2022高考30 实验设计与评价（教师版）-2022年高考化学5年真题1年模拟试题专项集训（新高考地区专用）

JL4真9翼拟

2017-20212021

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专题30实验设计与评价

IA年其题J

【解析】A.该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若

Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu

的金属性强弱，A正确；B.稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸

收HC1,洗气后再用浓硫酸干燥，B正确；C.乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和

碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可

以防止暴沸，C正确；D.制取氯气应用浓盐酸和二氧化镒共热，稀盐酸不与二氧化锌反应，D错误；

综上所述答案为D。

2.（2021•海南真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是

选项实验现象结论

澄清石灰水先浑浊

A点燃无色气体X,将生成的气体通入澄清石灰水X为CO

后澄清

B25℃时,向无色的Y溶液中滴加1〜2滴酚醐试液溶液仍为无色Y溶液的pH<7

在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液。［已知：

溶液仍为蓝色氧化性：

C(SCN)2<I2

(SCN%、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似］

溶液由无色变为蓝

反应中c“o既作氧化

D在稀H2s0,中加入少量CuQ(s)色并有红色固体生

剂又作还原剂

成

【答案】D

【解析】A.无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也

会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，故A错误；B.若无色Y溶液的pH在7—8之间，

向溶液中滴加1〜2滴酚酰试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不能判断得到溶液pH小于7,故B

错误；C.若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氟化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则

溶液仍为蓝色不能判断硫■气和碘的氧化性强弱，故C错误；D.在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体,

溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中

氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选D。

3.(2021•辽宁真题)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作现象结论

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC14,振溶液分层，下层呈紫

A氧化性：Cl,>Br2>12

荡，静置红色

B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素

H2c03酸性弱于

C用pH计测定pH：①NaHCCh溶液②CH3coONa溶液pH：①〉②

CH3COOH

D把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木木条复燃反应生成了02

条放在试管口

【答案】D

【解析】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCI4,振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，

说明反应产生L,发生反应：2KI+C52KC1+反证明氧化性:Ch>I2,Br2>I2,但不能比较Bn与Cb

的氧化性强弱，A错误；B.玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na

元素，B错误；C.应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能

通过测定溶液的pH来判断H2co3、CH3coOH的酸性强弱，C错误；D.氧气有助燃性，把水滴入盛

有少量NazCh的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na?。？与水反应产生了

02,D正确；故合理选项是D。

4.(2021・湖北真题)下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象

将盛有Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯在与光束垂直的方向看到一条光

A.

中的液体亮的“通路”

向盛有少量Mg(OH”沉淀的试管中加入适量饱和NH4cl溶液，

B.白色沉淀溶解

振荡

C.向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加人一小块金属钠有气泡产生

向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnCU,溶液，用

D.紫色不变

力振荡

【答案】D

【解析】A.Fe(OH)、胶体具有丁达尔效应，A项正确；B.MglOH%在溶液中存在溶解平衡：

Mg(OH)2(s)^^Mg2+(aq)+2OH(aq),NH；可与OH-结合为NH、-H?。，使C(OH)减小，溶解平衡

正向移动，因此白色沉淀溶解，B项正确；C.向无水乙醇中加入金属钠可发生反应：

2CH3CH2OH+2Na—>2CH3CH2ONa+H2T,有气泡产生，C项正确；D.甲苯能被酸性高铳酸钾溶

液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项错误。故选D。

5.(2021・山东真题)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的玻璃仪器试剂

配制100mL一定物质的100mL容量瓶、胶头滴管、烧

A蒸储水、NaCl固体

量浓度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸储水、饱和FeCb溶液

烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式待测NaOH溶液、已知浓度的盐

C测定NaOH溶液浓度

滴定管酸、甲基橙试剂

冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2c

D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯

溶液

【答案】AB

【解析】A.配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、

摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项

中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；B.往烧杯中加入适量蒸储水并加热至沸腾，向沸水滴加

几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂

均准确，B符合题意；C.用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测

液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合

题意；D.制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；

故选AB。

6.(2021.湖南真题)下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计

A检验溶液中FeSO,是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的C"气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓HAO,的洗气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

