江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-31科学探究题

江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-31科学探究题一、科学探究题1．（2022·江苏镇江·统考二模）以下是对露置于空气中的生石灰变质的实验探究。【问题】生石灰用于食品干燥剂，其干燥原理是__________（用化学方程式表示）。【实验】该干燥剂主要成分的实验探究，实验过程如下：（1）烧杯②中温度计读数不变，则固体中不含__________。（2）烧杯③滴入的“某溶液”可以选择的是__________（选填序号），a.无色酚酞试液、b.Na2CO3溶液，由现象推知该固体中含有Ca（OH）2：烧杯④中__________（填现象），固体中还含有CaCO3.【探究】该固体变质前后组成成分的定量研究。取一定质量的该固体粉末，滴入足量稀盐酸，将产生气体全部通入足量石灰水中，得到固体15.0g，并将所得溶液蒸干，得到22.2g无水CaCl2。（3）变质前CaO的质量是__________g：（4）固体粉末中Ca（OH）2和CaCO3的质量比为__________。【反思】生石灰需密封保存，目的是与空气中__________隔绝，以防变质。2．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）某兴趣小组对硫酸铜溶液与碱溶液的反应进行了探究。I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为_______。Ⅱ.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】和碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】，都不溶于水，都能与酸反应。【分析】（1）甲同学认为不可能是Cu2(OH)2CO3并得到一致认同，他的理由是_______。（2）乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的_______溶液，振荡后滴加_______溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。Ⅲ.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。【资料】该蓝色晶体为【Cux(NH3)y(H2O)z】SO4，在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。（3）控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N2，测得稀硫酸增重6.8g。（4）停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀。证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加_______溶液，无现象。【结论】该蓝色晶体的化学式为_______。【讨论】若把稀H2SO4换成浓H2SO4，则测得的【Cux(NH3)y(H2O)z】SO4中_______(选填“x”、“y”或“z”)值会偏小。3．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na2CO3溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：①；②________（写化学方程式）。Ⅰ.固体A成分的探究：【猜想】①固体A中只有CaCO3；②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是___________。【实验1】取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，___________（填实验现象），猜想②不成立。Ⅱ.溶液B的成分探究：【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是___________；③溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3。【实验2】取少量溶液B于试管中，滴加____________溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。【应用】资料：Ca与H2O反应生成Ca(OH)2和H2①Ca与一定量的Na2CO3溶液反应的化学方程式______________。②取CaO和Ca的混合物1.0g，加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO3质量为2.4g，则该混合物中CaO的质量分数为_________%。4．（2022·江苏镇江·统考二模）向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为__________。（2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。[资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，都不溶于水，但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。I.绿色固体成分的探究[实验1]取洗净后的绿色固体，加入足量的_________溶液，产生大量气泡，振荡后滴加___________，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。II.溶液成分的探究[猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:①Na2SO4②NaHCO3③Na2SO4和NaHCO3[实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量_______（选填“<”、“=”或“>”）5.3g，则猜测①、②、③都不成立。[实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_______（选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。[数据]①浓硫酸增重2.7g；②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_____________。[结论]写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。5．（2021·江苏镇江·统考二模）将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。同学们对气体成分产生探究。【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O【猜想】猜想一：气体是CO2猜想二：气体是NH3猜想三：气体是NH3和CO2【讨论】(1)由于_______猜想一肯定不正确。(2)因Na2CO3溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，故有NH3产生。【探究】为确定气体成分，设计如下装置：(1)实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到_______，证明其中含CO2；(2)B中观察到_______，证明含有NH3；(3)(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：_______；(4)若B装置连同固体质量减轻3.2g，则生成铜的质量为_______g；6．（2021·江苏镇江·校考二模）碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）是一种常用干燥剂，某兴趣小组对久置的碱石灰样品的成分进行探究。【猜想】样品中可能含有的物质为CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3，猜想中含有Na2CO3的理由是______（用化学方程式填空）。【实验】兴趣小组称取0.460g样品，在老师的指导下用下图装置进行实验。实验一：（1）B中温度没有明显变化，则样品中一定不含______。（2）B中有固体剩余，甲同学认为样品中一定含CaCO3，遭到其他同学反对，反对理由是______（用化学方程式填空）。（3）C中酚酞变红，乙同学认为样品中一定含Ca（OH）2，遭到其他同学反对，反对理由是______。（4）将D中溶液蒸发得固体1.755g，经检验全部是______。实验二：先通入N2，再加热相应固体，充分反应后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。（1）装置②增重0.440g。（2）装置③中无明显现象，则装置③的作用是______。（选填序号）a．防止外面空气中的CO2被NaOH溶液吸收b．证明生成的CO2已被NaOH溶液完全吸收【结论】（1）变质前，该碱石灰中CaO和NaOH的质量比为______。（2）变质后，该碱石灰样品含有的物质为______。7．（2021·江苏镇江·统考二模）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)金属的发展史(1)人类历史上最早利用的合金是__________。(2)写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式__________。(3)由超硬铝钛合金与合成玻璃纤维制成的机翼为我国的“运20”提供了有力的翅膀，该材料属于____。(二)电池界的“新贵”金属锂用锂辉石(含Li2O、MgO、CaO)可制备锂电池的原料Li2CO3。流程如下图所示：【资料】Li2CO3在不同温度下的溶解度:温度/°C01020304050607080溶解度/g1.541.431.331.261.171.081.000.850.72(4)写出焙烧炉中硫酸与氧化锂发生反应的化学方程式：__________。(5)滤渣的主要成分是__________。(6)转化池中存在的复分解反应方程式为：__________。(7)操作③为过滤、洗涤等，洗涤应采用的试剂是__________(填序号)。a.冷水

b.热水

c.热饱和碳酸钠溶液(8)检验是否洗涤干净，取最后一次洗涤后的滤液，先加入足量的稀硝酸，再加入__________溶液，无明显现象。(三)金属的盐溶液与氨水反应再探究实验Ⅰ向100.0g16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。实验Ⅱ继续向烧杯中滴加氨水，发现固体减少直至完全消失。溶液恢复为蓝色。(9)思考：实验I中得到的沉淀一定不只为Cu(OH)2，理由是：__________。【资料】①CuSO4溶液与氨水反应时，由于氨水的碱性较弱一般生成Cu2(OH)2SO4固体，该固体易溶于氨水生成Cux(NH3)y(SO4)z·nH2O，该物质易溶于水不溶于乙醇。①Cux(NH3)y(SO4)z·nH2O在100℃时完全失去结晶水。②Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2。取实验所得Cux(NH3)y(SO4)z·nH2O固体7.92g进行如下实验，分别测得不同温度下A、B、C装置内物质的质量如下表所示。20℃100℃650℃A7.926.841.92B100101.08103.52C100100101.92(10)连接好实验装置后，先要__________，再装入药品。(11)650℃停止加热后仍需继续通一段时间氮气，可防止倒吸和__________。(12)B装置中吸收的氨气质量为__________g。(13)该化合物的化学式为____。如果实验过程中缺少D装置，则计算所得到的y值__________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。8．（2021·江苏镇江·统考二模）在生活生产中，铁的应用非常广泛。（一）认识铁元素及含铁物质（1）人体缺铁会导致______（选填序号）。A．佝偻病

