山西省部分学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省部分学校2023-2024学年高一上学期1月期末试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。“量子点”尺寸属于胶体范畴。下列分散系的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸的是（）A.碳酸钠溶液 B.有色玻璃 C.石灰乳 D.植物油和水的混合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．“量子点”尺寸属于胶体范畴，碳酸钠溶液不是胶体，故A不选；B．“量子点”尺寸属于胶体范畴，有色玻璃是胶体，分散系的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸，故B符合；C．“量子点”尺寸属于胶体范畴，石灰乳不是胶体，故C不选；D．“量子点”尺寸属于胶体范畴，植物油和水的混合物是乳浊液，不是胶体，故D不选。〖答案〗选B。2.下列物质的分类正确的是（）类别选项碱盐电解质A火碱B纯碱熔融C饱和食盐水DKOH〖答案〗A〖解析〗【详析】A．火碱是氢氧化钠，属于碱，Zn(NO3)2是硝酸盐，硫酸钡为强电解质，故A正确；B．纯碱是碳酸钠，不是碱而是盐，故B错误；C．饱和食盐水是混合物，不属于电解质，故C错误；D．NH3属于非电解质，故D错误；故〖答案〗为：A。3.NaCl溶于水的过程如图所示。下列叙述正确的是（）A.NaCl固体不导电的原因是不含导电的离子B.NaCl溶于水发生了化学变化C.水分子能减弱和之间的作用力D.、分别与水分子形成大小相同的环〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaCl固体中存在Na+、Cl-，但不能自由移动，无法导电，故A错误；B．NaCl溶于水的过程没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；C．如图所示，水分子作用于阳离子和阴离子形成水合钠离子、水合氯离子，减弱了阴阳离子之间的作用力，促进离子自由移动，故C正确；D．6个水分子与氯离子形成六元环，5个水分子与钠离子形成5元环，环的大小不同，故D错误；故〖答案〗为：C。4.下列物质生活中的应用涉及化学知识错误的是（）选项生活中的应用化学知识A洁厕灵与“84”消毒液不能混用产生有毒气体B工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与水高温下会反应C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应D用作潜艇中的供氧剂可与、反应产生〖答案〗C〖解析〗【详析】A．洁厕灵的主要成份是盐酸，84消毒液主要成分是次氯酸钠，二者相遇会发生氧化还原反应，A正确；B．铁与H2O蒸汽在高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，工人将模具干燥后再注入熔融钢水，可防止铁与H2O高温下会反应，B正确；C．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为碳酸氢钠加热易分解放出二氧化碳气体，与Na2CO3可与酸反应无关，C错误；D．过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，则用作潜艇中的供氧剂，D正确；故选C。5.某同学欲配制480mL的NaClO溶液，下列说法正确的是（）A.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干后使用B.用天平称量NaClO固体的质量为149.0gC.溶液可以长期敞口放置于容量瓶中D.加水时超过刻度线，可用胶头滴管迅速吸出〖答案〗B〖解析〗【详析】A．容量瓶不能烘干后使用，会改变容量，A项错误；B．配制溶液时需要选择500mL容量瓶，所以需称量NaClO固体的质量为，B项正确；C．容量瓶不能长期保存溶液，C项错误；D．加水时超过刻度线会导致所配溶液浓度偏小，应倒掉重配，D项错误；故选：B。6.工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是（）A.既是氧化剂又是还原剂B.被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1C.漂白粉的有效成分是D.当有0.1mol电子转移时，消耗的体积一定为2.24L〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中Cl元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．中Cl元素有一半被氧化，一半被还原，被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1，故B正确；C．漂白粉的有效成分是，故C正确；D．气体的温度和压强是未知的，故无法计算Cl2的体积，故D错误。〖答案〗选D。7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.溶液与过量NaOH溶液反应：B.溶液与溶液反应：C.酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成：D.MgO与稀盐酸反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．与OH-反应生成和水，反应离子方程式为，故A错误；B．H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为，故B错误；C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为，故C正确；D．MgO不可拆分，反应的离子方程式为，故D错误；故〖答案〗为：C。8.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”。下列说法正确的是（）A.a与水蒸气在高温条件下反应生成c B.b与NaOH溶液反应生成dC.可用KSCN溶液检验f中是否含有g D.e是红褐色物质，常用作红色颜料〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗从“价类二维图”横纵坐标可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为FeSO4、g为Fe2(SO4)3。【详析】A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，故A错误；B．FeO与NaOH溶液不反应，故B错误；C．可用KSCN溶液检验FeSO4中是否含有Fe2(SO4)3，故C正确；D．Fe2O3为红棕色，可用作红色颜料，故D错误；故〖答案〗为：C。9.下列实验装置能达到实验目的的是（）A.用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸B.用乙装置制取胶体C.用丙装置收集D.