2023届高三化学二轮复习 02 考向2 以气体制备为主线的物质制备型实验

以气体制备为主线的物质制备型实验【知识网络•悉考点】【研析真题•明方向】1．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2．(2016·江苏卷)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()ABCD制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3干燥NaHCO33．(2013·海南卷)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f【重温知识•固基础】1．固液不加热制气装置的选择制备气体反应物状态及反应条件实验装置H2Zn＋H2SO4(稀)=H2↑＋ZnSO4CO2CaCO3＋2HCl=CO2↑＋CaCl2＋H2ONO2Cu＋4HNO3(浓)=2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2ONO3Cu＋8HNO3(稀)=2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2ONH3浓氨水与碱石灰(或生石灰)反应SO2Na2SO3＋H2SO4(浓)=SO2↑＋Na2SO4＋H2O2．固液(固)加热制气装置的选择制备气体反应物状态或条件实验装置Cl2MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OSO2Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OHClNaCl＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑NH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2OO22KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑3．化学物质制备案例考查案例考查方向制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如图所示①试剂选择：酸R应用稀硫酸，不用浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸②操作顺序：先打开活塞K，一段时间后，再点燃酒精灯③装置作用：d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]制备(夹持仪器略去)①装置作用：乙装置是安全瓶，防止丙中的液体倒流②基本操作：将氨水滴入时，先打开玻璃塞，再缓慢打开活塞，让氨水慢慢流下③试剂作用：KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气【题型突破•查漏缺】1．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3＋6NH4HCO3=La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←CB．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞D．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解2．利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2＋4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列有关实验说法正确的是()A．用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2OB．用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C．用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D．用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤3．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；SnCl4极易水解，熔点为－33℃，沸点为114℃。实验室欲用如图所示装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，下列说法错误的是()A．实验开始前先点燃①处酒精灯，再点燃④处酒精灯B．装置③与装置⑥的作用不同C．如果无装置③，装置④中除生成SnCl4外，还会生成SnO2D．本实验会造成污染，应在装置⑥后添加氢氧化钠溶液装置4．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰。下列说法正确的是()A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．过滤装置Ⅱ反应后的溶液即得MnSO4·H2O晶体D．装置Ⅲ中的溶液可以是NaOH溶液，也可以是澄清石灰水5．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取光气(COCl2，熔点为－118℃，沸点为8.3℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已略)。下列说法正确的是()已知：3CCl4＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(55～60℃))3COCl2↑＋4HCl↑＋S2O5Cl2A．题给反应属于氧化还原反应B．冷凝水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气6．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g)＋CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH<0。下列分析不正确的是()A．2中的试剂为饱和NaHCO3溶液B．冰水浴能提高H2NCOONH4的产率C．1和4中发生的反应均为非氧化还原反应D．5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替7．某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。下列说法正确的是()已知：①钙能与H2O、HCl、O2等反应；②氢化钙遇水剧烈反应A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管8．实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2。下列说法正确的是()A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液9．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列说法不正确的是()A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温10．某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O=Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl。下列相关分析错误的是()A．Ⅰ中发生反应可以是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑B．Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO2C．实验时，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀D．步骤Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO11．探究SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是()A．实验开始时先通入CO2排除装置中的空气B．装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应C．向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NOD．装置④可以防止空气进入装置③干扰实验12．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是()A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2↑＋3H＋B．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气C．制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2【题型特训•练高分】1．NiS具有热缩冷胀的特性，可掺杂在精密测量仪器中，以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图。下列叙述错误的是()A．