B．贫血症

C．甲状腺疾病（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，以上叙述中不涉及到______。（选填序号）A．合金

B．无机非金属材料

C．合成材料D．复合材料（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：______，氯化钠的作用是______。（二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究硫酸亚铁铵晶体【（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O】（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH______7（填“>”、“=”“<”）：写出①中反应的化学方程式______。（5）操作③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是______。A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗B、酒精易挥发，可低温晾干晶体C、防止硫酸亚铁被氧化（三）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。②1400℃后铁的某氧化物能续继分解。（6）装配好实验装置后，先要______。（7）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。（8）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表，测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。温度/℃室温200500B装置/g200.00221.6255.60C装置/g100.00100.00m①根据图示数据，m=______；硫酸亚铁铵晶体中，a：b：c=______。②若该实验过程中装置D的作用是______。③写出B点的化学式______。④写出E到F段发生反应的化学方程式______。9．（2021·江苏镇江·统考二模）下图为某同学所做的实验及现象。(1)实验1将一定量镁粉加入到100.0g氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，还出现气泡，经检验该气体为氢气，则氯化铁溶液显__________性。(2)充分反应后过滤，得到无色溶液和固体。(3)实验2向无色溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为____。【猜测】固体中除Fe(OH)3外，还可能含有：①Mg；②Fe；③Mg和Fe。【探究】(4)对过滤所得固体进行洗涤、低温烘干后称量，质量为8.92g。再用磁铁吸引该固体得到2.24g黑色固体，则猜测___________不成立。(5)实验3:向剩余固体中滴加足量稀盐酸，测得生成的H2为0.20g，则猜测___________成立。Fe(OH)3的质量为___________g。(6)氯化铁溶液的溶质质量分数为___________。【结论】写出实验1中镁与氯化铁溶液反应的化学方程式：___________。10．（2021·江苏镇江·三模）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。探究一、铜的性质及其应用（1）化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是___________（填序号）。A．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2B．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和ZnC．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2D．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2（2）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。Ⅰ、甲图中酒精灯上网罩的作用是___________。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想①成立。方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：反应前的质量反应后的质量A（玻璃管+固体）m1m2B+C（广口瓶+混合液）m3m4Ⅱ、若猜想②成立，则理论上（m4﹣m3）___________（填“<”“=”或“>”）（m1﹣m2）。Ⅲ、若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是___________。（3）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。青铜器属于___________（填序号）。铜绿Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式为___________。A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．复合肥为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮）。实验较长时间后，发现___________（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和___________（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管___________（填试管编号）。11．（2021·江苏镇江·三模）同学们学习了“一氧化碳与氧化铁”反应后。在老师的指导下，同学们又对“氢气与氧化铁”的反应展开了研究。【查阅资料】Ⅰ、氢气与氧化铁在高温条件下能发生反应，生成铁和水；Ⅱ、有关铁及其氧化物的性质如表：物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色是否被磁铁吸引能不能不能能与硫酸铜可否反应否否否是【探究一】模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处反应的化学方程式___________，该反应___________（填“属于”或“不属于”）置换反应，该实验的不足之处是___________。【探究二】同学们又设计了“W型管”装置完成氢气与氧化铁在高温条件下反应的实验：实验步骤实验内容步骤1向W型管的处加入锌粒，处加入氧化铁，再向处加入稀硫酸（如图所示）步骤2一段时间后，再用酒精喷灯对W型管处进行加热步骤3处固体表面变黑后即停止加热【实验分析】实验过程中加入稀硫酸后须等待“一段时间后”再加热的原因是___________。【提出问题】氢气与氧化铁反应后的剩余固体粉末是什么物质？某小组同学作出了如下三种猜想。【猜想与假设】猜想1：全部是铁粉；猜想2：全部是氧化铁粉末；猜想3：铁和铁的氧化物粉末。【交流讨论】小新同学认为猜想2不成立，其理由是___________。【实验活动】为了探究剩余固体成分，小刚取少许反应后固体粉末，用磁铁吸引，观察到___________，得出以上猜想1也不成立。为了进一步探究剩余固体中铁的氧化物成分，请设计实验方案：___________。12．（2021·江苏镇江·统考二模）某同学在蒸发浓缩FeCl3溶液时，闻到刺激性气味且观察到溶液逐渐变为红色浑浊，经过滤、洗涤和低温干燥，得Fe（OH）3固体。【猜测】浓缩时出现有刺激性气味的气体可能是：①HCl；

