江苏省苏州市星港中学2024年中考二模化学试题含解析

江苏省苏州市星港中学2024年中考二模化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b="c"B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液2．下列说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大3．分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价的变化B．酸碱中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质D．CH4充分燃烧生成H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素4．下列海南特产中富含蛋白质的是A．白沙绿茶 B．万泉河鲤 C．琼中绿橙 D．桥头地瓜5．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度B．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上D．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物6．放入水中能形成溶液的是A．粉笔灰 B．奶粉 C．橄榄油 D．白砂糖7．下列变化属于化学变化的是A．雪糕融化 B．海水蒸发 C．铅笔折断 D．蜡烛燃烧8．下列关于溶液说法正确的是（）A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤9．下列变化过程主要发生化学变化的是（）A． B． C． D．10．下列变化中，属于化学变化的是A．酒精挥发 B．水果腐烂 C．榨取果汁 D．冰雪融化11．一种风力灭火机可喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭，其灭火原理是（）A．隔绝氧气 B．吹走可燃物C．降温到着火点以下 D．降低可燃物的着火点12．下列物质属于氧化物的是（）A．O2 B．KClO3 C．SiO2 D．C2H5OH13．以下物质中，属于酸的是A．H2O2 B．H2SO4 C．KMnO4 D．Ca(HCO3)214．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C．约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好15．某菜农使用的化肥其包装袋上的部分说明如图所示，对该化肥的认识不正确的是A．碳铵是一种复合肥料B．保存时应注意防潮C．含氮量是指氮元素的质量分数D．不能与草木灰等碱性物质混合施用，否则会降低肥效二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_____。②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，Na2CO3溶液的溶质质量分数将_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。③t2℃时，Na2CO3溶液中溶质质量分数_____NaC1溶液中溶质质量分数（填“大于”、“等于”、“小于”“无法确定”）之一。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。I研究Na2CO3的性质（1Na2CO3溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（2）检验样品中碳酸根的方法是__________________。Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________。（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________[方案二]采用图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体。（5）装置B中发生的化学方程式为_________。（6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是________。（7）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是_____________，改进措施为_____________。18．（8分）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。［分析交流］红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“不影响”）。［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：。［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，兴趣小组对碳酸钾的化学性质探究如下。（比照实验）小组同学根据碳酸钠的化学性质设计了如下实验。实验ⅠⅡⅢ步骤现象无色溶液变红色左边试管中有气泡产生右边澄清石灰水变浑浊产生白色沉淀（继续探究）实验Ⅳ：向实验Ⅰ反应后的溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，可观察到的现象为_______________。（实验梳理）根据上述实验总结碳酸钾的化学性质（除实验Ⅰ外都用化学反应方程式表达。实验Ⅰ_______________；实验Ⅱ________________；实验Ⅲ________________；实验Ⅳ_______________。（交流讨论）（6）完善钠的原子结构示意图，应在横线上方填写的数字为_____________。（7）通过上面的四个实验不难发现，碳酸钾与碳酸钠的的化学性质很是相似。其原因在于_______________。（知识拓展）（8）下列说法正确的是_________________。A草木灰可用来改良酸性土壤结构B所有可溶性盐溶液的pH=7CCO32-也能使无色的酚酞试液变红D草木灰可与尿素混合施用

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】a、b、c三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2℃时，Sa>Sb=Sc,故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量a>b="c"；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到t1℃，c溶液就变为不饱和溶液2、B【解析】试题分析：A、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故A说法合理；B、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的．故B说法不合理；C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大．故C说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大．故D说法合理．故选B．考点：氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度的影响因素；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．3、A【解析】

A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；

B．中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；

C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；

D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误。

故选：A。4、B【解析】

A、白沙绿茶富含维生素，不符合题意；B、万泉河鲤富含蛋白质，符合题意；C、琼中绿橙富含维生素，不符合题意；D、桥头地瓜富含糖类，不符合题意。故选B。5、B【解析】

A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速度，故A正确；B、将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上应使用玻璃棒，故B错误；C、蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上，以防止烫坏实验台，故C正确；D、粗盐提纯只是除去了不溶性杂质，还含有一些可溶性的杂质（如氯化镁等），实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物，故D正确。故选B。6、D【解析】

