云南省澄江一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

云南省澄江一中20172018学年下学期期中考试高二化学命题教师：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.有机物不能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性溶液褪色⑥与溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦B．⑦C．⑥D．②2.瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是()A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OC．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性3.能力和实验能力的下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液4.保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型，保龄球代表有机分子中的原子，且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型；竹签代表有机分子中原子间结合的化学键，并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型，下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断，正确的是（）A．甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作B．甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子C．甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上D．制作乙烯的模型时，需要用到六根完全相同的竹签5.间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有()A．1种B．2种C．3种D．4种6.已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（）A．C20H12B．C20H14C．C19H12D．C22H208.下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是()A．邻二甲苯B．间二甲苯C．对二甲苯D．乙苯9.下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是（）A．饱和碳原子不能发生化学反应B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键10.从葡萄籽中提取的原花青素结构为：有关原花青素的下列说法不正确的是（）A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类B．1mol该物质可与4molBr2反应C．1mol该物质可与7molNa反应D．1mol该物质可与7molNaOH反应11.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷12.有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2﹣丙二醇（），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（）A．⑤①④③B．⑤⑥③①C．⑤①④②D．④①④②13.以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC﹣COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu（OH）2共热A．①③④②⑥B．①③④②⑤C．②④①⑤⑥D．②④①⑥⑤14.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得15.酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④16.下列有关物质的性质和应用正确的是（）A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料17.在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以和酸发生酯化反应的是()A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．葡萄糖18.下列说法不正确的是（）A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．可用和HCHO为原料合成19.下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色B．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤D．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，可观察到白色沉淀20.已知氮氮双键不能与Br2发生加成反应。苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如图所示。下列关于苏丹红的说法中错误的是()A．苏丹红属于芳香族化合物B．苏丹红能与FeCl3溶液发生显色反应C．苏丹红能被酸性KMnO4溶液氧化D．1mol苏丹红最多可与1molBr2发生取代反应21.下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇22.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量23.下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（）A．CH3CH2CH2OHB．C．D．24.下列说法正确的是()A．蔗糖属于还原型二糖B．麦芽糖属于还原型二糖C．一种塑化剂的结构为该物质属于油脂D．向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4后，水浴加热几分钟，再加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，则证明蔗糖没有发生水解25.下列说法正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时，先在试管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加浓硫酸B．由于铜和铜的化合物的焰色反应为无色，所以可用铜丝灼烧法确定某有机物中是否存在卤素C．使用布氏漏斗抽滤时，只需用蒸馏水将滤纸湿润就能使滤纸紧贴在漏斗瓷板上D．实验室用硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液反应制取硫酸亚铁铵晶体时，不能将溶液浓缩至干分卷II二、非选择题部分（共4小题，共50分）26（10分）.醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。