②C12；

③HCl和Cl2混合物资料1：①,HClO（次氯酸）溶液显酸性，能使紫色石蕊试液褪色。②C12和KI溶液发生如下反应：（碘单质）。【实验】（1）将气体通入淀粉和足量KI的混合溶液（无色），溶液未变蓝色，猜测________（填序号）不成立。（2）将气体通入紫色石蕊试液，_________（填现象），猜测①成立。【结论】蒸发浓缩FeCl3溶液时，发生反应的化学方程式____________。资料2：在某温度时蒸发浓缩FeCl3溶液，可得到碱式氯化铁固体【】其不溶于水，充分加热分解为Fe2O3、HCl和H2O。（3）为确定Fe2（OH）xCly﹒nH2O的组成，取该固体30.5g，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图___________（选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。实验数据：a加热后剩余固体质量16.0g。b浓NaOH溶液增重7.30g。①实验中，浓硫酸增重为______________。②x:y:n=___________________________。【延伸】将该Fe2（OH）xCly﹒nH2O长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Fe（OH）3。此反应的化学方程式________________。13．（2021·江苏镇江·模拟预测）草酸亚铁（FeC2O4）可用于制药工业。(一)硫酸亚铁和草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液反应可得到FeC2O4固体，该反应属于反应____（填基本反应类型）。（二）FeC2O4加热分解产物的探究取21.6gFeC2O4固体，在隔绝空气的条件下加热，完全反应得到黑色固体和气体①黑色固体成分的探究:【实验】【数据与结论】（1)根据实验现象判断该固体为FeO，得到浅绿色溶液的化学方程式为_____。（2）为保证固体完全溶解，实验中加入稀盐酸的质量不少于___g。②气体成分的探究：【猜想】①CO②CO2③CO和CO2【实验验证】将生成的气体通入下图装置【现象及结论】实验中观察到A中变浑浊，B中_____。【反思】根据固体的成分，从理论上也可以判断猜想①和②不成立，理由是_______。【拓展】控制一定温度，取21.6gFeC2O4固体在空气中加热，得到Fe3O4和FeO混合物，测得其质量为11.2g，则Fe3O4和FeO质量比为_____。14．（2020·江苏镇江·统考一模）如图为兴趣小组同学做的部分金属与CuSO4溶液反应的实验。【实验】（1）实验1发生的化学方程式为_____。（2）实验2未能观察到紫红色的铜生成，却发现：①产生大量气体，将该气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是_____。②溶液中出现了蓝色絮状沉淀，发生反应的化学方程式为_____。片刻后，部分沉淀逐渐变黑，说明Cu（OH）2比CuO的热稳定性_____（选填“强”或“弱”）。（3）无色滤液中溶质成分的探究猜想：①只有Na2SO4②Na2SO4和NaOH③Na2SO4和CuSO4操作：向无色滤液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生23.3g白色沉淀。【结论】（1）通过观察就可以判断猜想③是错误的，理由是_____。（2）通过计算可知猜想②正确，则溶液中Na2SO4和NaOH的质量比是_____。【拓展】一定浓度的NaOH与CuSO4反应还会生成浅绿色的固体碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，将该固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色，写出该反应的化学方程式_____。15．（2020·江苏镇江·统考二模）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。（一）铁材料的有关知识（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______（2）高铁路基中使用的钢筋混凝土属于_______（选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。高铁的机身采用硬铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_____（填字母）。A密度大

B耐腐蚀

C硬度大（3）铁锈主要成分是Fe2O3▪nH2O，铁生锈主要与空气中的_______有关。（二）制取硫酸铁铉晶体用工业废铁屑（含油污）生产硫酸铁晶体的主要流程如下：（4）试剂A为洗洁精，除去油污的原理是______（5）稀硫酸加入后为加快反应，控制温度在80℃~95℃之间，不能过高的原因是______（6）溶液1中加入双氧水后反应方程式为______（7）操作2包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤等。（三）硫酸铁铁晶体【（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O】组成的测定及热分解兴趣小组同学称取晶体样品48.20g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。【资料】①硫酸铁铉晶体不溶于水，能溶于酸；②硫酸铁按晶体29℃开始失去结晶水，160℃完全失去结晶水，500℃完全分解得到Fe2O3、NH3、H2O、SO2、SO3和O2;③B装置中浓硫酸能吸收NH3、SO3和H2O。（8）装配好实验装置后，先要______（9）装置E的作用是______（10）A装置固体质量随温度的变化如图所示；B、C、D装置的质量变化如下表所示：温度室温160500B装置/g100.0121.6132.2C装置/g100.0100.0mD装置/g100.0100.0101.6通过计算，表格中m=______（11）兴趣小组同学另取晶体48.20g加稀硝酸完全溶解，再向溶液中加入足量的NaOH溶液，微热，有刺激性气味的气体产生，气体质量为1.70g.①求a:b:c=____________；x的值为______②写出PQ段发生反应的方程式______16．（2020·江苏·统考二模）过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）可做供氧剂等，加水时缓慢产生气泡；在其中加稀硫酸等酸溶液或在其水溶液中加MnO2，均迅速出现大量气泡。【猜想】过碳酸钠与稀硫酸产生的气体可能是：①CO2②O2③CO2和O2。【实验】将过碳酸钠与稀硫酸产生的气体先通入足量澄清石灰水，再将带火星的小木条靠近剩余气体。（1）“实验1”中石灰水混浊、木条_________（填现象）、说明猜想③正确。（2）石灰水混浊的原因为________（化学方程式表示）。为确定组成，加足量稀硫酸于过碳酸钠中，使产生所有气体X缓缓通过下图______（选填“甲”或“乙”）装置，并缓慢通一段时间N2以测定生成气体质量。（3）“缓慢通一段时间N2”目的是__________。（4）实验数据记录于下表中。据表中数据计算：xNa2CO3·yH2O2中x：y=________。装置反应前质量/g反应后质量/g铜网22.824.4碱石灰120.0122.2（5）若先通X，后加热铜网，则所测x：y的值_______（选填“偏小”、“不变”或“偏大”）。【拓展】有关过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）的说法正确的是__________（选填序号）。①须防水保存

②x:y的值越大，其供氧效果越佳

③酸及MnO2均能使其失效17．（2020·江苏镇江·统考二模）实验室有一瓶敞口放置的氧化铜，一段时间后发现混有绿色固体。（1）混有绿色固体的原因是（用方程式表示）______（2）某兴趣小组为确定样品的组成，取样品38.2g（不含水分）通一氧化碳进行反应，装置如图所示【资料】①Cu2O是红色不溶于水的固体，CO和Cu2O加热时能反应，产生Cu和CO2②Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【实验】①实验时，先通一段时间CO的目的是______②反应一段时间后，A中固体完全变为红色，三位同学对红色固体提出如下猜想：甲：固体是Cu；乙：固体是_______；丙：固体是Cu2O和Cu③取红色固体少量，加入足量稀硫酸，_________（填实验现象），甲猜想错误。④装置B、C用来吸收反应生成的气体，B、C盛装的试剂分别为_______（填序号）aNaOH溶液、浓硫酸

b浓硫酸、NaOH溶液⑤反应后测得B增重1.8g，C增重17.6g，证明猜想丙成立，固体中Cu2O和Cu的质量比为______【反思】若缺少D装置，则会造成测定Cu2O和Cu的质量比_________（填“偏大”或“偏小”）。18．（2020·江苏镇江·统考三模）铝、镁等金属在生产生活中有广泛的应用。（一）铝制品的应用（1）Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。（2）用玻璃钢、铝合金等材料可制成某火箭整流罩，以上叙述中不涉及到______（选填字母）。A无机材料

B合成材料

C复合材料（3）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式______。（4）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的______。（选填字母）。A导热性

