2024届湖南省娄底市高三下学期质量检测化学试题及答案

娄底市新高考模拟预测卷（一）化学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共7页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32一、选择题本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是()A.冬月灶中所烧薪柴之灰,混合铵态氮肥施用会减弱肥效B.液氮用于治疗皮表的血管瘤C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．的空间结构：三角锥形)3．CaO2的电子式：HS2．D．乙烯分子可以写为：(CH)223.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A、在标准状况下，2.24LCHCl中含有0.1N个分子22A、46g的NO和NO中，电子数都为A224、500mL0.5mol/L的CH3COONa溶液中微粒数大于0.5NAD、0.1mol(NH)含有的孤电子对数为0.2N22A4.下列有关离子方程式错误的是A、碱性锌锰电池的正极反应：O+e=MnO(OH)+OH-22、Ca(OH)溶液中加入少量的Mg(HCO)溶液：232Ca2++2OH+Mg2++2HCO=CaCOO+MgCO↓3323、K[Fe(CN)]溶液滴入FeCl溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)]↓3626D、加入水中：+(x+2)HO↓+4H++4Cl-442225.下列说法正确的是（）{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}ABCD饱和NaHSO3溶液排出盛有溶液4分离乙醇和乙酸除去SO2中混有的少量实验室制备氯气滴定管尖嘴内的气泡6.1875年，法国人布瓦博德朗发现了Ga，并测定了它的一系列物理化学性质。门捷列夫认为Ga正是他在1869年所预言的“类铝”元素，并重新测定了Ga的密度。Ga的发现证实了元素周期律的重要性和正确性。已知X、GaY周期数依次递增，且主族数相同。以下说法不正确的是（A、XGa、Y与水反应越来越剧烈）、已知Ga(OH)常温下能与氨水反应，则酸性：Ga(OH)>Al(OH)333、NaGaO能与反应，说明镓的金属性强于铝22D、XGa、Y分别形成氯化物的化学键构成不同7.约翰等化学家在锂电池研发中做出的突出贡献，获得2019年诺贝尔化学奖；锂电池是新能源汽车的动力电池之一，主要以磷酸亚铁锂（LiFePO）为原料。以下是在锂电池废料中回收锂和正极金属，流程如下，下列叙述正确的是（）A、上述流程中可用NaNO代替NaCO332、废旧电池属于湿垃圾，可通过掩埋土壤中进行处理、从“正极片”中可回收的金属元素有AlFeD、“沉淀反应的金属离子为2+8..下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量探究固体样品若有白色沉淀产生，则样品已经变质23AB是否变质溶液2取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%水溶液混合后加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液判断某卤代烃中的卤素若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素取1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol·LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液探究KI与FeCl3反应若溶液变血红色，则KI与FeCl3CD的限度的反应有一定限度取4mL乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中探究乙醇消去反应的产物若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯9.近日，在《science》顶刊上出现了一种基于计算机技术的药物设计方法—CADD。利用计算机模拟药物与生物大分子的相互作用，加快了药物靶向的速度和准确性，对人类攻克肿瘤难题具有具有重要意义。CADD最开始以以下物质为靶向物进行初实验，关于该物质下列说法不正确的是（）A、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色、1mol该物质最多可以和4molH2发生加成反应、该物质的分子式为CHNO664D、所有C原子均采用SP2杂化10.铜基多向催化剂性能优异，耐受高温，广泛应用于一系列的重要化工反应中。三甲胺[CH）2NCHO]用于调节动物肝脏对体内脂肪的代谢和促生长。单个三甲胺在Cu表面的催化作用反应历程如图所示，下列说法不正确的是（）{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}A、该反应历程中最大能量值为1.19ev、该反应为放热反应、涉及极性键的断裂与形成D、升高温度增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率.Mg2Si是Mg-Si二元体系的唯一稳定化合物，具有高熔点、高硬度、高弹性模量的特性，是一种半导体材料，在光电子器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景，其立方晶胞的晶胞参数为apm，且在、、的平面投影如图所示，以下说法正确的是（A.基态原子的第一电离能:Mg>Si）B.离Mg原子最近的Si原子个数为8√3C.Si原子和Mg原子的最短距离为apm44×76D.该晶胞密度为：NAa3×10−3612.硼酸(H可以通过电解NaB(OH)溶液的方法制备，工作原理如图所示。334下列有关表述正确的是(A．