新苏教版高中化学选择性必修1专题1 化学反应与能量变化专题测评验收卷(一)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业3：专题测评验收卷(一)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(3分)食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期B.脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2OC.含有0.56g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168mL(标准状况)D.该过程实现了电能到化学能的转化【答案】C【解析】铁粉、炭粉、氯化钠构成原电池，原电池反应为放热反应，所以脱氧过程为放热反应，A项错误；炭作正极，氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B项错误；负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋、正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为＋3价铁元素，0.56gFe的物质的量为0.01mol，完全转化为＋3价铁元素时，转移电子的物质的量为0.03mol，根据转移电子守恒消耗氧气体积×22.4L/mol＝168mL，C项正确；原电池将化学能转化为电能，D项错误。2.(3分)下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量小于生成物总能量B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2C.101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为571.6kJ·mol－1D.氧化还原反应一定是放热反应【答案】B【解析】因为所给反应为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B项正确；H2的标准燃烧热是1mol氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量，101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为285.8kJ·mol－1，C项错误；氧化还原反应不一定是放热反应，如C＋CO22CO，此反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，D项错误。3.(3分)有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池【答案】D【解析】CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，没有电子的转移，所以不能设计为原电池，A项错误；电解质溶液为AgNO3溶液，与氯离子反应生成沉淀，所以不能用装有含琼胶的KCl饱和溶液作盐桥，B项错误；原电池的两极可以是由活动性不同的两种金属组成，也可以是非金属导体，如氢氧燃料电池中石墨棒用作电极，C项错误；理论上，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池，D项正确。4.(3分)可充电钠－CO2电池示意图如下，放电时电池总反应为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是()A.该电池也可用水作溶剂B.放电时，正极的电极反应为：4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋CC.充电时，钠箔与外接电源的正极相连D.每吸收1molCO2，理论上电路中转移4mole－【答案】B【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则该电池不能用水作溶剂，应选择有机溶剂，A项错误；放电时，多壁碳纳米管为原电池的正极，二氧化碳在正极上得到电子生成碳和碳酸钠，电极反应式为4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C，B项正确；放电时，钠箔为原电池的负极，则充电时，钠箔为阴极与外接电源的负极相连，C项错误；由电池总方程式可知，每吸收3molCO2，理论上电路中转移4mole－，D项错误。5.(3分)下列说法正确的是()A.钢铁锈蚀时，Fe失去电子成为Fe3＋B.铅蓄电池(如图)在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.铅蓄电池和碱性锌锰电池都属于二次电池【答案】C【解析】钢铁锈蚀时，Fe作负极，铁失去电子生成Fe2＋，A项错误；铅蓄电池在放电过程中，负极Pb失电子后与电解质反应生成PbSO4，质量增大，B项错误；将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，此时钢铁闸门作阴极，可阻止钢铁闸门中的铁失电子，从而防止闸门被腐蚀，C项正确；碱性锌锰电池在放电后不能进行充电，属于一次电池，D项错误。6.(3分)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>0【答案】A【解析】从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项正确；白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B项错误；气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，ΔH＜0，故ΔH1<ΔH2，C项错误；由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，ΔH<0，D项错误。7.(3分)下列电化学装置正确且能达到目的的是()A.用装置甲在铁制品表面镀铜 B.用装置乙电解精炼铜C.用装置丙制备NaOH和氯气 D.用装置丁保护钢闸门【答案】B【解析】装置甲在铁制品表面镀铜时，要用铜做电镀池的阳极，与直流电源的正极相连，不能用铁做电镀池的阳极，A项错误；用装置乙电解精炼铜时，粗铜做精炼池的阳极，与直流电源的正极相连，B项正确；用装置丙制备NaOH和氯气时，应选择阳离子交换膜，以有利于钠离子向阴极迁移，防止氢氧根离子向阳极迁移，C项错误；用装置丁保护钢闸门时，应选用比铁活泼的锌与钢闸门相连，选用石墨会形成铁、石墨、海水原电池，钢闸门会因原电池反应加快腐蚀，或者将钢闸门连在电源的负极上，D项错误。8.(3分)甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.0kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.0kJ·mol－1下列说法正确的是()A.反应①中的能量变化如图所示B.反应②使用催化剂，能降低ΔH2C.合成过程中应向原料气中添加H2D.