2021年辽宁省中考化学真题分类汇编：酸碱盐（附答案解析）

2021年辽宁省中考化学真题分类汇编：酸碱盐

一.选择题（共3小题）

1.（2021•本溪）为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（）

A.Ca3（PO4）2B.K2SO4C.KNO3D.CO（NH2）2

2.（2021•本溪）下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A.鉴别某固体是否为镀态氮肥加稀盐酸，闻气味

B.鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液分别滴加酚酬溶液，再相互混合

C.除去碳酸钙中混有的少量氯化钙加水溶解、过滤、蒸发

D.除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液，过滤

.AB.BC.CD.D

3.（2021•本溪）下列对有关实验的分析正确的是（）

A.粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响

B.测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大

C.配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小

D.用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响

二.填空题（共1小题）

4.（2021•阜新）金属材料广泛应用于现代社会中。

（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用

了不锈钢具有很强的抗能力。

（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密

的（填化学式）薄膜。

（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有

的溶质是;发生反应的化学方程式为。

三.实验探究题（共1小题）

5.（2021•阜新）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。

（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。

实验步骤实验现象结论或反应的化学方程式

取少量未知液于①②两支试管①中无明显现象①中原溶液为

中，分别加入碳酸钠溶液②中产生白色沉淀②中反应的化学方程式为

（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：氢氧化钠

猜想二：___________

猜想三：氢氧化钠和碳酸钠

【实验探究】设计实验方案如表：

实验步骤实验现象实验结论

______________________猜想三成立

四.推断题（共2小题）

6.（2021•阜新）A-E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A,D是铁锈

的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如图所示（部

分反应物、生成物、反应条件未标出，“一”表示两端物质能发生反应，“一”表示一种

物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。

（1）E物质是o

（2）C和D反应的化学方程式为o

（3）A和D反应现象是,A和D反应后溶液中金属离子的符号

是O

E

7.（2021•本溪）A〜F为初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制

农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“一”表示物之间能发生反

应，“f”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。

请回答。

(I)c物质的化学式为。

(2)B和F反应的实验现象为。

(3)能和E反应生成B的物质是。

(4)F-A发生置换反应的化学方程式为

五.解答题(共6小题)

8.(2021•营口)如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、丫是除酸、

碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：

(1)X的物质类别是:

(2)若“盐1”为AgNO3,则反应③的化学方程式为(任写一个)；

(3)反应④能够发生应该满足的条件是；

(1)请将上述操作进行合理排序：(填序号)、计算；请改正操作④中的错

误:

(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是；

(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是；

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgC12、CaC12,

得到纯净的NaCL还需依次用到NaOH溶液、Na2c03溶液和稀盐酸(三种药品均过量)；

①碳酸钠溶液要过量的原因是;②稀盐酸的作用是。

10.(2021•本溪)阅读下列科普短文，回答有关问题。

石灰岩中悄悄发生的化学变化

石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气

体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石

主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶解有较多二氧化碳的水可以慢慢和它发生化

学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],溶解在地下水中。

溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”

出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸

性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也

是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。

钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非

常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府

加强立法，保护钟乳石资源。

(1)在石灰岩地区，地下水的pH7(填：或"=")。

(2)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式o

(3)可以向地下水的水样中加入,检验其为硬水还是软水。

(4)下列有关钟乳石的说法中，正确的是(填字母序号)。

A.形成周期很长

B.能和食醋反应

C.资源丰富，可以任意开采

11.(2021•抚顺)阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。

铝(A1)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，

常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，

铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。

铝的密度很小，仅为2.7g/cm3,质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。

汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造

而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。

铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时.，产生足

够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），广泛应

用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反

应为：2Al+Fe>Ch宙镁粉引燃.2Fe+AbQ.该反应产生大量的热，温度可达2000C以

上。

（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了0

（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金的性质。

（3）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于（填基本反应类型）。

（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程

式：。

12.（2021•本溪）金属资源在生产生活中应用十分广泛.请回答下列问题。

（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。

①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是（填字母序号）。

②为防止钢链条生锈可采取的措施是。

③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是（写一点即可）。

（2）将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反

应的化学方程式:。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有种

情况。

a•铝合金支架人塑料把手

c.橡飒轮胎'、一^

0

d.钢链条e.不锈钢车圈

13.（2021•抚顺）A〜F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通

过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示（“一”

