安徽省蚌埠市第十二中学2024届中考化学对点突破模拟试卷含解析

安徽省蚌埠市第十二中学2024届中考化学对点突破模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关水或空气的说法正确的是（）A．冰水混合物属于纯净物B．空气的成分中体积分数约为78%的是氧气C．水变成水蒸气，水分子体积变大D．用活性炭净化水就可得到纯水2．化学概念在逻辑上存在如下关系下列对概念间相互关系的说法正确的是A．混合物与纯净物属于交叉关系 B．糖类与淀粉属于并列关系C．中和反应与复分解反应属于并列关系 D．合成材料与塑料属于包含关系3．下列属于物质物理性质的是A．可燃性B．挥发性C．氧化性D．酸碱性4．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙B．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液中的溶质质量C．t2℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数一定小于甲溶液的溶质的质量分数D．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙5．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（）A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g6．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用7．菠菜中含有草酸（化学式是H2C2O4），能与人体中的钙结合生成难溶于水的草酸钙沉积在身体中，易形成结石，所以一般先将菠菜放入开水焯一下，先去掉草酸。下列说法错误的是A．草酸属于有机物B．草酸中氢、碳、氧元素的质量比是2：2：4C．草酸在开水中溶解度较大，菠菜富含维生素D．草酸中氧元素的质量分数约为71.1%8．下列对一些事实的解释中，不合理的是选项事实解释A八月十五桂花香分子不停地运动B物质的热胀冷缩现象分子间的间隔改变C1个水分子的质量约是3×10－26kg分子的质量很小D25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小A．A B．B C．C D．D9．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同10．推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质11．下列实验操作正确的是（）A．取用固体 B．滴加液体C．加热液体 D．检查气密性12．“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列对CO2和CO的比较，表述错误的是（）A．结构：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子B．性质：二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能C．用途：二氧化碳能灭火，一氧化碳却能做燃料D．产生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃烧过程中生成13．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()A． B． C． D．14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为2815．下列除去杂质的方法中，不正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法A铜粉(铁粉)加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥BCO(CO2)通过足量的NaOH溶液，干燥CCaCl2溶液(HCl)加过量的碳酸钙，过滤DNaNO3溶液(Na2CO3)加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．按要求回答下列问题。(1)Vc泡腾片(见下图)是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病。Vc泡腾片的三种主要成分维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)中属于无机物的是___(写化学式)。(2)2017年中国十大考古发现之一为“山东青岛土山屯墓群”，挖掘出土大量精美的瓷器、铁器、铜器等文物。①瓷器属于__________(填“金属材料”、“无机非金属材料”、“有机合成材料”、“复合材料”之一)。②出土的铁器锈迹斑斑，铁锈的主要成分为氧化铁，请写出用稀盐酸去除铁锈的化学反应方程式_________。③铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解得到二氧化碳、水和一种金属氧化物，请写出该化学反应方程式:______________________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。材料：可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的储量丰富的新型能源。目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、_______。为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下，该反应的化学方程式是___________。为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是_________________。可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优点，主要是_____（填序号）。A储量丰富B燃烧值大C清洁、无污染D易于开采用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图：A装置是实验室里用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4

