湖北省武汉市武昌区高三5月调考考试理综化学试题

武昌区2018届高三年级五月调研考试理科综合试卷一、选择题7．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法不正确的是A.镁和铝的氧化物都是优质的耐高温材料B．从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料C．天然纤维、人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染物的产生8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol乙基中含有的电子数目为18NAB.30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NAC.10.6gNa2CO3溶于水，溶液中CO32和HCO3的微粒数之和为0.1NAD.密闭容器中，lmolCO与1moIH20反应制备H2，产生了NA个HH键9．下列实验操作能达到实验目的的是10.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMn04溶液褪色②可以和NaHC03溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应⑤在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银A．①②⑤B.③④⑤C.①②③④D.①③④⑤11.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。下列说法不正确的是A.a极为电源的负极B.NH4+通过阳膜移向N室C.电解过程中原料室溶液pH升高D.M室电极反应式为2H2O4e=O2+4H+12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列关系正确的是A．氢化物沸点：W<XB．氧化物对应水化物酸性X最强C,ZX6分子中，各原子均满足8电子稳定结构D.Y的一种化合物可用于半导体材料13.室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4A.Ka2(H2C204)数量级为10B．点a溶液中，C．点b溶液中，D.点a、b、c、d溶液中，均存在：26.(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是锂电池正极活性物质，熔点54.1℃，沸点69.1℃，遇到潮湿的空气易水解。实验室可依据反应SO2(g)+Cl2(g)=SO2CI2(g)请回答下列问题：(1)装置A可制取氯气，反应的离子方程式为。(2)装置B中的试剂是____，仪器C的名称是，仪器D的作用是。(3)为了提高装置C中反应物的转化率，反应条件最好选择（填标号）。a．冰水浴b．常温c．加热至69.1(4)S02CI2遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为。(5)磺酰氯S02CI2应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因是____。(6)氯磺酸(HS03CI)分解也可得到磺酰氯SO2CI2，方程式为2HSO3CI=H2SO4+SO2CI2，此方法得到的产品中混有硫酸。①从分解产物中分离磺酰氯的方法是。②氯磺酸(HSO3CI)水解产物中检验氯离子的实验操作是。27．(15分)镓(Ga)广泛用于半导体材料，发光二极管(LED)。火法炼锌的残渣中含有一定量的镓，还含有金属Zn、Pb、Fe等。提取金属镓的工艺流程如下。请回答下列问题：(1)含镓残渣酸浸时粉碎的目的是；该过程中，金属铅发生反应的化学方程式为____。(2)操作①加入适量H2O2、ZnO粉末调节溶液pH=5，加入H2O2的目的是____；溶液pH=5时发生的离子反应方程式为。(3)操作②中加入的试剂是____，反应的离子方程式为。(4)电解操作中，获得金属镓的电极反应方程式为，当电路中通过9.632xl04库仑电量时，理论上可获得金属镓的质量为（已知一个电子的电量=l.6xl019库仑）。28．(14分)甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇可能涉及的反应如下：反应I：反应II:反应III:请回答下列问题：(1)反应II的△H2=，若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=____（用K1、K3表示）。(2)反应Ⅲ自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。(3)在一定条件下，2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中C02的平衡转化率的关系，如表所示。①T500℃（填“<”、“>”或“=”②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡，则用H2表示的反应速率为，该温度下，反应I的平衡常数K1(4)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒温密闭容器中，加入合适的催化剂（发生反应I、II、III），测得不同温度下体系达到平衡时，CO2的转化率和CH3OH的产率如图所示。①该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是____（填标号）。a．升高温度b．缩小容器体积c．分离出甲醇d．增加CO2浓度②温度高于260℃时，随温度的升高甲醇产率下降的原因是35.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）青蒿素是一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的一种重要衍生物，抗疟疾效果优于青蒿素。请回答下列问题：(1)组成青蒿素的三种元素第一电离能由大到小的顺序是，基态氧原子的价电子排布图为。(2)青蒿素分子中碳原子的杂化类型为____，一个青蒿素分子中含有____个手性碳原子。(3)双氢青蒿素的合成一般要用到NaBH4，NaBH4的制备方法是：①写出BH4的等电子体____．（分子、离子各写出一个）。②NBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是。(4)NaH的晶胞如图，则NaH晶体中钠离子的配位数是____，设晶胞中阴、阳离子为刚性球且恰好相切，则阴阳离子的半径比（结果精确到0.01）。36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）克霉唑是一种广谱性抗真菌药物，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好抗菌作用。工业上的合成路线如图。步骤一：步骤二：【查阅资料】1．苯环上直接连接的CI不易发生取代3．咪唑N原子上的氢原子比C原子上的氢原子活泼请回答下列问题：(1)A的名称是____。(2)克霉唑的结构简式为____。(3)①AB的化学方程式为；反应类型是____。②（2氯苯基）二苯基甲醇是克霉唑水解后的产物，是生产复方克霉唑乳膏的过程中主要杂质，检测乳膏中是否存在(2氯苯基)二苯基甲醇的方法是____（填标号）。a．质谱b．红外光谱c．核磁共振氢谱(4)①将B在浓度不同的