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文档简介

金属与硝酸相关计算方法归纳类型一、HNO3去处及原子守恒HNO3酸性Cu(NO3)2n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=2n(NO3-)氧化性-还原产物NO2、NO共消耗的硝酸n(NO2)+n(NO)=n(NO3-)反应2、N原子守恒n(HNO3)消耗=n(NO2)+n(NO)+2n(Cu(NO3)2)1、HNO3去处类型二、电子得失守恒2n(Cu)=n(NO2)+3n(NO）①

求NO2、NO的体积分别是多少?（列方程组求解）②求O2的体积分别是多少?（将盛有气体的容器倒扣水中，通入O2、恰好使气体溶于水中）2n(Cu)=4n(O2)逻辑关系：HNO3→NO2、NO→HNO3CuO2三、离子方程式-金属与混酸（H2SO4+HNO3）反应3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O382324关键：以量少的为标准进行计算待求量。注：H+来自于硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)硝酸与金属反应的相关计算0.3gCu和含1.2molHNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO2的物质的量为（

）A0.2molB0.6mol

C小于0.6molD大于0.6molC简单计算10.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（

）A0.3molB0.6molC0.4molD0.2molD简单计算2典例1:3.84g铜粉与浓硝酸完全反应，溶液中NO3-减少0.1mol,所消耗HNO3的物质的量为（

）变式练习:12.8g铜粉与一定量浓硝酸完全反应，铜消耗完，共收集到混合气体5.6L（标况下），则所消耗HNO3的物质的量为（

）一、HNO3的去处及氮原子守恒典例2：11.2gCu在浓硝酸中完全溶解，反应产生的NO和NO2混合气体3.36L（标况下），求混合气体中NO2和NO的体积比？二、电子得失守恒2n(Cu)=n(NO2)+3n(NO)典例3：1.92gCu投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况下），将盛有气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（

）A504mLB168mLC336mLD224mL二、电子得失守恒2n(Cu)=4n(O2)某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度(忽略体积变化)为(

)A．0.15mol·L－1 B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1 D．0.45mol·L－1B三、离子方程式计算（金属+稀硫酸/稀硝酸）变式

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