M室的石墨为电解池的阴极．N室的电极反应式为OH－4e)－－24H＋．b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应为H＋＋[B(OH)4]－BOHO332D．理论上每生成1HBO，阳极室可生成标准状况)气体3313..McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数Kp。11得到lgKp1~和lgKp2~）TT{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}A、NOCl分解为NO和Cl2的逆反应的H0、反应(g)I(g)的K=K/Kp222p1、反应(g)I(g)的的H大于022D、p1的单位为kpa14.HAsO水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关34系如图所示，下列说法错误的是（）A.K(HAsO)的数量级为103a134B.NaHAsO溶液中HAsO2-的浓度大于HAsO42443．HAsO+HAsO2-2HAsO的平衡常数=1.0×10－4.8－34424D.当pH达到5时，.HAsO几乎全部转化为HAsO344二、非选择题：本小题共4小题，共58分。1515分）2023年9月23日，杭州亚运会开幕式采用“数字融合”方式点燃主火炬塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放,而且可以制备出甲醇清洁能源。以、、H为原料合成CHOH涉及的主要反应如下：223①（）+2H（g）②（）+3H（g）CHOH（g）△H1CHOH（g+HO（）H22232③（）+Hg）CO（）+H2Og）△H322回答下列问题：（）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}由此计算△H＝kJ·mol-1，已知△H＝-58kJ·mol-1，则△H＝kJ·mol-1。nH时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数2223（）合成总反应在起始物3下的xp=55x为，在、在下的如图所示。33Kp=_______①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式；②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；x时，的平衡转化率=____，反应条件可能为2③当或。316（14分）亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示(其中ⅢⅣ、Ⅴ中均为浓硫酸)：（）图甲中Ⅰ装置中A导管的作用（）图乙对应装置用于制备。a_________________________按气流自左向右方向，用小写字母表示)。①装置连接顺序为②装置ⅣⅤ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是：_________________________。③有人认为装置中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和。不能吸收NO，经过查阅资料发现用重铬酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置氢氧化钠溶液中加入重铬酸钾，能与NO反应产生的绿色沉淀.该反应的化学方程式是_________________________。（3）制得的中可能含有少量NO杂质，为测定产品纯度进行如下实验：24{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}称取4.0g样品溶于溶液中，加入几滴X溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.5mol\L3溶液滴定至终点，消耗3溶液80.0ml。(Ksp（AgCl）=2.0×10白色沉淀；Ksp（AgI=8.3×10黄色沉淀；（AgCrO=2.0×10砖红色24沉淀)①X溶液为______________。：NaCl;：NaI；：NaCrO4②写出与水溶液反应的方程式__________________________________________。③样品的纯度(质量分数)为_______%(计算结果保留1位小数)。1714分）我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为SiO·AlO·2(LiK)(F，223OH)]，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备CO具体流程如下：23查阅资料可知：I.“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示II.“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应III.3SiO·AlO·2(Li，K)(F，OH)]+H浓)SO+Al(SO)+KSO+SiO+SiFO223242424324242SO+NaCO↓+Na42423232回答下列问题：(1)基态原子核外价层电子排布式为_______Si原子位于元素周期表的_______区。(2)“焙烧”产生的气体可用NaOH溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为___________________________________；(3)在中和”过程中，为使3+和Al3+完全沉淀，pH值至少调整为_______；部分金属氢氧化物的pK(pK=-lgK)如图所示：spspsp{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}(4)“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________；(5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由C形成+计按如图所示均匀分布的锂碳化合物，1-x6该物质中存在的化学键有_______，充电时该电极的电极反应式为_____________________________________________。