2024年江苏省宿迁市泗洪县中考模拟化学试题（解析版）

2024年江苏省宿迁市泗洪县中考化学模拟试题一、选择题（每小题2分，共20分，只有一个选项符合题目要求）1．下列成语中，主要体现化学变化的是（）A．其利断金 B．沙里淘金 C．百炼成钢 D．铁杵成针2．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体 B．红磷燃烧放热，产生大量白雾 C．将黄铜和铜片相互刻画观察到铜片表面有明显划痕 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物 D．分子是由原子构成的，则分子的质量一定比原子的质量大4．如图是元素周期表中的部分信息示意图和两种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（）A．X处的元素符号为Al B．铝原子的相对原子质量为26.98 C．图中Y＝8 D．氧元素在化学反应中容易失去电子5．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒6．酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（）A． B． C． D．7．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变8．下列物质能反应，但无明显现象的是（）A．NaOH与H2SO4 B．FeCl3与NaOH C．NaOH与CuSO4 D．HCl与AgNO39．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）物质杂质除杂质选用试剂（适量）操作AFeCuO稀硫酸过滤、洗涤、烘干BCO2CO氧气点燃CCuCl2溶液H2SO4Ba（NO3）2溶液过滤、洗涤DCu（NO3）2溶液AgNO3过量的铜粉过滤、洗涤A．A B．B C．C D．D10．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（）A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应二、填空题（11题4分，12题5分，13题6分，共15分）11．（4分）生活中处处有化学：（1）白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有（填离子符号）。（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱。食用碱的pH7（填＞、＜或＝）。（3）人的胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg（OH）2的抗酸药可治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为。（4）生理盐水是医院常用的注射剂，请写出生理盐水中的溶质（填化学式）。（5）在野炊活动中，小明不小心被蚂蚁（毒液中含有蚁酸）咬了（填字母）。A.氢氧化钠溶液B.食盐水C.肥皂水D.食醋12．（5分）海洋资源丰富，应用前景广阔。（1）海水淡化：将海水转化为淡水可以有效地解决淡水短缺的问题，工业上常采用的海水淡化方法有（填一种方法即可）。（2）海水晒盐：海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是。（4）粗盐精制：①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是。②粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、，等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A.NaOH溶液、B.Na2CO3液、C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na2CO3溶液在加入之后再加入即可（填试剂序号）。（5）海水“制碱”：我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有。A.没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源（6）海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气（主要成分为）与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。（7）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的资源。（写一点即可）13．（3分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：（1）试剂①可选用，要使海水中的MgCl2全部转化为Mg（OH）2沉淀，加入试剂①的量应足量。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是。（3）写出Mg（OH）2与试剂②发生中和反应的化学方程式。（4）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，写出该反应的化学方程式。14．（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点表示的意义是。（2）t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得到的溶液质量为g。（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写一种）。（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为。三、实验题（第14题8分，第15题8分，共16分）15．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合如图回答问题。（1）仪器名称：①；②；（2）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，则应选用的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为，可选用装置D收集氧气，可见氧气具有的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是。①过滤②洗涤③干燥④蒸发（3）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果。（4）将气体通入E装置（从a口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是（填序号）。①收集氧气②E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳③E中盛满水，b口连接量筒，测氧气体积16．（8分）茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4）。【提出问题】过碳酸钠与热水反应后所得溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】同学们测定反应后溶液pH后，作出三种猜想。猜想1：只有Na2CO3；猜想2：只有NaOH；猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。【实验验证】小张从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。操作现象结论步骤1：取少量溶液，滴加足量有气泡产生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确。步骤2：另取少量溶液，滴加足量CaCl2溶液溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。步骤3：向上层清液中滴加【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是。【总结提升】（1）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意。（2）过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，最终生成氧气和一种碱。请写出过氧化钠与水反应的化学方程式。四、推理与计算（16题4分，17题5分，共9分）17．（4分）已知A﹣I是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。（图中“→”表示物质间转化关系，“—”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题：（1）I的化学式为。（2）G的饱和溶液pH。A．小于7B．等于7C．大于7（3）D的一种用途是。（4）写出④反应的化学方程式。（5）赤铁矿石是冶炼生铁的主要原料。若测得某赤铁矿石中含C为80%，要得到纯铁28t，理论上需要这种赤铁矿石多少t？18．（5分）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液的质量/g2020202020沉淀质量/g4.99.8m19.619.6（1）表格中m的值为多少。（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

