化学-2024届广西北海高三第一次模拟考试带答案

2024届北海市高三第一次模拟考试全卷满分100分考试时间75分钟注意事项:1.答题前先将自己的姓名准考证号填写在试卷和答题卡上并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答字体工整笔迹清楚4.考试结束后请将试卷和答题卡一并上交5.本卷主要考查内容高考范围可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Ce140一选择题:本题共14小题每小题3分共42分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的1.化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是A.米饭、鸡蛋白的主要成分均为碳水化合物B.涤统属于合成高分子化合物C.活性炭既能除去水中的异味,又能杀死环境中的新冠病毒D.空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐46]（俗称锁铁蓝）是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质的说法错误的是A.电负性：N>C>HB.锁铁蓝中铁元素有两种化合价C.NH中H—N—H的键角比NH3中的H—N—H的键角大D.锁铁蓝中的配体是CN—,该配体中C键与π键的数目之比是2:13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,5.6LCHCl3中含有的氯原子数为0.75NAB.2L0.5mol.L—1Na3PO4溶液中的PO—数目为NAC.90g葡萄糖（C6H12O6）中含有非极性键数为2.5NAD.6.8gH2O2与过量的酸性KMnO4溶液反应,转移电子的数目为0.8NA4.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是A.Fe2十在碱性环境中被空气氧化：4Fe2十十O2十2H2O十8OH——4Fe（OH）3+B.氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe（OH）3十3H十—Fe3十十3H2O电解C.用铁作阳极电解氯化钱溶液：Mg2十十2Cl—十2H2O—Mg（OH）2+十H2《十Cl2《D.碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3十2H十—Ca2十十H2O十CO2《电解5.某有机物结构如图所示,下列有关该有机物的说法错误的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.分子中碳原子的杂化方式有两种C.1mol该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应,最多消耗4molNaOHD.该有机物能使稀酸性KMnO4溶液褪色【高三化学第1页（共6页）】6.下列实验设计及现象、结论合理的是选项实验目的实验设计及现象结论A探究Fe2十是否具有还原性向一定浓度的FeCl2溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫红色褪去Fe2十具有还原性B检验So2气体中是否混有Co2将气体依次通过饱和NaHCo3溶液和澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊So2气体中混有Co2C的催化效率两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的H2o2溶液,分别滴加相同物质的量浓度、相同体积的FeCl3溶液与CuCl2溶液,滴加FeCl3溶液的试管中产生气体更快FeCl3对H2o2分解的催化效率更高D探究HA是否是弱电解质测某温度下一定浓度NaA溶液的PH,PH>7HA是弱电解质7.KMno4是一种常用的氧化剂,某实验小组利用Cl2氧化K2Mno4制备KMno4的装置如图ABCD已知:K2Mno4在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3Mno—十2H2o—2Mno十Mno2+十4oH—。下列说法错误的是A.试剂X可以是漂白粉或Mno2B.装置连接顺序是c一a一b一e一d一fC.装置C中每生成1molKMno4,消耗Cl2的物质的量大于0.5molD.