2020届人教高考化学一轮选择题过关练习优题一

2020届人教高考化学一轮选择题过关练习优题一题型：选择题专练1、下列有关化学用语正确的是（）A．氢氧根的电子式：HB．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．丙烯的结构简式：C3H6【答案】B【解析】【分析】A、氢氧根离子为阴离子；B、由离子结构示意图可知，该离子的质子数为17，是氯元素的阴离子；C、NH5是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成；D、丙烯的分子式为C3H6。【详解】A项、氢氧根离子为阴离子，电子式为，故A错误；B项、由离子结构示意图可知，该离子的质子数为17，是氯元素的阴离子，既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，故B正确；C项、NH5是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故C错误；D项、丙烯的分子式为C3H6，结构简式为CH3CH=CH2，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学用语，注意物质的组成、电子式、结构简式的书写规则是解答关键。2、如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出解析：选C。A项，在t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，随温度的升高而降低；C项，w＝eq\f(S,100＋S)×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。3、下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：选B。A项不正确，NOeq\o\al(－,3)应参与反应且不产生H2；C项不正确，NHeq\o\al(＋,4)与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1，该离子方程式是正确的。4、下列叙述正确的是()A．(2015·高考全国卷Ⅰ，10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象是有气体生成，溶液呈红色，结论是稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．(2015·高考天津卷改编)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋C．(2015·高考广东卷)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，现象是加入H2O2后溶液变成红色，结论是Fe2＋既有氧化性又有还原性D．(2015·高考江苏卷)Fe2O3eq\o(→,\s\up7(盐酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸发))无水FeCl3解析：选B。A项，忽视了Fe3＋的氧化性，过量的Fe与稀硝酸反应只能生成硝酸亚铁和NO气体，错误；C项，FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成红色，说明H2O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋体现了还原性，没有体现氧化性，错误；D项，FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发其溶液最终得不到氯化铁，错误。5、下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫解析：选C。硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。6、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋解析：选C。A项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。7、一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是()A．该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O解析：选B。A项，温度、压强未知，不能计算22.4LNH3的物质的量，错误；B项，该电池中通入氧气的电极B为正极，电极A为负极，电子由电极A经外电路流向电极B，正确；C项，电池工作时，OH－向负极移动，错误；D项，该电池电解质溶液为NaOH溶液，电极B上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，错误。8、常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)解析：选B。增加c(CO)，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项错误；第一阶段，50℃时，反应速率较快且Ni(CO)4为气态，能从反应体系中分离出来，B项正确；相同温度下，第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数，则230℃时，第二阶段的平衡常数K′＝5×104，反应进行的程度大，故Ni(CO)4分解率较高，C项错误；该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，D项错误。9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③解析：选D。A.pH＝5的H2S溶液中H＋的浓度为1×10－5mol·L－1，但是HS－的浓度会小于H＋的浓度，H＋来自于H2S的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a<b＋1，错误。C.草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，错误。D.因为醋酸的酸性>碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，正确。10、等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是()A．硝酸 B．无水乙醇C．石灰水 D．盐酸解析：选B。2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，铜片质量增加，而CuO与HNO3、HCl反应，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，且HNO3还与Cu反应，使部分Cu形成Cu2＋，铜片质量减少；CuO不与石灰水反应，铜片质量增加；CH3CH2OH＋CuO→CH3CH