2024年江苏省宿迁市泗洪县中考化学模拟试题参考答案一、选择题（每小题2分，共20分，只有一个选项符合题目要求）1．下列成语中，主要体现化学变化的是（）A．其利断金 B．沙里淘金 C．百炼成钢 D．铁杵成针【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、其利断金，没有体现化学变化。B、沙里淘金，属于物理变化。C、百炼成钢，有二氧化碳等新物质生成，故选项正确。D、铁杵成针、形状发生了改变，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体 B．红磷燃烧放热，产生大量白雾 C．将黄铜和铜片相互刻画观察到铜片表面有明显划痕 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁【分析】A、根据棉线在空气中燃烧产生烧纸的气味进行分析；B、根据红磷燃烧放热，产生大量白烟进行分析；C、根据黄铜是铜的合金，其硬度比纯铜大进行分析；D、根据生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象进行分析。【解答】解：A、棉线在空气中燃烧不产生烧焦羽毛气味的气体，故A不正确；B、红磷燃烧放热，烟是固体小颗粒，故B不正确；C、黄铜是铜的合金，因此将黄铜和铜片相互刻画，故C正确；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论，且在空气中不能燃烧。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见化学实验的现象即可正确解答；在描述实验的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别。3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物 D．分子是由原子构成的，则分子的质量一定比原子的质量大【分析】A、根据带电的粒子来分析；B、根据氧化物的概念来分析；C、根据化合物的概念来分析；D、根据粒子的性质来分析。【解答】解：A、离子是带电荷的粒子，如质子，说法错误；B、氧化物是由两种元素组成，故氧化物中含有氧元素，如氯酸钾中含氧元素、Cl，不属于氧化物，不符合题意；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，说法正确；D、分子是由原子构成的，如氢分子质量小于氧原子，不符合题意。故选：C。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。4．如图是元素周期表中的部分信息示意图和两种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（）A．X处的元素符号为Al B．铝原子的相对原子质量为26.98 C．图中Y＝8 D．氧元素在化学反应中容易失去电子【分析】A、根据X处是铝元素的元素符号，进行分析判断。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、X处是铝元素的元素符号，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为26.98。C、原子中，18＝2+8+Y，故选项说法正确。D、最外层电子数是5，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。5．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。【解答】解：A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，故说法错误；B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，故说法错误；C、厕所清洁剂显酸性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用；D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，故说法正确；故选：D。【点评】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（）A． B． C． D．【分析】根据题意，酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用，进行分析判断。【解答】解：A、硫酸为酸性溶液，溶液存放错误。B、氢氧化钠为碱性溶液，溶液存放正确。C、氢氧化钙为碱性溶液，溶液存放错误。D、碳酸钠为碱性溶液，溶液存放错误。故选：B。【点评】本题难度不大，理解题意、了解溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。7．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变【分析】A、根据10℃时，两条曲线上点的高低进行分析；B、根据两条曲线的变化进行分析；C、根据溶解度曲线下点时不饱和溶液进行分析；D、根据饱和溶液降温后溶解度都减小进行分析。【解答】解：A、由图像可得，氯化钾的曲线在硝酸钾的上面，氯化钾的溶解度比硝酸钾大；B、由图像可得，错误；C、60℃时，是不饱和溶液，正确；D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液还是饱和溶液可得，错误；故选：C。【点评】固体溶解度是指，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中溶解达到饱和状态时溶解的溶质的质量，其溶液的溶质质量分数为。8．下列物质能反应，但无明显现象的是（）A．NaOH与H2SO4 B．FeCl3与NaOH C．NaOH与CuSO4 D．HCl与AgNO3【分析】根据物质间反应的现象进行分析，若物质间反应有固体溶解、生成沉淀、生成气体、颜色变化则现象明显，否则反应发生时现象不明显。【解答】解：A、NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，但无明显现象；B、FeCl7与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故B错误；C、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故C错误；D、HCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据学过的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。9．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）物质杂质除杂质选用试剂（适量）操作AFeCuO稀硫酸过滤、洗涤、烘干BCO2CO氧气点燃CCuCl2溶液H2SO4Ba（NO3）2溶液过滤、洗涤DCu（NO3）2溶液AgNO3过量的铜粉过滤、洗涤A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Fe，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃、不能支持燃烧）大量存在时，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，故选项所采取的方法错误。C、硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不符合除杂的原则。D、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银、洗涤，符合除杂原则。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（）A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【分析】根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH的变化判断反应过程，中和反应放热；【解答】解：A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，b点pH大于7，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B、图2中d点pH小于7，溶液中溶质为氯化钠和HCl，所得固体只有氯化钠，B正确；C、图2中c点pH＝7，c→d过程是盐酸过量，C错误；D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应；故选：C。【点评】明确中和反应过程中pH及热量的变化是解答本题关键。二、填空题（11题4分，12题5分，13题6分，共15分）11．（4分）生活中处处有化学：（1）白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有H+（填离子符号）。