B延展性

C导电性（二）氧化铝的制备活性氧化铝可用作化学反应的催化剂。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如图：（1）将工业废渣研磨成粉末的目的是______。（2）气体X的化学式______。（3）碱浸过程中，烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和另一种碱，该含铁化合物为______。（三）探究铝碳酸镁的组成铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3•aH2O]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用如图装置探究其组成。【资料】①Al2(SO4)3+6NaOH＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．②Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2极易溶于水。（1）装配好实验装置后，先要______。（2）铝碳酸镁加热分解为Al2O3、MgO、CO2和水，装置B和C中盛放的药品应选择：______。A浓NaOH溶液、浓H2SO4B浓H2SO4、浓NaOH溶液（3）实验开始前通入一定量氮气，目的是______。（4）充分加热后，测得装置B增重2.16g，装置C增重0.44g。另取等质量的样品加入一定量稀硫酸充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。①图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含______。②X值为______。③x：y：z＝______。④写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式______。19．（2020·江苏镇江·统考一模）今年春节前夕，我国北方遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰雪。同学们从新闻中得知：①使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。【提出问题】工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害?【查找资料】（1）工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2。（2）土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。【提出猜想】猜想一：工业盐溶液可能显碱性；猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。【实验探究】同学们对猜想一和猜想二进行了探究，请你帮他们完成下列实验报告：实验操作实验现象实验结论猜想一________________工业盐溶液显碱性，会造成道路两旁的土壤盐碱化猜想二实验①：6-7天后明显生锈实验②：2-3天后明显生锈________【反思与应用】对于道路除冰，请你提出更好的建议_______。20．（2020·江苏镇江·统考三模）研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：【猜想】红色沉淀可能是①Cu2O②Cu2O和_____的混合物【资料】氨气能还原氧化亚铜生成铜、氮气和水【方案】①连好装置如图，检查装置气密性②准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中③先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，④加热装置C⑤待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C完全冷却。（1）A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用_____。（2）停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为_____（3）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择）___【结论】（4）经计算得出，红色沉淀的成份为________。【延伸】（5）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢、氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据，你认为要测出的数据为________（从下列选项中选择）A实验所消耗的氨气质量BB中干燥管中增加的质量C完全反应后玻璃管中固体质量（6）下列情况会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小的有________（从下列选项中选择）A红色沉淀未完全反应B红色沉淀未完全干燥C实验中缺少B装置D实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置．二、填空题21．（2021·江苏镇江·统考一模）下图为某同学进行的实验及现象：【实验一】将实验一中产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为__________，由此判断FeCl3溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。【查阅资料】①Fe2(CO3)3不能稳定存在，易转化为Fe(OH)3或Fe(OH)CO3（碱式碳酸铁）；②Fe(OH)CO3不溶于水，能溶于酸。【实验二】红褐色固体成分的探究：【猜想】固体可能是：①Fe(OH)3②Fe(OH)CO3③_________。【实验】①将实验一中的固体经过滤、洗涤和干燥等操作进行分离，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先加稀硝酸，再加__________溶液，无沉淀。②称取24.0g固体，加入足量稀盐酸，出现__________（填现象），则猜想①错误。③向②所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到21.4gFe(OH)3固体，则猜想__________正确。【结论】写出实验一中N2CO3溶液与FeCl3反应的化学方程式__________。参考答案：1．生石灰/氧化钙/CaOa固体不断溶解，并产生气泡11.237:150H2O、CO2或H2O或CO2都算对【详解】问题：生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故可作干燥剂，该反应的化学方程式为：；实验：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，烧杯②中温度计读数不变，则固体中不含氧化钙；（2）氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可选择无色酚酞试液，如果溶液变红，说明含氢氧化钙，不能选择碳酸钠，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会影响碳酸钙的检验，故填：a；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故烧杯④中固体不断溶解，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙；探究：（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氧化钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，钙元素的质量为：，则变质前氧化钙的质量为：；（4）碳酸钙和稀盐酸反应：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，由化学方程式可知，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量与固体中碳酸钙的质量相同，故该固体中碳酸钙的质量为15.0g，该碳酸钙中钙元素的质量为：，则氢氧化钙中钙元素的质量为：8g-6g=2g，则氢氧化钙的质量为：，故固体粉末中Ca（OH）2和CaCO3的质量比为：3.7g：15.0g=37:150；反思：生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生石灰需密封保存，目的是与空气中水、二氧化碳隔绝，以防变质。