2023年九年级化学人教版中考备考训练 质量守恒定律专题4

2023年九年级化学人教版中考备考训练一质量守恒定

律专题4

一、单选题（本大题共14小题）

1.下列叙述中，不合理的是

A.控制燃烧条件可达到灭火的目的B.任何溶液都只含一种溶质

C.化学反应前后元素的种类不变D.原子是由原子核和核外电子构成的

2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素

B.碱溶液的pH大于7,因为碳酸钠溶液的pH大于7,所以碳酸钠属于碱

C.洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用

D.铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

3.取一定质量的CaCCh高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为17.6g,其

中钙元素的质量分数为50%,则反应放出CO2的质量为

A.1.1gB.2.2gC.4.4gD.5g

4.将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化

碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：

物质苯氧气二氧化碳水X

反应前质量/g3.99.6000

反应后质量/g006.62.7m

下列判断正确的是A.表中m的值为13.5B.该反应属于分解反应

C.物质X能在氧气中燃烧D.物质X中一定含有氢元素

5.乙醇可作燃料。现有一定量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条

件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g。下列说法中

正确的是

A.参加反应的乙醇的质量为13.6g

B.参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1:1

C.混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为1:11

D.若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.4g的氧气

高温

6.无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过反应：2AI+X—

AbO3+2Fe焊接而成。根据质量守恒定律推断，X的化学式是

A.FeOB.Fe304C.Fe203D.FeCh

7.葡萄糖、乙酸（CH3coOH）和尿素［CO（NH2）2］组成的混合物240g,在一定条

件下完全燃烧，生成水的质量是

A.48gB.72gC.144gD.无法计算

8.酸性高钵酸钾溶液可测室内甲醛的含量是否超标。相关反应方程式是

4KMnO4+5CH2O+6H,SO4-2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为

A.CO2B.COC.H2CO3D.K2CO3

9.为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气

置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质&丙烷&氧气J水H二氧化碳一X、

sd

反应前质量/g*4.4<-*128」00

ddd

反应后质量/00。7.2Q4.4~a<-*

3133

下列判断正确的是

A.表中a的值为5.6B.X可能是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素D.X只含碳元素

10.已知一定质量的纯净物A跟32g氧气可进行充分的燃烧，恰好完全反应后，生成

22g二氧化碳和18g水，下列说法不正确的是

A.参加反应的物质A的质量是8g

B.组成物质A的元素中，一定只含有碳元素和氢元素

C.物质A中碳元素和氢元素的质量比为3:1

D.物质A最可能的化学式是C3H8

11.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与

一定量B恰好完全反应，生成5.1gD,则在此反应中B和C的质量比为

A.2：1B.3：4C.12：11D.1：1

12.学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是

A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等

B.中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等

C.溶液稀释前后溶质的质量一定相等

D.物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等

13.某化合物完全燃烧需要消耗氧气9.6g,生成二氧化碳8.8g和5.4g水，则该化合

物的组成中

A.一定含有氧元素

B.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

C.一定不含氧元素

D.只含有碳、氢元素

14.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表

所示，下列说法正确的是

物质6CON2sCCh—Rd

反应前质量(g)«20^14318023。

反应后质量(g)3xs21340g8

A.该反应属于置换反应

B.R物质的化学式为NO?

C.该反应的中CO与N2的化学计量数之比为2：1

D.该反应的反应物为CO和N2

二、填空题(本大题共5小题)

15.2022年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活、生产中我们

都离不开水。

(1)欲检验地下水的硬度，可向试管中滴加泡沫较少，说明地下水是硬水；

(2)地下水不可直接饮用，需要经过自来水厂的处理。自来水厂常利用活性炭的—性

来吸附可溶性色素和异味。

(3)高铁酸钾(LFeCU)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功效的新型水处理剂,

它与水反应的方程式为4K?FeO4+10HQ=4Fe(OH%J+8X+3O?个，则X的化学式

为_。

16.人类生产、生活离不开化学

(1)75%酒精溶液是新冠疫情期间常备的家庭消毒剂，其中的溶质是—(写化学式)。

(2)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的—性。

(3)南宁的特产有老友粉，马山黑山羊、上林大米、武鸣沃柑，横县鱼生等，其中能

为人体提供丰富维生素的是青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟

缓，发育不良，该微量元素名称是

(4)二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应

生成尿素KCO(NH2)23和X的化学方程式为：CO2+2NH3=CO(NH2)2+X,则X

的化学式为

17.上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关。

（1）电解水实验揭示了水的组成，说明水是由—组成的，如图实验中得到氧气的

试管是（填“1”或“2”）。

（2）净水时，通常用—的方法，除去水中难溶性杂质，自来水厂净水过程中用到

絮凝剂是一（填名称），其作用是一。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利。为了检验某水样是硬水还是软水，可往水样中

