河南省郑州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省郑州市2023-2024学年高一上学期1月期末试题注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Pt-195第I卷选择题一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1.劳动创造价值。下列劳动场景不涉及氧化还原反应的是（）A.护士用84消毒液消毒 B.厨师用小苏打制作面点C.酿酒师用粮食发酵酿酒 D.钢铁工人用铁矿石炼铁〖答案〗B〖解析〗【详析】A．护士用84消毒液消毒过程中有元素发生化合价变化，涉及了氧化还原反应，故A不符合题意；B．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，厨师常用小苏打制作面点，反应中没有元素化合价变化，所以厨师用小苏打制作面点不涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．酿酒师用粮食发酵酿酒过程中有元素发生化合价变化，涉及了氧化还原反应，故C不符合题意；D．钢铁工人用铁矿石炼铁过程中有元素发生化合价变化，涉及了氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。2.下列物质在对应的状态下不能导电的是（）A.固态NaCl B.NaCl溶液 C.熔融态NaCl D.稀硫酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗导电的物质是金属单质、离子化合物的熔融态、含有电解质的水溶液状态，存在自由移动的带电荷微粒。【详析】A．固态NaCl是离子化合物，但离子不能自由移动，不能导电，A正确；B．NaCl是电解质，其溶液中含有自由移动的离子，能导电，B错误；C．熔融态NaCl，含有自由移动的离子，能导电，C错误；D．硫酸为电解质，稀硫酸中含有自由移动离子，能导电，D错误；〖答案〗选A。3.化学与生活密切相关，下列事实中与胶体性质无关的是（）A.河南非遗栾川豆腐制作B.清晨在密林中看到一缕缕光束C.Fe(OH)3胶体能吸附水中的色素以净水D.使用白醋除水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]〖答案〗D〖解析〗【详析】A．河南非遗栾川豆腐制作是因为蛋白质胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故A不符合题意；B．清晨在密林中看到一缕缕光束是因为气溶胶发生了丁达尔效应，与胶体的性质有关，故B不符合题意；C．氢氧化铁胶体能吸附水中的色素以净水是因为胶体表面积大，吸附了水中色素，与胶体的性质有关，故C不符合题意；D．使用白醋除水垢使用白醋除水垢是因为醋酸溶液与碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应转化为可溶的醋酸盐，与胶体的性质无，故D符合题意；故选D。4.实验室将粗盐提纯并配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，下列仪器不需要用到的是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗配制250mL0.1mol·L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等。一般用量筒量取(用到胶头滴管)，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；【详析】A．用天平称量固体质量，A不符合题意；B．定容时用胶头滴管，B不符合题意；C．该仪器圆底烧瓶，在配制溶液时用不到，C符合题意；D．配制250mL溶液，使用250mL容量瓶，D不符合题意；故〖答案〗为：C。5.北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是（）A.物质分类角度：属于碱 B.物理性质角度：能溶于水C.化学性质角度：高温下能稳定存在 D.物质制备角度：可用于制备胆矾〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Cu3(OH)2(CO3)2属于盐，故A错误；B．Cu3(OH)2(CO3)2是一种矿物颜料，不溶于水，故B错误；C．Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸盐，高温下易分解为氧化铜、二氧化碳、水，故C错误；D．Cu3(OH)2(CO3)2属于铜盐，Cu3(OH)2(CO3)2和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，可用于制备胆矾，故D正确；选D。6.下列操作中，不会影响溶液中Na+、、ClO-大量共存的是（）A.加入KOH固体 B.加入FeCl2溶液 C.通入HCl气体 D.加入BaCl2溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．加入KOH固体，K+、OH-与Na+、、ClO-不反应，能大量共存，故选A；B．加入FeCl2溶液，Fe2+能被ClO-氧化，Fe2+能与反应生成碳酸亚铁沉淀，故不选B；C．