H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题：①C装置无明显现象，C装置的作用是_____________。D装置中浓硫酸的作用是______________。②E装置中反应的化学方程式是________________。③F装置的作用是___________________。18．（8分）化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图：上述过程中发生反应的化学方程式为______。根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式______。配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为______。样品中铜的质量分数为______。若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为______。若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）______t。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）试管实验节约药品操作简便现象明显，是课堂教学中研究物质性质与变化的重要方法与手段。下列是初中化学中常见的几组实验：分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。两试管中均发生反应的方程式为_____________，B试管中所得溶液的溶质成分是_____________，一段时间后A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变成浅绿色，这可能是____________之间发生了进一步的反应。将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入C、D两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果C试管中产生较多气泡和紫红色固体，D试管中一段时间内无明显现象。将反复打磨了的铝片放入E试管中，加入硫酸铜溶液中产生一些气泡和紫红色固体。对比CD两试管说明_______________会影响铝与铜盐溶液的反应。为了验证这一观点，向D试管中加入下列物质中的_____________，也产生与C试管同样现象。A．NaCl溶液B．Na2SO4溶液C．KCl溶液D．稀硫酸对比DE两试管说明________________________会影响了铝与硫酸铜的反应。向盛有氢氧化钠溶液的G、H两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，G中溶液变红色，H中出现_______________________，再分别滴入稀硫酸并充分振荡，G试管中看到____________________________时说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，H试管中则看到____________________，此中和反应有明显现象，请再举一个有明显现象的中和反应实例_________________(用化学方程式表示)。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，选项A正确；B、空气的成分中体积分数约为78%的是氮气，选项B错误；C、水变成水蒸气，是分子间隔变大了，而不是分子变大了，选项C错误；D、活性炭能吸附色素和异味，不能除去水中可溶性矿物质，选项D错误。故选A。2、D【解析】A、混合物与纯净物属于并列关系，故A错误；B、糖类与淀粉属于包含关系，淀粉属于糖类的一种，故B错误；C、中和反应与复分解反应属于包含关系，中和反应属于一种特殊的复分解反应，故C错误；D、合成材料与塑料属于包含关系，合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确。3、B【解析】

A、可燃性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；B、挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；C、氧化性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；D、酸碱性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意。故选B。4、B【解析】

A、没有说明蒸发的溶剂的量，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量不能比较，故A错误；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，乙饱和溶液中的溶剂多，分别降温至t1℃，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所得溶液中溶质的质量甲小于乙，故B正确；C、甲没有指明溶液的状态，t2℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数不一定小于甲溶液的溶质的质量分数错误，故C错误；D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过冷却饱和溶液提纯甲，蒸发溶剂的方法得不到纯净的乙，故D错误；故选B。5、A【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数==32%；假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为yCaCO3CaO+CO2↑1005644100g×80%yxx=35.2g=y=44.8g碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g＜44.8g故选A．【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．6、B【解析】

A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氢原子的个数为2，氯原子的个数为3，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，反应后氢原子的个数为2，氯原子的个数为1，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，所以有毒气体是Cl2，正确；C、反应前HCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，反应后Cl2中氯元素的化合价为0，所以反应前后有元素的化合价发生了改变，错误；D、84消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，错误。故选B。7、B【解析】

A、草酸（化学式是H2C2O4）中含有碳元素，是有机化合物，故选项A正确；B、草酸（化学式是H2C2O4）中氢、碳、氧元素的质量比=(1×2):(12×2):(16×4)=1:12:32，故选项B不正确；C、菠菜中含有草酸（化学式是H2C2O4），先将菠菜放入开水焯一下，去掉草酸，说明草酸在开水中溶解度较大，菠菜是蔬菜，富含维生素，故选项C正确；D、草酸（化学式是H2C2O4）中氧元素的质量分数=，故选项D正确。故选：B。【点睛】本题考查的是化学式中，有关相对分子质量的计算，涉及原子个数比、元素的质量比、相对分子质量的计算、化合物中某元素质量分数的计算。8、D【解析】

分子的特性包括：分子是不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。【详解】A．闻到花香是因为分子不断运动，故解释合理；B．物质受热膨胀是因为分子之间的间隔受热增大，物质遇冷收缩是因为分子之间的间隔遇冷变小，故解释合理；C．1个水分子的质量约是3×10－26kg，说明分子的质量很小，故解释合理；D．25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在氧气装入瓶子的过程中，分子的间隔缩小，而分子的体积没有改变，故选项不合理。故选D。9、C【解析】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误．答案：C．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．10、B【解析】