加入—，生活中常用—方法降低水的硬度。家用净水剂中常使用—净水，这

种物质能吸附水中的异味和色素。

（4）加入漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理：

2Ca（OH）2+2Cl2-Ca（ClO）2+M+2H2O,则M的化学式是。

18.我国“神州六号''载人航天飞船探访太空圆满完成任务，创造了我国航天史的辉

煌.其中航天飞行器座舱的空气更新过程如下图所示.请分析回答：

空气、COi、H9

（1）在上图空气更新的过程中，c、H、0三种元素中的一元素没有参与循环利

用.

（2）装置（II）中的C02和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式

为一，装置（HI）中发生反应的基本类型为一反应.

（3）从装置（I）、（II）、（HI）中可知道02来自和（填化学式）两种

物质.

19.根据下列实验装置图，回答问题:

（1）A中仪器①的名称是,反应的化学方程式是。

（2）B中细沙的作用是,实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果（填

“有”或“没有”）影响。

（3）C中打开分液漏斗的活塞滴加水，可观察到

三、实验题（本大题共7小题）

20.化学兴趣小组的同学用如图所示的3个实验探究质量守恒定律，请回答下列问题。

(DA中气球的作用是请写出A中发生反应的化学方程式

(2)已知：碳酸钠与稀盐酸反应能生成CO?气体，上述3个实验中遵守质量守恒定律

的有_(填字母序号，下同)，能验证质量守恒定律的有

(3)若A实验中待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_(填序号)。

①装置漏气②用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢

③红磷太少④没有等锥形瓶冷却就再次称量

21.某课外兴趣小组的同学设计了如图实验来验证质量守恒定律。

图4

(1)图1实验中，发生反应的化学方程式为—，图1实验过程中小气球的变化现象

为一。

(2)图2实验—(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是一。

(3)请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因

(4)将图2装置改成图3装置(气密性良好)，将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现

指针没有停在中间，而是—(填“偏右”或"偏左”)，你认为可能的原因是一。

22.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)，同

学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气

中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

(1)请写出镁条燃烧的化学方程式实验现象是_。

(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为

这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_；

小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

R提出问题U黄色固体是什么？

R查阅资料H①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁

(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝。

K做出猜想』黄色固体是Mg3N2

K实验探究11

(3)请设计实验，验证猜想

实验操作实验现象及结论

［反思与交流》

(4)氮化镁中氮元素的化合价是_；

(5)空气中N2的含量远大于02的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于

Mg3N2,合理的解释是：_»

23.河西区某化学小组同学依教材实验，对化学反应前后质量变化进行探究。

R实验方案』甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如下装置：

甲乙内T

盐酸.'/蜡烛

玻璃管：一e

碳酸钠腐酸铜我？P

白磷亶Y©粉末壬溶液一^I匕1

1

(1)甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是—o(填序号)

K讨论与探究H

(2)甲小组做白磷燃烧实验时，在锥形瓶底部铺一层细沙，因为该反应(填“吸热”

