福建省厦门市双十中学2024年中考化学最后一模试卷含解析

福建省厦门市双十中学2024年中考化学最后一模试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D2．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（）A．丙能产生温室效应B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物C．③的转化只能通过和氧气反应来实现D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC．“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液析出晶体质量多于乙4．冰片可用于医药、制香精等，其化学式为C10H18O，有关冰片的说法正确的是()A．属于氧化物 B．碳、氢、氧元素质量比为10:18:1C．由碳、氢、氧原子构成 D．氧元素的质量分数最低5．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是A．HNO3KNO3K2SO4 B．NaOHCuSO4NaClC．NaOHH2SO4BaCl2 D．Na2SO4FeCl3KCl6．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。它不但借物喻人，托物寄怀，表现了诗人高洁的理想：还与化学有着不解的情缘，请问下列《石灰吟》的诗句中，一定是物理变化的是A．千锤万击出深山B．烈火焚烧若等闲C．粉骨碎身全不怕D．要留清白在人间7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉B．一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末C．混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液D．镁带在密闭容器中燃烧8．推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质9．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C．图丙中表示a的溶解度曲线是MD．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等10．以下实验能达到实验目的是（）A．证明燃烧需要氧气参加B．验证质量守恒定律C．验证铁生锈的条件D．测定空气中氧气的含量11．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量的稀盐酸中加入大理石C．一定量的稀盐酸中加入铁粉D．加热一定量的高锰酸钾固体A．A B．B C．C D．D12．最近媒体曝出某公司生产劣质外卖调料包，该事件让食品安全再次成为大家关注的焦点。下列有关做法正确的是A．用工业酒精勾兑白酒B．莓变的大米清洗干净后再次食用C．用活性炭脱色制白糖D．用亚硝酸钠腌制食物13．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是()A．氢原子中没有中子 B．核外电子数：X＝YC．Y和Z处于同一周期 D．原子序数Z＞Y14．对于如图实验现象分析正确的是A．打开a，试管I中产生气泡，试管II中无现象B．打开a，液体从试管II流向试管IC．关闭a，无法使试管I中反应停止D．先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了15．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（）物质杂质试剂ACO2气体HClNaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4Ba（OH）2溶液CCaCO3Na2CO3H2OD稀盐酸CuCl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_____色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：_____；_____．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题：铁的广泛应用钢铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）；如图为生活中常见“暖贴”的部分标签．暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷．使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的_____发生反应而使暖贴放热．使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为______．铁化学性质的探究将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是______．A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种C．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生炼铁过程的探究在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁：①在装置B的反应中，实验开始前应先_______（选填“通CO”或“加热”）；②C处酒精灯的作用是__________；③工业上，高炉炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气和____；某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用上图实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6gⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：计算该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝______。18．（8分）从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl1、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题．制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．①生石灰的主要成分为（填化学式）_____．该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）_____．②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____．制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）1．为了便于后续操作，盐酸不宜过量．①反应的化学方程式是_____．②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8gMg（OH）1需要36.5%HCl溶液_____g．③由于准确称量Mg（OH）1的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）1加入烧杯中，_____，直到Mg（OH）1完全溶解为止．制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl1溶液，冷却结晶．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。a．固体酒精也被称为“酒精块“或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。b．酒精的化学式为C2H5OH；c．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。d．BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl生成的BaCO3为白色固体酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？酒精的水溶液是不是显碱性同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液_____（填“显”或“不显”）碱性。固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何①固体酒精中的氢氧化钠是否变质。同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到_____现象，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____。②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。实验方案实验现象溶液变红产生_____实验结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____。（实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。2、C【解析】A、乙易与血液中的血红蛋白结合,故乙是一氧化碳，则丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，不符合题意，故A错误；B、反应①是碳与氧气反应生成一氧化碳，反应②是碳与氧气反应生成二氧化碳，反应④是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确，不符合题意，故B错误；C、一氧化碳可以与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳也可以与金属氧化物反应生成二氧化碳，故反应③的转化不只是通过和氧气反应来实现的，错误，符合题意，故C正确；D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同，正确，不符合题意，故D错误。故选C。3、D【解析】

A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相同，故A正确；

B、t1℃时，甲乙物质的溶解度相同，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，说明t1℃时甲的溶解度为60g，则乙在该温度下的溶解度为60g，故B正确；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙，故C正确；

D、t2℃时，甲、乙两种溶液是否饱和不能确定，所以分别降温到0℃，析出晶体质量也不能确定，故D错误。

故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、D【解析】

A、冰片由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故选项A不正确；B、冰片中碳、氢、氧元素质量比=（12×10）：（1×18）：（16×1）=60:9:8，故选项B不正确；C、冰片由冰片分子构成的，故选项C不正确；D、冰片中碳元素的质量分数=，氢元素的质量分数=，氧元素的质量分数=，故选项D正确。故选：D。5、A【解析】

A、HNO3、KNO3、K2SO4都是无色溶液，它们之间不会反应，能得到无色、透明溶液，符合题意；B、NaOH和CuSO4会反应生成蓝色沉淀，不符合题意；C、BaCl2都能和H2SO4反应生成白色沉淀，不符合题意；D、FeCl3溶液是黄色，不符合题意。故选A。【点睛】生成沉淀，形成悬浊液，就不是透明溶液。6、A【解析】

A、千锤万击出深山，意思是把深山中的大石块变成小石块，发生物理变化；B、烈火焚烧若等闲，意思是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，发生化学变化；C、粉骨碎身全不怕，意思是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生化学变化；D、要留清白在人间，意思是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成白色的碳酸钙和水，发生化学变化。故选A。7、A【解析】