（1）下列物质属于醇类的是；（2）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是，还原剂是。27（14分）.对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h。③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干。(说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g)试回答填空。(1)装置中冷凝管的作用是。(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是(填序号)。A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度B．此处也可以改用水浴加热C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是。(4)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是。每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是。28（14分）.乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃，其水解反应方程式为：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂，某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。实验步骤：向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度，再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行，改变NaOH溶液浓度，重复实验，数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min回答下列问题：（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有、、。（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：①；②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态；（3）结论②的理论解释是；（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是；（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是。29（12分）.聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸根据上述信息，回答下列问题：（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_________；（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为_________；（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）。由实验数据推知乳酸分子含有_________（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_________；（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基．请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式_________。答案解析1.【答案】C【解析】分子中的氯原子和甲基上的氢原子可以发生取代反应，含碳碳双键则能发生加成反应和氧化反应，能使溴水和酸性溶液褪色，连有氯原子的碳原子相邻碳原子上有氢原子，故能发生消去反应，卤代烃是非电解质，不能与溶液反应。2.【答案】A【解析】该有机物分子中有7类氢原子，应有7个吸收峰，故A错误；B正确；该有机物分子中含苯环，能发生加成反应，含有羟基，能发生取代反应、氧化反应和酯化反应，C正确；氨基、羟基具有亲水性，该有机物能溶于水，氨基使其水溶液显碱性，D正确。3.【答案】D【解析】A普通漏斗常用于过滤分离，故A错误；B蒸发皿常用于蒸发，故B错误；C蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，故C错误；D分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故D正确。4.【答案】C【解析】A.甲烷分子中的5个原子形成了4个共价键，所以甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和四根根竹签制作，故A错误；B.由于碳原子的原子半径大于氢原子的原子半径，所以甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的碳原子，故B错误；C.甲烷空间结构为正四面体结构，所以甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上，故C正确；D.乙烯分子中含有4个碳氢共价键和1个碳碳双键，碳氢键和碳碳双键的键长不相同，所以需要用到的六根竹签不能完全相同，故D错误。5.【答案】C【解析】判断因取代基位置不同而形成的同分异构体时，通常采用“对称轴”法。即在被取代的主体结构中，找出对称轴，取代基只能在对称轴的一侧，或是在对称轴上而不能越过对称轴(针对一元取代物而言)。如二甲苯的对称轴如下(虚线表示)：邻二甲苯(小圆圈表示能被取代的位置)，间二甲苯，对二甲苯。因此，邻、间、对二甲苯苯环上的一元取代物分别有2、3、1种。6.【答案】C【解析】四个选项中Br被—OH取代后的生成物分别是：A为芳香醇，B为酚，C为羧酸，D为脂环醇。已知醇不能与NaHCO3反应，再由题意，酸性：羧酸>碳酸>酚，即只有羧酸与NaHCO3反应。7.【答案】A【解析】由稠环芳香烃的结构简式可知碳原子数位20，不饱和度为15，所以分子式是C20H12。8.【答案】C【解析】四种物质苯环上的一氯代物的同分异构体数分别为2、3、1、3。分子的对称性越强，其一氯代物的同分异构体数目越少。9.【答案】C【解析】A.烷烃中的碳原子都是饱和碳原子，饱和碳原子能取代反应，故A错误；B.碳原子与碳原子可以形成不饱和键，如烯烃，也可以形成饱和键，如烷烃，故B错误；C.苯中所有原子共面，环己烷所有原子不共面，所以苯与环己烷的结构不同，故C正确；D.碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个CC单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个CC单键，故D错误。10.【答案】D【解析】由结构简式可知，分子中含酚OH、醇OH，醚键，结合酚、醇的性质来解答；A．含OH，可看成醇，含酚OH可看成酚类，故A正确；B．酚OH的邻对位能与溴水发生取代反应，则1mol该物质可与4molBr2反应，故B正确；C．酚OH、醇OH均与Na反应，且均为1：1反应，1mol该物质可与7molNa反应，故C正确；D．只有5个酚OH与NaOH发生中和反应，则1mol该物质可与5molNaOH反应，故D错误；11.【答案】A【解析】A．甲醇是液体，故A正确；B．乙炔是气体，故B错误；C．