2025版高考化学一轮总复习教师用书第7章化学反应速率和化学平衡第24讲化学平衡状态及平衡移动考点二化学平衡的移动化学反应进行的方向

化学平衡的移动化学反应进行的方向必备知识·梳理夯实知识梳理1．化学平衡的移动在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，若反应条件(如温度、浓度、压强等)发生变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．化学平衡移动的过程由上图可推知：(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v(正)>v(逆)：平衡向正反应方向移动。(2)v(正)＝v(逆)：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v(正)<v(逆)：平衡向逆反应方向移动。4．影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(有气体参加的可逆反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v(正)、v(逆)，平衡不移动[微点归纳]浓度对化学平衡的影响：谁增耗谁，谁减补谁。但不能将外加条件削减为0，此规律只适用于气态或溶液中的平衡混合物。对固体、纯液体来说，其浓度是常数，改变它们的量平衡不移动。5．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。[微点归纳]理解勒夏特列原理的注意问题(1)由“化学平衡”可知，勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。(2)由“减弱”可知，只能减弱改变，而不能消除改变，更不能“扭转”外界条件的影响。(3)勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。6．化学平衡中的特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量对化学平衡没影响。(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(3)充入惰性气体(不参与反应的气体)与平衡移动的关系①恒温、恒容条件原平衡体系eq\o(→,\s\up7(充入惰性气体))体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动②恒温、恒压条件7．化学反应进行的方向(1)自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。(2)熵和熵变①熵(S)描述体系混乱程度的物理量，熵值越大，体系的混乱度越大。②同一条件下，不同物质的熵值不同；同一物质在不同状态下的熵值不同，一般规律：S(g)>S(l)>S(s)。③熵变(ΔS)：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应发生。(3)判断化学反应方向的判据eq\x(ΔG＝ΔH－TΔS)eq\b\