)。

12.(2022春•甘肃武威・高二校考竞赛)(1)把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们

发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为

O05mol/(L-min)。计算:

①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为

②化学方程式中n的值是

(2)在一定温度下，将4moiSO?与2moic>2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2so2+O2F^2SC)3。

lOmin时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%,计算SO2的转化率为—。

(3)某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间⑴变化的曲线如图所示，由图中数

据分析：

①该反应的化学方程式为

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化

D.c(A)：c(C)=l：3且不再发生变化

13.(2011.广东•高二竞赛)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)

变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为。

(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填序号)。

A.X,Y、Z的物质的量之比为3：1：2

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3moiX,同时生成2molZ

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

14.(2019春・河南鹤壁•高一鹤壁高中校考竞赛)教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检