【答案】C

【解析】A.若Fe2+被氧化为Fe",Fr+能与SCN生成Fe(SCN)3,溶液变成血红色，能达到实验目的，故A

不符合题意；B.实验室用浓盐酸和二氧化镐加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过

浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能

润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；D.制取无

水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸储，能达到实验目的，故D不符合题意。答

案选C。

7.(2021•湖南真题)1-丁醇、澳化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸储、萃取分液制得1-漠丁烷粗

产品，装置如图所示：

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4^-^CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列说法正确的是

A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B.装置H中a为进水口，b为出水口

c.用装置ni萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D.经装置ni得到的粗产品干燥后，使用装置n再次蒸储，可得到更纯的产品

【答案】AD

【解析】根据题意1-丁醇、澳化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生

CH3(CH2),OH+NaBr+H2SO4CH3(CH,)3Br+NaHSO4+H2OCH,(CH2)3OH、CH3(CH2)3Br、

NaHSO』、NaBr、H2SO4的混合物,混合物在装置II中蒸储得到C&CHJOH和CH式CHJBr的混合物，

在装置HI中用合适的萃取剂萃取分液得CH3(CHJ、Br粗产品。A.浓硫酸和NaBr会产生HBr,1-丁醇

以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；B.冷

凝水应下进上出，装置II中b为进水口，a为出水口，B错误；C.用装置IH萃取分液时，将下层液体

从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D.由题意可知经装置III得到粗产品，由于粗产品中各物

质沸点不同，再次进行蒸储可得到更纯的产品，D正确；选AD。

8.(2021•广东真题)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响

C将溟水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

【答案】B

【解析】A.将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；B.二氧化氮

气体在一定条件下存在平衡：2NO2^N2O4,正反应为放热反应，N6为红棕色气体，将密闭烧瓶中

NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；C.乙

醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意：D.一般情况下，剩余试剂需放到

指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；故选B。

9.（2021.6•浙江真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸

探究乙醇消去反应的若澳水褪色，则乙醇消去反应的产

A石，迅速升温至140℃,将产生的气

产物物为乙烯

体通入2mL滨水中

探究乙酰水杨酸样品

取少量样品，加入3mL蒸储水和少量乙醇，若有紫色沉淀生成，则该产品中含

B中是否含有水杨

振荡，再加入1-2滴FeClj溶液有水杨酸

酸

探究金属钠在氧气中若无气体生成，则固体粉末为

C燃烧所得固体粉取少量固体粉末，加入2~3mL蒸储水Na2O；若有气体生成，则固

末的成分体粉末为Naq?

探究NazSO、固体样品取少量待测样品溶于蒸锵水，加入足量稀若有白色沉淀产生，则样品已经变

D

是否变质盐酸，再加入足量BaCU溶液质

【答案】D

【解析】A.乙醉在140℃,浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意;

B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCb溶液显紫色，但是生成络合物,

所以不会有沉淀，B项不符合题意；C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成

氨气，C项不符合题意；D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钢生成的沉

淀只能是硫酸钢沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意：故选D。

10.（2021.1•浙江真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

检验某无色溶液若溶液变黄色且试管上部产

取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入

A中是否含有生红棕色气体，则该溶液

FeCb溶液

NO；中含有NOj

取5mL0.1mo卜L“KI溶液于试管中，加入1mLO.l

探究KI与FeCb若溶液变血红色，则KI与

Bmol-L-1FeCh溶液，充分反应后滴入5滴15%

反应的限度FeCl3的反应有一定限度

KSCN溶液

判断某卤代煌中取2mL卤代燃样品于试管中，加入5mL20%KOH若产生的沉淀为白色，则该卤

C

的卤素水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液代燃中含有氯元素

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀若没有生成砖红色沉淀，则

D水溶液中的H2so4后水浴加热5min；再加入适量新制蔗糖在酸性水溶液中稳

稳定性Cu（OH）2悬浊液并加热定

【答案】B

【解析】A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+,故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A错误;