若去掉装置A,会导致KMno4产率降低8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z位于同周期且相邻,X与W同族,W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A.元素的第一电离能:Z>Y>X>WB.简单氢化物的稳定性:Z>Y>X>WC.1molWZ2中有2molC键D.XZ2的空间结构为V形,属于含有极性键的极性分子9.橙皮昔广泛存在于脐橙中,其结构简式（未考虑立体异构）如下所示:下列关于橙皮昔的说法正确的是A.光照下与氯气反应,術环上可形成C—Cl键B.与足量NaoH水溶液反应,o—H键均可断裂C.催化剂存在下与足量氢气反应,π键均可断裂D.与NaoH醇溶液混合并加热,多轻基六元环上可形成π键【高三化学第2页（共6页）】10.50.70gMnsO4.H2O样品受热分解过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如图所示。下列说法正确的是A.MnsO4.H2O属于混合物B.结晶水在第一个失重台阶并未全部失去C.第二个失重台阶得到的固体为MnO2D.第三个失重台阶得到的固体为MnO11.某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A.CU的十2价比十1价稳定，是因为最外层电子达到半充满结构B.此氯化物的化学式为CUCl2C.晶胞中CU位于Cl形成的四面体空隙中D.CU与Cl的核间距为晶胞棱长的槡倍12.一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以6]2十的形式存在，并存在电离平衡[zn（H2O）6]2十—必[zn（H2O）5（下列说法错误的是A.放电时，I室溶液中[zn（H2O）5（OH）]十浓度增大B.放电时，Ⅱ室中的Cl—通过阴离子交换膜进入I室C.充电时，zn电极的电极反应为[zn（H2O）6]2十十2e——zn十6H2OD.充电时，每生成0.2molO2，Ⅲ室溶液质量理论上减少6.4g13.乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式如下：反应I：C2H5OH（g）十3H222（g）ΔH—十173.5KJ.mol—142（g）ΔH—十49.7KJ.mol—122O（g）ΔH—十41.4KJ.mol—1以H2O和C2H5OH为原料气，通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，乙醇转化率和CH42选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2，可以为重整反应提供热量B.其他条件不变，升高温度能使乙醇的平衡转化率增大C.增加原料气中水的比例，可以增大CO的选择性D.300~450节时，随温度升高，H2的产率增大【高三化学第3页（共6页）】14.柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质,其分子结构简式为cH2cOOH|HO—c—cOOH（用H3R表示）。常温下,用0.1000mol.L—1|cH2cOOHNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.L—1H3R溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为:ka1—1.0X10—3.1,ka2—1.0X10—4.8,ka3—1.0X10—6.4。下列叙述正确的是十十2R）>Cc.常温下Na2HR溶液加水稀释过程中,减小D.常温下R3—的水解常数为1.0X10—9.2二非选择题:本题共4小题共58分15.（14分）四氯化铁（Ticl4）是制取航天工业材料—铁合金的重要原料。实验室以TiO2和ccl4为原料制取液态Ticl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。②反应条件:无水、无氧,加热。已知:有关物质的性质如下表:物质熔点/节沸点/节其他ccl476与Ticl4互溶Ticl4136遇潮湿空气产生白雾,在550节时能被氧气氧化回答下列问题:（1）所装稀硫酸的仪器名称为。装置c处用热水浴的目的是。（2）若没有装置F,则装置E中产生白雾的原因是。（3）实验开始时,缓慢滴入稀硫酸,能证明cO2已排尽装置中的空气的实验现象是（4）从E处产物中分离出Ticl4的实验方法是。（5）根据表中提供的数据,分析ccl4、Ticl4的熔点均较低的原因是。