装置①在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气B．装置②中盛放浓硫酸C．装置④连接抽气泵可将装置③中的浑浊液吸入装置④中D．装置④中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水2．某同学设计利用如图装置制备硫酸锰，下列说法不正确的是()A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为Na2SO3固体，浓硫酸在反应中表现出酸性B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，SO2在反应中作还原剂C．装置Ⅲ烧杯里装的是NaOH溶液，用于吸收未反应的SO2气体D．从装置Ⅱ反应后的溶液获取MnSO4·H2O可以采用蒸发结晶的方法3．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是()A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C．丙中发生的反应是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO34．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn＋2I2eq\o(=,\s\up7(△))SnI4制备SnI4。下列说法错误的是()A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I25．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图所示，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是()A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NOeq\o\al(－,3)反应生成了SOeq\o\al(2－,4)D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3＋也能将SO2氧化6．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO＋Na2O2=2NaNO2，2NO2＋Na2O2=2NaNO3;NO能被酸性高锰酸钾氧化为NOeq\o\al(－,3)。下列说法正确的是()A．可将B中的药品换为浓硫酸B．实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2C．开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体D．装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性环境中不稳定，受热易分解，可通过反应3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是()A．装置a的圆底烧瓶中盛放的试剂是MnO2B．装置b的广口瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．将装置c中得到的溶液蒸发至干，可得到纯净的紫色固体产品D．装置d的作用是吸收尾气氯气，防止污染空气8．已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示，下列有关说法错误的是()A．循环物质甲为盐酸B．装置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂D．装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置9．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是()A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应D．该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置10．二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下(已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4)，下列说法正确的是()A．C装置中装的是饱和食盐水，a口逸出的气体为SO2B．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接eC．D装置放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D．可选用A装置利用稀盐酸与MnO2反应制备Cl211．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。下列说法不正确的是()已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NOA．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB．装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe2FeO＋N2C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应12．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是()A．装置X还可以制取H2、CO2等气体B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入硬质玻璃管D．实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯【以气体制备为主线的物质制备型实验】答案【研析真题•明方向】1．B。解析：A错：若③中为焦性没食子酸溶液，则进入④中的气体还会有水蒸气。B对：若在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉。C错：为了防止生成的W被氧化，反应结束时应先停止加热，待管式炉冷却后再关闭活塞K。D错：二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器不能加热。2．C3．B。解析：装置连接顺序：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备FeCl3、尾气处理、注意洗气瓶中导管应“长进短出”。【题型突破•查漏缺】1．A。解析：氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则F→B，A→D，A正确；装置X的作用为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，B错误；实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误。2．A。解析：A.H2O2具有强的氧化性，可用H2O2氧化废蚀刻液中的Fe2＋，反应的离子方程式为：2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，A正确；B.氨气易溶于水，注意防止倒吸，所以要选用乙装置，氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，B错误；C.用装置丙可以分离可溶性Cu(NH3)4Cl2溶液和难溶性的固态Fe(OH)3，C错误；D.由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要在蒸发皿中蒸干，不能在烧杯中进行，D错误；故合理选项是A。3．B。解析：制备SnCl4实验开始前应先点燃①处酒精灯，产生的Cl2将装置中空气排尽后，再点燃④处酒精灯开始实验，A说法正确；装置③中的浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气，装置⑥中的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，都是起吸水干燥的作用，B说法错误；SnCl4易水解，若无装置③，则装置④中生成的SnCl4会发生水解，产物在加热情况下会转化为SnO2，C说法正确；应在装置⑥后添加氢氧化钠溶液装置吸收未反应的氯气，防止污染空气，D说法正确。4．B。解析：A项，Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，所以错误；B项，装置Ⅱ中用“多孔球泡”增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，所以正确；C项，由题意知，MnSO4·H2O易溶于水，因此只有通过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥才能得到MnSO4·H2O晶体，所以错误；D项，装置Ⅲ的作用是吸收未反应的SO2，澄清石灰水的浓度过小，不能用作吸收剂，所以错误。5．D。