3.3 物质的组成（拓展培优）

学而优教有方学而优教有方参考答案：1．(1)温度(2)溶液变为蓝色(3)

15：22

284

大于(4)②①③(5)B【分析】(1)从文章“是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取”中可知，屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度。(2)从文章“加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色”，可知实验现象是溶液变为蓝色。(3)青蒿素（C15H22O5）分子中碳、氢原子个数比为15:22。双青蒿素（C15H24O5）的相对分子质量为12×15+1×24+16×5=284。从分子式可知，每个青蒿素分子中含氧元素的质量相同，双青蒿素分子的质量更大（每个双青蒿素分子比每个青蒿素分子多2个氢原子），所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双青蒿素中氧元素的质量分数。(4)从文章可知，第一步为分离提纯，然后是确定结构，最后是人工合成。故填：②①③。(5)A、确定了青蒿素的组成元素，并不能因此确定青蒿素的化学式，错误。B、从文中“最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯”可知，正确。C、从“由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。”可知，除了从自然界中获取，还可以人工合成。错误。故选B。2．

化学

色差值越大清洗效果越好

在25℃、浸泡5分钟时，84消毒液浓度在0.5%~1.0%之间时，浓度越大去除污斑效果越好，浓度在1.0%~2.5%之间时，浓度对去除污斑效果影响不大

ABC【详解】（1）根据“蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除，在修复档案时，多采用氧化方法进行处理，利用氧化性较强的化学药品对污斑色素进行氧化，强行破坏有机色素的发色团，使之变为无色，从而使蓝黑墨水斑得以去除”可知，利用氧化法去除蓝黑墨水污斑过程中有新物质生成，是化学变化；（2）NaClO中氯元素质量分数的计算式为；（3）分析表1，可以得到清洗效果与色差值之间的关系为色差值越大清洗效果越好；（4）由图1可知，去除蓝黑墨水污斑效果与84消毒液浓度的关系是在25℃、浸泡5分钟时，84消毒液浓度在0.5%~1.0%之间时，浓度越大去除污斑效果越好，浓度在1.0%~2.5%之间时，浓度对去除污斑效果影响不大；（5）A根据“过高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏，加速纸张性能的下降”可知，高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏，故A正确；B根据“蓝黑墨水斑经低浓度的84消毒液氧化去污后再经2次水洗，基本检测不出氧化剂残留，短期内对纸张性能的影响较小”可知，用84消毒液浸泡后，应进行水洗，故B正确；C根据图2可知，60℃时，用0.5%的84消毒液浸泡5min后，没有达到好的清洗效果，故C正确。故选ABC。【点睛】本题通过除档案上的污斑的知识简介，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。3．

4

混合物

无色、易挥发、沸点为-51.6℃、凝固点为-155℃（答出其中的一点即可）

R22含氯元素，在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧（O3）催化转化变成氧气，从而破坏臭氧层

B【详解】（1）R22型制冷剂由C、H、Cl、F4种元素组成。（2）R410A制冷剂由CH2F2和C2HF5两种物质组成，因此属于混合物。（3）由题目信息可知：R410A制冷剂外观无色，不浑浊，易挥发，沸点为-51.6℃、凝固点为-155℃。（4）在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧（O3）催化转化变成氧气，从而破坏臭氧层，而R22型制冷剂中含有Cl元素，ODP值为0.05，会破坏臭氧层，因此需要淘汰选择更合适的制冷剂。（5）A、根据图2单位容积制冷量与蒸发温度的关系可得出，相同的蒸发温度时，R410A的制冷效果比R22要好，选项正确。B、在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧（O3）催化转化变成氧气，从而破坏臭氧层，有些氟里昂会产生较大的温室效应，因此选项错误。C、ODP是臭氧层破坏潜能值，GWP是全球变暖潜能值，当潜能值越小，说明其性能越好，所以未来制冷剂的选择ODP值最好为0，GWP值应尽量小，选项正确。D、根据图1可知，中国专利文摘数据库（1990~2017）中，R410A专利申请量中国数量为57，仅次于美国和日本，处于第三位，选项正确。故答案选B。【点睛】正确获取题中的信息是解题关键。4．(1)

S8

2

Ca3(PO4)2(2)CD(3)

BC

【详解】（1）①由8个硫原子构成的硫分子就是在硫元素符号的右下角加上数字8，则表示为S8。②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个碳酸根离子表示为2。③磷酸钠的化学式为Na3PO4，钠元素的化合价为+1价，设磷酸根离子的化合价为x，，，磷酸根离子的化合价为-3价，钙元素显+2价，则磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2。（2）A、铜由铜原子构成，故A不正确；

B、氯化钠由氯离子和钠离子构成，故B不正确；

C、足球烯（C60）由C60分子构成，故C正确；

D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，故D正确。故选CD。（3）由反应的微观示意图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气。①由反应的微观示意图可知，“”是二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，也属于化合物，故选BC。②由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。5．(1)

+4价

50%(2)2H2S+3O22H2O+2SO2(3)

蓝紫色

有刺激性气味的(4)AC【解析】(1)由图可知，表示二氧化硫分子，二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，由二氧化硫的分子模型图可知，其中硫元素的化合价为+4价，故填+4价；二氧化硫分子的符号为SO2，其中硫元素的质量分数=×100%=50%，故填50%。(2)由图可知，上述反应是硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化硫，故反应的化学方程式写为：2H2S+3O22H2O+2SO2。(3)硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故填蓝紫色、有刺激性气味的。(4)A