或“放热”)，防止锥形瓶底部温度过高而炸裂。

(3)乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是一。

(4)丙小组同学观察到的现象是：铁钉表面—，溶液颜色逐渐由蓝色变浅绿色。

(5)通过对四个小组实验的探究，得到的初步经验：若用有气体参加或生成的反应验

证质量守恒定律时，应该在—中进行实验。

R得出结论】

(6)—的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

［应用拓展］

(7)某固体物质M受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则物

质M一定由___种元素组成。

24.走进实验室，科学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问

题：

硬质玻璃管

(1)用图A所示装置进行铁丝在氧气中燃烧，A中水的作用是—。细铁丝在氧气中

燃烧反应的符号表达式是—。

(2)①用图B所示装置(装置气密性良好)测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小,

可能的原因是—(写出一条即可)。

②若实验结束后，右侧气球中留有气体，会导致实验结果―(选填“偏大偏小”或

“不变”)。

(3)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，设计的实验如图C所示

(锌+硫酸f硫酸锌+氢气)，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物

质反应后，托盘天平的指针—(选填“向左”、"向右”或"不")偏转，原因是—。

(4)进行D图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物。请

选择一种产物，并简要写出其验证方法：―。

25.化学是一门以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下

列问题：

电解水实睑测定空气中氧气含量倾倒二氧化碳

ABC

红磷燃烧前后质量测定

D

(1)A实验中，打开活塞，用分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。

(2)B实验(填“能''或"不能”)测定空气中氧气的含量。

(3)C实验中，能观察到的实验现象是。

(4)D实验过程中小气球的变化是。

26.在某地区新教师汇报课上，小金老师利用如图所示的3个实验来验证质量守恒定

律：

硫酸铜

溶液toM

氢氧化I*

钠溶液

甲

(1)实验甲中观察到的现象：

(2)实验丙中，m(前)>m(后)，原因是；若所用试剂不变，改进的方法

是。

(3)实验乙中有时会出现白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口的现象，请你分析出现此

现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。可能原因：

改进实验装置：。

四、计算题(本大题共4小题)

27.现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)。为了测定该品

牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数和样品中杂质氯化钠的质量分数，小东同学进行了

三次实验。

，薇酸讷＞99.2%

实验如表:

编号123

所取固体样品的质量/g121212

加入氯化钙溶液的质量/g50100150

反应后所得溶液质量/g57102152

完成下列计算:

(1)两者恰好完全反应的是编号。

(2)样品中碳酸钠的质量分数是否合格？

28.鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验

及实验数据如图所示。请回答下列问题：(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不

产生气体。)

加入稀盐酸100g

烧杯内物质

总质量107.6g

(1)根据质量守恒定律可知。完全反应生成气体的质量为_go

(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量

29.同学们在实验室中发现一瓶标签部分破损的过氧化氢溶液，为了测定该溶液的溶

质质量分数，同学们进行了如图所示的实验。

0.5gMnO：

完全反应后

过氧化氢溶液质量136一0g剩余物质质量1333g

请计算：(1)反应产生氧气的质量为_g»

(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？

30.为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液,

并在烧杯中分别加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：

第一组第二组第三组

反应前加入铁粉质量/g5.68.411.2

反应后剩余固体的质量/g3.23.26.0

反应后损失的质量(H2)/g0.10.20.2

请回答：

(1)对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的(填化学式)已全部参

加反应；

(2)通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为g；

(3)50g废液中所含硫酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程)

参考答案

1.【答案】B

【详解】A、灭火原理是破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目

的，故控制燃烧条件可达到灭火的目的的说法合理；

B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶

液中可能有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质，故说法

不合理；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说法合理；

D、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，说法合理。

故选Bo

2.【答案】A

【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律该物质中一

定含有碳、氢元素，故A正确；

B、碱性溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH大于7,但碳酸钠不属于碱，属于盐，

故B错误；

C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能溶解在汽油中,

故C错误；

D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空

气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。

故选Ao

3.【答案】C

【详解】钙元素的质量为17.6gx50%=8.8g,则碳酸钙的质量为

8.8g—X100%|=22g

U°°),生成二氧化碳的质量为22g-17.6g=4.4g。

故选：C

4.【答案】C

【分析】由表格信息可知反应后CO2质量增加了6.6g,是生成物；H2O质量增加了

2.7g,是生成物；02质量减少了9.6g,是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应

物；生成物还少4.2g,所以X是生成物。

【详解】A、反应后生成的物质X的质量4.2g,故m的值为4.2g,故A错误。

B、反应物是苯和02,生成物是C02、H2O和X,不是分解反应，故B错误。

72

3.9gx——xlOO%=3.6g

C、根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为78,二氧

6.6gx—x100%=1.8g

化碳中含有碳元素的质量为44,物质X含有碳元素的质量为3.6g

3.9。x-—x100%=0.3。

-1.8g=1.8g。苯中含氢元素的质量为078°,2.7g水中含氢元素的质

2.7gx—xlOO%=O.3g

量为18,反应前后氢元素的质量相等，故X不含有氢元素。则X

中含氧元素的质量为：4.2g-1.8g=2.4g；X中含有C、O两种元素，两种元素的质

量比为1.8g：2.4g=3：4,该物质为CO,具有可燃性，能在氧气中燃烧生成二氧化

碳。故选C正确。

D、由C中计算过程可知：X中只含有C、。两种元素，故D错误。

故选C。

5.【答案】C

【分析】

【详解】

A、根据质量守恒定律可知，氢元素的质量在反应前后不变，即反应生成的水中氢元

素的质量等于参加反应的乙醉中含有的氢元素的质量，故参加反应的乙醉的质量为:

