安徽省沿淮教育联盟2024届中考化学押题卷含解析

安徽省沿淮教育联盟2024届中考化学押题卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．说法正确的是A．含有一种元素的纯净物是单质B．由不同种元素组成的物质是化合物C．物质与氧气发生反应时都需要点燃D．能生成多种物质的反应是分解反应2．习主席提倡建设美丽中国，垃圾分类。下列垃圾属于有害垃圾的是（）A．碎玻璃B．宠物粪便C．残枝落叶D．废旧电池3．端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、绿豆、花生，其中糯米富含的营养素主要是A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类4．以下是一个化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．该反应的基本类型是化合反应C．反应前两种分子的个数比是1:2D．反应前后原子的种类与数目发生改变5．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中不正确的是A．滤液M中一定存在Fe2+和Mg2+ B．滤液M的颜色为浅绿色C．滤渣N中一定没有Mg D．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量6．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是()A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.57．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同C．、、表示的粒子都是阳离子D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物8．由原子直接构成的物质是A．铁 B．氧气 C．一氧化碳 D．水9．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测四氯化碳不可能具有的性质是（）A．不导电 B．容易燃烧 C．密度比空气大 D．容易气化10．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是选项物质杂质试剂或方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉，过滤BNaOH溶液Na2CO3加入过量Ca（OH）2溶液，过滤CCuFe加入过量的稀盐酸，过滤、蒸发结晶DBaCl2溶液稀盐酸加入过量的BaCO3粉末，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学符号填空：①1个氧原子_____；②氯酸钾中氯的化合价_____；③2个铁离子_____；④地壳含量最多的金属元素的氧化物_____．如图是某元素的原子结构示意图，该原子核外有_____个电子层，在化学反应中容易_____电子（填“得”或“失”），所形成微粒的符号是_____，该微粒与铜离子形成化合物的化学式为_____．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有7.5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量为2.2g。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）。求出：碳酸钙中钙元素的质量分数？______________该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？______________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铝、铁、铜等是常见的金属。根据有关知识回答：钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于_____（选填“金属材料”或“合成材料”）。铝比铁活泼，但通常铝的耐腐蚀性比铁强，原因是_____。往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，推断滤液的成分有_____种可能。14．今年的6月7日是我国的传统节日——“端午节”，端午节吃粽子，这是中国人民的传统习俗。请回答下列相关问题：包粽子的粽叶用得最多的是竹叶，为了避免竹子叶片发黄，竹子专用肥中常添加的一种有机化肥的化学式为_____，这种有机化肥能_____和提高蛋白质含量的作用。熊猫喜欢吃竹子最有营养含纤维素最少的嫩茎、嫩芽、竹笋等，纤维素在熊猫体内先转化为葡萄糖，然后在酶的催化下转变成二氧化碳和水，同时_____，供_____。我国人民碘过量引起甲状腺问题的比例逐年上升，这跟长期食用碘盐有关。用竹筒高温烧制出的低碘或无碘竹盐已悄然成为近年来一种主要食用盐，竹盐中的黑色粉末为竹炭，它有疏松多孔的结构，利用竹炭净水，不仅可以滤去其中的_____，还可以_____，除去臭味。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。氯化钙溶液呈中性。将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

实验操作

实验现象

实验结论

甲同学

取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加______

现象：溶液变为红色

溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。

乙同学

取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒

现象：_________________________

反应的化学方程式是：

_______________________________

丙同学

取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石

现象：_________________________

反应的化学方程式是：____________

（拓展提高）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经过滤、____________操作后即可完成。16．某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究。（提出问题）废液缸中溶液的溶质是什么？（作出猜想）I.仅为氯化钠；Ⅱ.______；Ⅲ.氯化钠和碳酸钠；（设计方案）实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的____溶液（填化学式，限填一种）无明显现象猜想Ⅰ正确有白色沉淀生成猜想Ⅱ正确________猜想Ⅲ正确（交流反思）学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液，若加入过量的碳酸钠溶液处理，请写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式___________，充分反应后，溶液pH__7（填“>”或“<”或“=”），此时溶液中存在的离子有______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、由同种元素组成的纯净物叫单质，含有一种元素的纯净物是单质，故A正确；B、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，只有由不同种元素组成的纯净物是化合物，故B错误；C、物质与氧气发生反应时，不一定需要点燃，例如某些物质和氧气发生缓慢氧化等，故C错误；D、能生成多种物质的反应不一定是分解反应，例如甲烷在氧气中燃烧，生成两种物质，由于反应也是两种物质，不属于分解反应，故D错误。故选A。2、D【解析】