A、铁表面的氧化铁结构疏松多孔，不像氧化铝薄膜致密，故不能起保护作用，A选项错误；B、酸碱可中和，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，故两者可中和，B选项正确；C、碳酸钠也可使石蕊试液变蓝，但碳酸钠属于盐，不属于碱，C选项错误；D、蔗糖的饱和溶液只针对蔗糖不能再溶解，其他物质仍可溶解，故D选项错误；故选B。11、D【解析】

A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，故选项错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项正确。故选D。【点睛】给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的。检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。12、A【解析】试题分析：CO2和CO的比较中，结构：一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多1个氧原子。故选A．考点：基本概念和原理13、B【解析】

考察质量守恒的验证，质量守恒的验证实验需要满足两条第一必须是化学反应第二反应过程当中涉及到气体实验装置必须密闭。【详解】A、镁条燃烧需要氧气，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意；B、氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在此装置中，没有物质逸出也没有吸收空气中的物质，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；符合题意；C、氯化钾和硝酸钠不反应不能验证质量守恒，不符合题意；D、稀盐酸和碳酸钠可以反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应生成了气体，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意，故选B。【点睛】质量守恒定律是描述化学反应当中消耗反应物和生成生成物质量关系的定律，它只适用于化学变化，它的验证需要通过化学反应来验证，并且化学反应中无论是反应物还是生成物涉及到气体，那么装置需要密闭。14、D【解析】

根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。【详解】A、反应后甲增加了，则甲是生成物，丁增加了，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有，则，则反应表达式是，属于分解反应，故A正确；B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；C.反应后甲增加了，丁增加了，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为，故C正确；D、在密闭容器中，则有，则，故D不正确。故选D。15、D【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去Cu中的Fe，加入足量的稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4="="FeSO4+H2↑，然后再过滤、洗涤、干燥，即可得到Cu，正确，B、除去CO气体中的CO2，通过足量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+CO2="="Na2CO3+H2O，然后再干燥即可，正确，C、除去CaCl2溶液中的HCl，加过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，然后过滤，正确，D、除去NaNO3溶液中的Na2CO3，加入过量的Ba(NO3)2溶液，发生反应：Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3，但由于所加的Ba(NO3)2溶液是过量，又引入新的杂质，错误，故选D考点：物质的除杂二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、NaHCO3无机非金属材料【解析】

（1）Vc泡腾片的三种主要成分维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)中属于无机物的是NaHCO3；（2）①瓷器属于无机非金属材料；②盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；③铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解得到二氧化碳、水和一种金属氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该金属氧化物为氧化铜，该反应的化学方程式为：。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、天然气C+H2OCO+H2通常情况下，天然气是气体，分子间间隔较大，容易被压缩；而可燃冰是固体，分子间间隔较小，很难被压缩ABC检验混合气体中二氧化碳是否除尽干燥一氧化碳3CO+Fe2O32Fe+3CO2证明有二氧化碳生成，同时处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染【解析】

（1）人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、天然气。故填：天然气（2）根据微观示意图，碳和水在高温下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是。故填：（3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是通常情况下，天然气是气体，分子间间隔较大，容易被压缩；而可燃冰是固体，分子间间隔较小，很难被压缩。故填：通常情况下，天然气是气体，分子间间隔较大，容易被压缩；而可燃冰是固体，分子间间隔较小，很难被压缩。（4）可燃冰的优点主要是储量丰富、燃烧值大、清洁、无污染，故填ABC。（5）①C装置中的澄清石灰水的作用是检验混合气体中二氧化碳是否除尽；D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳；故填：检验混合气体中二氧化碳是否除尽，干燥一氧化碳。②E装置中反应的化学方程式是。故填：③F装置的作用是证明有二氧化碳生成，同时处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染。故填：证明有二氧化碳生成，同时处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染。18、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑=60g67.5%10.2%625【解析】

上述过程中只有黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。根据质量守恒定律可得，A烧杯中生成的氢气的质量为60g+200g-259.6g=0.4g，由于继续加入100g盐酸锌才完全反应。设参加反应固体锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，消耗的盐酸的质量分数为zx=13gy=27.2gz=7.3%配制上述实验过程中所使