用丁装置比较和的热稳定性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，先在小烧杯中稀释浓硫酸，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A项错误；B．制取Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，B项错误；C．Cl2的密度比空气的密度大，收集Cl2时导管长进短出，C项错误；D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，大试管的温度高应该盛放Na2CO3，小试管的温度低应该盛放NaHCO3，D项正确；〖答案〗选D。10.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A.100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为B.标准状况下，2.24L含有的分子数为C.5.6gFe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为D.溶液中含有的的数目为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaOH的物质的量为0.1mol，含O原子数目为，但水中也有O原子；故溶液中含O原子的数目大于，故A错误；B．在标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积将体积换算为物质的量；故B错误；C．铁在氯气中完全燃烧，产物为，5.6gFe的物质的量为0.1mol，在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为；故C正确；D．溶液体积未知，无法计算溶液中含有的的数目为，故D错误。〖答案〗选C。11.下列除杂方法不正确的是（）选项物质杂质方法A加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥B将气体通入饱和食盐水中，再通过浓硫酸C固体固体将混合物充分加热D溶液向溶液中加入过量Fe粉，充分反应，过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以用氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥能除去氧化铁中混用的氧化铝杂质，故A正确；B．二氧化碳不能与饱和食盐水反应且在饱和食盐水中的溶解度比较小，所以将气体通入饱和食盐水中，再通过浓硫酸不能除去氯气中混用的二氧化碳杂质，故B错误；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则将混合物充分加热能除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠杂质，故C正确；D．氯化铁溶液能与铁反应生成氯化亚铁，则向溶液中加入过量铁粉，充分反应，过滤能除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁杂质，故D正确；故选B。12.X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是（）选项XYZACCOBCCuDNaOH〖答案〗C〖解析〗【详析】A．C与O2反应时，O2足量生成CO2、O2不足生成CO，CO可与O2反应生成CO2，故A正确；B．Cl2可与NaBr反应生成Br2，Cl2也可与KI反应生成I2，Br2可与KI反应生成I2，故B正确；C．Cu不能一步转化为Cu(OH)2，故C错误；D．Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与足量Ca(OH)2反应生成CaCO3、NaOH、H2O，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3与NaOH，故D正确；故〖答案〗为：C。13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含B向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成溶液一定是碳酸盐溶液C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色具有漂白性D向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色溶液中一定含〖答案〗D〖解析〗【详析】A．白色沉淀可能是、等，A错误；B．溶液中可能含，也可能含，B错误；C．干燥氯气不具有漂白性，将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，C错误；D．向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色，溶液中一定含，D正确；〖答案〗选D。14.已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是（）A.粒子半径：B.氧化性：C.酸性：D.金属性：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：，A项错误；B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：，氧化性：，B项正确；C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：，C项正确；D．同周期金属性为，同主族金属性为，则金属性：，D项正确。故选A。15.某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示：下列说法错误的是（）A.两种产品均为离子化合物B.生成总反应的离子方程式为C.流程中可循环使用的试剂仅为D.母液中含有较多，可能使产品不纯〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。【详析】A．产品为Na2CO3和NH4Cl，两者均为离子化合物，故A正确；B．浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体反应生成NaHCO3，所以总反应的离子方程式为，故B正确；C．NaHCO3热分解制得Na2CO3，同时生成的CO2可循环使用，食盐水中含NaCl，也可以进行循环使用，故C错误；D．NaHCO3能溶于水，因此母液中含有较多，加入NaCl粉末时也可能会有NaHCO3析出，导致产品NH4Cl不纯，故D正确；故〖答案〗为：C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.硫代硫酸钠()俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题：（1）中S的平均化合价为_______。从组成角度分类，它属于_______(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物（2）在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，析出浅黄色固体(单质)并放出刺激性气味的气体(相对分子质量为64)，写出该反应的离子方程式：_______。