通入HCl气体，HCl与反应放出二氧化碳气体，HCl与ClO-反应生成弱电解质HClO，故不选C；D．加入BaCl2溶液，Ba2+与生成碳酸钡沉淀，故不选D；选A。7.下列实验装置正确且能够达成目的是（）A.喷泉实验 B.处理NH3尾气 C.用表面皿加热金属钠 D.配制稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．极易溶于该溶液气体能发生喷泉实验，NO难溶于水，所以不能做喷泉实验，A错误；B．氨气易溶于水，故用水吸收氨气，B正确；C．表面皿是一种由玻璃仪器，不能直接加热，C错误；D．稀释浓硫酸，应将浓硫酸倒入水中，在烧杯中进行稀释，D错误；故选B。8.性质决定用途。下列物质的性质与用途不一致的是（）选项性质用途ANa2O2能与H2O或CO2反应用作潜水艇供氧剂BCaO为碱性氧化物吸收煤燃烧产生的SO2、CO2、COC液氨汽化吸收大量的热可用作制冷剂DFe2O3为不溶于水的红棕色固体可用作粉刷墙壁的红色颜料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na2O2能与H2O或CO2反应生成氧气，可用作潜水艇供氧剂，A正确；B．CaO为碱性氧化物，能吸收煤燃烧产生的SO2、CO2，但与CO不反应，B错误；C．液氨汽化吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，C正确；D．Fe2O3为不溶于水红棕色固体，可用作红色颜料，D正确；故选B。9.顺铂是一种治疗癌症的药物，结构如图所示。关于含铂元素1.95×10-4g的顺铂，下列说法正确的是（）A.顺铂的摩尔质量为300 B.含有1×10-4mol的氯原子C.含氮元素的质量为2.8×10-5g D.顺铂的分子数为6.02×1023个〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗顺铂的分子式为，其相对分子质量为300，质量为1.95×10-4g的铂元素，铂元素物质的量为，则顺铂的物质的量为。【详析】A．顺铂的摩尔质量为300g/mol，A错误；B．含有的氯原子，B错误；C．含氮元素的质量为，C正确；D．顺铂的分子数为个，D错误；〖答案〗选C。10.化学实验是研究和学习物质性质的基本方法。氯气先后通过甲、乙两装置，观察到乙装置中品红褪色，则甲装置中所盛的试剂可能是（）A.浓硫酸 B.FeCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2SO3溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．浓硫酸和氯气不反应，氯气进入品红溶液中，品红溶液褪色，故选A；B．FeCl2溶液和氯气反应生成氯化铁，氯气被FeCl2溶液吸收，没有氯气进入品红溶液，品红溶液不褪色，故不选B；C．NaOH溶液和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气被NaOH溶液吸收，没有氯气进入品红溶液，品红溶液不褪色，故不选C；D．Na2SO3溶液和氯气反应生成硫酸钠和盐酸，氯气被Na2SO3溶液吸收，没有氯气进入品红溶液，品红溶液不褪色，故不选D；选A。11.化学基本概念是学习化学的基础。下列有关概念的说法不正确的是（）A.正交硫与单斜硫为硫元素的同素异形体B.常温下浓硝酸可使铁铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化C.豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于人工固氮D.氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射形成的烟雾，称为光化学烟雾〖答案〗C〖解析〗【详析】A．正交硫与单斜硫都是硫元素形成的结构不同的单质，为硫元素的同素异形体，故A正确；B．浓硝酸具有强氧化性，常温下浓硝酸可使铁铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化，故B正确；C．豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于人工固氮，属于生物固氮，故C错误；D．光化学烟雾是由于碳氢化合物与氮氧化物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，故D正确；故选C。12.金刚藤多糖具有抗氧化生物活性，为探究此性质，某课题组对比研究了金刚藤多糖、维生素C(Vc)的浓度与过氧化氢清除效率之间的关系，其结果如图。下列说法不正确的是（）A.相同浓度下过氧化氢清除率，Vc高于金刚藤多糖B.随着Vc、金刚藤多糖浓度的增大，过氧化氢的清除率均增大C.根据实验推测Vc可作抗氧化剂D.实验过程中过氧化氢体现出还原性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图可知，当金刚藤多糖与维生素C的浓度相同时，过氧化氢清除率：维生素C高于金刚藤多糖，A项正确；B．由图可知，随着维生素C、金刚藤多糖浓度的增大，H2O2的清除率均增大，B项正确；C．金刚藤多糖具有抗氧化生物活性，能清除H2O2，维生素C也能清除H2O2，说明维生素C也具有抗氧化性（或还原性）、可用作抗氧化剂，C项正确；D．