解析：已知反应中各元素的化合价均不发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；CCl4的沸点较高，可通过冷凝水冷凝，但冷凝水应“下进上出”，即从冷凝管的Y口通入，B错误；若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，故导管末端应连接倒扣的漏斗，C错误；光气易溶于甲苯，故装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，光气的沸点为8.3℃，装置丙、丁为冰盐冷凝收集装置，均可收集到液态光气，D正确。6．D。解析：根据实验目的和原理，需要制备NH3和CO2气体，因为氨基甲酸铵易水解，NH3和CO2要干燥。一般用大理石与盐酸在装置1中制CO2，用装置2、装置3除去CO2中的HCl和H2O(g)；一般用NH4Cl与Ca(OH)2固体共热制NH3，需要用碱石灰干燥，但不能用浓H2SO4干燥NH3。制备反应是放热的可逆反应，冰水浴降温，有利于正向移动，提高产率。7．D。解析：锌、铜和酸构成原电池，反应速率比纯锌与酸反应速率快，A错误；若酸R为浓盐酸，与锌反应生成氢气中含有氯化氢、水蒸气，因此装置b中盛装浓硫酸，只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，导致钙与氯化氢反应生成氯化钙，影响实验，B错误；由于钙能够与氧气反应，所以先产生氢气，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯，才能保证氢气与钙反应，C错误；由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，D正确。8．C。解析：C装置中的竖直玻璃管可平衡气压并防止堵塞。实验开始时，应打开弹簧夹甲，故A错误；98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离出氢离子，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%的硫酸，故B错误；C中产生ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2时，氯元素的化合价降低被还原，故H2O2作还原剂，C正确；饱和Ca(OH)2溶液浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，故D错误。9．B。解析：选B实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；因为反应中生成CO，CO会还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；为了避免CO2影响CO的检验，需用装置C除去混合气中的CO2，故C正确；反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温，避免生成的铜单质被氧化，故D正确。10．A。解析：Ⅰ中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，选项A错误；钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；实验时，Ⅲ中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；步骤Ⅳ利用PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。11．B。解析：二氧化硫具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，实验开始时先通入CO2排除装置中的空气，故A正确；装置①中浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，不属于氧化还原反应，故B错误；二氧化硫具有还原性，在酸性溶液中NaNO3溶液具有强氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，稀硝酸被还原为NO，通入氧气产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO，故C正确；生成的硫的氧化物和氮氧化物均会污染空气，因此装置④主要是吸收尾气，防止污染空气，也可以防止空气进入装置③干扰实验，故D正确。12．B。解析：A.SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4，反应的化学方程式为NaOH＋HCOONa＋2SO2=Na2S2O4＋CO2＋H2O，离子方程式：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2↑＋H2O，故A错误；B.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2，故B正确；C.98%H2SO4为浓硫酸，主要以硫酸分子存在，不能与Na2SO3反应制备SO2气体，故C错误；D.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空气污染，故D错误；故选B。【题型特训•练高分】1．B。解析：由于NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，所以在滴加浓盐酸前需要通入氮气排除装置中的空气，故A正确；装置①中FeS与浓盐酸制取H2S，H2S具有强还原性，若装置②中盛放浓硫酸，浓硫酸能够氧化H2S，应该盛放饱和NaHS溶液除去H2S中混有的HCl，故B错误；装置③中的导管插到了液面以下，装置④中抽气泵工作时会使装置④内压强减小，在压强差的作用下，可以将装置③的浑浊液抽到装置④中，故C正确；因为NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，故除氧是必要的操作步骤，则洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，故D正确。2．D。解析：蒸发结晶无法获得MnSO4·H2O晶体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获取MnSO4·H2O晶体，故D错误。3．A。解析：甲装置提供氨和氧气，X应为过氧化钠，故A错误；乙用于干燥氨、氧气，可用碱石灰等，故B正确；加热条件下，氨与氧气在催化条件下反应生成一氧化氮，方程式为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))4NO＋6H2O，故C正确；二氧化氮、氧气与水反应生成硝酸，可观察到紫色溶液变红，故D正确。4．D。解析：A项，液体加热时加入碎瓷片的目的是防止暴沸，正确；B项，根据题干中SnI4的熔、沸点，从组成分析可知，SnI4与CCl4为同族形成的同类物质，依据“相似相溶”的规律可知，SnI4可溶于CCl4中，正确；C项，冷凝管的冷凝水为下进上出，所以装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，正确；D项，据题可知，SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置使SnI4水解，错误。5．B。解析：通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，A项正确；由于NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，能将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，B项错误、C项正确；若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，且沉淀为BaSO4，说明Fe3＋也能将SO2氧化，D项正确。6．C。解析：A.B为U型管，其中的药品只能为固体干燥剂，故A错误；B.实验开始前通一段时间CO2，可以驱赶留在装置内的部分O2，防止产生NO2，但是CO2会和Na2O2反应产生Na2CO3，给实验探究带来干扰，故B错误；C.装置A中稀硝酸与Cu反应生成Cu(NO3)2和NO，开始装置内有部分O2，氧化NO产生NO2，故C正确；D.高锰酸钾具有强氧化性，装置D的作用是吸收过量的NO，避免尾气造成环境污染，故D错误。7．D。解析：A.MnO2与浓盐酸在加热条件下才能反应，图示装置并没有加热装置，A项错误；B.由于氯气中混有HCl，且HCl会对K2FeO4的制备有影响，故装置b的广口瓶中应盛装饱和食盐水，以除去混有的HCl，B项错误；C.装置c中除发生生成K2FeO4的反应外，还会发生氯气与氢氧化钾的反应，生成KClO、KCl，将装置c中得到的溶液蒸发至干，得不到纯净的紫色固体产品，且K2FeO4受热易分解，蒸发至干K2FeO4会分解，C项错误；D.氢氧化钠溶液可以和氯气反应，装置d的作用是吸收尾气氯气，防止污染空气，D项正确。综上所述答案为D。8．C。解析：MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO，实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2，应该是在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，所以装置a中液体为盐酸，盐酸受热挥发出的HCl，通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥后进入装置c，加热装置c，在HCl气氛中MgCl2·6H2O分解生成无水MgCl2，装置d为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入装置c，据此分析。