B.向KI溶液中滴加FeCb,若FeCb没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN

溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；C.溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH,

再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产白色沉淀，C错误；D.蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水

解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制

Cu（OH”悬浊液，D错误；故答案选B。

11.（2020.北京真题）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是

ABCD

13()11

-7‘，：'E

9>

砥收

r用“维N<

i厂戢泣流

1

配制一定物质的量检验浓硫酸与铜反应产生的检验漠乙烷消去产物中的乙

分离酒精和水

浓度的氯化钠溶液二氧化硫烯

【答案】D

【解析】A.图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故A能达到实验目的；B.浓硫

酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则

证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的

棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；C.滨乙烷在氢氧化钠醉溶液加热作用下发生

消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将

气体通入酸性高猛酸钾溶液中，若酸性高钵酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到

实验目的；D.乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的；答案选D。

12.(2020•海南真题)下列实验操作或方法，目的可实现的是

操作或方法实验目的

A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN-的溶液确证试液中Fe2+存在

等体积0.1mol-L」Ag+和［Ag(NH3)2「溶液分别与大量判断多步过程中，分步反应

B

1mol-L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜速率与浓度的关系

稀H2s04酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替

C降低液漠的贮存与使用风险

代浪水

向0.1moLUNa2s2O3溶液中缓慢滴加0.2mol-L-1盐由浑浊情况测定单质硫的溶

D

酸解度

【答案】C

【解析】A.向未知弱酸性试液中滴加含有SCN的溶液，Fe3+与SCN-反应溶液出现血红色，可确定试液中

Fe3+存在，而与Fe2+不反应，A与题意不符；B.Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨

溶液，B与题意不符；C.液漠易挥发，有毒；稀H2sCh酸化MKBrCh）：n（KBr）=l：5的混合液反应生

成单质漠，混合液替代漠水可降低液漠的贮存与使用风险，C符合题意；D.向0.1molI/Na2s2O3溶

液中缓慢滴加0.2mol-L1盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸

的体积测定硫的物质的量，D与题意不符；答案为C。

13.（2020・山东真题）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

A.用甲装置制备并收集CCh

B.用乙装置制备溪苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCL

D.用丁装置在铁上镀铜

【答案】C

【解析】A.CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；B.苯与漠在滨化铁作用下反应，

反应较剧烈，反应放热，且溟易挥发，挥发出来的漠单质能与水反应生成氢漠酸，所以验证反应生成

的HBr,应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溪单质除去，B错误；C.MgCb能水解，在加热时通入

干燥的HCI,能避免MgCk的水解，C正确；D.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，

所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D

错误。答案选C.

14.（2020•山东真题）下列操作不能达到实验目的的是

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液

B证明酸性：碳酸〉苯酚将盐酸与NaHCCh混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬向试管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4

浊液溶液，振荡

【答案】BC

【解析】A.苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，最后与苯混合后互不相溶，分层，该操

作能达到实验目的，故A正确；B.盐酸易挥发，若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入

苯酚钠，可能挥发的HC1会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生

的反应，达不到实验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的HC1再进行实验操作，故B错误；C.除

去碱式滴定管胶管内气泡时，尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压橡胶管，利用空气排出，该实验操作

达不到实验目的，故C错误；D.为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱

性条件下发生反应，该操作可达到实验目的，故D正确；答案选BC。

15.（2020.海南真题）实验室制备下列气体，能实现的是

与稀溶液混合与混合

A.Cl2：MnChHC1B.C2H4：CaC2H2O

力口热饱和溶液丝与稀混合

C.CO2：NaHCChD.SO2：CuH2sO4

【答案】C

【解析】A.实验室制取氯气时利用二氧化镭和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误；B.碳化钙与水混合