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。【详解】A、粉笔灰不溶于水，放入水中能形成悬浊液，故A不正确；

B、奶粉放入水中能形成悬浊液，故B不正确；C、橄榄油放入水中能形成乳浊液，故C不正确；

D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。【点睛】溶液的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。7、D【解析】

A、雪糕融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、海水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铅笔折断过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。

故选：D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。8、D【解析】

A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。9、B【解析】

A、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、粉尘爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、金属拉成丝过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。10、B【解析】

A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、水果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；C、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

故选：B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。11、C【解析】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。用风将或吹灭，是因为空气的流动促进热量的扩散，使可燃物的温度降到着火点以下。选C12、C【解析】

A、O2按物质的分类，分为单质，只由一种元素组成。故不符合题意；B、KClO3按物质的分类分为盐，由金属离子和酸根离子构成，同时也属于含氧化合物，不同于氧化物，故不符合题意；C、氧化物的定义是：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，故符合题意；D、C2H5OH属于有机化合物，也是含氧化合物，不是氧化物，故不符合题意。故选C【点睛】氧化物的定义是：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物称为氧化物，需要与含氧化合物鉴别。13、B【解析】试题分析：从物质的分类看H2O2属于中性物质，H2SO4属于酸类物质，KMnO4和Ca(HCO3)2都属于盐类，故选B．考点：物质的分类14、C【解析】

A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确；

B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确；

C、约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，但氧气不是高能燃料，因为氧气没哟可燃性，故错误；

D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确；

故选：C。15、A【解析】

A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，从说明中可以看出碳铵是氮肥，故错误；

B、碳铵易溶于水且受热易分解，因此保存时应注意防潮，故正确；

C、含氮量是指氮元素的质量分数，故正确；

D、碳铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，故正确。

故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、18g不变无法确定【解析】

①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g；②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，溶解度最大，不会析出晶体，所以Na2CO3溶液的溶质质量分数将不变；③t2℃时，氯化钠、碳酸钠溶液的状态不能确定，所以Na2CO3溶液中溶质质量分数无法确定NaC1溶液中溶质质量分数。故答案为：①18g；②不变；③无法确定。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、碱性取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡；将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根玻璃棒滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全×100%装置D右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收（合理即可）装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管【解析】

（1）Na2CO3俗名为纯碱，其水溶液显碱性；故填：碱性。（2）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，检验方法为取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根；故填：取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根。（3）过滤操作所用的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：玻璃棒。（4）判断沉淀是否完全的方法为：滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明溶液中碳酸根反应完全；反之，则碳酸根未完全反应；故填：滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全。（5）Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；故填：。（6）分析实验方案可知：第一次缓慢鼓入空气数分钟，可排除装置内空气，防止装置D吸收空气中的二氧化碳产生测量误差；缓慢加入足量稀硫酸与样品中碳酸钠充分反应生成CO2，导出的气体中含有二氧化碳与水蒸气，装置C中浓硫酸的作用是吸水，利用装置D中碱石灰中的CaO和NaOH固体吸收装置B产生的CO2，第二次缓慢鼓入空气数分钟，目的是赶气，保证产生的CO2全部被装置D吸收。装置D前后两次测量的质量差（m3-m2）g为装置B产生的CO2质量。根据化学方程式的计算可得m（Na2CO3）；设碳酸钠的质量为xx=样品中Na2CO3的质量分数==；故填：（7）从装置上分析若装置D右侧没有滤除空气中的二氧化碳和水蒸气的装置，装置D会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果比实际值偏高；减少误差的措施可在装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管；故填：装置D右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收（合理即可）装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管。18、［设计方案］Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；干燥［实验探究］11:80；1:8［分析交流］在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰［分析交流］不影响［提出猜想］Cu2O［拓展探究］反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量［定量分析］①【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取H2的过程带出水分，故要对H2进行干燥处理，H2是中性气体，故可选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置；由于装置C中发生H2+CuOCu+H2O，D中的水其实是C中反应产生的水，装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g，其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0.22：1.6=11：80；红色固体a中