福建省漳州市2022届高三毕业班第一次质量检测化学试题

福建省漳州市2021-2022学年高三毕业班第一次教学质量检测化学试题本试题卷共15题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si28S32Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.关于化学在生产、生活中的应用，下列说法正确的是A.家用电器起火时，用泡沫灭火器进行灭火B.双氧水、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性，用于杀菌消毒C.二氧化硫是有毒物质，严禁将其添加到任何食品和饮料中D.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.下列反应的离子方程式，正确的是A.用氨水吸收二氧化硫尾气：SO2+2OH-=+H2OB.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：+CaSO4=CaCO3+C.明矾净水的原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-3.某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是A.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应B.所有碳原子有可能共面C.存在芳香烃的同分异构体D.与甲苯是同系物4.设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是A.1molCH3COOH中含有σ键数目为7NAB.生成标准状况下2.24LH2S气体，转移的电子数为0.8NAC.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1NAD.常温常压下，3.4gH2S气体中含有的电子数为1.8NA5.过二硫酸钾的化学式为K2S2O8。具有强氧化性，常用作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合反应引发剂。工业上通过电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备过二硫酸钾。在低温下电解液中主要含有K+、H+和，电解装置如图所示，电极材料均为Pt电极，Pt作阳极，能使氧气的生成限制在最小程度。下列说法正确的是A.a是电源负极B.交换膜X阴离子交换膜C.c电极反应式2－2e-=+2H+D.当电路中通过0.2mole-时，两边溶液质量的变化差为1g6.格氏试剂是一类金属有机化合物，广泛用于有机合成中。某格氏试剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y＞ZB.Z的含氧酸都是强酸C.室温下，X的氢化物都是气体D.Y可在X的最高价氧化物中燃烧7.科学家采用如图所示方法，利用锂循环可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法错误的是A.Li3N、LiOH是中间产物B.三步反应都是氧化还原反应C.第III步反应的化学方程式是4LiOH4Li+O2↑+2H2OD.反应过程中N2和H2O需要不断补充8.下列实验中，使用的装置、试剂和操作均合理的是

A．测定醋酸浓度B．制备并收集氨气C．制取碳酸氢钠D．制备乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D9.废旧铅酸蓄电池含有的有害物质有铅、硫酸、炭黑、硫黄、沥青等，必须回收利用。从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示：Ksp(PbCO3)=7.2×10-14、Ksp(PbSO4)=2.5×10-8；PbSiF6、H2SiF6为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是A.步骤i使用的物质a具有还原性B.步骤ii的实验操作是过滤，用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗C.步骤ii的部分产物可以用作化肥D.步骤iii反应的离子方程式是PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O10.边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数：δ(H2SO3)=]，下列有关叙述错误的是

A.当溶液pH范围为4~5时，停止通入SO2B.根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)的数量级为10-7C.a点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HSO)+2c(SO)+c(HCO)+2c(CO)D.pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO)+c(H2SO3)二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.化石燃料的燃烧会排放大量的二氧化碳，综合利用二氧化碳可以减缓温室效应。回答下列问题：（1）部分化学键的键能如表所示：化学键H-HC=OH—OC-OC-H键能(kJ·mol-1)436803465326413则CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式是___________。（2）T1温度时，在容积为1L的恒容密闭容器中发生上述反应。实验测得不同时刻容器中n(H2)、n(CO2)的数据如表：时间/s012356n(H2)/mol301.5120.90.60.6n(CO2)/mol1.00.50.40.80.20.2①如果要提高CO2的转化率，可以采取的措施有___________(填一种即可)。②0~2s内该反应的平均速率v(H2O)=___________mol·L-1·s-1。③T1温度时化学平衡常数K=___________。(结果保留小数点后2位)④已知v正=3v(CO2)消耗=v(H2)消耗=k正c(CO2)·c3(H2)，v正=v(CH3OH)消耗=v(H2O)消耗=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________；若将容器的温度改变为T2时，其k正=k逆，则T2___________(填“＞”“＜”或“=”)T1。（3）某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示。a口通入气体发生反应的电极反应式是___________。12.某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl3溶液的反应，回答下列问题：（1）由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的实验仪器有___________(从下列图中选择，写出名称)。（2）将Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的实验条件下，实验现象如表：实验编号条件现象i锌粒18℃刚开始无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀ii锌粒65℃产生气泡较快，大约12s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失，最后产生红棕色沉淀①实验中产生的气体为___________，实验ii中产生气体的速率明显快于实验i，可能的原因是___________(答出两点)。②“滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为___________。（3）实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H+＞Fe3+。①为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用φθ表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(2H+/H2)=0V，φθ(Fe2+/Fe)=—0.417V，φθ(Zn2+/Zn)=—0.76V。则Fe3+、H+、Zn2+、Fe2+的氧化性大小关系为___________。②研究小组进一步分析后，将锌粒改为锌粉，继续进行实验：实验编号条件现象iii锌粒18℃不振荡大约3min可以看到明显的气泡，溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀iv锌粒65℃振荡气泡不明显，红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀对比实验iii和iv，实验iv中“气泡不明显，红褐色褪色明显”的原因可能为___________。③结合实验探究过程及现象分析，影响Zn与FeCl3溶液反应条件有___________(答两点即可的)。13.某合金废料经分析含有20.7%的Pb、64%的Cu和13.4%的Ag。某化学研究小组以该合金废料为原料，设计了如下工艺流程制备PbO2、Ag和CuSO4·5H2O。回答下列问题：

（1）铅与稀HNO3发生反应的化学方程式是___________。（2）氧化酸溶时Ag发生反应的离子方程式：___________。（3）操作2所得滤液的成分是___________(填化学式)，要想得到CuSO4·5H2O，需要在滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤，在沉淀物中加入稀硫酸，经___________、过滤、低温干燥得到CuSO4·5H2O。（4）100g合金，经过上述流程处理后得到10.05gAg和250gCuSO4·5H2O计算银的回收率是___________，合金废料中的铜___________(填“是”或“不是”)全部被回收，原因是___________。14.2021年5月15日，“天问一号”火星控测器成功着陆火星。“天问一号”的着陆巡视器突破了高强度铝合金贮箱壳体材料、焊接、250N发动机硅化钼高温抗氧化涂层等多项关键技术，为“天问一号”提供了可靠、精准、稳定的动力。回答下列问题：（1）钼与铬为同族元素，则钼位于周期表的___________区。（2）铝锂合金是航天飞机低温外贮箱的壳体材料。在合金中加入钪，可大大增加合金的强度。基态钪原子的电子排布式为___________。（3）氢气还原SiHCl3(Si的化合价为+4价)，得到高纯硅。将高纯硅和钼高温化合制得硅化钼。SiHCl3的分子空间构型是___________；SiHCl3中所含元素电负性由大到小的顺序为___________。（4）火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氩气，此外还含有少量的氧气和水蒸气，若将这几种气体降温液化，最先液化的气体是___________，原因是___________。（5）文献报道，硅化钼涂层可提高碳化硅电热元件高温抗氧化性能，SiC的晶胞结构如图所示。晶体中硅原子的配位数为___________。图中晶胞含