2023-2024学年浙江省富阳二中化学高二第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2023-2024学年浙江省富阳二中化学高二第一学期期末质量跟踪监视模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、漂白粉在空气中容易失效的原因是

A.次氯酸钙不稳定，易分解B.氯化钙易潮解

C.次氯酸钙易与盐酸反应D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应

2、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚配试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

.1.1

3、已知：(l)Zn(s)+l/2O2(g)==ZnO(s)AH=-348.3kJ-mol2Ag(s)+l/2O2(g)====Ag2O(s)AH=-31.0kJ-mol

则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于()

._1-1

A.-317.3kJ-molB.-379.3kJ-mol

.-1-1

C.-332.8kJ-molD.+317.3kJ-mol

4、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D-导线-G

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应

⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是

A.B>D>C>A>EB.C>A>B>D>EC.A>C>D>B>ED.A>B>C>D>E

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCH30H中含有的原子数目为6NA

B.18g2H2O中含有的电子数目为10NA

C.25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05NA

D.常温下，21g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

6、将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时,气体的体积共()。

A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L

7、某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度VC时测得其pH约为3.5,下列说法错误的

是()

A.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO?的溶解度

B.温度TC时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C.温度VC时，该碳酸饮料中K”的值大于纯水中K.的值

D.温度re时，该碳酸饮料中c(H*)=1.0X10'3mol/L

8、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+C0(g)b4CHQH(g)达到平衡，下列说法正确的

是

物质的起始浓度/mol•!/物质的平衡浓度/mol・厂1

容器温度/K

C(H2)c(CO)c(CHQH)c(CHjOH)

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

in500000.100.025

A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n中的大

c.达到平衡时，容器II中ecu大于容器m中的两倍

D.达到平衡时，容器ni中的正反应速率比容器I中的大

9、红磷(P)和C12发生反应生成PC13和PC15,反应过程和能量的关系如图所示，图中的AH表示生成1mol产物的数

据。可知PCk分解生成PCb和CL,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

A.其他条件不变，升高温度有利于PCk的生成

B.反应2P⑸+5C12(g)===2PCk(g)对应的反应热AH=-798kJmoF1

C.P和CL反应生成PCb的热化学方程式为：2P(s)+3C12(g)===2PC13(g)AH=-306kJmolT

D.其它条件不变，对于2PCk(g)===2P(s)+5C12(g)AH反应，增大压强，PCL的转化率减小，AH减小

10、某单烯烧与为加成后的产物是：胆一个一g一城曲，则该单烯免的结构式可能有。

CH?CH3

A.2种B.3种C.4种D.5种

11、1869年，俄国的一位科学家编制了第一个元素周期表，以后经过不断的研究和修正，元素周期表才发展为现在的

形式。该科学家是()

A.纽兰兹B.迈尔C.尚古多D.门捷列夫

12、少量铁粉与100mL0.01mol•「'的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变上的产量，可以

使用如下方法中的

A.升高温度(不考虑盐酸挥发)B.改用10mL0.1mol/L硝酸

C.加入NaCl溶液D.滴入几滴硫酸铜溶液

13、乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是

A.氢氧化钠溶液，浓硫酸

B.酸性高镒酸钾溶液，浓硫酸

C.滨水，浓硫酸

D.饱和碳酸钠溶液，浓硫酸

14、等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是()①CH3cl②CH2a2

(3)CHCh@CC14

A.只有①B.只有②C.只有①②③D.①②③④都有

15、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式HCOOHH2CO3HCN

电离平衡常数K=1.8xl0-4Ki=4.3xl0-7K2=5.6X10-11K=4.9xlO-10

A.酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3

B.物质的量浓度均为O.lmokLT的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCN

c(HCOOH)

C.HCOOH的电离平衡常数表达式为K=

c(HCOO)2(H+)

2-

D.H2cCh溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2cO3+2CN-=2HCN+CO3

16、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3

B.(CH3)2C=CHCH2cH3

C.CH=C(CH2)2(CH3)2

D.CH3CH=CHCH(CH3)2

17、下列物质不会导致室内空气污染的是

A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B.室内加热器产生的水蒸气

C.装饰材料挥发出的甲醛、苯D.地砖中含有的氨等放射性物质

18、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决

定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是

①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③A1（OH）3、CU（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解

④已知：A1CL是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCb来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCh来制取