生成乙焕气体，不生成乙烯气体，B错误；C.加热饱和碳酸氢钠溶液，50℃时易分解，分解成碳酸钠、

二氧化碳和水，高温条件下气体在水中的溶解度较低，二氧化碳从水中溢出，可以用于制备二氧化碳，

C正确；D.铜与稀硫酸不发

16.（20194浙江真题）针对下列实验现象表述不走硬的是

A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B.在表面皿中加入少量胆矶，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

【答案】A

【解析】A.氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL

氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误：B.胆机指的是五水合硫酸铜（CuSO#5HQ）,其显蓝

色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO5H20变为CuSO4,C11SO4为白色固体，B项正确；C.双氧水将SO?

氧化，离子方程式为H2O2+SO2=SOF+2H+,氯化钢溶液中Ba?+与SCV-生成BaSCU白色沉淀，C项正

确；将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为

D,CO2+Mg^BMgO+C,

MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。故答案选A。

》一J

17.（2021•湖北•高三月考）下列实验方案能够达到实验目的的是

A.中和热实验中温度的测定：把稀盐酸分多次加入到稀NaOH溶液中，记录混合溶液的最高温度

B.比较Mg和A1的金属活动性：将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并比较实验现象

C.除去FeC）溶液中少量Cu"：向含有少量C产的FeCl,溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤

D.探究NazSO,溶液是否变质：向少量Na2sO,溶液中加入足量稀HC1和BaCl?溶液，观察现象

【答案】D

【解析】A.盐酸多次加入热量损失较大，测量误差大，A项错误；B.比较金属性强弱，应用金属单质与

酸反应，根据反应的剧烈程度判断，而不是与碱反应，B项错误；C.除杂时要除去杂质且不引进新的

杂质，铁首先与铁离子反应，再与铜离子反应，所以不能用Fe除去氯化铁中的铜离子，C项错误；D.向

Na2s溶液中加足量稀H。和BaCl2溶液，若变质，有白色沉淀生成，D项正确；答案选D.

18.（2021.浙江台州.一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

检验某溶液中是否取少量该溶液于试管中，加新制氯水，

A试纸变蓝色，则该溶液含有「

含有「用湿润的碘化钾淀粉试纸检验

pH（MgC12）>pH（AlC13）,则金属性:

探究Mg与A1元素的用pH计测同温同浓度的MgCl2和A1C1,

B

金属性强弱溶液的pHMg>Al

探究苯酚与H2cO：

C在苯酚浊液中滴加Na2co、溶液浊液变澄清，则酸性苯酚〉HWO,

的酸性强弱

检验某溶液中是否取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸溶液变成绿色，则该溶液中含有NO；

D

化的KzCrzO,溶液

含有NO；离子离子

【答案】B

【解析】A.湿润的碘化钾淀粉试纸中的KI与氯水反应生成的b遇淀粉会变蓝，不能证明原溶液中含匕A

错误；B.用pH计测同温同浓度的MgCb和AlCb溶液的pH,MgCL溶液的pH大于AlCb溶液的pH,

说明Mg2+的水解能力弱于AF+,根据“越弱越水解”，则Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3,Mg(OH)2、Al(OH)3

分别是Mg、Al的最高价氧化物时应的水化物，金属元素的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属

0H

元素的金属性越强，故金属性：Mg>Al,B正确；C.在苯酚浊液中滴加NazCCh溶液，发生反应，%

+NaHCO"说明苯酚的酸性强丁"CO；，事实苯酚的酸性弱于碳酸，C错误;D.取

少量溶液于试管中，加入少量硫酸酸化的K2C「2O7溶液，溶液变成绿色，说明被还原成ce,说

明该溶液中含有还原性粒子，不能说明含有NO-,D错误；答案选B。

19.(2021•重庆巴蜀中学高三月考)下列方案设计正确的是

选项目的方案设计

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中

B探究碳与硫的非金属性强弱