2024年初中升学考试模拟测试卷贵州省中考化学试卷

第=PAGE1*2-11页共=SECTIONPAGES1*22页◎第=PAGE1*22页共=SECTIONPAGES1*22页2023年贵州省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是（）A．分类回收垃圾 B．发展高耗能产业 C．积极植树造林 D．增加光伏发电【答案】B【解答】解：A、分类回收垃圾，能节约资源、减少污染，做法与助推生态文明建设相符，故选项错误。B、发展高耗能产业，会浪费化石燃料，产生大量的空气污染物，做法与助推生态文明建设不相符，故选项正确。C、积极植树造林，有利于保护空气，做法与助推生态文明建设相符，故选项错误。D、增加光伏发电，能减少化石燃料的使用，减少空气污染，做法与助推生态文明建设相符，故选项错误。故选：B。2．（2分）正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是（）A．检查气密性 B．取用块状固体 C．倾倒液体药品 D．加热液体药品【答案】A【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选：A。3．（2分）位于贵州省平塘县的500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其反射面面板由金刚砂（SiC）制成。SiC中C的化合价为﹣4，则Si的化合价为（）A．+4 B．0 C．+2 D．﹣4【答案】A【解答】解：SiC中C的化合价为﹣4，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣4）＝0，则x＝+4价。故选：A。4．（2分）我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（）A．黄酮素属于氧化物 B．黄酮素中含有氧气 C．黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 D．黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2【答案】C【解答】解：A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、黄酮素中只含有黄酮素一种物质，属于纯净物，不含氧气，故选项说法错误。C、分子是由原子构成的，黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法正确。D、黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）≠3：2，故选项说法错误。故选：C。5．（2分）探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法错误的是（）A．燃烧属于化学变化，产生的能量被广泛应用 B．把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃烧 C．炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖可以灭火 D．把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧【答案】D【解答】解：A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，属于化学变化，产生的能量被广泛应用，故选项说法正确。B、把煤块粉碎成煤粉使用，增大了煤和氧气的接触面积，可以使煤充分燃烧，故选项说法正确。C、炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖，能隔绝氧气，可以灭火，故选项说法正确。D、把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，若不点燃，蜡烛不能燃烧，故选项说法错误。故选：D。6．（2分）某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（）序号实验方案一方案二A除去CO2中的CO点燃通过灼热的炭层B除去CaO中的CaCO3高温煅烧加足量的稀盐酸C鉴别NaCl和NH4NO3固体取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化取样，加熟石灰混合研磨，闻气味D鉴别CuO粉末和木炭粉取样，观察颜色取样，加入足量稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误。B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误。C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是NH4NO3固体，温度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3固体，无明显气味的是氯化钠，可以鉴别；故选项正确。D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别；故选项错误。故选：C。7．（2分）自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg（OH）2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：MgCO3eq\o(=,\s\up7(△))MgO+CO2↑；Mg（OH）2eq\o(=,\s\up7(△))MgO+H2O↑。下列说法错误的是（）A．MgCO3和Mg（OH）2的混合物可用作防火材料 B．样品中MgCO3与Mg（OH）2的质量比为168：58 C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大 D．两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等【答案】B【解答】解：A、MgCO3和Mg（OH）2的混合物受热分解生成MgO、CO2和H2O，能够起到灭火作用，且MgO熔点很高，可作为耐火材料使用，故该选项说法正确；B、设样品中MgCO3质量为x，Mg（OH）2质量为y，MgCO3受热分解生成的MgO质量为a；MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑8444x8.8geq\f(84,44)＝eq\f(x,8.8g)x＝16.8gMgCO3eq\o(=,\s\up7(△))MgO+CO2↑844016.8gaeq\f(84,40)＝eq\f(16.8g,a)a＝8g故Mg（OH）2受热分解生成的MgO质量为10g﹣8g＝2gMg（OH）2eq\o(=,\s\up7(△))MgO+H2O↑5840y2geq\f(58,40)＝eq\f(y,2g)y＝2.9gw＝16.8g+2.9g＝19.7g故样品中MgCO3质量为16.8g，Mg（OH）2质量为2.9g，样品质量为19.7g故样品中MgCO3与Mg（OH）2的质量比为16.8：2.9＝168：29，故该选项说法错误；C、第二份样品加热后，镁元素质量不变，而固体质量减少，故固体中镁元素的质量分数变大，故该选项说法正确；D、根据质量守恒定律可知，两份样品反应前后，碳元素的质量想等，故生成CO2气体的质量相等，故该选项说法正确。故选：B。二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）8．（6分）化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。（1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是。（2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是。适量饮用牛奶可补充元素，能预防骨质疏松。（3）粮食增产。常用的化肥有CO（NH2）2、KCl、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是。（4）材料创造。汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是；创造始于丰富的想象力，如果让你设计未来汽车的材料，你希望材料具备的性能有。【答案】（1）氧气。（2）馒头；钙。（3）CO（NH2）2。（4）塑料；耐腐蚀性强（合理即可）。【解答】解：（1）空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是氧气。（2）合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头（富含糖类）、鸡蛋（富含蛋白质）、牛奶（富含蛋白质）、青菜（富含维生素），其中富含糖类的是馒头。适量饮用牛奶可补充钙元素，能预防骨质疏松。（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，常用的化肥有CO（NH2）2、KCl、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是CO（NH2）2。（4）汽车使用的材料有合金（属于金属材料）、塑料（属于合成材料）等，其中属于有机合成材料的是塑料；设计未来汽车的材料，希望材料具备的性能有耐腐蚀性强（合理即可）。故答案为：（1）氧气。（2）馒头；钙。（3）CO（NH2）2。（4）塑料；耐腐蚀性强（合理即可）。9．（6分）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。（1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为，从宏观视角看，水由组成；从微观视角分析电解水反应的实质是。（2）电解水过程可将电能转化为能。（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩发能源时氢分子间的间隔变（选填“大“或“小”）。（4）氢气作燃料的优点是。【答案】（1）2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；分子分成原子，原子重新组合成新分子；（2）化学；（3）小；（4）燃烧产物是水，无污染（或热值高等）。【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑+O2↑。从宏观视角看，水由氢元素和氧元素组成的；从微观视角分析，电解水时水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解水反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子。（2）电解水过程可将电能转化为化学能。（3）高压加注压缩发能源时，分子间有间隔，气体受压后，氢分子间的间隔变小。（4）获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水（或）水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧热值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富（来源广）、燃烧时放出热量多（热值高）、生成物不会污染环境。故答案为：（1）2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；分子分成原子，原子重新组合成新分子；（2）化学；（3）小；（4）燃烧产物是水，无污染（或热值高等）。10．（7分）化学是一门以实验为基础的学科。（1）用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。①加热高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是，反应的化学方程式为，反应的基本类型是。②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是（填字母序号）。