表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。

(1)A物质是。

(2)B物质所属的类别是(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。

(3)EfF的反应(填“吸收”或“放出”)热量。

(4)F~D发生复分解反应的化学方程式为o

2021年辽宁省中考化学真题分类汇编：酸碱盐

参考答案与试题解析

一.选择题（共3小题）

1.（2021•本溪）为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（）

A.Ca3（PO4）2B.K2SO4C.KNO3D.CO（NH2）2

【考点】常见化肥的种类和作用.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】根据磷肥的作用，进行分析判断。

【解答】解：在农业上施用磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。

A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故A正确；

B、K2s04中含有钾元素，属于钾肥，故B错；

C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C错；

D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D错。

故选：A。

【点评】解答本题关键是熟悉化肥的作用，结果选项做出正确的判断。

2.（2021•本溪）下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A.鉴别某固体是否为镀态氮肥加稀盐酸，闻气味

B.鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液分别滴加酚酥溶液，再相互混合

C.除去碳酸钙中混有的少量氯化钙加水溶解、过滤、蒸发

D.除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；锈态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴

别.

【专题】实验设计题.

【分析】A.根据镀态氮肥的性质来分析；

B.根据物质的性质以及检验方法来分析；

C.根据物质的溶解性以及除杂方法来分析：

D.根据物质的性质与除杂方法来分析。

【解答】解：A.筱态氮肥不一定与稀盐酸反应，检验锈态氮肥时，应加入熟石灰，然后

闻是否产生有刺激性气味的气体，故A方案错误；

B.分别滴入酚醐溶液时，溶液变红色的是氢氧化钠，再把另外一种溶液滴加到氢氧化钠

溶液中，如果溶液不变色，说明滴加的溶液是氯化钠溶液，如果溶液由红色变成无色，

说明滴加的是稀盐酸，因此可以通过分别滴入酚酷溶液，再相互混合，观察溶液颜色变

化鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl三种溶液，故B方案正确；

C.氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行

分离除杂，无需蒸发，故C方案错误；

D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，但由于加入的硫酸铜溶液是过量

的，所以又会带入新的杂质一一硫酸铜，故D方案错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也

是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学

性质结合实验目的进行分析判断。

3.（2021•本溪）下列对有关实验的分析正确的是（）

A.粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响

B.测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大

C.配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小

D.用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制：空气组成的测定：氯化钠与粗盐提纯；质量

守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的盐化学肥

料.

【分析】A、根据氯化钠未完全溶解就过滤，会造成得到的精盐的质量偏小，进行分析判

断。

B、装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，进行分析判断。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

D、根据质量守恒定律，进行分析判断。

【解答】解：A、氯化钠未完全溶解就过滤，会造成得到的精盐的质量偏小，会造成产率

偏低，故选项说法错误。

B、测定空气中氧气含量，装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，会导

致测出的氧气体积分数偏小，故选项说法错误。

C、配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶

质质量分数偏大，故选项说法错误。

D、实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，

天平都保持平衡，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、配制一定溶质质量分数的溶液的实

验注意事项、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。

二.填空题（共1小题）

4.（2021•阜新）金属材料广泛应用于现代社会中。

（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用

了不锈钢具有很强的抗腐蚀能力。

（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密

的Ag（填化学式）薄膜。

（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有

的溶质是硝酸铜、硝酸锌；发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）

2+2Ago

【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据不锈钢的性质，进行分析解答。

（2）根据金属的化学性质，进行分析解答。

（3）铜的金属活动性比银强，比锌弱，向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜

粉，不能与硝酸锌溶液液反应，铜与AgNO3反应生成硝酸铜和银，据此进行分析解答。

【解答】解：（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造

的。这是利用了不锈钢具有很强的抗腐蚀能力。

（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一

步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面

致密的氧化铝薄膜，其化学式为A12O3。

(3)铜的金属活动性比银强，比锌弱，向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜

粉，不能与硝酸锌溶液液反应，铜与AgN03反应生成硝酸铜和银，由于铜粉是过量的，

硝酸银完全反应，则充分反应后的溶液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸锌；反应的化

学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ago

故答案为：

(1)腐蚀；

(2)A12O3；

(3)硝酸铜、硝酸锌；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ago

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、确定能发生的反应是正确

解答本题的关键。

三.实验探究题(共1小题)