结合C项，实验过程中过氧化氢体现出氧化性，D项错误；〖答案〗选D。13.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的是（）A.过程①白色固体变黑，说明蔗糖中含有碳单质B.过程②固体体积膨胀并闻到刺激性气味，说明有CO2生成C.实验证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D.浓硫酸换成浓盐酸也会产生相同现象〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过程①白色固体变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去，最终将蔗糖转化为C变黑，A错误；B．过程②固体体积膨胀并闻到刺激性气味，说明有SO2生成，B错误；C．白色固体变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气味气体说明浓硫酸有强氧化性，C正确；D．浓盐酸无脱水性和强氧化性，故换成浓盐酸不会出现相同现象，D错误；故选C。14.下列实验事实，用化学语言表征正确的是（）选项实验事实化学表征A将铜片投入浓硝酸中有红棕色气体产生3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OB氯化亚铁溶液滴人氯水后变黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD向氯化铁溶液中滴加氨水产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将铜片投入浓硝酸中有红棕色气体产生，反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．氯化亚铁溶液滴人氯水，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向氯化铁溶液中滴加氨水产生红褐色氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3，故D错误；选B。15配制营养液时部分离子浓度需要达到以下要求：离子种类K+浓度(mol·L-1)0.010.0150.005某同学从实验室找到了下列物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4。配制1L该营养液，配方可能是（）A.0.005molNH4NO3、0.01molKNO3、0.005molNa3PO4B.0.01molKCl、0.01molNH4NO3、0.005molNa3PO4C.0.01molNH4Cl、0.01molKNO3、0.005molNa3PO4D.0.005molKC1、0.01molNH4Cl、0.005molNa3PO4〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据营养液部分离子浓度，，，配制1L该营养液，则溶液中，，。【详析】A．、、组成的物质，含有、、，A正确；B．、、组成的物质，含有、、，B错误；C．、、组成的物质，含有、、，C错误；D．、、组成的物质，含有、、，D错误；〖答案〗选A。16.过氧化钙用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业生产过氧化钙的主要流程如下：下列说法正确的是（）A.CaO2∙8H2O中氧的化合价只有-1价B.实验室可以用“副产品”直接加热制备氨气C.“溶解”和“过滤”均需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒D.该反应原理为CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2∙8H2O↓+2NH4Cl〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CaO2∙8H2O中氧的化合价有-1、-2价，故A错误；B．副产品为氯化铵，直接加热氯化铵不能制备氨气，故B错误；C．“溶解”和“过滤”均需用到的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒，溶解不需要漏斗，故C错误；D．氯化钙、双氧水、氨气反应生成过氧化钙和氯化铵，该反应原理为CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2∙8H2O↓+2NH4Cl，故D正确；选D。第II卷二、非选择题17.离子方程式能够体现反应的实质。写出下列反应的离子方程式。（1）钠投入水中___________。（2）NO2通入水中___________。（3）铜片投入氯化铁溶液中___________。（4）氯气通入稀NaOH溶液中___________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）〖解析〗（1）钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：；（2）NO2通入水中生成硝酸和一氧化氮，其反应的离子方程式为：；（3）铜片投入氯化铁溶液中发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：；（4）氯气通入稀NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为：。