1815分）多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F，可以作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒药物已知：Fe/(易被氧化)III.R′OH+RCl→R′OR请回答：(1)化合物A的名称为(2)化合物B的分子式是(3)写出C→D的化学方程式。；化合物F中含氧官能团的名称是；。(4)同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有种。{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}①谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有键。1②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。(5)设计以CH≡CCH3为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}娄底市新高考模拟预测卷（一）化学（解析版）本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32一、选择题本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是()A.冬月灶中所烧薪柴之灰,混合铵态氮肥施用会减弱肥效B.液氮用于治疗皮表的血管瘤C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间答案：B解析：A.草木灰的主要成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用会减弱肥效，其原理是碳酸根离子与铵根离子会发生双水解而使肥效减弱，涉及化学变化，故A错误；B.液氮在常温下汽化吸热，可以使患处温度降低，迅速将活体组织冻结便于切除，属于物理变化，故B正确；2.下列有关化学用语表示正确的是（）BFA．的空间结构：三角锥形)3．CaO2的电子式：．SD．乙烯分子可以写为：(CH)22答案：B解析：A.BF3的中心原子B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构3−32模型为：，故A错误；B.CaO2为离子化合物，由Ca2+和O22-构成，并且过氧根离子内的氧原子之间共用一对电子，其电子式：，故B正确；C.HS分子是“V”形结构，因此该图不是HS分子的比例模型，故C错误；22D.乙烯分子不可以写为(CH2)2D错误；{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}3.SCR（选择性催化还原）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图：下列有关说法不正确的是（）A、尿素[CO(NH)]水溶液热分解为NH和，该反应的化学方程式：2232CO(NH)O=CO↑+2NH↑22223、反应器中每生成1molN2转移12NA个电子、利用SCR（选择性催化还原）技术还可以处理空气中含硫化合物的排放D、反应器中氧化剂和还原剂的个数比为3:4答案：。解析：根据分析可以知道A正确；每生成7/12N个电子，B错误；根据电子守恒可以知2A道，反应器中氧化剂和还原剂的个数比为3:4，C正确；利用SCR（选择性催化还原）技术还可以处理空气中含硫化合物的排放，D正确。4.下列有关离子方程式错误的是A、碱性锌锰电池的正极反应：O+e=MnO(OH)+OH-22、Ca(OH)溶液中加入少量的Mg(HCO)溶液：232Ca2++2OH+Mg2++2HCO=CaCOO+MgCO↓3323、K[Fe(CN)]溶液滴入FeCl溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)]↓3626D加入水中：+(x+2)H·xHO↓+4H+4Cl-44222答案：。解析：碱性锌锰电池的正极反应：MnOO+e=MnO(OH)+OHA正确；Ca(OH)溶液中加入少量的222Mg(HCO)溶液，应该先沉淀Mg(OH)所以B错误K[Fe(CN)]溶液滴入溶液中：322362++Fe2++[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)，C正确；加入水中：+(x+2)HO↓+4H++4Cl，644222D正确。5.下列说法正确的是（）ABCD{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}饱和NaHSO3溶液排出盛有溶液4除去SO2中混有的少量分离乙醇和乙酸实验室制备氯气滴定管尖嘴内的气泡答案：C解析：A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故A错误；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误C．用饱和溶液除去SO中混有的少量HClC正确32MnO固体加热条件下将HCl氧化为Cl，缺少加热装置，因此D项错误。226.1875年，法国人布瓦博德朗发现了Ga，并测定了它的一系列物理化学性质。门捷列夫认为Ga正是他在1869年所预言的“类铝”元素，并重新测定了Ga的密度。Ga的发现证实了元素周期律的重要性和正确性。已知X、GaY周期数依次递增，且主族数相同。