2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题2第一单元 原子核外电子的运动（第1课时） 学案

第一单元原子核外电子的运动第1课时人类对原子结构的认识课程标准要求学业质量水平1．了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。2．知道电子运动的能量状态具有量子化(能量不连续)，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。1．能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。(水平3)2．能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。(水平4)1．不同时期的原子结构模型时间或年代原子结构模型模型名称1803年道尔顿原子模型1904年汤姆生“葡萄干面包式”模型1911年卢瑟福核式模型1913年玻尔原子结构模型20世纪20年代量子力学模型2．玻尔的原子结构模型(1)基本观点运动轨迹原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量能量“量子化”不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的电子跃迁原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。电子吸收能量(如光能、热能)后，会从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道的电子不稳定，会回到能量较低的轨道上，并发射出光子，发出光的波长取决于两个轨道的能量之差(2)局限：无法解释氢原子线状光谱的精细结构，无法解释多电子原子的光谱。3．电子云(1)定义：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得到的图形叫做电子云。(2)基态氢原子的电子云示意图及意义。①基态原子：能量最低状态的原子。②基态氢原子的电子主要在原子核周围的球形区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会大；运动区域距离核远，电子出现的机会小。1．巧判断(对的画“√”，错的画“×”)(1)玻尔提出了原子论，并提出电子分层排布模型。(×)(2)汤姆生根据α粒子散射实验提出了原子的有核模型。(×)(3)玻尔原子结构模型局限性很大，毫无科学价值。(×)(4)电子云中的小点代表1个电子。(×)2．(双选)下列关于电子云的说法正确的是()A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会大小C．电子云示意图中的小点越密表示该核外空间的电子越多D．电子云是采用统计方法得出的形象化图示B、D[电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会大小，不是表示电子运动的轨迹，说法A错误，说法B正确；电子云示意图中的小点越密表示电子在该核外空间区域出现的机会越大，说法C错误；电子云是用统计方法形象地描绘电子在原子核外空间出现机会的大小，说法D正确。]3．玻尔原子结构模型认为电子所处的轨道的能量是________________的，最大不足之处是____________________。解析根据玻尔原子结构模型可知原子轨道的能量变化是不连续的，是量子化的，对某些复杂的光谱现象难以用该模型解释。答案量子化某些复杂的光谱现象难以用该模型解释学习任务认识电子云下面是基态氢原子的电子云示意图，思考并回答下列问题：1．电子云示意图中的小点的含义是什么？小点的密度表示什么？提示小点代表电子在原子核外空间区域出现的机会。小点的密度越大，表明电子在该区域出现的机会越大。2．电子在原子核外出现的机会有什么规律？提示离核越近的区域，电子出现的机会越大，电子云越密集。(1)电子云表示电子在核外空间区域出现机会的大小。电子云中小点的密度越大，表示电子出现的机会越大。(2)电子云中的小点并不代表电子，小点的数目也不代表电子真实出现的次数。(3)由基态氢原子的电子云示意图可知，在离原子核越近的空间电子出现的机会越大，电子云的外围形状具有不规则性。1．下列叙述不属于核外电子的特点的是()A．质量很小 B．运动范围很小C．运动速率很快 D．有确定的运动轨道D[核外电子的质量极小，约为9.1×10－31kg，仅为质子质量的。电子在直径约为10－10m的空间内做高速运动，运动速率接近光速(3.0×108m·s－1)，所以不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率2．下列关于电子云的描述正确的是()A．小点的多少表示电子个数的多少B．一个小点代表电子在此出现过一次C．电子云是带正电的云雾D．小点的疏密表示电子在核外空间出现机会的大小D[电子云示意图中的小点自身并没有意义，1个小点并不代表1个电子，也就不能说“1个小点代表电子在此出现过1次”，因为它只是一种统计的结果。小点的疏密表示电子在核外空间出现机会的大小。电子云是对核外电子运动特征的一种形象描述，是一个比喻的说法，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围。](1)了解原子结构的演变历程，以及各种原子结构模型的历史意义和局限性。(2)认识玻尔原子结构模型的观点、意义与局限。(3)电子云是采用统计方法来描述电子在原子核外某一区域出现机会的大小。1．提出原子核式模型的是英国物理学家()A．玻尔 B．卢瑟福C．汤姆生 D．道尔顿B[英国物理学家卢瑟福提出了原子结构的有核模型。]2．在实验室用下图所示装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中有极为重要的意义，根据它产生了()A．卢瑟福原子核式模型B．汤姆生“葡萄干面包式”模型C．玻尔轨道模型D．原子结构的量子力学模型C[玻尔的原子轨道模型是为了解释氢原子光谱为线状光谱、不是连续光谱而提出的。]3．为揭示氢原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法不符合这一理论的是()A．电子绕核运动具有特定的轨道和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线D[氢原子光谱存在多条谱线无法用玻尔理论解释。玻尔的原子轨道模型只能解释氢原子光谱是线状光谱。要解释氢原子光谱有多条谱线，需用量子力学理论来描述核外电子的运动状态。]4．下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性B[自然界中的原子有的处于基态，有的处于激发态；同一种原子