2．反应物中没有碳元素硝酸硝酸钡氢氧化钠【Cu(NH3)4(H2O)2】SO4z【详解】I.烧碱（氢氧化钠）溶液和硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色固体和硫酸钠，反应的化学方程式为：；Ⅱ.（1）硫酸铜溶液、氨水的组成中没有碳元素，所以不会产生Cu2(OH)2CO3；故填：反应物中没有碳元素；（2）碱式硫酸铜能和酸反应，碱式硫酸铜含有硫酸根，即要检验硫酸根离子：取适量绿色固体，加入足量的硝酸溶液，振荡后滴加硝酸钡溶液，产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明含有硫酸根离子，则该固体是碱式硫酸铜；Ⅲ.（4）NaOH和硫酸铜完全反应了，溶液中没有了铜离子，则向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，无现象（氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色固体），所以氢氧化钠过量了；结论：根据实验，稀硫酸增重6.8g，是氨气的质量；加入NaOH溶液，生成9.8g沉淀，是氢氧化铜；则铜元素的质量是：；x：y=；铜为+2价，硫酸根-2价，化学式中铜离子与硫酸根离子的个数比是1：1，则含有硫酸铜的质量是；，则水的质量是26.4g-16g-6.8g=3.6g：x：y：z=；该蓝色晶体的化学式为【Cu(NH3)4(H2O)2】SO4；讨论：浓硫酸和氨气反应，同时浓H2SO4具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致氨气的质量偏大，则水的质量偏小，即z值会偏小。3．Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH氢氧化钙微溶于水无明显现象（或酚酞不变红）NaOH和Ca(OH)2氯化钡溶液等Ca+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+H2↑14【详解】碳酸钠可以和生成的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。Ⅰ.固体A成分的探究：猜想：②因为氢氧化钙微溶于水，如剩余氢氧化钙较多则无法全部溶解，所以固体A中可能有氢氧化钙。实验1：猜想②不成立则只含有碳酸钙，碳酸钙难溶于水，则相当于向水中滴加酚酞溶液，所以现象是无明显现象（或酚酞不变红）。Ⅱ.溶液B的成分探究：猜想：氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠剩余，所以猜想②溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。实验2：证明猜想③正确，则含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙、氯化钡等反应会产生白色沉淀，考虑加入氯化钙可能形成微溶于水的氢氧化钙，所以加入氯化钡等可溶性钡盐溶液。应用：①钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以钙和碳酸钠、水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和氢气，化学方程式为。②2.4gCaCO3中钙元素的质量为所以混合物中含有氧元素的质量为1g-0.96g=0.04g。则有氧化钙的质量为所以该混合物中CaO的质量分数为4．CO2稀盐酸或稀硝酸BaCl2或Ba(NO3)2溶液<甲161：420或420：161【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体为二氧化碳；I、绿色固体成分的探究实验1：结论为该固体中只含碱式碳酸铜，故取洗净后的绿色固体，加入足量的稀盐酸溶液，稀盐酸与碱式碳酸铜反应，生成氯化铜、二氧化碳和水，故产生大量气泡，振荡后滴加氯化钡溶液，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜，因为碱式硫酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，故填：稀盐酸、氯化钡；Ⅱ、溶液成分的探究实验2：假设该8.4g白色固体是碳酸氢钠，设完全反应生成碳酸钠的质量为x，x=5.3g如果剩余固体的质量等于5.3g，则该白色固体为碳酸氢钠，如果大于5.3g，则该白色固体是碳酸氢钠和硫酸钠的混合物，如果剩余固体的质量等于8.4g，则该白色固体是硫酸钠，故充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量<5.3g，则猜测①、②、③都不成立；实验3：应使产生的气体全部缓缓通过甲装置，通过浓硫酸，测定生成水的质量，通过碱石灰测定生成二氧化碳的质量，如果通过乙装置，则无法分别测定水和二氧化碳的质量；数据：①浓硫酸增重2.7g，②碱石灰增重2.2g，说明共生成了2.7g水，2.2g二氧化碳，设碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠加热生成水的质量为y，x=8.4g，y=0.9gNa2SO410H2O中水的质量为：2.7g-0.9g=1.8gNa2SO410H2O的质量为：故固体中NaHCO3和Na2SO410H2O的质量比为：8.4g：3.22g=420：161；结论：由分析可知，硫酸铜溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碱式碳酸铜、Na2SO4、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。5．CO2是无色无味气体碱产生气泡黑色固体变红解：设生成铜的质量为xx=12.8g【详解】讨论：（1）二氧化碳是无色无味气体，产生刺激性气味，故不可能只含二氧化碳，故猜想一不正确；（2）因为碳酸钠溶液显碱性，硫酸铵能与碱性物质反应生成氨气；探究：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到产生气泡，说明含二氧化碳；（2）氨气能与氧化铜在加热的条件下反应生成氮气、铜和水，故B中观察到黑色固体变红，说明含氨气；（3）硫酸铵和碳酸钠反应生成硫酸钠、氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（4）见答案。6．氢氧化钠和氧化钙碳酸钠溶液也显碱性，使酚酞试液变红氯化钠b7:15Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3【详解】猜想:样品中可能含有的物质为CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3，猜想中含有Na2CO3的理由是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。实验：实验一：（1）氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，B中温度没有明显变化，则样品中一定不含氢氧化钠和氧化钙。（2）B中有固体剩余，样品中不一定含CaCO3，理由是若样品含氢氧化钙和碳酸钠，两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也能产生“固体剩余”现象，反应的化学方程式为。