丙烯是气体，故C错误；D．丁烷是气体，故D错误。12.【答案】B【解析】用丙醛制取1，2﹣丙二醇（），由结构变化可知﹣CHO到引入2个﹣OH，则合成路线为：a．先发生丙醛与氢气加成生成丙醇，为④加成反应，也属于⑤还原反应；b．再发生丙醇消去反应生成丙烯，为①消去反应；c．然后丙烯与溴水加成，为④加成反应；d．最后1，2﹣二溴丙烷水解生成1，2﹣丙二醇，为③水解反应，也属于②取代反应，则合成中涉及的反应为⑤①④③或④①④②或⑤①④②，不可能为⑤⑥③①，不会涉及氧化反应，故选B。13.【答案】C【解析】以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC﹣COOH），其步骤为：②与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯；④在催化剂存在情况下与氯气加成得到1，2﹣二氯乙烷；①与NaOH的水溶液共热得到乙二醇；⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热氧化为乙二醛；⑥与新制的Cu（OH）2共热氧化为乙二酸；即步骤为②④①⑤⑥，故选C。14.【答案】A【解析】A．乙二醇是生产聚酯纤维的原理，也可用做抗冻剂，故A正确；B．乙醇是可再生能源；汽油是不可再生资源，故B错误；C．福尔马林是防腐剂但不能用于食品的保存，故C错误；D．煤需干馏后可获得煤焦油及多种化工原料，不能说含有煤焦油及多种化工原料，故D错误。15.【答案】C【解析】①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关，对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③。故选C。16.【答案】B【解析】A．甲醛有毒，不能用于食品生产，故A错误；B．油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，故B正确；C．乙醇不是人体必需的营养物质，故C错误；D．光导纤维属于无机非金属材料，故D错误。17.【答案】D【解析】根据氧化还原反应及酯化反应的特点。18.【答案】C【解析】A．植物油中含有碳碳双键，可发生加成反应可以制得人造黄油，故A正确；B．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，使蛋白质凝固变性，故B正确；C．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故C错误；D．苯酚与甲醛能合成酚醛树脂，可用和HCHO为原料合成，故D正确。19.【答案】D【解析】A．苯酚酸性很弱，不能使指示剂变色，故A错误；B．苯酚能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液，得不到沉淀，故B错误；C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗，故C错误；D．苯酚与溴发生反应生成白色沉淀2，4，6﹣三溴苯酚，故D正确。20.【答案】D【解析】由苏丹红的分子结构知该分子中含一个苯环和一个萘环，属于芳香族化合物，A项正确；苏丹红在萘环上有—OH，是酚类有机物，B项正确；苏丹红分子结构中苯环上有2个甲基侧链，故苏丹红能被酸性KMnO4溶液氧化，C项正确；苯环上的氢原子也可与Br2发生取代反应，D项错误。21.【答案】C【解析】A．碘单质遇淀粉变蓝色，纤维素遇碘水不变色，故A错误；B．乙酸是电解质，蛋白质是两性电解质，葡萄糖是非电解质，故B错误；C．硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故C正确；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误。22.【答案】D【解析】A、实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯加热，故A错误；B、制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，故该方法不可行，B错误；C、乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，C错误；D、制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，D正确。23.【答案】A【解析】A、CH3CH2﹣CH2﹣OH为伯醇，发生催化氧化生成醛生成丙醛，故A正确；B、为仲醇，生催化氧化生成丙酮，故B错误；C、为仲醇，发生催化氧化生成酮，故C错误；D、为叔醇，不能发生催化氧化，故D错误；24.【答案】B【解析】由蔗糖与麦芽糖的性质，可知B对。A错。根据油脂定义，C错。蔗糖水解后，将溶液调至碱性，再加银氨溶液，D错。25.【答案】D【解析】A、为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，故A错误；B、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，卤素不属于金属元素，故B错误；C、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间可能产生气泡，故C错误；D、制备硫酸亚铁铵时在水浴上蒸发混和溶液，浓缩至表面出现晶体膜为止，停火利用余热蒸发溶剂，故D正确。26.【答案】（1）①②③④⑤⑥（2）C2H5OHCrO3C2H5OH【解析】（1）分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物属酚类；①②③④⑤⑥属于醇，⑦属于酚；（2）由题意知，被检测的物质是乙醇；该反应2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O中，元素的化合价变化如下：CrO3→Cr2（SO4）3，Cr元素由+6价→+3价，得电子化合价降低，CrO3是氧化剂；C2H5OH→CH3CHO，C元素由﹣2价→﹣1价，失电子化合价升高，乙醇是还原剂。27.【答案】(1)冷凝回流(2)AC(3)减少对氨基苯磺酸的损失(4)提高对氨基苯磺酸的纯度提高对氨基苯磺酸的产率【解析】(1)因反应温度较高，为170～180℃，会使等有机物挥发，故装置中冷凝管的作用是冷凝回流，以提高产率。(2)因加热温度为170～180℃，高于水的沸点，故不能用水浴加热而应采用油浴，这样可使反应物受热均匀，便于控制温度，只要使油的温度为170～180℃即可，因此温度计水银球也可浸入在油中，控制了油温即控制了反应温度。(3)因产品的溶解度随温度升高而增大，用冷水洗涤可减少产品的溶解，从而减少损失。(4)因为产品的溶解度受温度变化的影响较大，故可采用重结晶的方法对其提纯。在抽滤后的母液中仍会残留少量产品，应将母液收集后集中处理，以回收产品，提高产率。28.【答案】（1）NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度（2）NaOH溶液浓度越大，水解速率越快（3）NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用（4）增大NaOH的浓度（或体积）（5）乙酸乙酯水解过程中部分挥发【解析】（1）要研究氢氧化钠的浓度对反应速率的影响，要控制的量是NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量以及反应温度；（2）根据表中的数据可以看出：NaOH溶液浓度越大，水解速率越快；（3）氢氧化钠在反应中起催化作用，浓度大，催化