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－90.0kJ·mol－1【答案】D【解析】反应①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.4kJ·mol－1，是吸热反应，反应物的能量低于生成物的能量，不符合图像中能量大小关系，A项错误；使用催化剂不能改变化学反应的焓变，B项错误；合成过程中应向原料气中添加H2，抑制①②促进③，不利于甲醇的合成，C项错误；②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.0kJ·mol－1、③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.0kJ·mol－1，盖斯定律计算②＋③得到CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－90.0kJ·mol－1，D项正确。9.(3分)我国科学家成功研制出新型铝－石墨烯(Cn)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM＋)与阴离子(AlCl)组成的离子液体，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是()A.放电时电路中每转移1mol电子，有1molCn(AlCl4)被还原B.放电时正极的反应为Cn＋AlCl－e－===Cn(AlCl4)C.充电时石墨烯与电源的正极相连D.充电时的总反应为3Cn＋4Al2ClAl＋4AlCl＋3Cn(AlCl4)【答案】B【解析】放电时，正极反应为Cn(AlCl4)＋e－===Cn＋AlCl，则电路中每转移1mol电子，有1molCn(AlCl4)被还原，A正确，B错误；充电时，石墨烯为阳极，与电源的正极相连，C正确；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cn＋AlCl－e－===Cn(AlCl4)，阴极发生还原反应，电极反应为4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl，则充电时的总反应为3Cn＋4Al2ClAl＋4AlCl＋3Cn(AlCl4)，D正确。10.(3分)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。若反应过程中分解了2molH2O，则下列说法不正确的是()A.总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ B.过程Ⅰ吸收了926kJ能量C.过程Ⅱ放出了574kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应【答案】D【解析】总反应为水分解生成氢气和氧气，该反应实现了光能转化为化学能，反应的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，A项正确；过程Ⅰ为2mol水分子发生H—O键断裂变为2molH原子和2mol羟基，H—O键断裂吸收的能量为463kJ/mol×2mol＝926kJ，B项正确；过程Ⅱ为2molH原子和2mol羟基结合变为1mol氢气和1mol过氧化氢，形成H—H键和O—O键放出的能量为(436＋138)kJ/mol×1mol＝574kJ，C项正确；过程Ⅲ为1mol过氧化氢发生化学键的断裂变为1mol氢气和1mol氧气，断裂H—O键和O—O键吸收的热量为(463kJ/mol×2mol＋138kJ/mol×1mol)＝1064kJ，形成O===O键和H—H键放出的能量为(496kJ/mol×1mol＋436kJ/mol×1mol)＝932kJ，吸收的能量大于放出的热量，则过程Ⅲ属于吸热反应，D项错误。11.(3分)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法不正确的是()A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C.若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反应放出的热量小于57.3kJ【答案】B【解析】乙二酸是弱酸，弱酸电离时需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸生成0.1mol水放出热量小于5.73kJ，A项正确；H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)，由于生成1mol水时放出热量57.3kJ，由于有硫酸钡沉淀生成，生成沉淀时继续放热，放出的热量大于114.6kJ，B项错误；气态水转化为液态水要继续放热，若反应②中水为液态，则放出的热量多于生成气态水的热量，ΔH是负值，则同样条件下的反应热：ΔH＜ΔH2，C项正确；1L1mol/L醋酸中醋酸的物质的量为1L×1mol/L＝1mol，1L1mol/L氨水中一水合氨的物质的量1L×1mol/L＝1mol，醋酸和氨水都是弱电解质，电离时都要吸热，完全反应放出的热量小于57.3kJ，D项正确。12.(3分)磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1－xFePO4===6C＋LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是()A.放电时Li＋脱离石墨，经电解质嵌入正极B.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料C.隔膜在反应过程中只允许Li＋通过D.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－===Li1－xFePO4＋xLi＋【答案】B【解析】原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即Li＋脱离石墨，经电解质嵌入正极，A项正确；充电时电子从外电源负极→阴极、阳极→电源正极，即充电时电子从电源经铜箔流入负极材料，B项错误；放电时，正极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，充电时，原电池的正极与外加电源正极相接，电极反应与原电池正极反应相反，即充电时电池正极上发生的反应为LiFePO4－xe－===Li1－xFePO4＋xLi＋，D项正确；该原电池中，负极反应式为LixC6－xe－===6C＋xLi＋，正极反应式为FePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，所以隔膜为阳离子交换膜，在反应过程中只允许Li＋通过，C项正确。13.(3分)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1下列说法不正确的是()A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B.