18.某兴趣小组探究铜与过量浓硫酸的反应，装置如图所示(夹持仪器略去)。（1）实验中发现装置①中试管底部有白色粉末生成，其成分可能为___________。a.CuSO4·5H2Ob.CuOc.Cu(OH)2d.CuSO4（2）试管②中的实验现象为___________。（3）试管③中反应的化学方程式为___________。（4）试管④中溶液褪色，证明SO2具有的性质是___________。（5）装置⑤的作用是___________。〖答案〗（1）d（2）溶液红色褪去（3）（4）还原性（5）吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气〖解析〗〖祥解〗铜与浓硫酸加热反应生成SO2，通入品红溶液，红色褪去，证明SO2具有漂白性，通入硫化氢溶液，出现淡黄色浑浊，证明SO2具有氧化性，通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸根被还原生成锰离子，溶液褪色，证明SO2具有还原性，最后通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，据此回答；（1）实验中发现装置①中试管底部有白色粉末生成，铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，结合浓硫酸的吸水性，推测白色粉末成分可能为CuSO4，故选d；（2）试管②中的实验现象为溶液红色褪去；（3）试管③中出现淡黄色浑浊，生成硫单质，反应的化学方程式为；（4）试管④中溶液褪色，证明SO2具有的性质是还原性；（5）装置⑤的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。19.氨气的应用非常广泛，氨气的转化与生成已成为人们关注的课题。某兴趣小组基于如下氮及其化合物的“价一类”二维图，设计实验方案实现氨的转化与生成。（1）实现转化①，选择的试剂是___________，得出的结论为___________。（2）转化②可用于检验，实现该转化的试剂和条件依次是___________；检验NH3的方法是___________。（3）转化③的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.HCl②.氨气是碱性气体（2）①.浓NaOH溶液、加热(其他〖答案〗只要合理即可)②.湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气(其他〖答案〗只要合理即可)（3）〖解析〗（1）氨气转化为氯化铵，只需要与HCl反应就可以实现转化；因为氨气与酸反应生成了盐，故氨气为碱性气体；（2）转化②为NH4Cl转化为NH3，则需要铵盐与强碱在加热条件下反应，故〖答案〗为浓NaOH溶液、加热(其他〖答案〗只要合理即可)；检验NH3的方法为：湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气(其他〖答案〗只要合理即可)；（3）转化③为氨气的催化氧化反应，故反应方程式为。20.亚硝酸钠(NaNO2)为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒；广泛应用于工业建筑领域，允许限量做食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。（1）NaNO2中N元素的化合价为__，据此推断NaNO2__(填字母)。a．只有氧化性b．只有还原性c．既有氧化性又有还原性（2）资料表明：误食NaNO2后，血红蛋白中的亚铁转变成三价铁，失去携氧功能，因此造成人体缺氧中毒。①预测性质：上述过程中NaNO2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。②实验和结论：取NaNO2固体配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入___________(填“FeSO4溶液、KSCN溶液”或“酸性KMnO4溶液”)，观察到的实验现象为___________，据此得出预测结论。（3）该小组查阅资料得知工业制备亚硝酸钠的途径有两种。途径一：NaNO3加热到380℃分解2NaNO32NaNO2+O2↑。途径二：NaOH溶液吸收NO、NO2气体。①写出途径二反应的离子方程式___________。②制备等量的NaNO2途径一与途径二转移电子的物质的量之比为___________。〖答案〗（1）①.+3②.c（2）①.氧化剂②.FeSO4溶液和KSCN溶液③.溶液变红色（3）①.②.4:1〖解析〗（1）NaNO2中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，据此推断NaNO2既有氧化性又有还原性，故选c；（2）①误食NaNO2后，血红蛋白中的亚铁转变成三价铁，化合价升高，说明上述过程中NaNO2作氧化剂；②取NaNO2固体配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入FeSO4溶液和KSCN溶液，振荡，溶液变红色，证明NaNO2作氧化剂；（3）①NaOH溶液吸收NO、NO2气体生成NaNO2，离子方程式：；②途径一