5.(2021•阜新)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。

(1)为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。

实验步骤实验现象结论或反应的化学方程式

取少量未知液于①②两支试管①中无明显现象①中原溶液为氢氧化钠溶

中，分别加入碳酸钠溶液②中产生白色沉淀液

②中反应的化学方程式为

Na2cO3+Ca(OH)2—CaCOa

3+2NaOH

(2)继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：氢氧化钠

猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙

猜想三：氢氧化钠和碳酸钠

【实验探究】设计实验方案如表：

实验步骤实验现象实验结论

取适量溶液于试管中，产生气泡猜想三成立

加入足量稀盐酸

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质.

【专题】科学探究.

【分析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠:

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【解答】解：（1）进行如下实验:

实验步骤实验现象结论或反应的化学方程式

取少量未知液于①②两支试管①中无明显现象（氢①中原溶液为氢氧化钠溶液

中，分别加入碳酸钠溶液氧化钠不能和碳酸钠②中反应的化学方程式为：

反应）Na2c03+Ca（OH）2=CaCO3

②中产生白色沉淀I+2NaOH

（氢氧化钙和碳酸钠

反应生成白色沉淀碳

酸钙和氢氧化钠）

故填：氢氧化钠溶液；Na2c03+Ca（OH）2-CaCO3I+2NaOH。

（2）【作出猜想】

猜想一：恰好完全反应时是氢氧化钠

猜想二：氢氧化钙过量时是氢氧化钠和氢氧化钙

猜想三：碳酸钠过量时是氢氧化钠和碳酸钠

故填：氢氧化钠和氢氧化钙。

【实验探究】实验方案如表：

实验步骤实验现象实验结论

取适量溶液于试管中，加产生气泡（碳酸钠和稀盐猜想三成立

入足量稀盐酸酸反应生成了二氧化碳）

故填：取适量溶液于试管中，加入足量稀盐酸；产生气泡。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

四.推断题（共2小题）

6.（2021•阜新）A-E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A,D是铁锈

的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如图所示（部

分反应物、生成物、反应条件未标出，“一”表示两端物质能发生反应，“一”表示一种

物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。

（1）E物质是水（或H20）。

古沪

（2）C和D反应的化学方程式为3c+2Fe2O3-4Fe+3c式t。

（3）A和D反应现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应

后溶液中金属离子的符号是Fe3+.

E

B----C

【考点】物质的鉴别、推断.

【专题】框图型推断题.

【分析】根据A-E是初中化学常见的物质，已知汽车用铅酸蓄电池中含有A,所以A

是硫酸，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C为黑色粉末，B是一种常见气体，C

会与D反应，所以C是碳，硫酸、碳都会转化成B,所以B是二氧化碳，二氧化碳、硫

酸都会转化成E,所以E是水，然后将推出的物质进行验证即可。

【解答】解：（1）A-E是初中化学常见的物质，已知汽车用铅酸蓄电池中含有A,所以

A是硫酸，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C为黑色粉末，B是一种常见气体,

C会与D反应，所以C是碳，硫酸、碳都会转化成B,所以B是二氧化碳，二氧化碳、

硫酸都会转化成E,所以E是水，经过验证，推导正确，所以E物质是水（或H20）；

（2）C和D的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3c+2Fe2O3向4Fe+3c02t；

（3）A和D的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是：红棕色固体逐渐

溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子的符号是Fe3+。

故答案为：（1）水（或H20）；

古*日

（2）3c+2Fe2O3-1nli4Fe+3cO2f；

（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+«

【点评】在解此类题时.，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的

转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7.（2021•本溪）A〜F为初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制

农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“一”表示物之间能发生反

应，“一”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。

请回答。

（1）C物质的化学式为H2O»

（2）B和F反应的实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。

（3）能和E反应生成B的物质是BaC12。

吉*日

（4）F-A发生置换反应的化学方程式为2Fe2O3+3C•尸侬-4Fe+3c02t（或

古‘日

Fe2O3+3H2一旦11g-2Fe+3H20）。

【考点】物质的鉴别、推断.