(16.2gx—xl(X)%)-(—xl(X)%)=13.8g,此选项表述不正确；

1846

B、根据A中计算可知参加反应的乙醇的质量为13.8g,根据质量守恒定律可知，参

加反应的氧气的质量为16.2g+25.2g-13.8g=27.6g,参加反应的氧气与生成水的分子

个数比为：聆=23:24,此选项表述不正确；

321o

C、根据质量守恒定律可知，反应前后碳元素的质量不变，即乙醇中碳元素的质量等

于一氧化碳和二氧化碳中含有的碳元素的质量，若一氧化碳的质量为，〃，则

241212

13.8gx--x—+(25.2g-/n)x—,m=2.\g,即一氧化碳的质量为2.1g,二氧化碳

46W2844

的质量=25.2g-2.1g=23.1g,混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为2.1:23.1=1:11,

此选项表述正确；

D、根据C中的计算可知，反应生成的一氧化碳的质量为2.1g,若将该部分一氧化

2C002

碳完全转化为二氧化碳需要的氧气的质量为n,则5632,还，〃=1.2g,

32n

2.1gn

故若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.2g的氧气，此选项表述不正确。

故选Co

6.【答案】C

【分析】

【详解】

反应前(X除外)有2A1,反应后有2A1、30、2Fe,根据化学反应前后各种原子个

数相等，X的化学式为FezCh,故选C.

7.【答案】C

【分析】

【详解】

Ixio

葡萄糖中氢元素的质量分数为房X100%

18()

]x4

乙酸中氢元素的质量分数为HX10°%

6()

1x4

尿素中氢元素的质量分数为J?xlOO%

60

1x4

可知：葡萄糖、乙酸和尿素中氢元素的质量分数都为—X100%,所以三种物质中

60

1x4

氢元素的质量分数为由XI。。％。

ix4

240g三种物质中氢元素的质量为240gx-xl00%=16g。

60

根据化学反应前后元素的质量不变，所以水中氢元素的质量为16g,可得水的质量为:

16g

=l44g

.100%

故选：Co

8.【答案】A

【详解】

根据质量守恒定律(反应前后原子种类、数目不变)，可求出5X中含有5个碳原子

和10个氧原子，则X为二氧化碳，故选A。

9.【答案】A

【详解】

A、反应前物质的总质量为4.4g+12.8g=17.2g；反应后物质的总质量为

7.2g+4.4g+ago根据反应前后，物质的总质量不变且容器为密闭容器可知：

7.2g+4.4g+ag=17.2g„则a=5.6,故A正确；

B、物质X在反应前的质量为零，反应后的质量为5.6g；应为生成物，故B不正确。

C、根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变。反应前氢元素的质量即丙烷

中氢元素的质量为4.4gxexl00%]=0.8g；反应后水中氢元素的质量为

7.2gx|—xl(X)%=().8g；二者相等，所以X中没有氢元素，故C不正确;