（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱。食用碱的pH＞7（填＞、＜或＝）。（3）人的胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg（OH）2的抗酸药可治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。（4）生理盐水是医院常用的注射剂，请写出生理盐水中的溶质NaCl（填化学式）。（5）在野炊活动中，小明不小心被蚂蚁（毒液中含有蚁酸）咬了C（填字母）。A.氢氧化钠溶液B.食盐水C.肥皂水D.食醋【分析】（1）根据白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有氢离子，进行分析解答。（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱，食用碱指的是碳酸钠，据此进行分析解答。（3）根据氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。（4）根据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，进行分析解答。（5）根据被蚂蚁叮咬后，毒液中含有蚁酸，可利用中和反应的原理，进行分析解答。【解答】解：（1）白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有氢离子+。（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱，碳酸钠溶液显碱性。（3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl3+2H2O。（4）生理盐水是5.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠。（5）被蚂蚁叮咬后，毒液中含有蚁酸，应涂抹碱性物质，不能选用氢氧化钠溶液；食盐水显中性，均不符合要求。故答案为：（1）H+；（2）＞；（3）Mg（OH）2+3HCl═MgCl2+2H3O；（4）NaCl；（5）C。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的应用、酸的化学性质、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液等是正确解答本题的关键。12．（5分）海洋资源丰富，应用前景广阔。（1）海水淡化：将海水转化为淡水可以有效地解决淡水短缺的问题，工业上常采用的海水淡化方法有蒸溜法（填一种方法即可）。（2）海水晒盐：海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是富集氯化镁，使氯化镁的含量更高。（4）粗盐精制：①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒。②粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、，等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A.NaOH溶液、B.Na2CO3液、C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na2CO3溶液在加入C之后再加入即可（填试剂序号）。（5）海水“制碱”：我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有AB。A.没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源（6）海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气（主要成分为甲烷）与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。（7）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的生物资源。（写一点即可）【分析】（1）根据工业上常用的海水淡化方法有蒸溜法分析；（2）根据“母液”是氯化钠的饱和溶液分析；（3）根据富集氯化镁，使氯化镁的含量更高分析；（4）①根据溶解、过滤和蒸发三种基本操作分析；②根据镁离子、钡离子、钙离子性质分析；（5）根据“侯氏制碱法”和“索尔维氨碱法”的优缺点分析；（6）根据天然气主要成分为甲烷分析；（7）根据海洋还蕴含看丰富的生物资源分析。【解答】解：（1）工业上常用的海水淡化方法有蒸溜法。故答案为：蒸溜法；（2）海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；（3）海水中含氯化镁，但是氯化镁含量较低，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，使氯化镁的含量更高，使氯化镁的含量更高；（4）①溶解所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒。故答案为：玻璃棒；②镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的NaOH溶液除去镁离子，可加入过量的BaCl2除去硫酸根离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙2能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可用过量的碳酸钠除去钙离子和过量的氯化钡，才能将过量的氯化钡除去；（5）A、我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，同时制得NaHCO6和NH4Cl产品，NaHCO3受热分解生成碳酸钠，“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl6生成，有利于保护环境；B、联合制碱法能使氯化钠循环使用，节约了成本；C、联合制碱法中需要将NaHCO3加热分解生成碳酸钠，不符合题意；故选：AB；（6）天然气主要成分为甲烷。故答案为：甲烷；（7）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含看丰富的生物资源。故答案为：生物。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（3分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：（1）试剂①可选用氢氧化钙，要使海水中的MgCl2全部转化为Mg（OH）2沉淀，加入试剂①的量应足量。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤。（3）写出Mg（OH）2与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。（4）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，写出该反应的化学方程式MgCl2Mg+Cl2↑。【分析】（1）根据海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，进行分析；（2）根据过滤可以将固体和液体分离，进行分析；（3）根据将氢氧化镁转化为氯化镁，加入盐酸进行中和反应，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，进行分析；（4）根据质量守恒定律进行分析。【解答】解：（1）海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，从价格等因素考虑，加入足量的氢氧化钙2全部转化为Mg（OH）2沉淀；（2）过滤可以将固体和液体分离，因此加入试剂①后4沉淀的方法是过滤；（3）将氢氧化镁转化为氯化镁，加入盐酸进行中和反应，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl4+2H2O；（4）无水MgCl5在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。故答案为：（1）氢氧化钙；（2）过滤；（3）Mg（OH）3+2HCl＝MgCl2+4H2O；（4）MgCl2Mg+Cl8↑。【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。14．（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点表示的意义是t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，为25g。（2）t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得到的溶液质量为62.5g。（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度（写一种）。（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法．