（6）Ticl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,生成体积比为2:1的cO和cO2混合气体,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3,反应的化学方程式为16.（14分）硫酸钟锁[（NH4）2ce（SO4）3]微溶于水,不溶于乙醇,溶于无机酸,可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用碳酸钟[ce2（cO3）3]矿石制备硫酸钟锁的工艺流程如下:【高三化学第4页（共6页）】已知：①KSP[Ce（OH）4]—2X10—48。②硫酸钟锁的熔点为130节,沸点为330节。回答下列问题：（1NH4）2Ce（SO4）3中钟元素的化合价为。3矿石粉碎,目的是。（3）步骤二中,反应温度需要控制在0~30节,原因是。反应完全后,要将混合物升温至90节,目的是。3与H2O2、NH3.H2O反应生成Ce（OH）4的化学方程式为（5）步骤三反应完全后的溶液经、、过滤,得到晶体。最后用洗涤2~3次后,得到高纯硫酸钟锁晶体。（6）若最初称取一定量的碳酸钟矿石,其中含Ce2（CO3）34.60kg,经该工艺流程最终获得3的产率为（保留三位有17.（15分）CH4—CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义,其反应为：CH4（g）十CO2（g）2（g）ΔH。回答下列问题：物质CH4H2燃烧热ΔH/（kJ.mol—1）则CH4—CO2催化重整反应的ΔH—kJ.mol—1。（2）将原料按初始组成n（CH4）:n（CO2）—1:1充入密闭容器中,保持体系压强为100kpa发生反应。达到平衡时,CO2体积分数与温度的关系如图所示。①T1节、100kpa下,n（平衡时气体）:n（初始气体）—。该温度下,此反应的平衡常数KP—（kpa）2（以分压表示,分压—总压强X气体成分的物质的量分数。保留1位小数）。②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时CO2的体积分数,则点对应的平衡常数最小,理由是。2进行相同时间后,CO的产率随反应温度的变化如图所示。 ②y点对应的u逆z点对应的u正。【高三化学第5页（共6页）】4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的糯合转化,其原理如图所示：①阴极的电极反应式为。②若生成的乙燎和乙烧的体积比为3:1,则消耗的CH4和CO2的体积比为。18.（15分）1,3,4-瞎二性类化合物因具有独特的生物活性和光学活性而被广泛研究,该类化合物在农药、医药、材料等领域有广泛应用,其中化合物H对甜瓜果斑病的防效高达91.71%,其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为,A一B所需试剂及反应条件为。（2）B中含氧官能团的名称为,H的分子式为。（3）C一E的反应类型为。反应物按物质的量之比1:1投料,生成E的过程中可能生成副产物的结构简式为（不考虑成环反应任写一种）。（4）试剂G的分子式为C3N3ONa,则F一H的化学方程式为。（5）F是化合物I的一氯代物,则符合下列条件的I的同分异构体有种（不包含立体①術环上有两个—NH2,且这两个—NH2中的氢原子在I的核磁共振氢谱图中只占有一组峰；②含碳碳三键；③能与银氨溶液反应。（6）己二酸二既胁主要用于环氧粉末涂料固化剂及涂料助剂。参照上述合成路线和信息,设计由1,6-己二醇、甲醇和N2H4.H2O为原料制备己二酸二既胁的合成路线无机试剂任选）。【高三化学第6页（共6页）】2024届北海市高三第一次模拟考试.化学1.B米饭的主要成分为淀粉,属于碳水化合物,鸡蛋白的主要成分为蛋白质,不属于碳水化合物,A错误；涤统是聚对術二甲酸乙二酷纤维的商品名称,属于合成高分子化合物,B正确；活性炭具有吸附作用,能除去水中的异味,但没有杀菌作用,不能杀死环境中的新冠病毒,C错误；空间站太阳能电池板的主要材料是高纯硅,D错误。2.D元素非金属性越强,其电负性越大,非金属性：N>C>H,则电负性：N>C>H,A正确；由化合物中正、负化合价的代数和为0可知,锁铁蓝中铁元素有十2和十3两种化合价,B正确；根据价层电子对互斥理论可知,NH的空间结构为正四面体形,NH3的空间结构为三角锥形,NH中H—N—H的键角比NH3中的H—N—H的键角大,C正确；CN—中C和N之间是三键,1个CN—中有1个C键和2个π键,则该配体中C键与π键的数目之比是1：2,D错误。