【专题】框图型推断题.

【分析】根据A〜F为初中化学常见的物质，B是胃液的主要成分，所以B是盐酸，D

可用于配制农药波尔多液，D会与B反应，所以D是氢氧化钙，F为红棕色固体，所以

F是氧化铁，E会转化成盐酸，会与氧化铁、氢氧化钙反应，所以E是硫酸，C会与氢氧

化钙相互转化，所以C是水，氧化铁转化成的A会与盐酸反应，所以A是铁，然后将推

出的物质进行验证即可。

【解答】解：（1）A〜F为初中化学常见的物质，B是胃液的主要成分，所以B是盐酸，

D可用于配制农药波尔多液，D会与B反应，所以D是氢氧化钙，F为红棕色固体，所

以F是氧化铁，E会转化成盐酸，会与氧化铁、氢氧化钙反应，所以E是硫酸，C会与

氢氧化钙相互转化，所以C是水，氧化铁转化成的A会与盐酸反应，所以A是铁，经过

验证，推导正确，所以C物质的化学式为H2O;

（2）B和F的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：红棕色固体逐渐

溶解，溶液由无色变成黄色；

(3)能和E反应生成B的物质是BaC12；

(4)F-A发生的置换反应可以是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳或氢气

和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，化学方程式为：2Fe2O3+3C向侬4Fe+3co2t

古‘日

(或Fe2O3+3H2/’皿2Fe+3H20)。

故答案为：(1)故0；

(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；

(3)BaCh；

(4)2Fe2O3+3C向皿4Fe+3c02t(或Fe2O3+3H2」？吧-2Fe+3H20)。

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的

转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

五.解答题(共6小题)

8.(2021•营口)如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、丫是除酸、

碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：

(1)X的物质类别是氧化物；

(2)若“盐1”为AgN03,则反应③的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(任写一个)；

(3)反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或

气体或水生成；

(4)在反应①②③④中，属于中和反应的是①。

酸碱指示剂

【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质.

【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料.

【分析】(1)依据酸的通性和题中信息分析；

（2）依据题中信息分析出丫为活泼金属如铁，再结合铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁

和银分析；

（3）依据盐与盐反应条件分析；

（4）依据中和反应分析。

【解答】解：（1）依据酸的通性可知，X、丫分别为氧化物、活泼金属，丫能与盐反应，

则X为酸性氧化物，丫为活泼金属，则X的物质类别是氧化物，故填：氧化物；

（2）通过分析可知，丫为活泼金属如铁，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，则反

应方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（合理即可）；故填：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）

2+2Ag；

（3）依据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2都能溶于

水，且生成物有沉淀或气体或水生成；故填：盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀

或气体或水生成；（4）中和反应是酸和碱生成盐和水，则在反应①②③④中，属于中和

反应的是①，故填：①。

【点评】此题主要考查酸、碱、盐的性质，主要是利用转化图及酸、碱、盐的性质分析

和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

9.（2021•营口）如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图:

①②③④⑤

（1）请将上述操作进行合理排序：⑤③①④②③（填序号）、计算；请改正操作④

中的错误没用玻璃棒引流；

（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；

（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、

盛接滤液的烧杯不干净等）：

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgC12、CaC12,

得到纯净的NaCL还需依次用到NaOH溶液、Na2c。3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；

①碳酸钠溶液要过量的原因是除去氯化钙；②稀盐酸的作用是除去过量的氢氧

化钠和碳酸钠。

【考点】过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤来分析：根据过滤操作的注意事项来分析；

（2）根据蒸发结晶的操作来分析；

（3）根据过滤操作的注意事项来分析；

（4）根据粗盐中可溶性杂质的去除方法来分析。

【解答】解：（1）去除粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验操作为：取出药品，称量，

把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，在进行称量,

所以实验的操作顺序为：⑤③①④②③；操作④中的错误是没用玻璃棒引流；

（2）操作②是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅;

