一轮巩固卷3-2022年高考化学模拟卷（广东专用）（原卷版）

【赢在高考-黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（广东专用）

一轮巩固卷3

注意事项：

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Fe56Zn65Sn119

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（北京市石景山区2022届上学期期末）近几年首钢园成为北京文化创意产业的新高地。下列首钢园中

所涉及的材料不用于金属材料的是

2.（湖北省部分市州2022届上学期期末联考）化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用。下列有关

叙述错误的是

A.曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光

B.防闪爆面罩、手套的主要成分芳纶属于合成纤维

C.应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于传统无机非金属材料

D.可做防寒服保暖层填充物的硅气凝胶是一种固体物质形态

3.（湖南省邵阳市2022届上学期第一次联考）突飞猛进的新科技改变着人类的生活，生产方式，下列说

法正确的是

A.我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的笈、笊、旅互为同素异形体

B.天眼FAST用到的碳化硅是一种新型有机材料

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重温室效应

D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的'‘中国芯"，其主要成分为Si。?

4.（北京市东城区2022届上学期期末）下列说法不匹聊的是

A.利用盐析可分离提纯蛋白质

B.植物油和硬化油中都含有酯基

C.麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应

D.天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA

5.（广东省汕头市2022届上学期期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关物质的

微观认识正确的是。

A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.C1的一种核素（中子数为20）：

H、

C.甲基的电子式：：《：HD.Be?+的结构示意图：@2

••/

H

6.（北京市东城区2022届上学期期末）下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是

A.NO遇空气变为红棕色气体

B.向AgCl浊液中滴入溶液，产生黑色沉淀

C.向溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为深蓝色

D.向碘水中滴加几滴，振荡、静置，下层溶液呈紫红色

7.（广东省东莞市2022届上学期期末）五育并举，以劳树德，行知统一。下列劳动项目涉及的化学知识

正确的是

选项劳动项目化学知识

A使用牙膏除去茶杯中的茶渍牙膏可溶解碳酸钙。

B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色

C劳动后用免洗酒精洗手液消毒酒精的强氧化性能灭活病毒

D用砂纸磨刀制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大

8.（广东省汕头市2022届上学期期末）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示，有关推断不含

理的是。

A.a的化学性质稳定，可用于保存食品

B.e既可被氧化，也可被还原

C.同浓度同体积的c与f反应生成的盐溶液呈弱碱性

D.工业上制f的流程：a—b—dfeTf

9.（北京市石景山区2022届上学期期末）NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正

确的是

①

A.图①中，a离子为Na+,b离子为C「

B.通电后，NaCl发生电离

C.图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极

D.金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化

10.（广东省汕头市2022届上学期期末）“类比”思想在化学领域有广泛应用，下列有关“类比”合理的

是

选项已知类比

ACO2+H2O/H2CO3SiO2+H,O=H2SiO3

BCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OF,+2NaOH=NaF+NaFO+H2O

CFe+CuSO4=Cu+FeSO42Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

DCaC2+2H2O=Ca(OH),+C2H2TMg3N2+6H2O3Mg(OH),+2NH3T

11.（辽宁验中学2022届上学期期末）脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑啡肽分子的说法错

误的是

CH3

强~~,-CH,

HHHCH-

NHJ-C-CD-NH-C-CX）—O）—NH-C--（I）-NH—i-C00H

\&A&zY3A

A.分子间可形成氢键B.分子中含有3个手性碳原子

C.由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应

12.（湖北省部分市州2022届上学期期末联考）用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

A.装置①测量反应生成H2的体积

B.装置②制备无水MgCL

C.装置③证明非金属性强弱：S>C>Si

D.装置④验证Fe3+的氧化性

13.（广东省东莞市2022届上学期期末）“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图

所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是

z+AVV+

丫/\丫/、x/z

II

-Y_

A.单质沸点：X>YB.Z2丫2、Z2丫所含化学键类型完全相同

C.原子半径：Z>X>YD.简单氢化物稳定性：X<Y

14.(山东省烟台市2022届上学期期末)利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO?的反应过程如图所示。下

列说法错误的是

CO2含量低的空气

A.操作①为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

B.可用氨水替代NaOH溶液捕捉CO2

C.可循环利用的物质有CaO和NaOH溶液

D.吸收塔中空气从底部通入有利于CO?的吸收

15.(山东省烟台市2022届上学期期末改编)25℃时:0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol・Lr溶液调节其

pH,溶液中H2A、HA，A2-的物质的量浓度及pH变化如图所示。下列说法错误的是

A.该二元弱酸的pH约为2.5

2

B.pH=5时，c(H2A)=100c(A)

C.V(NaOH)=0.015L时，c(Na+)>3c(A2')

