江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高二下学期3月阶段调研考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高二下学期3月阶段调研考试本试卷共两大题17小题满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分；每小题仅有一个选项最符合题意)1．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法正确的是()A．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物可作为太阳能电池板B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第ⅠA族元素D．“嫦娥石”[]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的位于周期表中的ds区2．下列化学用语或表述正确的是()A．的空间结构：形B．基态碳原子的轨道表示式：C．基态原子的价电子排布式：D．分子的模型：3．下列实验事实的理论解释不正确的是()选项实验事实理论解释A磷原子的第一电离能大于硫原子磷原子3p能级半充满B分子在水中有一定溶解度与水分子极性上相似C浓溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝与、均能形成配合物D石墨比金刚石熔点高金刚石碳碳键键能更小4.NaHSeO3可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是()A.电负性：χ(O)＞χ(Se)B.离子半径：r(Na＋)＞r(O2－)C.电离能：I1(Na)＞I1(Se)D.热稳定性：H2Se＞H2O阅读下列材料，完成5～7题。电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO2NH3电池)、锂离子电池、Mg—次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。5.下列说法正确的是()A.中存在配位键B.的空间构型为平面正方形C.中的键角比NH3中的小D.HClO中心原子的轨道杂化类型为sp26.下列化学反应表示正确的是()A.铅蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋=PbSO4B.电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑C.CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是()A.H的电负性比B的大，NaBH4中H显负电性B.Li的原子半径比Na的小，金属锂的熔点比钠的高C.NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂D.CH4的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是()A．第一电离能：B．电负性：C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：D．与水反应生成产物之一是非极性分子9．氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是()A．基态的价层电子排布式为B．电负性：N＞O＞H＞FeC．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D．图中的总反应可表示为10．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示，下列叙述正确的是()A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为2NAD．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝11．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如下图。隔绝空气，717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是()A．对于3S84S66S412S2，△H＜0B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1:2C．S8分子中S-S-S的键角为109°28′D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化12．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：下列说法正确的是()A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键13．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（）A．与石墨相比，(CF)x导电性增强B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C．(CF)x中的键长比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键二、非选择题(本大题共4小题，共计61分)14．镍、镍合金及其化合物用途广泛。回答下列问题：(1)基态Fe3+与Ni2+离子中未成对电子数之比为。(2)Ni-NTA-Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly-His标记的重组蛋白。Ni(Ⅱ)-NTA的结简式如下：①配合物中向Ni2+提供电子对的原子是。②配体N(CH2COO－)3中4种元素的电负性从大到小顺序为。三乙酸胺[N(CH2COOH)3]与三正丁胺[N(CH2CH2CH2CH3)3]的相对分子质量相近，但三乙酸胺的熔点(167℃)、沸点(246℃)分别高于三正丁胺的熔点(-70℃)、沸点(216.5℃)，原因是。(3)铁磁DMS被认为是自选电子应用的关键和可行材料。镍参杂的稀磁半导体的立方晶胞如下图：晶胞中含有Mg原子个。(4)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是。胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键B．胆矾属于离子晶体C．的空间结构为正四面体形D．电负性O>S，第一电离能15．据NatureEnergy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，充放电过程中锂离子具有较高的扩散速率，使得锂离子电池表现出优异的稳定性和放电容量。(1)对电极材料组成元素的分析。①O原子核外电子有种运动状态。②Mn元素位于元素周期表的区。③基态Ti原子的核外电子排布式为。(2)将和按的物质的量比配料，经研磨后升温至600~750℃可制得电极材料。①该反应的化学方程式为。②中锰元素的平均价态为+3.5。不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。T/℃7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38在上述温度范围内，锰元素平均价态的变化趋势为。(3)以某种Ti的氧化物为原料，可制备正极材料尖晶石型钛酸锂()。①Ti的氧化物晶胞结构如图所示，其化学式为。②电池放电过程中，钛酸锂(难溶于水)由尖晶石型转变为岩盐型()，则正极的电极反应式为。16.(14分)αFeOOH在环境保护等领域有广泛应用。(1)在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得αFeOOH固体。①制备1molαFeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是。②为检验(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是。(2)αFeOOH的结构中，每个Fe(Ⅲ)与羟基氧和非羟基氧构成了FeO3(OH)3八面体，相同环境的氧原子之间构成正三角形。在相应位置上补充完整该八面体的结构。(3)αFeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的S8(结构如图2所示)覆盖在αFeOOH的表面。①写出反应Ⅱ的化学方程式：________。②工业可使用四氯乙烯(C2Cl4)溶解S8并实现与αFeOOH分离。四氯乙烯能溶解S8的原因是________。③部分环状分子(如苯)中由于存在大π键，增强了分子的稳定性。S8分子中不能形成大π键的原因是____。17．铁、钴、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。(1)磷酸铁锂可用作电池的正极材料。①PO的空间结构为，与PO互为等电子体的阴离子为(写离子符号，写一种即可）(2)高密度磁记录材料纳米钻(Co)可通过亚册(N2H2)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N2H2)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者后者(填“＞”或“＜”)。(3)实验室常用镍试剂检验Ni2+，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示：①该沉淀中不存在的作用力类型为(填选项字母)。A．配位键B．氢键C．金属键D．σ键E.π键②该沉淀中Ni2+的配位数为。(4)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。①比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3[Cu(NH3)4]2+填“＞”“=”或“＜”)。②1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为。NiO、FeO的晶胞结构相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是(填选项字母)。A．B．C．D．(6)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为g•cm3(写出表达式)。

——★参考答案★——选择题（共计39分）1.B2.C3B.4.A5.A6.D7.D8.A9.C10.C11.D12.D13.B二、非选择题（共计61分）14．（12分）(1)5：2(2分)(2)①(2分)②(2分)三乙酸胺分子间存在氢键而三正丁胺不存在(2分)3(2分)BC(2分)15．(14分）(1)①8（1分）②d（1分）③1s22s22p63s23p63d24s2(2分）(2)①（3分）②先变大后变小（2分）①TiO2（2分）②（3分）16.(14分)(1)①(2分)少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量(2分)②滤液中的Cl－能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2＋的检验(2分)