【解答】解：（1）t2℃时，甲、丙两种物质交于P点2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；（2）t8℃时，甲物质的溶解度为25g2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得到的溶液质量为50g+12.5g＝62.2g；（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液、加溶质或恒温蒸发水分的方法；（4）甲、乙溶解度随温度降低而减小，t3℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，则溶质的质量分数大小关系为甲＞乙＞丙3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t4℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，故乙的溶质的质量分数大于甲，溶液组成不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t2℃甲的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。故答案为：（1）t6℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；（2）62.5；（3）降低温度（合理即可）；（4）乙＞甲＞丙。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、实验题（第14题8分，第15题8分，共16分）15．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合如图回答问题。（1）仪器名称：①铁架台；②分液漏斗；（2）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，则应选用的发生装置是B或C（填字母），反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，可选用装置D收集氧气，可见氧气具有不易溶于水且不与水反应的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是①②③。①过滤②洗涤③干燥④蒸发（3）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果液体从长颈漏斗口溢出。（4）将气体通入E装置（从a口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是③（填序号）。①收集氧气②E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳③E中盛满水，b口连接量筒，测氧气体积【分析】（1）根据实验室常见仪器的名称来分析；（2）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的原理和装置，以及二氧化锰的性质来分析；（3）根据装置C关闭弹簧夹时产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中来分析；（4）①根据氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集来分析；②根据E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳，气体应该从长管b口通入液体中来分析；③根据氧气不易溶于水，密度比水小来分析。【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台。（2）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，需要固液常温型发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气2O22H2O+O3↑；D装置是用排水法来收集气体，可见氧气具有不易溶于水且不与水反应的性质；二氧化锰难溶于水，若反应后欲回收其中的二氧化锰、洗涤，则最合理操作顺序是①②③。（3）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，则关闭弹簧夹时产生的气体无法排出，液体被压入长颈漏斗中。（4）①氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法来收集，应该从长管b口通入；②E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳，故选项错误；③氧气不易溶于水，密度比水小，b口连接量筒，排出水的体积即为氧气的体积，故选项正确；故选：③。故答案为：（1）铁架台；分液漏斗；（2）B或C；2H2O27H2O+O2↑；不易溶于水且不与水反应；（3）液体从长颈漏斗口溢出；（4）③。【点评】本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。16．（8分）茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4）。【提出问题】过碳酸钠与热水反应后所得溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】同学们测定反应后溶液pH后，作出三种猜想。猜想1：只有Na2CO3；猜想2：只有NaOH；猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。【实验验证】小张从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。操作现象结论步骤1：取少量溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确。步骤2：另取少量溶液，滴加足量CaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。步骤3：向上层清液中滴加无色酚酞试剂无明显现象【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH。【总结提升】（1）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意保持干燥。（2）过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，最终生成氧气和一种碱。请写出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。【分析】【实验验证】步骤1：根据NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，Na2CO3能与HCl反应生成CO2进行分析；步骤2：根据溶液中含有Na2CO3，Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀进行分析；步骤3：根据实验结论中没有NaOH；Na2CO3与过量的CaCl2反应生成CaCO3沉淀与NaCl，NaCl与CaCl2的溶液呈中性进行分析；【交流与讨论】根据Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH进行分析；【总结提升】（1）根据过碳酸钠能与水反应，导致变质进行分析；（2）根据化学反应前后元素的种类不变进行分析。【解答】解：【实验验证】步骤1：该操作后得出结论为溶液中一定有Na2CO5，猜想2不正确，则溶液中不会只含有NaOH2CO8；NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，Na2CO5能与HCl反应生成CO2，则向反应后溶液中加入稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生2CO2，不会只有NaOH；步骤2：实验结论为猜想一正确，则溶液中含有Na2CO5，Na2CO3能与CaCl8反应生成CaCO3沉淀；则另取少量溶液2溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成；步骤5：实验结论中没有NaOH；Na2CO3与过量的CaCl7反应生成CaCO3沉淀与NaCl，NaCl与CaCl2的溶液呈中性，故取反应后的上层清液滴加无色酚酞试剂，实验中无明显现象；【交流与讨论】若步骤8中用Ca（OH）2来实验，Ca（OH）2能与Na6CO3反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH；【总结提升】（1）根据上述分析可知过碳酸钠能与水反应，导致变质；（2）过氧化钠（Na2O4）常用作供氧剂，与水反应后生成氧气和一种碱，则反应后物质由Na、O，则碱为NaOH2O2+7H2O＝4NaOH+O7↑。故答案为：【实验验证】步骤1：稀盐酸；步骤2：有白色沉淀生成；步骤5：无色酚酞试剂；无明显现象；【交流与讨论】Ca（OH）2能与Na2CO5反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH；