2025版高考化学一轮总复习提升训练第3章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物碱金属考点一钠及其氧化物微考点2

微考点2Na2O2的性质及应用1．(2024·辽宁锦州模拟)某化学实验小组为探究过氧化物的性质，进行如图所示实验。经检验实验①③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是(B)序号实验①实验②实验③实验现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀A．实验①②说明H2O2在碱性条件下电离得到Oeq\o\al(2－,2)B．实验①②③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2C．实验①③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3[思路点拨]解答本题的关键是对照实验操作及现象：①实验①中Na2O2可提供Oeq\o\al(2－,2)，实验①和②对照eq\o(→,\s\up7(推出))不能判断H2O2是否电离②实验②和③对照eq\o(→,\s\up7(推出))碱性条件下H2O2电离得到Oeq\o\al(2－,2)[解析]实验②③说明H2O2在碱性条件下电离得到Oeq\o\al(2－,2)，A错误；实验②③说明H2O2与BaCl2溶液在碱性条件下反应生成BaO2，对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，B正确；实验①③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：BaCl2＋H2O2=BaO2＋2HCl，不是氧化还原反应，C错误；由上述实验可知，Na2O2和Na2CO3均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能检验，D错误。2．(2024·河北衡水高三检测)有关Na2O2性质实验如图：已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是(D)A．H2O2溶液能使酚酞褪色B．浓氢氧化钠溶液能使酚酞褪色C．H2O2溶液和浓氢氧化钠溶液都能使酚酞褪色D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案[思路点拨][解析]根据实验现象和已知信息①可知，滴加酚酞前，溶液中的溶质为NaOH和H2O2，根据已知信息②可知，两者都可能使变红的溶液褪色，故A、B、C错误；若要确定褪色原因，还必须补充向反应后的试管中加二氧化锰除去过氧化氢、加水稀释浓氢氧化钠溶液的实验来验证，故D正确。归纳拓展：Na2O2与CO2、H2O(g)反应的“三大规律”反应先后规律从反应结果看，Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应时，可看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O(g)反应电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)固体质量的变化关系CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”和H2O(g)中的“H2”，则CO2或H2O(g)或二者的混合气体与Na2O2反应时，固体增加的质量为28g·mol－1×n(CO2)或2g·mol－1×n(H2O)或二者之和【对点训练】1．(2024·山东青岛高三检测)某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是(C)A．②中的大量气泡的主要成分是氧气B．③中的溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是催化[解析]向Na2O2中加入足量水，反应生成的气体只能是O2，故②中大量气泡的主要成分是O2，A正确；气泡消失后，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，有碱性物质生成，B正确；③中溶液轻轻振荡，红色褪去，说明溶液中存在强氧化性物质，使酚酞褪色，C错误；向④溶液中加入少量MnO2，产生较多气泡，说明④中溶液存在H2O2，在MnO2催化下分解生成H2O和O2，D正确。2．(2024·辽宁沈阳一二零中学质检)某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4、2Na2O2＋2SO3(g)=2Na2SO4＋O2。据此判断下列化学方程式错误的是(A)A．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2B．Na2O2＋2NO2=2NaNO3C．2Na2O2＋2N2O5=4NaNO3＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2[解析]由题给信息可知，过氧化钠与最高价态的氧化物反应生成对应的盐和氧气，过氧化钠具有强氧化性，与不是最高价态的氧化物反应生成其最高价的盐，没有氧气生成。N2O3和NO2中氮元素不是最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠，故A错误，B正确；五氧化二氮中氮元素是最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，故C正确；七氧化二锰中锰元素是最高价态，与过氧化钠反应生成高锰酸钠和氧气，故D正确。3．(2024·海南高三检测)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液(1)为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，加过量CaCl2红色褪去；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是D(填字母)。A．Na2O B.Na2O2C．NaOH D.Na2CO3(2)为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是碳(C)。(3)本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na＋3CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Na2CO3＋C。[解析](1)取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知显碱性，且含碳酸根离子或碳酸氢根离子，而加CaCl2红色褪去，显然只有Na2CO3符合，故答案为