3.C标准状况下,CHCl3是液态,不能根据标准状况下气体摩尔体积进行相关计算,A错误；PO—会发生水解,2L0.5mol.L—1Na3PO4溶液中的PO—数目小于NA,B错误；葡萄糖分子的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO,90g葡萄糖的物质的量为0.5mol,含有非极性键数为2.5mol,即2.5NA,C正确；6.8gH2O2的物质的量为0.2mol,被酸性KMnO4溶液氧化为O2,转移电子的数目为0.4NA,D错误。4.AFe2十被氧气氧化为Fe3十,在碱性环境中生成Fe（OH）3沉淀,A正确；氢氧化铁加入氢碘酸溶液中,反应的离子方程式为2Fe（OH）3十6H十十2I——2Fe2十十I2十3H2O,B错误；阳极材料为铁时,铁失去电子,反应的电解离子方程式为Fe十2H2O—Fe（OH）2十H2《,C错误；碳酸钙加入乙酸溶液中,反应的离子方程式为CaCO3十2CH3COOH—2CH3COO—十Ca2十十H2O十CO2《,D错误。5.C分子中含有多个平面,单键可以旋转,因此分子中所有碳原子可能共平面,A正确；術环中的碳原子和赛基中的碳原子的杂化方式均为sP2,甲基中的碳原子的杂化方式为sP3,B正确；1mol该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应,最多消耗5molNaOH,C错误；術环上含有甲基,能使稀酸性KMnO4溶液褪色,D正确。6.C向一定浓度的FeCl2溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫红色褪去,不能说明Fe2十具有还原性,因为在酸性条件下,Cl—也能还原MnO,A错误；将气体依次通过饱和NaHCO3溶液和澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,不能说明sO2气体中混有CO2,因为sO2气体能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2,B错误；两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的H2O2溶液,分别滴加相同物质的量浓度、相同体积的FeCl3溶液与CuCl2溶液,滴加FeCl3溶液的试管中产生气体更快,能够说明FeCl3对H2O2分解的催化效率更高,C正确；测某温度下一定浓度NaA溶液的PH,PH>7,由于题目中没有指明温度是室温,PH>7不能说明NaA是强碱弱酸盐,也就不能说明HA是弱电解质,D错误。7.A试剂X可以是漂白粉或KClO3或KMnO4,试剂X不可以是MnO2,因为MnO2和浓盐酸反应需要加热,图中无加热装置,A错误；装置连接顺序是c一a一b一e一d一f,B正确；因氯气会与氢氧化钾反应,故装置C中每生成1molKMnO4,消耗Cl2的物质的量大于0.5mol,C正确；若去掉装置A,挥发的氯化氢与氢氧化钾中和,导致溶液碱性减弱,生成MnO2,会导致KMnO4产率降低,D正确。8.B由题意可推知,X为C,Y为N,Z为O,W为si,元素的第一电离能：N>O>C>si,A错误；简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4>siH4,B正确；1molsiO2中含有4molC键,C错误；CO2的空间结构为直线形,属于含有极性键的非极性分子,D错误。【高三化学参考答案第1页（共4页）】24108C2R）为定值,由于加水稀释过程中C（OH—）增大,则减小,C正确；常温下,R3—的9.C光照下与氯气反应,術环侧链上的甲基中的氢原子可以被氯原子取代,但是氯原子不会取代術环上的氢原子,A错误；分子中除術环上的酪轻基,其他醇轻基不与氢氧化钠反应,B错误；催化剂存在下与足量氢气反应,術环加成变为饱和碳环,丽赛基加成2R）为定值,由于加水稀释过程中C（OH—）增大,则减小,C正确；常温下,R3—的10.CMnsO4.H2O属于纯净物,A错误；MnsO4.H2O的摩尔质量为169g.mol—1,50.70gMnsO4.H2O的物质的量为0.3mol,其中结晶水的质量为5.4g,若50.70gMnsO4.H2O失去全部结晶水,固体质量应减少到45.3g,由图可知,结晶水在第一个失重台阶已全部失去,B错误；第二个失重台阶得到的固体若为MnO2,则根据锰元素守恒,MnO2的物质的量0.3mol,MnO2的质量为0.3molX87g.mol—1—26.1g,与图相符,C正确；第三个失重台阶得到的固体若为MnO,则根据锰元素守恒,MnO的物质的量0.3mol,MnO的质量为0.3molX71g.mol—1—21.3g,与图不符,D错误。