以下说法不正确的是（A、XGa、Y与水反应越来越剧烈）、已知Ga(OH)常温下能与氨水反应，则酸性：Ga(OH)>Al(OH)333、NaGaO能与反应，说明镓的金属性强于铝22D、XGa、Y分别形成氯化物的化学键构成不同答案：。解析：本题考察的是元素周期律的递变性，同主族元素随着原子序数的递增，金属性增强，A正确。Al(OH)常温下不与氨水反应，Ga(OH)也具有两性，体现酸性比Al(OH)强。B正确。金属性的比较主要333从金属与酸的反应剧烈程度以及与水的反应，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，C不能作为比较依据。AlCl与GaCl共价键成分较多，属于共价化合物。lnCl则属于离子化合物。3337.约翰等化学家在锂电池研发中做出的突出贡献，获得2019年诺贝尔化学奖；锂电池是新能源汽车的动力电池之一，主要以磷酸亚铁锂（LiFePO）为原料。以下是在锂电池废料中回收锂和正极金属，流程如下，下列叙述正确的是（）{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}A、上述流程中可用NaNO代替NaCO332、废旧电池属于湿垃圾，可通过掩埋土壤中进行处理、从“正极片”中可回收的金属元素有AlFeD、“沉淀反应的金属离子为2+答案：。解析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含LiP的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，硝酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硝酸钠代替碳酸钠，A错误。废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，B错误；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有、、，C正确；加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此沉淀”反应的金属离子是3＋，D错误。8..下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量探究NaSO固体样品若有白色沉淀产生，则样品已经变质23AB是否变质BaCl溶液2取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%水溶液混合后加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液判断某卤代烃中的卤素若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素取1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol·LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液探究KI与FeCl3反应若溶液变血红色，则KI与FeCl3CD的限度的反应有一定限度取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中探究乙醇消去反应的产物若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯答案：B{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}解析：A．加入硝酸，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，因此无法判断是否变质,A选项不符合题意；B.溶液中加入后体系中剩余大量的OH，加硝酸中和氢氧化钾，再加入硝酸银，生产白色沉淀即为AgClB正确；C.向KI溶液中滴加FeCl，因为FeCl过量，因此即使有剩余也不能说明该反应是有限33度的，C错误；D.乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，D项不符合题意；9.近日，在《science》顶刊上出现了一种基于计算机技术的药物设计方法—CADD。利用计算机模拟药物与生物大分子的相互作用，加快了药物靶向的速度和准确性，对人类攻克肿瘤难题具有具有重要意义。CADD最开始以以下物质为靶向物进行初实验，关于该物质下列说法不正确的是（）A、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色、1mol该物质最多可以和4molH2发生加成反应、该物质的分子式为CHNO664D、所有C原子均采用SP2杂化答案：B解析：该选项考查的是对有机物基本反应的考查。该物质含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确。含有3个不饱和键，最多可以和3molH2发生加成反应，B错误。该物质中所有碳原子均有不饱和双键，因此均采用SP2杂化。10.铜基多向催化剂性能优异，耐受高温，广泛应用于一系列的重要化工反应中。三甲胺[CH）2NCHO]用于调节动物肝脏对体内脂肪的代谢和促生长。单个三甲胺在Cu表面的催化作用反应历程如图所示，下列说法不正确的是（）A、该反应历程中最大能量值为1.19ev、该反应为放热反应、涉及极性键的断裂与形成D、升高温度增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}答案：A。解析：该反应历程中最大能量值为2.16ev，A错误。该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。反应涉及到碳氢键的形成以及氢氧键的断裂，C正确。.Mg2Si是Mg-Si二元体系的唯一稳定化合物，具有高熔点、高硬度、高弹性模量的特性，是一种半导体材料，在光电子器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景，其立方晶胞的晶胞参数为apm，且在、、的平面投影如图所示，以下说法正确的是（A.