高一化学下学期期末考试题及复习资料

渭南高级中学高一年级其次学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1：64O：16第Ⅰ卷（选择题，共54分）单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素的名称为鉝．关于的叙述错误的是（）

A.原子序数116

B.中子数177

C.核外电子数116

D.相对原子质量2932.下列过程中，只破坏共价键的是（）

A.酒精溶于水

溶于水得盐酸

C.将24熔融呈液态

D.从43中闻到了刺激性气味3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是()

A.明矾溶液加热

B.小苏打溶液中加入少量固体

C.氨水中加入少量4固体

3溶液加热4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）

A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快

B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C.能够发生有效碰撞的分子肯定是活化分子

D.上升温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.已知：△△△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）

（g）═C（s）2（g）

B.2N2O5（g）═42（g）2（g）

C.（4）23（s）═43（s）3（g）

3（s）═（s）2（g）6.下列说法正确的是：A.氨水能导电，所以3为电解质B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-142·2C.相同温度下，等浓度的(4)23和(4)2(4)2中的c(4+)后者大D.硫化氢的电子式为7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小依次排列正确的是（）

①23

②4

③3

④3．

A.①＞②＞③＞④

B.①＞④＞③＞②

C.②＞①＞③＞④

D.②＞③＞④＞①8.在25℃时，用蒸馏水稀释1氨水至0.01，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A.

（）•c（）

C.

（）9.可逆反应：22⇌22

在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是（）

①单位时间内生成n2的同时生成2n2；

②单位时间内生成n2的同时生成2n；

③混合气体的颜色不再变更的状态；

④混合气体中不变；

⑤2的消耗速率与的生成速率相等；

⑥容器内压强不随时间变更而变更．

A.①⑤⑥

B.①②④⑤

C.①③⑥

D.①③④⑥10.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121，且氧气中1键完全断裂时汲取热量为496，水蒸气中1键形成放出热量为463，则氢气中2键断裂时汲取热量为（）A.

436B.

557C.

872D.

18111.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）

A.元素Z在化合物中通常呈+2价

B.元素X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强

C.化合物、2、3中化学键的类型相同

D.原子半径的大小依次：＞＞＞12.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（）弱酸3H23电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A.等物质的量浓度的各溶液关系为：（）＞（23）＞（3）

B.95℃纯水的＜7，说明加热可导致水呈酸性

3的醋酸溶液，稀释至10倍后4

的盐酸，与等体积水混合后213.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6•1溶液，下列说法中正确的是（）

A.放电时移向碳电极

B.放电时电池负极的电极反应为H2-2═2

C.充电时镍电极的电极反应为：（）2═（）2O

D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应14.对于（s）（g）⇌（g）的可逆反应，在肯定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列推断正确的是（）

＜p

＞p

点的状态是v正＞v逆

点的状态是v正＞v逆15.运用盖斯定律可便利地计算出难以通过试验干脆测定的反应热．已知：

P4（白磷，s）+5O2（g）4O10（s）△2983.2•1

P（红磷，s）2（g）4O10（s）△738.5•1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）

4（白磷，s）=4P（红磷，s）△29.2•1

4（白磷，s）=4P（红磷，s）△29.2•1

4（白磷，s）=4P（红磷，s）△2244.7•1

4（白磷，s）=4P（红磷，s）△2244.7•116.工业上采纳3作还原剂脱氮原理为：（g）2（g）+23（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），烟气以肯定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，推断以下分析正确的是（）

A.上述反应的正反应为吸热反应

B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D.相同条件下，变更压强对脱氮率没有影响17.下列溶液中微粒浓度关系肯定正确的是()

A.氨水与氯化铵的7的混合溶液中：[]＞[4+]

2的一元酸和12的一元强碱等体积混合：[]=[]

•1的硫酸铵溶液中：[4+]＞[42-]＞[]

•1的硫化钠溶液中：[]=[]+[]+[H2S]18.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（2）在溶液中可生成2、2、2-、等，其中2和2都具有漂白作用，但2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随变更状况如图所示（没有画出）．则下列分析正确的是（）

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.25℃时，2的电离平衡常数的数值10-6

越大，该漂白剂的漂白性能越好

D.25℃，3时，2溶液中：c（）（）（2-）（）第Ⅱ卷（填空题，共46分）填空题（共4小题，共46分）19.（10分）今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“=”填空．

（1）在同体积，同的三种酸中，分别加入足量的3粉末，刚起先时三者反应速率的大小依次为，在相同条件下产生2的体积由大到小的依次是．

（2）物质的量浓度均为0.1的三种酸溶液的由大到小的依次是；假如取等体积的0.1的三种酸溶液，用0.1的中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的依次是．(3)将[H＋]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，[H＋]由大到小的依次是。20.（12分）某化学爱好小组要完成中和热的测定试验．

（1）试验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5•1）、稀

溶液（0.55•1），尚缺少的试验玻璃用品是、．

（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3•1）：．

（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是．

（4）每组试验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为

50，可近似认为该试验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为13，中和后生成溶液的比热容4.18（g•℃），试验中记录数据如表所示，请填写表中空白：编号起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差T21/℃△H盐酸平均值126.226.026.129.2225.925.925.929.2326.426.226.329.521.（12分）在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2（g）2（g）⇌（g）2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃701200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为．

（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的状况下，扩大容器的体积．平衡移动

（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．

（4）若830℃时，向容器中充入1、52O，反应达到平衡后，测得H2为a，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）相同条件下，向容器中再充入0.5、2.5H2O，反应达到平衡后，2的物质的量为.

（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中2、H2、、H2O的浓度分别为2•1、2•1、4•1、4•1，则此时上述反应的平衡移动方向为．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）22.（12分）如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

已知：溶液中被沉淀的离子3+2+2+完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的≥3.7≥6.4≥4.4请回答：

（1）下列物质中最相宜做氧化剂X的是（填字母）．

A．

B．H2O2

C．4D．3

（2）加入试剂①是为了调整，试剂①可以选用（填化学式）．

（3）操作①的名称是．

（4）沉淀D加入盐酸可以得到3溶液，关于3溶液的性质中说法不正确的是．

A．将3饱和溶液逐滴加入沸水中，并接着加热至得到红褐色液体后停止加热，该液体能产生丁达尔效应

B．向3溶液滴加溶液，出现红褐色沉淀

C．将3溶液滴加溶液，将沉淀干燥灼烧，得到()3固体

D．向3溶液中滴加溶液，溶液变为红色

（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得2溶液，试验室保存2溶液，需加入过量的铁粉防止2溶液变质，其缘由是（用离子方程式表示）．

（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200．通电5后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的（溶液体积变更忽视不计）．渭南高级中学高一年级其次学期期末考试化学试题答案第Ⅰ卷（选择题，共54分）单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）12345678910DBDAACBADC11128BDCDABCB第Ⅱ卷（填空题，共46分）填空题（共4小题，共46分