2024-2025年人教版九年级化学下册第十单元-酸和碱月考试卷(一套)

最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱月考试卷（一套）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子2、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A．铜粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉3、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A．稀有气体：氖气 B．氧化物：二氧化硫、甲烷C．单质：金刚石 D．酸：碳酸、硫酸4、下列有关实验现象的描述错误的是A．在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D．一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色5、下列有关溶液的描述中，正确的是A．溶质只能是液体或固体B．洗涤剂去油污的原理是溶解C．氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D．溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系6、下列有关金属的说法中，错误的是A．合金是具有金属特征的物质B．可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C．金和银在自然界中以单质形式存在D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装7、下列化学反应中能产生吸热现象的是A．镁条与稀盐酸反应 B．木炭与二氧化碳反应C．生石灰与水反应 D．木炭与氧气反应8、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学与人类生活和社会发展密切相关。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是______。（2）市售某种“自热米饭”自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰（CaO）接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为______。（3）12月9日，“天宫课堂”第一课上，航天员王亚平老师在空间站做了一个维生素C泡腾片实验。泡腾片浸入蓝色水球后，产生很多气泡但是都没有破裂，水球样貌变得与地球十分相像，画面非常炫彩夺目，令人震撼。如果想验证该实验中产生的气体是二氧化碳，你可以采用的实验方法是______。2、科学知识在生产生活中有广泛的应用。（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是__________。（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列来涂抹止痒。（填序号）A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_______（写物质名称）。（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为__________。（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_______水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的________水。（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_______。3、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是（填字母序号）。A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．煽风点火（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石（主要成分是碳酸钙）转化为生石灰。①“烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是将________能转化为________能。②“石”转化为“灰”的反应属于__________（填基本反应类型）。③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为__________。（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_________。4、根据图示的实验，回答有关问题（1）实验一中，氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式______，中和反应发生的实质______烧杯内酚酞的作用是______。玻璃棒的作用______。（2）实验二的目地是验证铁生锈与______和______有关，为了达到实验目的，水要______。植物油的作用______。（3）实验三稀释浓硫酸时，先将______缓慢注入______，并用______不断搅拌。5、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：（1）大气中的__________主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气中__________的含量不断上升。（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是____。（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_______同时接触。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：回答下列问题：（1）a点溶液中含有的阳离子有________。（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。2、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全反应；向右盘烧杯中投入6.4g金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应），充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数ω的取值范围为______。3、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_______。（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量______。(写出计算过程)4、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）5、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。6、向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2g。（1）根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。（2）计算反应后生成氯化镁的质量。7、利用方程式进行计算已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。请计算：（1）m=_______g。（2）恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。8、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号①②③稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求回答以下问题：（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式______。（2）通过对比分析，烧杯______（选填“①”、“②”、“③”）中的SrCO3一定反应完全。（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）9、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。（知识回顾）氢氧化钠的俗名是______________。（提出问题）氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？（实验探究1）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为______色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为____________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是_______________。（得出结论1）从微观角度分析，该反应的实质是______________。（实验探究2）甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相对压强变化曲线。（1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸溶液的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。（2）用文具夹子夹住盛有盐酸溶液的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从③迅速降到④的主要原因是___________。（用化学方程式表示）。（3）取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从⑤一直增加到⑥，产生该现象的主要原因是________。（用化学方程式表示）。（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。（交流与反思）（1）压强从①增加到②的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。（2）图中④到⑤压强稳定的原因是________________。（3）为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强____________。（4）通过实验数据分析，能否说明水也能吸收二氧化碳________（填“是”或“否”）。（结论与反思）氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，氢氧化钠溶液中氢氧化钠对二氧化碳的吸收起到了主要作用。2、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢?同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁继续反应｡由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异｡（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢?生成什么物质呢?（查阅资料）:同学们积极查阅到的资料如下:I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应II.二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色III.氢气和一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质（设计实验）:小红和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置:（1）与B装置相比，A装置的优点是________________｡（实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验｡（2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_______｡（3）C中品红试液褪色，说明_________｡（4）D的作用是___________｡（总结反思）:（5）实验中发现，A中产生气泡，溶液变成蓝色｡请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式__________。（6）小红提出:如果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保｡请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化学方程式_________。3、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：CO2性质检验方法预期现象方法①______用燃着木条检验燃着木条熄灭方法②与水反应用X溶液检验溶液由紫色变为红色方法③与石灰水反应用澄清石灰水检验溶液中产生白色浑浊（1）方法①依据的CO2性质是_______。（2）根据方法②的预期现象推断，所需试剂X是_______溶液。（3）用化学方程式表示方法③的原理_______。（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL___%的气体样品b。（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。实验①②③实验过程现象空气正常燃烧溶液无明显变化溶液无明显变化气体样品a正常燃烧溶液无明显变化溶液中产生白色浑浊气体样品b正常燃烧溶液由紫色变为