《6.3 物质的溶解性》参考课件2

第3节物质的溶解性第2课时家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头”），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘”）。这些生活现象与什么有关？1.了解溶解度的含义，会绘制和使用溶解度曲线。2.了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。【探究1】物质溶解性的定量表示活动与探究硝酸钾白色粉末易溶于水氯化钠俗名“食盐”易溶于水

我们都知道氯化钠和硝酸钾都易溶于水，它们的溶解能力谁大呢?如何比较？20℃氯化钠应该控制溶剂的量相同可行吗？为什么？硝酸钾20℃不行相同温度时，我能溶解47.4克,你却最多只能溶解36克。我溶解得比你多，所以溶解能力强。20℃氯化钠应该控制在同一温度下可行吗？为什么？40℃硝酸钾同体积水中我溶解了36.3克,你却最多只能溶解31.6克。我溶解得比你多，所以我的溶解能力强。不行40℃1g硝酸钾20℃1g氯化钠应该控制都达到饱和状态可行吗？为什么？不行相同温度和相同体积的水，我们都能完全溶解1克，所以我们的溶解能力一样强。交流与讨论1.比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有？定状态（达到饱和）定温度定溶剂的量溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100g溶剂(一般指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（g）固体溶解度的四要素化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。交流与讨论1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其含义是什么？在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量20℃31.6g100g131.6g2.“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，其饱和溶液成分质量是怎样的关系？将其关系填入下表：

m质：m剂：m液=31.6：100：131.6①指该物质在此温度下，在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比=S∶100g∶（100g+S）。溶解度的含义小结溶解度S≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS<0.01g溶解性/20℃交流与讨论3.结合课本，说一说物质在水中的溶解性与溶解度有什么关系?难溶物质习惯上叫做“不溶”物质，但这只是相对而言，并非绝对不溶。易溶可溶微溶难溶注意：【探究2】溶解度曲线温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169200246下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度数据请你用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据以上数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。活动与探究交流与讨论1.根据以上曲线，55℃时硝酸钾的溶解度是多少？其含义是什么？除此之外，你得出了什么结论？伴随温度升高，硝酸钾的溶解度越来越高。根据图象，55℃时，硝酸钾的溶解度大概是95。代表在55℃时，100g水中可以溶解95g的硝酸钾。2.溶解度曲线图中各个点的意义是？（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。（a点）换句话说：溶解度曲线上的每个点都是该溶质在该温度下的一种饱和溶液。（2）两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。（b点）（3）曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。（c点）（4）曲线上方的点表示以该数据配置的溶液在该温度下为饱和溶液，且有未溶解完的溶质。（d点）abcd3.如图是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线你得出的结论是什么？氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小4.通过溶解度曲线，可以得到哪些信息？①可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况。②可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。③可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。【探究3】气体物质的溶解度观察与思考结合生活事例，想一想其中的道理。拉开可口可乐易拉罐时，有大量的气体泡沫喷出喝了汽水后会打嗝1.打开汽水瓶盖时，汽水为什么会喷出。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，为什么会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？3.对于气体物质，研究它的质量方便还是体积方便？气体的溶解度在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。打开瓶塞，压强减小，CO2溶解性减弱，所以从水中逸出温度升高，CO2溶解性减弱，从体内逸出影响气体溶解度的因素（外因）压强：气体溶解度一般随压强增大而增大，减小而减小。温度：气体溶解度一般随温度升高而减少，降低而增大。气体溶解度的五要素：①压强101kPa

②一定温度

③1体积水

④达到饱和状态

⑤气体体积2.气体溶解度与固体溶解度的区别是？固体溶解度气体溶解度溶剂的量条件不同单位100g1体积受温度影响受温度、压强影响g体积【探究4】结晶完成【实验1】、【实验2】，观察现象，回答问题。活动与探究【实验1】用酒精灯加热10mL浓的氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。交流与讨论【实验1】中有哪些操作要点？操作要点（1）蒸发皿中的液体量不能超过蒸发皿容积的2/3。（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。（3）当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩余水分蒸干。（4）热的蒸发皿用坩埚钳夹持放在石棉网上，以免烫坏实验桌。【实验2】在一个盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出1.结晶的方法有哪些？交流与讨论蒸发溶剂结晶法：加热到较高温度时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少析出。a.析出晶体前溶液必须达到饱和状态.

b.改变条件(蒸发溶剂、降低温度)，溶剂溶解溶质的量下降，使饱和溶液析出晶体2.结晶的条件有哪些？冷却结晶法：在较高温度时，形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度，溶质析出。3.为什么食盐溶液结晶用蒸发溶剂的方法，而硝酸钾溶液结晶则用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法？你能根据二者的溶解度随温度改变的规律来做出解释吗？降温结晶1.90℃时，109克的某物质溶在100克水中得到溶液①，当温度从90℃降到60℃时，得到溶液②，这时溶液中是否有晶体析出？溶液①与溶液②的溶质质量分数是否相同？2.当温度从60℃降到40℃时得到溶液③，这时溶液中有没有晶体析出？析出多少克？3.当温度从40℃降到20℃时得到溶液④，这时又有多少克晶体析出？否是有，45g32g适用于S受t影响较大的固体溶质饱和氯化钠溶液降温能否析出大量晶体？用什么方法可以使氯化钠晶体析出？蒸发结晶尤其适用于S受t影响较小的固体物质不能蒸发结晶利用结晶法，可以将我们需要的物质从含杂质的混合物中分离或提纯出来。例如，海水晒盐、蔗汁制糖结晶法的应用联想与启示1.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液A2.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（）A.加入大量硝酸钾固体B.升高温度C.加入大量水D.降低温度B3.10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（）A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法比较D4.恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为（）A.溶剂量减小B.溶解度减小C.溶液不稳定D.生成了新物质A5.适宜使用结晶法分离的一组混合物是（）A.KCl和KNO3B.KCl和MnO2C.NaCl和泥沙D.S和CA溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量