基态原子的第一电离能:Mg>Si）B.离Mg原子最近的Si原子个数为8√3C.Si原子和Mg原子的最短距离为apm44×76D.该晶胞密度为：NAa3×10−36答案：C解析：根据Mg2Si其立方晶胞在xyxz、的平面投影及组成，可以画出其晶胞结构，如图所示：A.根据基态原子的第一电离能:Si>Mg，A错误；B.根据所画出的晶胞结构分析可得：离Mg原子最近的Si原子位置如图所示，最近的Si原子个数为4，B错误；因此1√3C.Si原子和Mg原子之间的最短距离是体对角线的，为apmC正确；444×（28+24×2）퐴×푎3×10−304×76퐴×푎3×10−30D.由晶胞的质量公式可得该晶胞密度为：=3D错误。{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}12.硼酸(H可以通过电解NaB(OH)溶液的方法制备，工作原理如图所示。334下列有关表述正确的是(A．M室的石墨为电解池的阴极．N室的电极反应式为OH－4e)－－24H＋．b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应为H＋＋[B(OH)4]－BOHO332D．理论上每生成1HBO，阳极室可生成标准状况)气体33答案：。解析：由题意知，通过电解NaB(OH)溶液的方法制备硼酸(H，所以原料室里的[B(OH)]－移向左边4334产品室，所以左边为阳极室，右边为阴极室。所以A不符合题意。N室发生还原反应H2O+2e==H2↑+2OH-所以B不符合题意。阳极上水电离产生的OH放电，同时产生H，所以a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应为H[B(OH)4]＋HO；所以C符合题意。理论上每生成1HBO，装置中每转移1mol电子，阳极室可生成5.6标准状况)气体.所以D错误－－＋＋－3323313..McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数Kp。11得到lgKp1~和lgK~）TTA、NOCl分解为NO和Cl2的逆反应的0、反应2ICl(g)(g)I(g)的K=K/Kp222p1、反应2ICl(g)(g)I(g)的的大于022D、p1的单位为kpa答案：C1T1T解析：A、结合图可知，lgKp2越随着的增大而逐渐减小。温度越高，越小，lgKp越大，即越222NOCl(g)g)+Cl2(g)NOCl分解为NO和Cl2反应的大大，说明升高温度平衡正向移动，则于0，则其逆反应的小于；、Ⅰ.{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}Ⅱ.Ⅰ+Ⅱ得2ICl(g)(g)I(g)，则2ICl(g)(g)I(g)Kp1K的；p22222C该反应2ICl(g)(g)I(g)的大于0；2211设TT，即<，由图可知：TTKKKKk(T')>k(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即H则：，即大于0；D、p1的单位为kpa14.HAsO水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关34系如图所示，下列说法错误的是（）A.K(HAsO)的数量级为103a134B.NaHAsO溶液中HAsO2-的浓度大于HAsO42443．HAsO+HAsO2-2HAsO的平衡常数=1.0×10－4.8－34424D.当pH达到5时，.HAsO几乎全部转化为HAsO344答案：D解析：由图像可知，KAsO)=1.0×10－2.2A正确；H2AsO4－的电离大于水解，所以.NaHAsO溶液a13424中HAsO的浓度大于HAsOB正确；HAsO2-2HAsO的平衡常数表达式可以换算4－4343442为.Ka1Ka2=1.0×10－7/1.0×102.2=1.0×10－4.8C正确；当pH达到5时，.HAsO几乎全部转化为HAsO,D－3424不正确。二、非选择题：本小题共4小题，共58分。1515分）2023年9月23日，杭州亚运会开幕式采用“数字融合”方式点燃主火炬塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放,而且可以制备出甲醇清洁能源。以、、H为原料合成CHOH涉及的主要反应如下：223①（）+2H（g）②（）+3H（g）CHOH（g）△H1CHOH（g+HO（）H22232③（）+Hg）CO（）+H2Og）△H322回答下列问题：{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}（）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H＝kJ·mol-1，已知△H＝-58kJ·mol-1，则△H＝kJ·mol-1。nH时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数2223（）合成总反应在起始物下的xp=55x为，在、在下的如图所示。33Kp=_______①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式；②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；x时，的平衡转化率=____，反应条件可能为2③当或。31）△H—99kJ.mol2分）H＝＋41kJ.mol-12分）13pHOpCHOHp3HpCO2223（）①（3分）②（2分）总反应H<0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小（2分）③33.3%（2分）5×10Pa，210℃9×10Pa，250℃（2分）【解析】（）反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式COg）+2H（）CHOH（g）可知反应热△H＝1076kJ/mol2×436kJ/mol—3×41331kJ/mol—343kJ/mol—465kJ/mol＝—99kJ.mol。