D.加NaOH溶液调pH至12的过程中，水的电离程度一直增大

16.(四川省绵阳市2022届二诊)科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成N%,证明了H2O作为氢

源的可行性。以H9替换H2作为氢源，可以免除H2的生产和提纯成本，进一步降低氨的生产成本，

且可以以最小的成本生产纯02,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.氨电极为阴极，电极反应为N2+6H++6e=2NH3

B.在外电场作用下，H+由氢电极经固体电解质移

C.每制得ImoINH?,理论上消耗1.5molH2同时得到48g氧气

D.若在氢电极通入水蒸气和甲烷，电极反应为CH4+2H2O-8e-=CC)2+8H+

二、非选择题：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题，

考生根据要求作答。

(-)必考题：共42分。

17.(辽宁省中学2022届上学期期末)(14分)高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色

固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物：在。〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、

中性溶液中易分解放出02。某实验小组制备高铁酸钾(LFeOQ并测定产品纯度。回答下列问题：

I.制备K2FeO4

装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(2)A中发生反应的化学方程式为»

(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0〜5℃,采用的控温方法为,反应中KOH必

须过量的原因是o

（4）写出C中总反应的离子方程式：。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、

真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

II.KzFeCM产品纯度的测定

准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK?FeC）4溶液放入锥形瓶，加入足

量CrCb和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe；+和滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示

剂，用0.0500mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消

耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液28.00mL。

（5）根据以上数据，样品中KzFeCM的质量分数为。若（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液部分变质，

会使测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

18.（山东省烟台市2022届上学期期末）（14分）以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量SiCh）和软锅矿

（主要成分是MnCh,含少量Fe2O3、AI2O3）为原料制备MnSOaHO的工艺流程如下。回答下列问题:

NaOH

稀硫酸溶液氨水NH4HCO3稀硫酸

SiOrSFe（OH）Al（OH）3

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Mn2+Fe2+Fe3+AP+

开始沉淀时(c=0.01mobL-1)的pH8.17.52.23.7

沉淀完全时(c=1.0x105mol«L1)的pH9.69.03.24.7

（1）混合研磨成细粉的目的是。“酸浸”过程得到的滤液中含有MN+、Fe3+,则该过程中主

要反应的离子方程式是o

（2）根据上表数据，计算Mn（OH）2的%。若“调pH”后的溶液中Mn?+浓度为1.0morLl

则“调pH”应控制的pH范围是o

（3）“沉猛”时，Mn?+参与反应的离子方程式是。

（4）结合图像，分析从“操作A”所得溶液中得到MnSOrFhO晶体需进行的操作是、洗涤、

干燥.若称取一定质量的MnSO4・H2O用标准BaCL溶液滴定（操作过程产生的误差很小可忽略），计算

所得样品质量分数大于100%,分析可能的原因是。

S/g

100

19.（山东省烟台市2022届上学期期末）（14分）2021年9月24日，我国科学家在国际学术期刊《科学》

上发表了CO2到淀粉的从头合成研究成果，其关键反应是将CO2还原为甲醇。

（1）利用CO,催化加氢合成CH3OH涉及的主要反应如下:

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+40.9kJmor'

1

反应HI：CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)AH,=-90.4kJ-mol

①反应I的AH尸;该反应的活化能Ea（正）Ea（逆）（填或）。

②反应温度和压强对CC）2平衡转化率、CH3OH选择性［CH3OH选择性

n(CH3OH)

X100%］影响如图所示.据图判断，压强Pl和P2相对较大的是;分析

n(CO)+n(CH3OH)

随着温度的升高，c。,平衡转化率增大，CH3OH选择性减小的原因是

280320360

温度/笃

③起始温度均为T℃,体积为VL的两恒容密闭容器中发生反应I,反应过程中部分数据如下:

装置反应时间/（min）CO2(g)/(mol)H2(g)/(mol)CH3OH(g)/(mol)H2O(g)/(mol)

02600

54.5

i恒温

101

151

ii绝热00022

达到平衡时，装置i、ii中CH30H的浓度c@c向（填“或“="）；测得装置i的

起始压强为2.4MPa,贝UK/MPa2（0为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量

分数）。对装置i,在其他条件不变的情况下，若15min时向容器中再充入lmolCC）2（g）和

ImolH2O（g）,则平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

（2）科学家用CC）2饱和处理的KHCC>3溶液为离子导体，利用co?电催化还原制备甲醇。写出生成甲

醇的电极反应式：。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

【选修3：物质结构与性质】

20.（四川省绵阳市2022届二诊）（14分）新型铜锌锡硫化合物（Cu*ZnySn,S“）薄膜太阳能电池近年来

已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：

（1）Sn的价电子排布式为,Zn位于元素周期表的__________区。

（2）Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是o其中电负性最大的元素是。

（3）SO：和SOj键角较小的是,原因是