118

D、根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变.反应前碳元素的质量即丙烷

中碳元素的质量为4.4gx1||xl00%卜.6g;反应后二氧化碳中碳元素的质量为

4.4gx|^—xl00%J=1.2g;X中含碳元素的质量为3.6g—1.2g=2.4g<5.6g,X中不可

能只含碳元素，故D不正确。故选A。

10.【答案】D

【详解】

A、根据质量守恒，参加反应的物质A的质量是22g+18g-32g=8g,正确。

B、二氧化碳和水含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒，元素种类不变，反应物一定

含有碳、氢、氧元素；氧气中含有氧元素，不含碳氢元素；故纯净物A中一定含有

碳氢元素，正确。

C、根据质量守恒反应前后元素质量不变，二氧化碳中碳元素质量等于纯净物A中

碳元素质量，水中氢元素质量等于纯净物A中氢元素质量，物质A中碳元素和氢元

素的质量比为（22gx叫xlOO%）：（18gxKxlOO%]=3：l,正确。

12

D、纯净物A中碳元素质量22gxxi00%=6g,纯净物A中氢元素质量

744T

019r6。X1

18gx—xl00%=2g,设化学式为CxHy,故一=f，二=:，所以化学式为CH’，D错

18y2g74

误。

故选：D。

11.【答案】A

【详解】

反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9:11,假设A和B的相对分

子质量分别为9a、Ila,1.8gA与一定量B恰好完全反应，则兽=警，则B=6.6

克；根据质量守恒定律L8+6.6=C+5.1,故C=3.3克.则BC的质量比为6.6g：

3.3g=2：I,故选Ao

12.【答案】B

【详解】

A、原子中核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，正确；

B、中和反应中参加反应的酸和碱质量不一定相等，质量是由反应的化学方程式和相

对质量决定，错误；

C、溶液稀释前后溶质的质量一定相等，正确；

D、根据质量守恒定律可知物质发生化学变化前后，元素的种类、原子的种类、原子

的数目、原子的质量、物质的总质量一定相等，正确。

故选B

13.【答案】A

【详解】

根据质量守恒定律，参加反应的化合物质量为8.8g+5.4g-9.6g=4.6g；8.8g二氧化碳

129

中碳元素的质量为8.8gxxl00%=2.4g,5.4g水中氢元素的质量为5.4gx—

12+16x218

xl00%=0.6g,根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则化合物中碳、

氢元素的质量和为2.4g+0.6g=3g<4.6g,故化合物中一定还含有氧元素；

故选Ao

14.【答案】C

【分析】

由表格数据可知，反应后CO的质量=20g+l4g+18g+23g-21g-40g-8g=6g,则参加

反应的CO的质量=20g-6g=14g,反应后氮气的质量增加，生成的氮气的质量

=21g-14g=7g,二氧化碳的质量增加，即生成的二氧化碳的质量=40g-l8g=22g,反

应后减少的R的质量=23g-8g=15g,且R中含有氮元素，并且氮元素的质量为7g,

参加反应的14g一氧化碳与生成的22g二氧化碳中的碳元素的质量相同，所以R中

一定含有氧元素，为氧化物。

【详解】

A、由分析可知，该反应的反应物是一氧化碳与R,R是一种氧化物，置换反应是单

质和化合反应生成单质和化合物，该反应不属于置换反应，选项错误；

B、由分析可知，15gR中含有7g氮元素，氧元素的质量=15g-7g=8g,则R中氮原

子与氧原子的个数比=黑：襄=1：1，即R的化学式为NO,选项错误；

2o32

C、由以上可知，该反应是一氧化碳与一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮

一定条件

气，反应的化学方程式为：2co+2N0八2CO2+N2,即该反应的中CO与N2

的化学计量数之比为2：1,选项正确；

D、由以上可知，该反应的反应物为CO和NO,选项错误；

故选C。

15.【答案】肥皂水；吸附；KOH

【详解】

(1)

鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，故取少量地下水于试管中，加入肥皂水，振荡摇

匀观察到泡沫较少，说明该自来水是硬水；

(2)

自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味；

(3)

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应前有8个钾原子、4个铁原子、26

个氧原子、20个氢原子，反应后有4个铁原子、18个氧原子、12个氢原子，可判断

生成物X的8个分子中含8个钾原子、8个氧原子和8个氢原子，则每个X分子由1

个钾原子、1个氧原子、1个氢原子构成，物质X的化学式为KOH。

16.【答案】C2H6。；吸附；武鸣沃柑；锌；H20

【详解】

(1)

有水存在的溶液水是溶剂。75%酒精溶液的溶质是酒精，化学式C2H50H。

(2)

活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。净水器中经常使用活性炭,

主要利用活性炭的吸附性。

(3)

蔬菜、水果中富含维生素。能为人体提供丰富维生素的是武鸣沃柑。

青少年缺少锌元素会导致食欲不振，生长迟缓，发育不良。

(4)