检验氧气的方法是。③图2中发生化学反应的现象为。（2）图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为。【答案】（1）①把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；②BC或BE；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；③剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；（2）2NaClO3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do3(△))2NaCl+3O2↑。【解答】解：（1）①往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应由一种物质生成三种物质，故为分解反应；②过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置为固液常温型B，选用排水法或者向上排空气法收集氧气；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；③铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体四氧化三铁，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；故答案为：①把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；②BC或BE；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；③剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；（2）氯酸钠分解生成氯化钠、氧气，故化学方程式为2NaClO3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do3(△))2NaCl+3O2↑；故答案为：2NaClO3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do3(△))2NaCl+3O2↑。11．（6分）水及溶液与人类生产生活密切相关。（1）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的性。（2）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是，形成的溶液是NaCl的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是。（3）利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是。【答案】（1）吸附；（2）①搅拌；不饱和；②配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质；（3）①NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，故生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的吸附性；（2）①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是搅拌，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液；②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质；（3）①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质仍是20℃时的饱和溶液，20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，故分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，故除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。故答案为：（1）吸附；（2）①搅拌；不饱和；②配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质；（3）①NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。12．（7分）金属材料在生产生活中应用广泛。（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的性。（2）高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。①证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是，反应的化学方程式为。②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是。【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。③分析实验一和实验二，下列说法正确的是。A.由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞CuB.实验二，反应后所得溶液中一定有AlCl3C.实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等（3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分。（4）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO反应生成Fe的化学方程式。【答案】（1）导电；（2）①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；③ABD；（3）取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；（4）3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO2。【解答】解：（1）铜具有良好的导电性，则高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的导电性；（2）①能与酸反应的金属的活动性大于不能与酸反应的金属的活动性，证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；②Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，由图2可知，镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁反应的速率大于铝，则金属活动性Mg＞Al，其理由是镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；③A、由实验一可知，金属活动性Fe＞Cu，Mg＞Al，由实验二可知，金属活动性Al＞Fe，则金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu，故A说法正确；B、实验二，把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应会生成氯化铝，则反应后所得溶液中一定有AlCl3，故B说法正确；C、实验二中盐酸有剩余时，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大，则实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小的说法错误，故C说法错误；D、相同质量的Mg、Al与足量的盐酸反应，Al消耗的盐酸质量大于镁，实验一，若丁中固体有剩余，则丙中固体有剩余，说明加入的盐酸都已完全反应，而加入的是相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等，故D说法正确；故选：ABD；（3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种，现提供ng样品和足量的稀盐酸，验证该铝合金的成分的方法是取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；（4）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO2。故答案为：（1）导电；（2）①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；③ABD；（3）取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；（4）3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO2。13．（10分）某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。（1）用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从端（选填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。【设计与实验】甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。【实验结论】CO2能与NaOH反应。【交流与讨论】（2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是。（3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是（写出实验操作和现象）。（4）用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为。【实验拓展】（5）打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。①D中发生反应的化学方程式为。②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列药品可选用的有（填字母序号）。a.石蕊溶液b.CuSO4溶液c.AgNO3溶液d.Fe2O3固体（6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有。探究三：碳循环。利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。（7）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为。【答案】（1）b；（2）二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀；（3）取C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO2能与NaOH反应；（4）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；（5）①Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O；②ad；（6）碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应；（7）CO2+3H2eq\o(=,\s\up7(一定条件))CH3OH+H2O。【解答】解：（1）二氧化碳的密度比油小，则连接A、B装置，将CO2从b端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中；（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