安徽省南陵县联考2024届中考押题化学预测卷含解析

安徽省南陵县联考2024届中考押题化学预测卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是A．油锅起火——用锅盖盖灭B．酒精灯着火——用湿抹布盖灭C．森林起火——砍伐树木形成隔离带D．汽车油箱着火——用水浇灭2．从下列图片中不能获取的信息是A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成的C．受热水分子运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子3．下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g4．生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种物质

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

4.0～4.4

3.5～4.5

6.3～6.6

6.8～8.0

A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥5．下列对化学知识的归纳和推理都正确的是（）A．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定置换反应B．酸能与碱反应生成盐和水，能与酸反成生成盐和水的化合物一定是碱C．活泼金属与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的一定是活泼金属D．点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，点燃可燃性气体前必须验纯6．下列化学方程式正确的且文字描述的事实相符的是A．H2O+CO2=H2CO3制作碳酸饮料B．CuSO4+H2O=CuSO4∙H2O检验水的存在C．C+O2CO2实验室制二氧化碳D．CuO+COCu+CO2湿法炼铜7．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．铝土矿炼铝 B．天然气燃烧 C．木材制桌椅 D．海水提取镁8．化学方程式可读作A．镁加氧气等于氧化镁B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁C．镁和氧气点燃后反应生成氧化镁D．镁加氧气点燃等于氧化镁9．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C．加热一定质量的高锰酸钾D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释10．下列反应属于分解反应的是A．B．C．D．11．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是由两个氢原子和一个氧原子构成B．无色、无臭、清澈透明的水就是蒸馏水C．电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1D．用过滤的方法可以使硬水软化12．为防止师生吸食“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟。从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所所吸食“二手烟”的主要原因是（）A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔C．分子的体积很小 D．分子的质量很小13．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（）A．酸雨危害 B．白色污染 C．PM2.5浓度 D．温室效应14．如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是A．分子是化学变化中的最小微粒B．每个氢分子由2个氢原子构成C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化15．化学方程式书写正确的是A．B．C．D．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．请回答下列与碳有关的相关问题。(1)天然界中存在的硬度最大的物质是____。(2)碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应都能生成____气体。(3)CO和CO2都是碳的化合物，但是由于它们分子构成不同，导致______一定不同。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）“不用电、不用火，一杯凉水吃火锅！”下图是一种“方便火锅”的部分信息，加热包的主要成分是生石灰。（1）“塑料盒”是用_____制作的。A金属材料B有机合成材料C天然有机高分子材料（2）食材中的“土豆粉”主要提供的营养素是_____。（3）往加热包上加凉水能够产生大量热的原理是_____。（请用化学方程式表示）（4）刚用过的加热包是软的，若放置在空气中一段时间，加热包内的物质会变成整个硬块。此变化过程中的化学方程式为_____。（5）工业上可用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰，实验室也可用它来制取二氧化碳。①实验室常用A、C装置来制取二氧化碳气体，请简述检查A装置气密性的方法：_____；利用该装置还能制取的气体是_____。②B装置也可用于实验室制取二氧化碳气体，请简述B装置与A相比的优点_____。③现有含碳酸钙75%的石灰石200g（杂质不参加反应）制取二氧化碳，最多可以得到二氧化碳的质量是多少_____？18．（8分）某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤III中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A的成分是_____。（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na1O1），但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：1Na1O1+1CO1═1Na1CO3+O11Na1O1+1H1O═4NaOH+O1↑Ⅱ．常温常压下，O1和CO1的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na1O1．理由是_____。进一步对固体成分提出以下猜想：Ⅰ．只有Na1O1；Ⅱ．含有Na1O1和Na1CO3两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。首先按如图连接好装置。用电子秤称取1.00g固体样品置于干燥的仪器X中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____gNa1O1（计算结果保留到小数点后两位）。更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、油锅起火——用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；B、酒精灯着火——用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；C、森林起火——砍伐树木形成隔离带，使燃烧物与可燃物隔绝，正确；D、汽油、酒精着火不能用水灭火，错误。故选D。2、B【解析】

A.由苯分子图像可知分子之间有间隔，故A不符合题意；B.由图片无法知道硅原子是由原子核和电子构成，故B符合题意；C.由水受热蒸发知受热水分子运动速率加快，故C不符合题意；D.由前三张图片可知，构成物质的粒子有分子、原子、离子。故D不符合题意；故选B。3、C【解析】试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲的溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C考点：溶解度曲线的意义4、D【解析】

胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物，碱性的食物的pH值会大于7。故选D。5、D【解析】