11.CCU的十1价最外层电子达到全充满结构（3d10）,所以十1价稳定,A错误；此晶体中Cl位于顶点和面心,个数为8X十6X—4,CU位于晶胞内部,个数为4,CU和Cl的原子个数比为1：1,化学式为CUCl,B错误；根据晶胞图可知,1个CU与4个Cl相连,因此CU位于Cl形成的四面体空隙中,C正确；把晶胞分为8个小立方体,CU位于小立方体的体心,CU与Cl的核间距为小立方体体对角线的一半,即为晶胞棱长的槡倍,D错误。12.D放电时,该装置为原电池,通入O2的pt/C电极是正极,电极反应式为O2十4e—十2H2O—4OH—,zn电极为负极,电极反应式为zn十6H2O—2e——[zn（H2O）6]2十,[zn（H2O）6]2十浓度增大,电离平衡[zn（H2十十H十正向移动,导致I室溶液中[zn（H2O）5（OH）]十浓度增大,A正确；放电时,Ⅱ室中的Na十通过阳离子交换膜进入Ⅲ室,Ⅱ室中的Cl—通过阴离子交换膜进入I室,B正确；充电时,zn电极的电极反应为[zn（H2O）6]2十十2e——zn十6H2O,C正确；充电时,pt/C电极为阳极,电极反应式为4OH——4e——O2《十2H2O,每生成1molO2转移4mol电子,同时有4molNa十通过阳离子交换膜进入Ⅱ室,Ⅲ室溶液质量理论上减少32g十4molX23g.mol—1—124g,故充电时,每生成0.2molO2,Ⅲ室溶液质量理论上减少24.8g,D错误。13.C向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,乙醇可以和氧气反应放出热量,从而为重整反应提供热量,A正确；乙醇水蒸气重整释氢过程中涉及的反应均为吸热反应,升高温度,平衡均正向移动,乙醇的平衡转化率增大,B正确；增加原料气中水的比例,则乙醇按反应I进行的较多,不利于生成一氧化碳,C错误；由图可知,300~450节时,随温度升高,一氧化碳和甲烧的选择性均减小,二氧化碳的选择性增大,则H2的产率增大,D正确。）,A错误；b点溶液为Na2HR溶液,溶液呈酸性,HR2的电离程度大于HR2的水解程度,故离2R）,B错误；Na2HR溶液呈酸性,加水稀释过程中,溶2R）.C水解常数———1.0X10—7.6,D错误。15.（1）分液漏斗（2分）让CCl4挥发,提供充足的CCl4气体（2分）（2）TiCl4遇到从G中挥发出来的水蒸气发生水解,生成盐酸小液滴（2分）（3）装置G中有白色浑浊产生（2分）4、TiCl4形成的晶体都是分子晶体,分子间作用力小,熔点低（2分）Δ（6）2TiO2十3C十4Cl2—2TiCl4十2CO十CO2（2分）【高三化学参考答案第2页（共4页）】24108C（2）增大溶解过程中固体与稀硫酸的接触面积,加快溶解速率（2分）（3）温度过高会导致过氧化氢分解、氨水挥发（2分）除去过量的过氧化氢（2分）3十H2O2十6NH3.H2O—2Ce（OH）4+十3（NH4）2SO4（2分）（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）乙醇（1分）解析6）根据关系式Ce2（CO3）3~2（NH4）2Ce（SO4）3,可求得硫酸钟锁的产率为5.62X103g 4.5.62X103g 4.60X103gX2X464g.mol—1460g.mol—1②A（1分）该反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大；A、B、C三点中,A点温度最低（2分。其他正确答案也给2分）②<（1分）—CO十O2（2分）解析1）根据各物质的燃烧热可得：222③H222根据盖斯定律,①—2X②—2X③可得CH4—CO2催化重整反应的ΔH——890.3KJ.mol—1—（2）①初始组成n（CH4n（CO2）—1：1,设n（CH4）—n（CO2）—1mol,初始气体总物质的量为2mol。设T1节、100Kpa下,平衡时CH4转化的物质的量为工,列出三段式如下：2n（起始）/mol11由图可知,平衡时CO2的体积分数是30%,所以有X100%—30%,解得工—0.25mol,平衡时气体总物质的量为2十2工—2.5mol,则n（平衡时气体n（初始气体）—2.5mol：2mol—5：4。平衡时p（CH4）—2~2。②该反应烙变大于0,为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大,温度越低,平衡常数越小,所以A点对应的平衡常数最小。（3）①不同的催化剂,改变的只是反应的活化能。对于同一反应而言,正、逆反应活化能的差值即为该反应的反应热,而催化剂只改变反应的活化能,不能改变反应的反应热,所以正、逆反应活化能的差值相等,即【高三化学参考答案第3页（共4页）】24108C②由图可知,z点的温度高于y点,温度越高,反应速率越快,所以