有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。废电池属于有害垃圾，D正确。

故选：D。【点睛】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理。3、D【解析】

糯米富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故选：D。4、B【解析】

A、根据质量守恒定律及化学反应的实质可知，反应前后分子种类发生改变，故A错误；B、两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；C、反应前两种分子的个数比为1:3，故C错误；D、反应前后原子的种类和数量不变。故D错误。故选B。5、D【解析】试题分析：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁与MgSO4不反应。所以溶液中一定存在Fe2+和Mg2+，；生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色；铁与MgSO4不反应，不会生成单质镁；铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁和铜的质量比为56:64，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量。考点：金属和盐溶液的反应6、A【解析】常温下pH小于7的为酸性，且pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。故选A。7、D【解析】

A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有原子，故说法错误；B．KCl、KClO中氯元素的化合价显+1价，化合价相同。KClO3中氯元素的化合价显+5价。故说法错误；C．表示的是原子，故错误；D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物，说法正确。故选D。8、A【解析】

A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，正确；

B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；

C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，错误；

D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误。故选A。9、B【解析】试题分析：因为四氯化碳是“灭火弹”，故可推测四氯化碳不可能具有的性质是容易燃烧，故选B考点：物质的性质10、D【解析】

A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2CO3能与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量的稀盐酸反应，反应后再过滤、洗涤、干燥，无需进行蒸发结晶，故选项所采取的方法错误。

D、HCl能与过量的BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）①O②+5③2Fe1+④Al2O1（2）1得Cl_CuCl2【解析】试题分析：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以一个氧原子，就可表示为O；②氯酸钾的化学式为KClO1，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×1=0，则x=+5价；③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe1+；④地壳中含量最多的金属元素是铝，氧化物还需要有氧元素，所以化学式是Al2O1．（2）在原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，可知该元素原子核内有17个质子，最外层电子数为7，该元素的原子在化学反应中一般要得到1个电子而形成稳定结构，所以该元素的离子带负电荷，属于阴离子．该微粒与铜离子形成化合物的化学式为CuCl2．考点：化学符号及其周围数字的意义，元素的分布及其化合价知识，原子结构示意图．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、40%66.7%【解析】

（1）碳酸钙（CaCO3）中钙的质量分数为：×100%=40%；（2）设碳酸钙的质量为xx=5.0g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈66.7%答：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是66.7%；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、金属材科铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜三【解析】

（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于金属材科。（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。（3）铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向渣滤中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含能与稀盐酸反应的金属，一定不含铁；则可能是铁只与硝酸银溶液发生了置换反应，反应后硝酸银有剩余；也可能是铁恰好与硝酸银溶液发生置换反应；也可能是铁与硝酸银溶液反应完，又与硝酸铜溶液发生了置换反应，但硝酸铜有剩余；也可能是铁与硝酸铜溶液恰好完全反应。故滤液的成分有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，硝酸铜、硝酸亚铁，硝酸亚铁三种可能。14、CO(NH2)2促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿放出能量机体活动和维持恒定体温的需要不溶性物质吸附一些溶解性的杂质【解析】

（1）为了避免竹子叶片发黄，可使用氮肥，竹子专用肥中常添加的一种有机肥为尿素，其化学式为CO(NH2)2；这种有机肥促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量;（2）纤维素在熊猫体内先转化为葡萄糖，然后在酶的催化下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要;

（3）竹炭有疏松多孔的结构，利用竹炭净水，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解性的杂质。【点睛】掌握肥料的作用、竹炭的性质和用途等即可顺利解答。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、紫色石蕊试液；有气泡产生，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生，CaCO3+2HCl="="CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3，蒸发结晶（或蒸发）【解析】试题分析：【实验过程】因为验证溶液中是否含有氯化氢，氯化氢溶于水显酸性，根据酸的化学性质，故可取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，也可取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，有气泡产生，其方程式为