A、置换反应的特点是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应但不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，选项A错误；B、酸碱中和反应生成盐和水，但是氧化物与酸可以发生复分解反应，生成盐和水，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜不属于碱，选项B错误；C、金属活动性排在氢之前都可以与酸反应生成氢气，放出气体，但是与酸反应生成气体的不只有有氢气，还有二氧化碳，如碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠为盐，不属于活泼金属，选项C错误；D、氢气属于易燃易爆气体，点燃前需要检验纯度，因此为了避免发生可燃气体爆炸，点燃前都需要检验纯度，选项D正确。故选D。6、A【解析】

A、H2O+CO2=H2CO3用于制作碳酸饮料；故选项正确。B、无水硫酸铜为白色固体，遇水生成五水硫酸铜（CuSO4∙5H2O）变为蓝色；故选项错误。C、实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的；故选项错误。D、湿法炼铜的方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故选项错误。故选：A。7、C【解析】试题分析：木材制桌椅过程中只是发生了物质的形态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。故选C．考点：物质的变化8、C【解析】

A.镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，选项错误；B.化学计量数之比等于微粒个数比，每2个镁原子和1个氧气分子点燃条件下生成2个氯化镁分子，选项错误；C.镁和氧气点燃后反应生成氧化镁，选项正确；D.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，选项错误。故选C。【点睛】化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。9、C【解析】

A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，反应中同质量的铁比锌生成氢气多，最后都是由酸决定氢气，酸相同，氢气一样多；

C．加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；固体总量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应过程中锰的质量分数增加，反应结束，锰的质量分数不再改变；

D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7.选C10、B【解析】

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。【详解】A.属于化合反应；B.属于分解反应；C.属于置换反应；D.不属于任何基本反应类型。故选B。11、C【解析】

A.水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，此选项错误；B.无色、无臭、清澈透明的水中可能溶有杂质，不一定是蒸馏水，此选项错误；C.电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1，此选项正确；D.用煮沸的方法可以使硬水软化，此选项错误。故选C。12、A【解析】试题分析：造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。A、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因，故选项正确。B、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误。C、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误。D、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与与分子质量很小无关，故选项错误。故选A。考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题13、A【解析】

化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少二氧化硫的排放，减少环境污染，防止酸雨危害，故选A。14、B【解析】试题分析：化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，故原子是是化学变化中的最小微粒，A错误；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生变化，分子数可能会变，D错误。故选B。考点：化学反应的微观过程15、B【解析】

书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。【详解】A.硫燃烧生成二氧化硫：，选项错误；B.氢气还原氧化铜生成铜和水：，选项正确；C.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：，选项错误；D.镁燃烧生成氧化镁：，选项错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、金刚石CO2化学性质【解析】

(1)天然界中存在的硬度最大的物质是：金刚石；(2)碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；三者与盐酸反应都能生成二氧化碳气体。(3)CO和CO2都是碳的化合物，但是由于它们分子构成不同，导致化学性质一定不同，因为它们都是分子构成的的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、B糖类堵塞右端导管口，从长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，继续加入少量的水，停止加水后，长颈漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置气密性良好氢气或氧气可以随时控制反应的发生和停止66g【解析】

（1）“塑料盒”是用塑料制作的，塑料属于有机合成材料，B选项正确，符合题意，故选B。（2）食材中的“土豆粉”主要提供的营养素是淀粉，属于糖类。（3）往加热包上加凉水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，能够产生大量的热反应的化学方程式为。（4）刚用过的加热包是软的，生成的是氢氧化钙，若放置在空气中一段时间，加热包内的物质会变成整个硬块，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。此变化过程中的化学方程式为。（5）工业上可用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰，实验室也可用它来制取二氧化碳，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则有：①实验室常用A、C装置来制取二氧化碳气体，检查A装置气密性的方法为堵塞右端导管口，从长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，继续加入少量的水，停止加水后，长颈漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置气密性良好；该装置为固液不加热型发生装置，利用该装置还可以用锌粒和稀硫酸制氢气，用双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下制氧气。②B装置也可用于实验室制取二氧化碳气体，B装置中关闭止水夹，试管中气压增大，固液分离，反应停止，打开止水夹，试管内气压减小，液面上升，固液接触，反应继续进行，因此B装置与A相比的优点是可以随时控制反应的发生和停止。③由题意，现有含碳酸钙75%的石灰石200g（杂质不参加反应）制取二氧化碳，设最多可以得到二氧化碳的质量为x，则有：由解得x=66g答：含碳酸钙75%的石灰石200g最多制取二氧化碳的质量为66g。18、0.1mol将导管从石灰水中取出Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaO、CaCO3称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）【解析】

碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）设10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x故10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为（2）加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。（3）对加热后的剩余固体A进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，故滤液B的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）；步骤III中生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；滤液B的溶质是氢氧化钙，剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不