化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1C、20、2N、6H,反应后有1C、

10、2N、4H,所以X中含有10、2H,为氏0。

17.【答案】氢、氧元素；2；过滤；明机；吸附悬浮杂质，使之沉降；肥皂水；煮

沸；活性炭；CaCh；

【详解】

(1)电解水实验口诀"正氧负氢、氢二氧一”，说明水是由氢、氧元素组成的；体积少

的是氧气，如图实验中得到氧气的试管是2。

(2))净水时，通常用过滤的方法，除去水中难溶性杂质，自来水厂净水过程中用到

絮凝剂是明研(填名称)，其作用是吸附悬浮杂质，使之沉降。

(3)为了检验某水样是硬水还是软水，可往水样中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水,

产生泡沫少浮渣多的是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。活性炭具有吸

附性，家用净水剂中常使用活性炭净水，这种物质能吸附水中的异味和色素。

(4)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变。反应前原子个数分别为

Ca：2,0：4,H:4,Cl：4,反应后原子个数：Ca：1,O：4,H:4,Cl：2,故M

分子中含有1个钙原子和2个氯原子，化学式为：CaCl2.

催化剂

18.【答案】C；CO2+2H2^=C+2H2O;分解反应；H20；C02;

【分析】

若以座舱为起点，则空气、二氧化碳和水进入装置I中，然后可以看出二氧化碳进入

装置II与从装置ni中产生的氢气会合并反应，将碳元素以单质的形式排出，同时产

生了水，而水通过装置ni被转化为氢气和氧气，水的来源有两个，所以氧气的来源

也有两，可以据此答题。

【详解】

(1)根据图中可以看出碳、氢、氧三种元素中，只有碳元素经过装置II被转化为碳

单质而没有参与循环；

(2)水经过装置in生成的氢气进入装置n中，与二氧化碳发生了反应生成了碳和水,

催化剂

反应的化学方程式为：CO2+2H2—=C+2H2O;装置HI中发生的反应是水分解生成

氢气和氧气，该反应是同由一种物质生成两种物质，故可以判断装置in中发生的是

分解反应；

(3)根据图框可以分析出水的来源有两个，一是座舱中含有的另一是二氧化碳和氢

气反应得到的，所以氧气中的氧元素来自于H?O和CO?中。

A,

19.【答案】集气瓶；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21；防止瓶底炸裂；没

有；导管口有气泡冒出

【分析】

(1)

由图示可知仪器①的是集气瓶；试管内有棉花，所以该实验为加热高镒酸钾制取氧

A,

气，方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21;

⑵

红磷燃烧放出大量的热，放细沙的目的是防止瓶底炸裂，点燃红磷后产物在瓶内，

不能排出到瓶外，这是一个封闭的反应体系，无论反应物是否足量，都不影响其总

质量，所以红磷量不足时，对实验结果没有影响：

(3)

氢氧化钠溶于水，放出热量，锥形瓶内温度升高，导管口有气泡冒出。

占燃

20.【答案】起缓冲作用，防止橡胶塞被冲起；4P+5O2=2P2O5：ABC

AC；①②④

【详解】(1)

红磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：起缓

冲作用，防止橡胶塞被冲起；

A中发生反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：

占燃

4P+5O2^^^2P2O,；

(2)

A中红磷燃烧生成五氧化二磷，B中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，C中铁和硫

酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，均有新物质生成，均属于化学变化，均遵循质量守恒

定律，故填：ABC；

A中在密闭容器中进行，待完全反应后，逐渐冷却至室温，然后再次称量，化学反

应前后，质量不变，可以验证质量守恒定律；B中反应生成了二氧化碳气体，二氧

化碳逸散到了空气中，反应后，B中质量减小，无法验证质量守恒定律：C中无气体

生成，也无气体参与反应，化学反应前后，质量不变，可以验证质量守恒定律，故

填：AC；

(3)