金属镁

A.①④B.③

C.①②④D.①②③④

19、下列变化与盐类水解平衡无关的是

A.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体

C.热的纯碱溶液除油污D.配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸

20、下列关于苯乙烷（-（月3）的叙述，正确的是

①能使酸性高铳酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所

有原子可能共面

A.①④⑤B.①②⑤©C.①②④⑤⑥D.①©③®⑤⑥

21、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O

D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

22、第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种

A.3B.6C.9D.12

二、非选择题（共84分）

23、（14分）颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：

飞XHBr_CNaOH水溶液,DO2

=)反应6BHjCh"(CsHuBr)△(CgHioO)CU/A'

A

i)新制Cu(OH)2,△一/-ACCCHCzHQH-HCOOC2H

ii)酸化浓H?SO4,2X一定条件：SB的相对分子质量为104,分子中

F反应②

CHOCH2

O&COOC2H5送KI戏^O&OOC2H5

HJ

氢的质量分数为7.69%,且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是,物质B的名称为

.反应③的反应类型为oC的结构简式为。写出D-E

反应的化学方程式»化合物I有多种同分异构体，同时满足下列

条件的结构有种。

①能发生水解反应和银镜反应；

②能与FeCb发生显色反应；

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

其中某种同分异构体进行水解反应时，Imol该物质消耗3moiNaOH,该同分异构体的结构简式为

___________________o（写出一种即可）

24、（12分）有机物M和乙块可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生

成另一种高聚物C。

(C4H6。力

H3C，C<CH2PHB

CH△」人

I.III~^\A

①

HC^''CH：CH।--------

3(C4H6。虫

M⑤C

已知:

（1）A的结构简式为,B的分子式

（2）反应③的反应类型

（3）写出反应⑥化学方程式______

（4）某烧S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1,写

出煌S可能的结构简式中的其中两种

（9理论上A也可以由1,3一丁二烯与煌F来合成，则F的结构简式为

25、（12分）用0.1320mol/L的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示:

实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHC1溶液的体积/mL

125.0024.41

225.0024.39

325.0024.60

回答下列问题：如图中甲为滴定管，乙为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

2y

甲乙实验中，不需要润洗的仪器是：取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使

用酚醐做指示剂。滴定终点的判断依据是若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果

（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，

则所测结果。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/Lo

26、（10分）下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分储（C）的装置：

写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式:

、o在A和C实验中需加碎瓷片，其目的是»分离实验B中硝基苯的方法是

。在石油分馆实验中，冷凝水的流向应是______进_______出（填字母a、b）o实验室制乙烯时，常伴随有

刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过溶液除去。若反应没有及时升温至

170℃,可能带来的主要副产物是一（填名称）。

27、（12分）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过

高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化

硫气体并检验乙烯。请回答下列问题:

图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）

①、④。

A.品红溶液B.烧碱溶液C.浓硫酸D.酸性高锯酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是

o使用装置②的目的是；使用装置③的目

的是o确认乙烯气体存在的现象是。

确认乙烯气体的存在还可用溟水，请写出乙烯与滨水反应的方程式；其反应类为

28、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有

红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成.请回答下列问题：

电裳

A

AfihB

三:J请写出B极板的名称及反应式：.写出电解时反应的总离子方程

式,若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极

增重1.6g.电解后溶液的pH为:要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入,其质量

为.（假设电解前后溶液的体积不变）若原溶液为ILK2s0八CuSO4的混合溶液，且c（SO?）=2.0mol/L；

如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解.则原溶液中的c（K+）为多少？（请简单表

示计算过程）

29、（10分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子

数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成。的单质；P是一

种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题：元素Q的名称为,P的基态原子价

层电子排布式为oO的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为

。M、O电负性大小顺序是（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为

,其中心原子的杂化类型为。M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式

为,其中M离子的配位数为,该晶体类型为

M—O

该晶胞的边长为apm,则该晶体的密度为g/cm3

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

2、B

3、A

4、C

5、D

6、A

7、C

8、D

9、B

10、B

11、D

12、A

13、C

14、D

15、B

16、A

17、B

18、B

19、A

20、A

21、B

22、C

二、非选择题（共84分）

23、碳碳三键苯乙烯消去反应O-CH2cH?Br20^CH;CH：OH+02^->20-CH<H()+2H20