2025版高考化学一轮总复习教师用书第6章化学反应与能量第20讲反应热及计算考点二热化学方程式燃烧热

热化学方程式燃烧热必备知识·梳理夯实知识梳理1．热化学方程式(1)定义表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(2)书写步骤及要求[微点归纳](1)热化学方程式与化学(离子)方程式的3个不同点①热化学方程式一般不注明反应条件；②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态；③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。(2)ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位(kJ·mol－1)。(3)可逆反应的ΔH表示完全反应的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，表示在101kPa、25℃时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ热量。但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，不可能生成2molNH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4kJ。正、逆反应的ΔH的绝对值相等，符号相反。(4)同素异形体之间转化的热化学方程式(如金刚石和石墨)除了要注明物质的聚集状态之外，还要注明物质的名称。2．中和反应反应热及测定(1)中和反应反应热具有保温性，减少热量的散失(2)测定原理：通过简易量热计测定体系在反应前后的温度变化，再利用有关物质的比热容来计算反应热。(3)实验装置(4)实验步骤①测量并记录反应前体系的平均温度为t1℃，②测量并记录反应后体系的最高温度为t2℃，重复上述步骤①②两次。(5)数据处理：取三次测量所得温度的平均值作为计算依据。中和反应反应热：ΔH＝－eq\f(m酸＋m碱·c·t2－t1,n)，m酸、m碱分别代表酸溶液、碱溶液的质量，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18kJ·kg－1·℃－1，n为生成H2O的物质的量。(6)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热防止热量散失。②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱，则测得的数值会有误差(反应热数值偏小)。3．燃烧热——可燃物为1mol，产物化学性质稳定、物理状态稳定[微点归纳]理解燃烧热和中和反应反应热的注意事项(1)中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol液态H2O放出的热量，为57.3kJ。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ。(2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以文字描述时可不带“－”，但其焓变(ΔH)为负值。(3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1mol。(4)燃烧热概念中的“完全燃烧生成稳定氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O