A、向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，反应开始时，没有固体，铁铜银的活动性依次减弱，故铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，由于银的相对原子质量大于铜的相对原子质量，铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故固体的质量的整体趋势上升，铁与硝酸铜反应的上升线比铁与硝酸银的上升线平缓，故A正确；B、一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末后，硫酸铜不能被溶解，但硫酸铜遇水要形成硫酸铜晶体，溶液中的部分水会成为硫酸铜晶体中的结晶水，溶液中溶剂减少，又导致部分硫酸铜以晶体的形式析出，溶液中溶质质量不断减少，直至晶体析出完毕，故B错误；C、混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，故反应刚开始一端时间内没有固体生成，故C错误；D、镁带在密闭的容器中燃烧时，镁与密闭容器中的氧气反应生成氧化镁，固体的质量增加，故D错误。故选A。8、B【解析】

A、铁表面的氧化铁结构疏松多孔，不像氧化铝薄膜致密，故不能起保护作用，A选项错误；B、酸碱可中和，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，故两者可中和，B选项正确；C、碳酸钠也可使石蕊试液变蓝，但碳酸钠属于盐，不属于碱，C选项错误；D、蔗糖的饱和溶液只针对蔗糖不能再溶解，其他物质仍可溶解，故D选项错误；故选B。9、C【解析】

A、因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完，所以图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液小，选项A错误；B、根据丙中甲、乙物质的溶解度曲线，都是随温度的升高而增大，图乙中a、b溶液一定都是不饱和溶液，选项B错误；C、由20℃时甲的溶解度小，可以确定，图丙中表示a的溶解度曲线是M，选项C正确；D、从溶解度曲线中可以看出，30℃时a、b溶液溶质质量分数相等，因为二者的溶质质量和溶剂质量都相等，选项D错误。故选C。10、A【解析】

A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验目的，不符合题意。故选A。【点睛】铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。11、B【解析】

A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，完全反应后，氯化钠质量不再增大，继续加入氢氧化钠溶液时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时，逸出44份质量的二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着铁粉的加入，溶液中铁元素的质量增加，当盐酸完全参与反应后，再加铁粉，溶液中铁元素的质量也不再改变，该选项对应关系不正确；D、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，该选项对应关系不正确。故选B。12、C【解析】

A、工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，摄入少量甲醇能造成双目失明，引入大量的甲醇会导致死亡。A错误；B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素，所以霉变的花生清洗干净后也不能食用。B错误；C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以工业中利用活性炭脱色以制白糖。C正确；D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制食物。D错误。故选C。13、B【解析】

A、氢原子中没有中子，正确；B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y是不同种元素，所以质子数不相等，即核外电子数不相等；错误；C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期；正确；D、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，正确；故选：B。14、D【解析】

A、打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，错误；B、打开a，稀盐酸与大理石开始反应，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，液体不会流动，错误；C、关闭a，试管Ⅰ中压强增大，将稀盐酸压入导管中，稀盐酸与大理石分离，反应停止，错误；D、先打开a，打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀；稍后关闭，试管Ⅰ内压强增大，将试管I中的稀盐酸压入试管Ⅱ中，稀盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了，正确。故选D。15、C【解析】

A、NaOH溶液与欲保留的物质CO2气体和杂质HCl都能发生化学反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；B、Ba（OH）2溶液能与杂质Na2SO4反应生成氢氧化钠，会引入新杂质，选项错误；C、加水后，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，过滤就能将碳酸钙和碳酸钠分离，选项正确；D、加入NaOH溶液后，NaOH会先与稀盐酸反应，将欲保留的物质反应掉，选项错误，故选C。【点睛】除杂时，为达到除杂的目的，应做到：1、除杂过程中不能引入新杂质；2、除杂试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、红浓盐酸具有挥发性盐酸能使紫色石蕊试液变红【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一部分运动到A中，氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质有挥发性、能使紫色石蕊试液变红。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、混合物铁粉Fe2O3C通CO除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气石灰石3：4【解析】

（1）根据钢铁是铁合金进行分析解答。由多种物质组成的物质属于混合物；（2）根据铁锈蚀的条件来分析；（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液中时，锌先与氯化铜反应，若氯化铜足量，则铁再与氯化铜反应；（4）①根据一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气体在点燃时能发生爆炸及热的铁能与空气中氧气反应分析实验的步骤；②根据一氧化碳有毒能污染空气分析C处的作用；③根据高炉炼铁的原料分析；（5）根据铁元素和氧元素的质量比解答。【详解】（1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，所以钢铁属于混合物；（2）暖贴中的铁粉能与空气中的氧气、暖贴中的水发生缓慢氧化生锈，释放出热量，使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为Fe2O3；（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液中时，锌先与氯化铜反应，若氯化铜足量，则铁再与氯化铜反应；A、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，锌和氯化铜反应时固体质量减小，铁和氯化铜反应时固体质量增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，说明锌已经完全反应，铁参加反应生成了氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，故A错误；B、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，因此滤渣中的物质不可能有3种，故B错误；C、因为锌和铁都与氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，故C正确；D、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，如果没有铁，则加稀盐酸时没有气泡产生，故D错误。故选C；（4）①由于一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气体在点燃时能发生爆炸，实验开始前应先通CO；②由于一氧化碳有毒能污染空气，一氧化碳在空气中点燃能生成二氧化碳，C处的作用是：除去尾气中的一氧