（3）C中酚酞变红，样品中不一定含Ca(OH)2，理由是碳酸钠溶液也显碱性，使酚酞试液变红。（4）滤液中滴加稀盐酸，有气体生成，说明滤液中含碳酸钠，由以上分析可知，样品中一定含有Na2CO3，可能含Ca(OH)2和CaCO3中的一种或两种，滤液中含碳酸钠，则滤液一定不含氢氧化钙，将D中溶液蒸发得固体1.755g，经检验全部是氯化钠，由于碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。实验二：（1）装置②增重0.440g，说明生成二氧化碳的质量为0.44g。（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置③中无明显现象，则装置③的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠完全吸收；故填：b。结论：（1）由以上实验可知，氧化钙和氢氧化钠完全变质，由实验一知，反应生成氯化钠的质量为1.755g，由实验二可知，钙元素全部转化为碳酸钙，滤渣中碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为0.44g，设样品中变质前氧化钙的质量为x，则解得x=0.56g；设样品中变质前氢氧化钠的质量为y，则解得y=1.2g；变质前，该碱石灰中CaO和NaOH的质量比为0.56g：1.2g=7:15。（2）由以上分析知，变质后，该碱石灰样品含有的物质为Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3。7．青铜复合材料c硝酸钡氢氧化铜是蓝色沉淀检测装置的气密性将装置中的产物排出完全吸收1.36Cu(NH3)4(SO4)·2H2O减小【详解】(一)(1)人类历史上最早利用的合金是青铜。(2)赤铁矿炼铁的化学方程式。(3)由超硬铝钛合金与合成玻璃纤维制成的机翼属于复合材料。(二)(4)焙烧炉中硫酸与氧化锂发生反应的化学方程式：。(5)加入氢氧化钙和硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀，碳酸钠和硫酸钙、氢氧化钙产生碳酸钙沉淀，则滤渣的主要成分是。(6)转化池中的复分解反应方程式为：，因为此时碳酸锂的溶解度最小，变成沉淀。(7)热饱和碳酸钠溶液，温度高可以减少碳酸锂的损失，温度高溶解度小，同时可以洗取硫酸钠，故选c；(8)检验是否还有硫酸钠，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，无明显现象，则没有了硫酸钠。(三)(9)沉淀一定不只为Cu(OH)2，理由是：氢氧化铜是蓝色沉淀，实验得到的是浅蓝色。(10)先要检测装置的气密性，再装入药品。(11)650℃停止加热后仍需继续通一段时间氮气，可防止倒吸和将装置中的产物排出完全吸收。(12)Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2。根据实验数据，可得：SO2是1.92g，NH3和H2O共103.52g-101.08g=2.44g，根据质量守恒定律，二氧化硫来自硫酸根，则硫酸根的质量是：，硫酸根中的氧元素转移到了水中，则有：，B装置中吸收的氨气质量为2.44g-1.08g=1.36g。(13)Cux(NH3)y(SO4)z中的氮元素变成了NH3、N2中的氮元素，氢元素变成了氨气、水中的氢元素，结合（12）的数据，水中氢元素：；根据实验数据，可得：氮气0.56g，铜1.92g、NH3：1.36g+0.12g+0.56g=2.04g，硫酸根：2.88g，结晶水：1.08g；则：x：y：z：n=，该化合物的化学式为Cu(NH3)4(SO4)·2H2O。如果实验过程中缺少D装置，空气中的水分二氧化碳被D中的碱石灰吸收，则计算所得到的y值偏小。8．BB催化作用>AB检查装置气密性将生成的水蒸气全部推入B中106.81:1:6防止空气中的水蒸气进入装置C中【详解】(1)铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血；(2)不锈钢丝属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料；故选B。(3)根据描述可知该反应的反应物是铁粉、氧气、水，生成物是氢氧化铁，反应的化学方程式表示为：；氯化钠能加速铁粉生锈，更快地放出热量，起到催化作用；(4)碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液显碱性，pH>7；反应①是铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式为；(5)A、硫酸亚铁铵晶体溶于水，不溶于酒精，用酒精洗涤晶体，可以避免用水洗涤所造成的晶体损耗，故A正确；B、酒精易挥发，可低温晾干晶体，避免高温烘干晶体使其失去结晶水，故B正确；故选AB；(6)有气体生成的实验，在装药品前，应先检查装置气密性；(7)分析实验原理可知，硫酸亚铁铵晶体在200°C完全失去结晶水，则加热前后及过程中均通入N2，200°C停止加热后继续通入N2目的是防止倒吸和将生成的水蒸气全部推入B中；(8)①由图可知，500°C时剩余固体的质量一共减少了62.4g，碱石灰可吸收SO2、SO3和H2O，但不吸收NH3，浓H2SO4可吸收NH3和H2O，则装置B、C增加的总质量即为剩余固体一共减少的质量，由表格数据可知500°C时装置B共增加了55.6g，则装置C增加的质量为62.4g-55.6g=6.8g，故m=100g+6.8g=106.8g；分析线图以及实验数据可知，xFeSO4•y(NH4)2SO4•zH2O中结晶水的质量为221.6g-200.00g=21.6g，生成氨气的质量为106.80g-100.00g=6.8g，硫酸亚铁铵晶体中NH4+的质量为，生成氧化铁的质量为16.0g，则硫酸亚铁铵晶体中铁元素的质量为，则xFeSO4•y(NH4)2SO4•zH2O中；②实验过程中装置D的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置C中，影响实验结果的测定；③B点时只失去了部分结晶水，剩余水的质量为64.0g-56.8g=7.2g，占总结晶水量的，即剩余结晶水的数目为个，故B点的化学式为FeSO4•(NH4)2SO4•2H2O；④由质量守恒定律可知，反应前后元素质量不变，由固体质量曲线图可知，某种铁的氧化物的质量为15.2g，则该氧化物中铁元素的质量仍为11.2g，氧元素的质量为15.2g-11.2g=4g，则某种铁的氧化物中铁和氧的原子个数比为，即某种铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故E到F段发生反应的化学方程式为。9．酸2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl①③4.2813%【详解】(1)根据实验1的现象，则氯化铁溶液显酸性。(3)根据质量守恒定律，无色溶液中含有氯化镁，与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。(4)磁铁吸引黑色固体，则黑色固体是铁，则猜测①不成立。(5)向剩余固体中滴加足量稀盐酸，测得生成的H2为0.20g，则是剩余的镁和盐酸反应产生的氢气，即固体中有镁和铁，则猜测③成立。剩余固体中铁2.24g，产生H2为0.20g的镁的质量：，Fe(OH)3的质量为：8.92g-2.24g-2.4g=4.28g。(6)铁元素的质量：2.24g+4.28g=4.48g，氯化铁的质量：4.48g=13g；氯化铁溶液的溶质质量分数为。结论：根据以上实验镁与氯化铁溶液反应生成了氢氧化铁、氯化镁和氢气，化学方程式：。10．ABCD集中火焰、提高温度=0.3g＜m＜0.6gADCO2、O2ABC【详解】探究一、（1）金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铜粉和锌粉，锌、铜和硝酸铝不反应；锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。