（3）在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗200mL溶液，理论上转移电子数目约为_______。（4）某实验需要使用250mL溶液，用配制该溶液。①配制过程中，下列仪器不需要选用的是_______(填字母)。A．B．C．D．②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度_______。〖答案〗（1）①.+2②.C（2）（3）（4）①.D②.偏大③.无影响〖解析〗（1）中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素的代数和0，则S的化合价为+2价，从组成角度其属于盐类；（2）由题中信息可知加盐酸后生成S单质和二氧化硫气体，反应离子方程式为：；（3）由反应可知该反应中每消耗2mol转移2mol电子，则200mL即0.1mol转移0.1mol电子，转移电子数目为：；（4）①固体药品配置一定物质的量浓度的溶液需用托盘天平称量固体质量，在烧杯中溶解，定容时需用胶头滴管，不需要具支试管，故选D；②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏大；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度无影响。17.为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；是短周期中金属性最强的元素；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：（1）用电子式表示的形成过程：______。（2）W在周期表中的位置是______。（3）ZYX的电子式为______，中含有的化学键类型为______。（4）三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______（用元素的离子符号表示）。（5）下列说法能证明非金属性强于的是______。（填字母）。a．简单阴离子的还原性：b．简单氢化物热稳定性：c．氧化物对应的水化物的酸性：d．的单质能从溶液中置换出单质（6）的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。〖答案〗（1）（2）第三周期第IIIA族（3）①.②.离子键、（非极性）共价键（4）（5）bd（6）〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，则R是S元素，所以Q是元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。（1）为形成时钠原子失去电子，硫原子得到电子，形成过程为：；（2）W是Al，原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族；（3）ZYX是NaOH，氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，电子式：；X是H，Y是O，是，含有的化学键类型为离子键、（非极性）共价键；（4）Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子、、核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小的顺序为：；（5）a．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据离子还原性：，证明元素的非金属性：Cl＞S，a错误；b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越弱，可根据氢化物的稳定性：，证明元素的非金属性：Cl＞S，b正确；c．未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误；d．与发生置换反应，生成S和HCl，说明氧化性，可以证明元素的非金属性：Cl＞S，d正确；故选bd；（6）W是Al，Z是Na，Al能够与Na的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应产生、，该反应的化学方程式为：。18.二氧化氯(，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)常用作饮用水消毒杀菌剂，实验室常用氯气与亚氯酸钠()制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)：已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体；酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。（3）装置B中盛放的试剂是_______。（4）向装置D中通入的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。（5）装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应离子方程式为_______、。（6）用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：_______(保留到小数点后两位)。〖答案〗（1）分液漏斗（2）（3）饱和食盐水（4）①.防止气体浓度过高时爆炸分解②.（5）（6）2.63〖解析〗〖祥解〗装置A高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，装置B中装有b饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置C中浓硫酸吸收水蒸气，纯净的氯气通入D中氯气和亚氯酸钠反应得到，被稳定剂吸收，生成，装置E滴加稀盐酸，得到气体，装置F碱石灰吸收水蒸气，装置G中和和反应离子方程式为：，和KSCN溶液反应溶液变红，H装置尾气处理，吸收未反应的气体；（1）根据装置图可知盛装浓y盐酸的仪器名称为：分液漏斗；（2）装置A中是浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，离子方程式为：；（3）根据分析可知，装置B中盛放的是饱和食盐水；（4）装置D中通入氮气是防止气体浓度过高时爆炸分解；氯气和亚氯酸钠反应得到，化学方程式：；（5）根据分析可知装置G中发生反应的离子方程式为：（6）1个作氧化剂得电子最后生成，得到5个电子，1个作氧化剂得电子最后生成，得到2个电子，则两者消毒效率之比为。19.透明氧化铁黄具有优良着色性能和保色性且使用安全，受到广泛重视，某研究性学习小组拟用硫酸亚铁做原料进行制备，实验流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤④用到的仪器除铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒之外还需要_______；步骤⑨用到的仪器是_______。（2）步骤②发生反应的离子方程式为_______。（3）步骤④所得滤渣