2.2离子反应课件高一上学期化学人教版

授课课题：第一章物质及其变化第二节离子反应【实验1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象。BaCl2稀溶液Na2SO4稀溶液BaCl2稀溶液Na2SO4稀溶液发生了化学反应根据电离知识：书写Na2SO4与BaCl2的电离方程式？Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度）Na+SO42Na+Na+Na+SO42Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度）Na+SO42Na+Na+Na+SO42Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO4实质一、离子反应：1、概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或生成的反应.2、实质：溶液中的某些离子浓度降低【学习任务一】理解概念二、离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.

例如：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓请试着写出：

CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式强酸、强碱，可溶性盐钾、钠、铵盐、硝酸盐，入水无踪影；碱有钾、钠、钙、钡溶；碳酸盐有钾、钠、氨溶；盐酸盐除AgCl不溶；硫酸盐除BaSO4不溶

特殊物质：1、浓硫酸不拆2、微溶物当作沉淀处理3、

Ca(OH)2叙述为澄清石灰水或溶液拆，叙述为石灰乳不拆【课堂练习】完成学案一、二大题四、离子方程式的意义:（1）揭示了离子反应的实质（2）不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。完成P17思考与讨论下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）

A、HNO3溶液和NaOH溶液

B、Fe(OH)3溶液和HCl溶液

C、NaOH溶液和HCl溶液

D、Cu(OH)2和H2SO4溶液A、C【评价练习】离子方程式正误判断3、看离子反应是否符合客观事实，如Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2、看物质是否可拆，如CaCO3跟稀HCl反应：

CO32-+2H+=CO2+H2O1、看是否守恒（原子守恒、电荷守恒）：如：Cu+Ag+=Cu2++AgNa+H2O=Na++OH-+H2↑4、看是否漏掉离子反应：如稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反应，写成：SO42-+Ba2+=BaSO4↓问题1细看

1、"="、"↑"、"↓"等是否正确2、各物质的化学式是否正确3、反应物或产物的配比是否正确指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O2、石灰石与盐酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、碳酸钠与醋酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

5、金属钠和水反应：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑

应为：

应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑【评价任务】错例分析6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

7、氯化钠和硝酸银溶液反应：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：

H++Cl－＝HCl↑

该反应没有离子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OCl－+Ag+=AgCl↓五、复分解型离子反应发生的条件：(1)生成沉淀（根据溶解性口诀）背：钾、钠、铵盐、硝酸盐，入水无踪影；碱有钾、钠、钙、钡溶；碳酸盐有钾、钠、氨溶；盐酸盐除AgCl不溶；硫酸盐除BaSO4不溶(2)放出气体(3)生成弱电解质弱酸：CH3COOH弱碱：NH3

·H2O水:H2O共同特点反应后离子浓度减小离子共存问题2判断下列各组离子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+Cl-CO32-H+生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3生成气体CO2离子之间能否发生离子反应生成弱电解质1.下列各组离子中的离子，不能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Ba2+、Cl－、OH－

B．K+、Ca2＋、CO32-、NO3－

C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

D．Na＋、NO3－、OH－、Ba2＋B2.下列无色溶液中能大量共存的离子是（）A、Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl－B、MnO4－、Cl－、K＋、NH4＋C、Mg2＋、Fe3+

、Cl－、OH－D、K＋、SO32－、Na＋、SO42－

D⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。附加隐含条件的应用规律常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)等3.在PH=1的无色溶液中不能大量共存的离子是（）A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－C、K+、Na＋、Cl－、CO32－D、Zn2＋、Na＋、SO42－、NO3－C（2）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子：一切弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-

、F-)以及OH-离子不能大量共存。4.在无色碱性溶液中能大量共存的离子是：A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、MnO4－、Cl－、K＋、NH4＋C、K＋、SO32－、Na＋、SO42－D.NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－（C）（3）强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子：即一切弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Fe3+、

Fe2+、Cu2+、Mg2+)以及H+离子不能大量共存。5.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(

)A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-

D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-C(4)弱酸酸式根离子(如HCO3-、HS-、HSO3-等)在酸、碱性溶液中均不能大量共存！

某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为____________________________________________(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________A．Cl－

B．NO3－

C．CO3

2-D．OH－【评价任务】

现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO4

2－、Cl－、CO32－中的某一种。(1)根据已知条件分析，将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。Ba2＋

Ag＋

Na＋

Cu2＋NO3－

SO42－

Cl－CO3

2－

(2)四种盐溶液中，B溶液呈蓝色。则B中溶质的化学式为________(3)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，A溶液变浑浊，C溶液有气泡产生。则A中溶质的化学式为________，C溶液与D溶液混合的离子方程式为____________________________【评价任务】某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有

；