破坏1molH—O键需要的能量是463.4kJC.H2的标准燃烧热ΔH＜－241.8kJ·mol－1 D.H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固【答案】D【解析】放热的氧化还原反应可设计成原电池，因此该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理，A项正确；焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则2×436kJ＋498kJ－4×E(H—O)＝－483.6，解得E(H—O)＝463.4kJ，B项正确；由已知反应得到H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，而标准燃烧热是在1个标准大气压下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，生成的水要为液态，但反应中生成的水为气态，若转化为液态还要放出热量，即H2的标准燃烧热ΔH＜－241.8kJ·mol－1，C项正确；键能越大，键越牢固，由题可知，E(H—H)＝436kJ·mol－1，E(H—O)＝463.4kJ·mol－1，故E(H—O)＞E(H—H)，则H2O(g)中的H—O键更牢固，D项错误。14.(3分)NCl3是一种黄色粘稠状液体，常用于杀菌消毒，工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl3，其原理如图所示。下列说法正确的是()A.在b极区产生的气体是H2B.a极的电极反应式为NH－6e－＋4OH－＋3Cl－===NCl3＋4H2OC.溶液中的Cl－移向b极区D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH4Cl的利用率不变【答案】A【解析】b电极是阴极，发生氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，所以在b极区产生的气体是H2，A项正确；a电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，反应式为：NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋，B项错误；溶液中的Cl－移向阳极a极区，C项错误；若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，又a电极反应式为：NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋，则生成的氢离子经过阳离子交换膜移向阴极，而氯离子无法通过交换膜进入阳极区，导致产率降低，NH4Cl的利用率降低，D项错误。15.(3分)500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(Na＋)＝6mol·L－1 B.电解后溶液中c(H＋)＝4mol·L－1C.上述电解过程中共转移8mol电子 D.电解后得到的Cu的物质的量为2mol【答案】B【解析】石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，n(O2)＝＝1mol，根据阳极反应4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，转移的电子为4mol，阴极发生Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑，生成1mol氢气转移2mol电子，因此还需生成1mol铜。c(Cu2＋)＝＝2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c(Na＋)为6mol/L－2mol/L×2＝2mol/L，A项错误；电解得到的Cu的物质的量为1mol，D项错误；由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，C项错误；电解后溶液中c(H＋)为＝4mol/L，B项正确。二、填空题（共5小题）16.(11分)(1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________(填序号)。②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是________________________________________________________________。③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。①实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________；②已知反应CH3—CH3(g)―→CH2===CH2(g)＋H2(g)ΔH，有关化学键的键能如下：通过计算得出该反应的焓变ΔH＝________；(3)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1(E1、E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为________kJ。【答案】(1)①Ⅲ②左端液柱升高，右端液柱降低③放热(2)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2akJ/mol②＋125.6kJ/mol(3)减小不变234【解析】(1)①装置I可通过U型管中红墨水液面的变化判断锌和稀硫酸的反应是放热还是吸热；装置II可通过烧杯中是否产生气泡判断锌和稀硫酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个锌和稀硫酸反应并将生成的气体通入水的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故选Ⅲ；②氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应，所以锥形瓶中气体压强减小，导致U型管左端液柱升高，右端液柱降低；③棉花燃烧说明温度达到棉花的着火点，即温度升高，所以该反应放热。(2)①11.2L甲烷的物质的量为＝0.5mol，则1molCH4燃烧放出的热量为2akJ，甲烷标准燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2akJ/mol；②反应CH3—CH3(g)―→CH2===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝6×414.4kJ/mol＋347.4kJ/mol－(4×414.4kJ/mol＋615.3kJ/mol＋435.3kJ/mol)＝＋125.6kJ/mol。(3)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响；由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量为1mol×(E2－E1)＝1mol×(368kJ/mol－134kJ/mol)＝234kJ。17.(9分)如图是用两个石墨作电极，电解饱和Na2SO4溶液的装置，U形管内的电解液中事先加有酚酞指示剂。回答下列问题：(1)根据图示中倒扣试管内的液面高度，判断直流电源左端为________极，Na＋通过阳离子交换膜移动的方向为________(填“左→右”或“右→左”)。(2)电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化中正确的是________(填序号)。①A管溶液由无色变为红色②B管溶液由无色变为红色③A管溶液不变色④B管溶液不变色(3)写出B管中发生的电极反应_____________________________。