A、硝酸铝不参与反应，溶液中一定存在硝酸铝，锌和硝酸银一定发生了反应生成了硝酸锌，故一定存在硝酸锌，可能含硝酸铜和硝酸银，符合题意；B、锌一定与硝酸银反应生成了银，固体中一定含银；硝酸银不足，锌可能过量，这时固体中含锌和铜，符合题意；C、若溶液甲是蓝色，说明含硝酸铜，则锌已经完全反应，铜参与了反应，溶液中一定存在不参与反应的硝酸铝、锌与硝酸银反应生成的硝酸锌、铜和硝酸银反应生成硝酸铜，可能含硝酸银，符合题意；D、向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明含锌，锌过量，则硝酸银已经完全反应，铜还未参与反应，则溶液中一定不含硝酸银和硝酸铜，符合题意。故选ABCD；（2）Ⅰ、甲图中酒精灯上网罩的作用是：集中火焰、提高温度；Ⅱ、若猜想②成立，则生成的气体全部是二氧化碳，玻璃管A中减少的质量为反应生成二氧化碳的质量，B+C中质量差也为反应生成二氧化碳的质量，故理论上（m4﹣m3）=（m1﹣m2）；Ⅲ、若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，设碳与氧化铜反应，完全生成二氧化碳时，消耗碳的质量为xx=0.3g设碳与氧化铜反应，完全生成一氧化碳时，消耗碳的质量为yy=0.6g生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故参加反应的碳的质量m的取值范围是：0.3g＜m＜0.6g；（3）青铜是铜的合金，属于金属材料，即无机材料，故填：A；碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；D试管中铜片和水、二氧化碳、氧气接触，最先生锈；D中铜和水、二氧化碳、氧气接触，生锈，E中铜和氧气、水接触，不生锈，说明铜生锈需要与二氧化碳接触；D中铜和水、二氧化碳、氧气接触，生锈，F中铜和二氧化碳、水接触，不生锈，说明铜生锈需要与氧气接触；还需验证铜生锈需要与水接触，根据控制变量法，应设计实验：Cu和CO2、O2；A、B、C试管与其它试管对比，均无法得出铜生锈的条件，可以省略不做。11．不属于缺少尾气处理装置将装置内空气排尽，防止发生爆炸氧化铁是红棕色的部分固体被吸引取不能被磁铁吸引的物质，观察颜色，如果全部是黑色物质，则全部是氧化亚铁，如果全部是红色，则全部是氧化铁，如果是黑、红混合物，则是氧化亚铁和氧化铁的混合物；取能被磁铁吸引的物质，加入足量的硫酸铜溶液，如果固体部分变红，则剩余固体中含四氧化三铁和铁，如果固体全部变红，则只含铁，如果固体全部是黑色，则只含四氧化三铁。【详解】探究一：一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应；一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，故该实验的不足之处是：缺少尾气处理装置；探究二：实验分析：氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故需要先通入一段时间的氢气，将装置内空气排尽，防止发生爆炸；交流讨论：氧化铁是红棕色的，而剩余固体表面是黑色的，说明一定不会全部是氧化铁，故猜想2不成立；实验活动：结论为猜想1不成立，故黑色固体不全是铁，用磁铁吸引，现象为：固体粉末部分被吸引；由以上分析可知，该固体部分被磁铁吸引，铁与四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，剩余固体表面变黑后，停止加热，故内部可能含氧化铁，氧化亚铁和氧化铁颜色不同，故取不能被磁铁吸引的物质，观察颜色，如果全部是黑色物质，则全部是氧化亚铁，如果全部是红色，则全部是氧化铁，如果是黑、红混合物，则是氧化亚铁和氧化铁的混合物；取能被磁铁吸引的物质，加入足量的硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四氧化三铁和硫酸铜不反应，如果固体部分变红，则剩余固体中含四氧化三铁和铁，如果固体全部变红，则只含铁，如果固体全部是黑色，则只含四氧化三铁。12．②、③石蕊试液变红色甲7.2g4:2:3Fe2(OH)4Cl2﹒3H2O+2NaOH=2Fe(OH)3+2NaCl+3H2O【详解】实验：（1）将气体通入淀粉和足量KI的混合溶液（无色），溶液未变蓝色，说明没有碘单质生成，已知：C12和KI溶液发生如下反应：（碘单质）。所以气体中没有氯气，猜测②、③不成立；（2）根据结论猜测①成立，气体是氯化氢气体，将气体通入紫色石蕊试液，溶液显酸性，石蕊试液变红色；结论：根据以上分析在蒸发浓缩FeCl3溶液时生成氯化氢气体和氢氧化铁沉淀：（3）如果先通过氢氧化钠溶液会带出溶液中的水，导致生成水的测量不准确，应该先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液，应该选择甲装置；①根据质量守恒定律反应前后反应物与生成物质量总和相等。该固体30.5g，加热后剩余固体氧化铁质量16.0g，浓NaOH溶液增重为吸收氯化氢质量7.30g，那么浓硫酸吸收水的质量为：30.5g-16.0g-7.30g=7.2g；②根据质量守恒定律，反应前后元素种类质量不发生改变。Fe2（OH）xCIy﹒nH2O中铁元素质量等于氧化铁中铁元素质量：；氯元素质量为氯化氢中氯元素质量：；铁原子与氯原子的个数比为2：y=，解得y=2；碱式氯化铁[Fe2（OH）xCl2]中铁元素、氢氧根、氯元素的元素化合价分别为正三价、负一价、负一价，根据化合物中化合价代数和为零有（+3）2+（-1）x+（-1）2=0，x=4；Fe2（OH）xCly为：Fe2（OH）4Cl2；Fe2（OH）4Cl2的质量为：那么Fe2（OH）4Cl2﹒nH2O中水的质量为：30.5g-25.1g=5.4g；那么铁原子与水分子的个数比为2：n=，n=3；x:y:n=4:2:3延伸：将Fe2（OH）4Cl2﹒3H2O长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Fe（OH）3、根据质量守恒定律还会生成氯化钠和水：Fe2（OH）4Cl2﹒3H2O+2NaOH=2Fe（OH）3+2NaCl+3H2O13．复分解150黑色固体变红实验中观察到A中变浑浊，说明有二氧化碳，B中现象为黑色固体变红，说明有一氧化碳29：27【详解】(一)硫酸亚铁和草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液反应生成FeC2O4和硫酸铵，此反应属于复分解反应；[数据与结论]（1)FeO和盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的化学方程式为；（2）设需要盐酸的质量为x，根据题意可知：x=150g，则实验中加入稀盐酸的质量不少于150g。[现象及结论]一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以B中现象为黑色固体变红；[反思]实验中观察到A中变浑浊，说明有二氧化碳，B中现象为黑色固体变红，说明有一氧化碳；[拓展]设11.2g固体中Fe3O4的质量为m，FeO的质量为n，21.6gFeC2O4固体中铁的质量=，则：，m+n=11.2g，可得m：n=29：27。14．氢气弱硫酸铜溶液为蓝色71：20【详解】[实验]（1）实验1中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以化学方程式为：；（2）①气泡上升，说明气体密度比空气小，点燃发出爆鸣声，符合氢气性质，所以气体为氢气；②蓝色沉淀只能是氢氧化铜，钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，所以氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以化学方程式为：；沉淀变为黑色，说明氢氧化铜分解为氧化铜，因此说明氢氧化铜的热稳定性不如氧化铜，故填：弱；[结论]（1）硫酸铜溶液为蓝色，而得到的是无色溶液；（2）硫酸钡中含有硫酸根质量＝23.3g××100%＝9.6g，此时硫酸根都来自于硫酸钠，所以硫酸钠质量××100%＝9.6g，所以硫酸钠质量＝14.2g，而其中钠元素质量＝14.2g﹣9.6g＝4.6g，加入钠金属一共有6.9g，所以剩余钠元素在氢氧化钠中，含有钠元素质量＝6.9g﹣4.6g＝2.3g，氢氧化钠质量××100%＝2.3g，所以氢氧化钠质量＝4g，硫酸钠质量：氢氧化钠质量＝14.2g：4g＝71：20；[拓展]沉淀都变为蓝色，说明都是转化为了氢氧化铜，剩余为硫酸根和钠离子，结合生成硫酸钠，所以该反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以化学方程式为：。