由质量守恒定律可知，68+100+1=x+y+z，即x+y+z＝169，选项正确；B

由化学方程式：2H2S+3O22H2O+2SO2可知，反应中硫化氢、氧气、水和二氧化硫的质量比为68：96：36：128，则x=100−96=4，y=1+36=37，z=128，则y+z=37+128=165，选项错误；C

由B可知，x=4，z=128，则（100﹣x）：z=（100−4）：128=3：4，选项正确；D

由B可知，x=4，y=37，则（100﹣x）：（y﹣1）=（100−4）：（37−1）＝8：3，选项错误，故填AC。6．(1)质子数##核电荷数(2)金属(3)最外层电子数(4)NaCl(5)D【分析】(1)元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同，故填：质子数或核电荷数。(2)原子序数为3的元素属于锂元素，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故填：金属。(3)元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失去电子，所以元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似，氮原子和磷原子的最外层电子数都是5，氮元素和磷元素的化学性质相似，故填：最外层电子数。(4)原子序数为11的元素是钠元素，原子序数为17的元素为氯元素，组成的物质是氯化钠，氯化钠中氯元素的化合价为-1价，钠元素的化合价为+1价，依据化合物中正负化合价代数和为0，所以其化学式是NaCl，故填：NaCl。(5)A粒子的质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于氯离子；B粒子的质子数为12，核外电子数为12，质子数等于核外电子数，属于镁原子；C粒子的质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，属于氧离子；D粒子的质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于钠离子，所以表示金属离子的是D，故填：D。7．(1)

②

Al2(SO4)3(2)

7：16

D

2NO2+4CO4CO2+N2

2n

c【详解】（1）①2O表示两个氧原子；②2O2表示两个氧分子；③Al3+表示一个铝离子；④SO42−表示一个硫酸根离子；由③和④两种微粒构成的化合物是硫酸铝，其化学式为Al2(SO4)3，故填：②；Al2(SO4)3；（2）①由图示可知，A为NO2，A中氮元素与氧元素的质量比为14:(16×2)=7:16，故填：7:16；②单质是由同种元素组成的纯净物，由图示可知，四种物质分别四二氧化氮，一氧化碳、二氧化碳、氮气，其中属于单质的是氮气，故填：D；③由反应的微观示意图可知，二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2NO2+4CO4CO2+N2，故填：2NO2+4CO4CO2+N2；④根据化学方程式可知，一氧化碳（B）与二氧化碳（C）分子个数比为4:4=1:1，若有n个B分子参与反应，生成含有氧原子C的分子个数也应为n个，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则生成物中含有的氧原子总数为2n个，故填：2n；⑤化学反应中一定发生改变的是分子种类，原子的种类、个数不变，元素是同一类原子的总称，所以反应前后元素的种类也不变；故选c。8．(1)B(2)

失去

Mg2+(3)

其原子核外均有两个电子层

最外层电子数不同(4)

1:2

(5)SrBr2【解析】(1)俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，故选：B；(2)表中①处对应的元素是镁元素，镁原子的最外层电子数是2，在反应中容易失去两个电子形成镁离子，其符号为：Mg2+；(3)同周期元素电子层数相同。B、C、N三种元素在同一周期是因为其原子核外均有两个电子层。原子的最外层电子结构与其化学性质关系最大，Na和Al的化学性质不同原因是最外层电子数不同；(4)8号元素是氧元素，碳元素和氧元素组成一种用于灭火的气体是二氧化碳，该气体中碳、氧原子的个数比为1:2，碳元素的质量分数为：；(5)根据原子结构示意图可知，Sr最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2，溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在化合物中化合价是-1，,Sr和Br可形成化合物化学式是SrBr2。9．(1)

试管

集气瓶(2)

AD

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

带火星的小木条(3)可以控制反应速率(4)②(5)

3

15:2

32%【分析】(1)仪器a是试管，b是集气瓶。(2)实验室用高锰酸钾制氧气需要加热，所以选择A装置。氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，所以收集装置选择D。故填AD。该反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。氧气具有助燃性，可用带火星的小木条检验氧气。(3)C装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体流速，从而控制反应速率。(4)氢气密度比空气小，先集中在上部，所以从②进入。(5)①丙烯酸乙酯由碳、氢、氧3种元素组成。②丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×8）=15：2。③丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为。【点睛】10．(1)酒精灯(2)

氧气密度大于空气

把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明满了(3)

先从水中取出导管，然后再熄灭酒精灯(4)CD(5)BC(6)

尿素是由碳、氧、氮、氢元素组成的

1:4

23【解析】(1)编号为①的仪器名称酒精灯。(2)用装置D收集氧气的依据是氧气密度大于空气；氧气具有助燃性，用这种方法收集气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明满了。(3)实验室用B、F装置制取氧气，发生反应为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，；实验结束时的操作是先从水中取出导管，然后再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。(4)实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀盐酸在常温下反应制取SO2，反应为固液不加热反应，发生装置选择C；二氧化硫密度大于空气能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置D。(5)A.氧气应该长进短出，A导管连接供给氧气的钢瓶，错误；B.该装置可通过气泡速率来观察氧气输出快慢，正确；C.该装置可通过气泡产生观察是否有氧气输出，正确；D.该装置不能检验盛放氧气的钢瓶是否漏气，错误。故选BC。(6)①由化学式可知，尿素是由碳、氧、氮、氢元素组成的。②尿素中氢、氧元素的质量比为4：16=1:4。③由图示可知含氮量为46%，则每袋该化肥中氮元素质量为50kg×46%=23kg。11．

人工

12×5+1×12+16×5

600

人工甜味剂摄入过多会刺激脑部增加人体的饥饿感，使人体从其他渠道摄入更多的糖分

AC【详解】（1）由资料可知阿斯巴甜属于人工甜味剂；（2）木糖醇（C5H12O