①装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，天平不平衡，符合题意；

②用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，气体受热膨胀逸出，天平不平衡，符合题意；

③质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，红磷太少不影

响结果，不符合题意；

④没有等锥形瓶冷却就再次称量，气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，产生了向

上的浮力，故天平不平衡，符合题意•

故选①②④。

占燃

21.【答案】4P+5O2=2P2O5；先膨胀后缩小；不能；反应生成的二

氧化碳逸出装置；化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；偏

右；气球膨胀，浮力增大

【详解】(1)反应为红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为

点燃

4P+5O2—2P2O5；红磷燃烧放热，使装置内压强增大，气球膨胀，反应结束后温

度降低，燃烧消耗装置内氧气，气球缩小，故过程中小气球的变化现象为先膨胀后

缩小。

(2)图2实验不能验证质量守恒定律，原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳

逸出装置。

(3)反应前后质量相等的原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改

变。

(4)将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是偏右，可能的

原因是气球膨胀，浮力增大。

占燃

22.【答案】2Mg+O2-2MgO；镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，

产生的大量白烟；反应生成的氧化镁部分扩散到空气中；取少量黄色固体于试管

中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；产生气泡，湿润的红色石

蕊试纸变蓝色，黄色固体是氮化镁；-3；相同条件下，镁更容易和氧气反应

【详解】(1)

占燃

镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+0,—2MgO；

实验现象是镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟。

占燃

故填：2Mg+O2-2MgO；镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量

白烟。

(2)

出现这样实验结果的原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。

故填：反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。

(3)

取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生

气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；黄色固体是氮化镁，实验过程如下：取少量黄

色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；实验现象产生

气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；黄色固体是氮化镁。

(4)

设氮化镁中氮元素的化合价为x,根据化合物中元素化合价代数和为零有：

(+2)x3+xx2=0x=-3,故填：-3。

(5)

空气中止的含量远大于02的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于

Mg3N2,合理的解释是：相同条件下，镁更容易和氧气反应。故填：相同条件下，

镁更容易和氧气反应。

23.【答案】丙；放热；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸

到了空气中；有红色固体析出；密闭容器；参加化学反应；4

【详解】(1)甲装置中，白磷燃烧有氧气参加反应，该装置不是密闭装置，无法验

证质量守恒定律；

乙装置中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸

到了空气中，质量减小，无法验证质量守恒定律；

丙实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应前后，质量不变，可以验

证质量守恒定律；

丁实验中，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，质量

减小，无法验证质量守恒定律。

故填：丙；

(2)白磷燃烧，在锥形瓶底部放一层细沙，是因为该反应放热，防止高温生成物溅

落，炸裂瓶底：

(3)乙实验中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，

散逸到了空气中，反应后质量减小，故天平指针向右偏转；

(4)丙实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面有红色固体析出，溶液

由蓝色变为浅绿色；

(5)通过对四个小组实验的探究，得到的初步经验：若用有气体参加或生成的反应

验证质量守恒定律时，应该在密闭容器中进行实验；

(6)根据以上实验，质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成

的各物质的质量总和；

(7)某固体物质M受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、0、C、H,

故物质M中一定由Cu、0、C、H四种元素组成。

24.【答案】防止反应生成的高温物质溅落瓶底，使集气瓶炸

裂；Fe+O?誓&O4；铜粉量不足；偏大；向右；反应生成气体，逸

散到空气中；二氧化碳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明生

成物中有二氧化碳

【详解】(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的高温物质溅落下来，若不

事先放好水或细沙，会导致集气瓶因受热不均而炸裂，故水的作用是防止反应生成

的高温物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂；铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：

点燃

民+O2f尸《304；

(2)用图B所示装置测定空气中氧气的含量，在装置气密性良好的情况下，若测定

结果偏小，可能是铜粉量不足，导致未将氧气消耗完，或者是未等冷却至室温就读

数，导致结果偏小；若实验结束后，右侧气球中留有气体，表明注射器中气体减少

较多，会导致实验结果偏大；

(3)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，参与反应的锌和硫酸的质量等于反应生成的

硫酸锌和氢气的质量，氢气逸散到空气中，导致质量减小，指针向右偏转；

(4)蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，检验二氧化碳，可向集气瓶中加入少量澄清石灰

水，石灰水变浑浊，证明生成物中有二氧化碳。

25.【答案】(1)燃着的木条

(2)不能

(3)蜡烛由低到高依次熄灭(符合由低到高熄灭的顺序即可)

(4)先膨胀后变瘪(“先变大后变小”或“先鼓起后收缩'’等，合理即可)

【详解】

(1)

水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；氧气具有助燃性能使燃着的木条燃烧

得更旺、氢气具有可燃性能被燃着的木条引燃，实验中，打开活塞，用燃着的木条

分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。

(