15．Al˃Fe˃Cu复合材料AH2O、O2乳化防止过氧化氢分解2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O降温结晶检查气密性防止空气中的氧气与铜网反应，影响测定结果106.41:1:212【分析】根据题中信息推出三种金属的活动性；根据合金的特性进行判断；根据铁生锈的原理进行分析；根据洗洁精的去污原理；根据过氧化氢的性质分析原因；根据流程图的信息写出反应方程式；根据操作2的步骤回答问题；根据有气体产生装置的要求回答问题；根据装置图和实验原理推出E装置的作用；根据反应原理和表中数据计算出m；根据资料信息和题中数据和图象信息计算出a：b：c，计算出结晶水x，根据500℃完全分解得到Fe2O3、NH3、H2O、SO2、SO3和O2，写出PQ段发生反应的方程式。【详解】（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用，说明铜最易从化合物中提炼，其次铁，最不易的是铝，所以三种金属的活性Al＞Fe＞Cu；（2）钢筋混凝土的是由钢筋和混凝土组成，钢筋属于金属材料，混凝土属于无机非金属材料，所以钢筋混凝土属于复合材料，合金的特性比其组成金属硬度大，耐腐蚀，熔点低等优点，硬铝属于轻金属密度小，故选A；（3）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的H2O和O2有关；（4）洗洁精去污是把大油污分散成细小油滴，随水流走，所以是乳化作用；（5）因为过氧化氢不稳定，受热易分解，所以控制温度在80℃～95℃之间，不能过高的原因是防止温度过高使过氧化氢分解；（6）溶液1中加入双氧水，依据流程图可知反应前的物质是过氧化氢、硫酸亚铁、稀硫酸，生成物为硫酸铁和水，所以反应方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；（7）操作2包括：蒸发浓缩、过滤、洗涤等，所以浓缩后应降温结晶而析出晶体再过滤；（8）气体发生装置都要先检查装置气密性；（9）图D装置是吸收产生的氧气，为了测定结果准确，E装置的作用是防止空气中的氧气与铜网反应，影响测定结果；（10）依据资料②③可知，结晶水的质量是：121.6g-100.0g=21.6g，B装置中浓硫酸能吸收NH3、SO3和H2O的质量和为132.2g-121.6g=10.6g，生成氧气的质量为101.6g-100.0g=1.6g，分析图象可知生成氧化铁的质量为8.0g，所以C装置吸收二氧化硫的质量为48.2g-21.6g-10.6g-1.6g-8.0g=6.4g，则m为100.0g+6.4g=106.4g；（11）①兴趣小组同学另取晶体48.20g加稀硝酸完全溶解，再向溶液中加入足量的NaOH溶液，微热，有刺激性气味的气体产生，该气体是氨气，设组成中的质量为z，根据质量守恒定律有：解得z=1.80g，根据A装置固体质量随温度的变化图象可知生成氧化铁的质量为8.0g，设Fe的质量为y，根据质量守恒定律有：解得y=5.6g，则硫酸根的质量是：48.2g-21.6g-1.80g-5.6g=19.2g，则硫酸铁铵晶体[(NH4)aFeb(SO4)c•xH2O]中a：b：c==1:1:2；由图知道硫酸铁铵晶体29℃开始失去结晶水，160℃完全失去结晶水，则有解得x=12；②依据500℃完全分解得到Fe2O3、NH3、H2O、SO2、SO3和O2，则PQ段发生反应的方程式是：。16．复燃乙使生成的气体完全被反应，完全被吸收1:2偏大①③【分析】通过氧气具有助燃性，判断氧气的存在，通过物质反应前后质量变化确定各成分含量。【详解】（1）要猜想③正确，猜想③为CO2和O2，里面有二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，因为还含有氧气则带火星的木条复燃，故填：复燃；（2）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与其反应生成碳酸钙，化学方程式为，为了确定xNa2CO3·yH2O2的组成，加入稀硫酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，双氧水分解生成了氧气，要测量生成气体的质量，要排除水蒸气的干扰，所以气体要先通过浓硫酸干燥，故填：；乙；（3）为了使生成的气体完全被反应吸收，要缓慢通入一段时间氮气，故填：使生成的气体完全被反应，完全被吸收；（4）铜网质量增加是因为与氧气反应生成氧化铜，铜元素的质量不变，氧气的质量为24.4g-22.8g=1.6g，氧气来源于过氧化氢的分解，碱石灰质量的增加来源于吸收的二氧化碳，二氧化碳的质量为122.2g-120.0g=2.2g，二氧化碳来源于碳酸钠，设碳酸钠的质量为a，过氧化氢的质量为b。故填：1：2；（5）若先通X，后加热铜网，造成氧气没有被完全吸收，质量偏低，导致双氧水的质量偏低，而二氧化碳的质量，碳酸钠的质量又不变，所以导致x：y的值偏大，故填：偏大；[拓展]①过碳酸钠加水时缓慢产生气泡，遇水易分解，所以需要防水保存，说法正确，符合题意；②x:y的值越大，过氧化氢含量越低，其供氧效果越差，不符合题意；③在其中加稀硫酸等酸溶液或在其水溶液中加MnO2，均迅速出现大量气泡，使其失效，所以酸及MnO2均能使其失效说法正确，符合题意。故选：①③。【点睛】实验题多读题，很多有用信息在题干和资料中可以找到。17．2CuO+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3排尽装置内空气，防止爆炸Cu2O溶液变蓝b9∶8偏小【详解】（1）空气中含有水和二氧化碳，氧化铜在空气中放置一段时间固体颜色变绿，生成碱式碳酸铜，化学方程式为：2CuO+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。（2）①因为一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以加热前先通一段时间CO的目的是：排尽装置内空气，防止加热时爆炸；②因为反应一段时间A中固体完全变为红，铜和氧化亚铜都为红色，又因为甲猜想是Cu、丙猜想是Cu和Cu2O，所以乙猜想是：Cu2O；③因为实验结论甲猜想是错误的，也就是说固体中一定有Cu2O，根据题中提供的资料，Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，因此实验现象为：溶液变为蓝色；④加热铜绿生成氧化铜、水和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳，因为实验要确定样品的组成，所以要测定反应生成的水和二氧化碳的质量。实验中必须先测定水的质量，然后测定二氧化碳的质量，分析装置可知，B装置是吸收生成的水，C装置是吸收生成的二氧化碳，所以B、C盛装的试剂分别为浓硫酸、氢氧化钠溶液，故填：b；⑤设样品中铜绿的质量为x，分解生成二氧化碳的质量为y，x=22.2g，y=4.4g样品中氧化铜的质量为38.2g-22.2g=16.0g样品中铜元素的质量为，所以反应后的红色固体中铜元素质量为25.6g。反应后的固体中氧元素的质量为则反应后固体中Cu2O的质量为，反应后固体中单质铜的质量为25.6g+1.6g-14.4g=12.8g，所以固体中Cu2O和Cu的质量比为14.4g∶12.8g=9∶8；【反思】因为D装置的作用是防止空气中的二氧化碳被C中氢氧化钠溶液吸收，使实验测得的二氧化碳质量偏大，如果测得的二氧化碳质量偏大，则反应后的固体中氧元素的质量会偏小，则计算出Cu2O的质量偏小，所以若缺少D装置，测定Cu2O和Cu的质量比会偏小。18．Al＞Fe＞CuAB2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B增大反应物的接触面积，使反应更快更充分