根据盖斯定律可知②①即可得到反应③，则△H3＝—58kJ/mol99kJ/mol＝＋41kJ.mol-1。(g)(g)H2）①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，因此利用各物质的平衡2232pHOpCHOHpHOpCHOH2323分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=，故答案为：。p3H2pCO2p3H2pCO2②该反应正向为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，体系中将减小，因此图中对应等压过程的曲线是b，故答案为：；总反应H，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}数变小。HgOg2gg223310xx0xx③设起始n)=1moln(H)=3mol，则，当平衡时22x1x1=0.1x=x的转化率α=3时，，解得，平衡时23++x+x3=33.3%；5×10Pa210℃9×10Pa250℃，故答案为：x由图可知，满足平衡时的条件有：，或，333.3%；5×10Pa210℃；9×10，250℃。16（14分）亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示(其中ⅢⅣ、Ⅴ中均为浓硫酸)：（）图甲中Ⅰ装置中A导管的作用（）图乙对应装置用于制备。a_________________________按气流自左向右方向，用小写字母表示)。①装置连接顺序为②装置ⅣⅤ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是：_________________________。③有人认为装置中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和。不能吸收NO，经过查阅资料发现用重铬酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置氢氧化钠溶液中加入重铬酸钾，能与NO反应产生的绿色沉淀.该反应的化学方程式是_________________________。（3）制得的中可能含有少量NO杂质，为测定产品纯度进行如下实验：24称取4.0g样品溶于溶液中，加入几滴X溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.5mol\L3溶液滴定至终点，消耗3溶液80.0ml。(Ksp（AgCl）=2.0×10白色沉淀；Ksp（AgI=8.3×10黄色沉淀；（AgCrO=2.0×10砖红色24沉淀)①X溶液为______________。②写出与水溶液反应的方程式__________________________________________。：NaCl;：NaI；：NaCrO4{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}③样品的纯度(质量分数)为_______%(计算结果保留1位小数)。1）保持分液漏斗上下压强相等，液体由于重力能顺利流下（2分）（2）①e→f→c→b→d2分）②观察气泡的速率，调节气体的流速（2分）③KCrO+2NO+3HO=2KNO+2Cr(OH)（2分）227233（3）①根据AgClAgI和Ag三种物质的Ksp，在三种离子的混合溶液中：逐滴滴加AgNO溶243液时，三种离子沉淀的先后顺序I>Cl>CrO。为了指示反应的终点，应让Cl先沉淀。所以选用Na442作指示剂（2分）+HO=HCl+HNO22②—NaCl—AgNO3n③n=0.08L×0.5mol\L=0.04mol由关系式得：3=0.08L×0.5mol\L=0.04mol则样品的纯度为（0.04mol×65.5g\mol\4.0g×100％=65.5%（2分）1714分）我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为SiO·AlO·2(LiK)(F，223OH)]，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备CO具体流程如下：23查阅资料可知：I.“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示II.“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应III.3SiO·AlO·2(Li，K)(F，OH)]+H浓)SO+Al(SO)+KSO+SiO+SiFO223242424324242SO+NaCO↓+Na42423232回答下列问题：(1)基态原子核外价层电子排布式为_______Si原子位于元素周期表的_______区。(2)“焙烧”产生的气体可用NaOH溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为___________________________________；{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}(3)在中和”过程中，为使3+和Al3+完全沉淀，pH值至少调整为_______；部分金属氢氧化物的pK(pK=-lgK)如图所示：spspsp(4)“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________；C（）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由形成+计按如图所示均匀分布的锂碳化合61-x物，该物质中存在的化学键有_______，充电时该电极的电极反应式为_____________________________