（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，

从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，

该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；

（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸

根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应

剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，①碳酸钠溶液要过量的原因是除去氯化钙，；②稀盐酸

的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

故答案为：

（1）⑤③①④②；没用玻璃棒引流；

（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅；

（3）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）；

（4）除去氯化钙；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

10.（2021•本溪）阅读下列科普短文，回答有关问题。

石灰岩中悄悄发生的化学变化

石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气

体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石

主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶解有较多二氧化碳的水可以慢慢和它发生化

学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2],溶解在地下水中。

溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”

出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸

性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也

是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。

钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非

常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府

加强立法，保护钟乳石资源。

(1)在石灰岩地区，地下水的pH<7(填：或"=")。

(2)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式CaCO3+H2O+CO2=Ca(H83)2。

(3)可以向地下水的水样中加入肥皂水，检验其为硬水还是软水。

(4)下列有关钟乳石的说法中，正确的是AB(填字母序号)。

A.形成周期很长

B.能和食醋反应

C.资源丰富，可以任意开采

【考点】硬水与软水；溶液的酸碱性与pH的关系；盐的化学性质.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】(1)二氧化碳和水反应生成碳酸。

(2)碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙。

(3)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。

(4)钟乳石形成周期很长、能和食醋反应。

【解答】解：(1)在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气体，二氧化碳和水

反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致地下水的pH小于7。

故填：<0

(2)碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式：CaCO3+H2O+CO2

=Ca(HCO3)2。

故填：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

(3)可以向地下水的水样中加入肥皂水，检验其为硬水还是软水。

故填：肥皂水。

(4)钟乳石形成周期很长、能和食醋反应。

故填:AB。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

II.（2021•抚顺）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。

铝（A1）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，

常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此,

铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。

铝的密度很小，仅为2.7g/cm3,质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。

汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造

而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。

铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足

够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），广泛应

用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反

应为：2Al+Fe2O3：用镁粉弓।燃2Fe+A12O3,该反应产生大量的热，温度可达2000℃以

上。

（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了氧气和水。

（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金密度小、强度大的性质。

（3）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）。

（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程

式：Fe2O3+3CO-皿2Fe+3c02。

【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的

判定.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）铁生锈的条件分析；

（2）依据铝合金的性质分析；

（3）依据2A1+Fe,6用镁粉引燃VFa+AIQ分析；

（4）依据一氧化碳与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳分析。

【解答】解：（1）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，则“银粉”、“银漆”保护铁制

品不被锈蚀的原因是隔绝了空气和水，故填：氧气和水；

（2）铝合金具有密度小，耐腐蚀，强度大等性质，铝合金制造超音速飞机是利用了铝合

金密度小、强度大的性质；故填：密度小、强度大；

（3）依据题中信息可知，焊接铁轨时发生的化学反应为

2Al+FmO「用镁粉弓।燃,2Fe+A12O3,铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于置换反

应；故填：置换反应；

（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳，赤铁矿为原料炼铁的化学方

程式为Fe2O3+3CO向皿2Fe+3co2；故填：Fe2O3+3CO向皿2Fe+3CO2。

【点评】此题主要考查金属的性质，铁生锈的条件及铁的冶炼，主要是利用金属的物质

的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

12.（2021•本溪）金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。

（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。

①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是ade（填字母序号）。

②为防止钢链条生锈可采取的措施是涂油（合理即可）。

③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是节约金属资源（或减少环境污染，合理即

可）（写一点即可）。

（2）将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反

应的化学方程式：Cu+2AgNO3—Cu（NO3）2+2Ag。将烧杯中的物质过滤，所得滤

液中溶质的组成有两种情况。

a.铝合金支架人塑料把手

c.椽胶轮胎）

d.铜链条e.不锈的车圈

【考点】金属的化学性质；金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收

利用及其重要性.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）①金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。

②铁与水、氧气