(4)检验b管中气体的方法及现象是____________________________________。【答案】(1)负右→左(2)①④(3)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(4)用拇指按住试管口，取出试管，正立后移开拇指，将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃【解析】(1)用石墨电极电解饱和Na2SO4溶液实质是电解水，根据图示中倒扣试管内的液面高度可知，a试管收集的气体是氢气、b试管收集的气体是氧气，则A为阴极区、B为阳极区，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，所以直流电源左端为负极，电解时，电解质溶液中阳离子通过阳离子交换膜移向阴极区A，即Na＋通过阳离子交换膜的移动方向：右→左。(2)阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成的OH－使阴极区酚酞变红，阳极的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，生成H＋、阳极区酚酞不变色，即A管溶液由无色变为红色、B管溶液不变色。(3)该电解池中A为阴极区、B为阳极区，所以B管中发生的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。(4)电解池中A为阴极区、B为阳极区，b管中气体为氧气，可用带火星的木条检验，操作为：用拇指按住试管口，取出试管，正立后移开拇指，将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃。18.(12分)已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1试回答：(1)CO的标准燃烧热ΔH＝________。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为__________________________________________________________。(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－bkJ·mol－1则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝____kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________kJ(用含a或b的代数式表示)。【答案】(1)－283kJ·mol－1(2)CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)ΔH＝－549kJ·mol－1(3)①(a－2b)②【解析】(1)CO的标准燃烧热是指1molCO完全燃烧生成CO2所放出的热量，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1可知，1molCO完全燃烧放出的热量为×566kJ＝283kJ，故CO的标准燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1。(2)第一个热化学方程式×＋第二个热化学方程式得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)ΔH＝－566kJ·mol－1×－266kJ·mol－1＝－549kJ·mol－1。(3)第二个热化学方程式×2－第一个热化学方程式得，CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)ΔH＝(－b×2＋a)kJ·mol－1＝(a－2b)kJ·mol－1。②n(CO2)＝＝0.5mol，由CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1可知，0.5molCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为kJ。19.(11分)研究电化学原理与应用有非常重要的意义。(1)锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。②与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是______________(回答一条即可)。(2)铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。①充电时阴极反应为：__________________________________________。②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温)，当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为________(假设溶液体积不变，产物无损耗)。(3)图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：_______________________。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：__________________________。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH－FeO＋3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应为：________________________________________________________________。【答案】(1)①Zn－2e－===Zn2＋②比能量高(或可存储时间长、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命较长其他合理答案也可)(2)①PbSO4＋2e－===Pb＋SO②13(3)4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3O2＋4H＋＋4e－===2H2O(4)阳极室Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O【解析】(1)①在锌锰干电池中，锌做负极，其电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋；②碱性锌锰电池的优点是比能量高、可存储时间长、不易发生电解质的泄漏等。(2)①电解质溶液为硫酸，根据总反应式可知，在阴极区，硫酸铅得电子转化为铅，其电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO；②电解饱和食盐水发生的总反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaOH～H2～2e－，则0.05mol电子转移时，n(OH－)＝0.05mol，故c(OH－)＝＝0.1mol/L，pH＝＝13。(3)该电池中，负极为Al，正极通入空气，总反应式为