安徽省阜阳市颍上县重点达标名校2024届中考化学模拟预测题含解析

安徽省阜阳市颍上县重点达标名校2024届中考化学模拟预测题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是（）A．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应2．下列取用试剂的操作图示错误的是A．取块状固体B．倾倒液体C．取粉末状固体D．滴加液体3．下列鉴别物质所用的试剂或方法,错误的是A．硬水和软水-----------加肥皂水B．硫酸铵和氯化铵-----------加熟石灰研磨C．黄铜和黄金-----------加硝酸银D．木炭粉末和氧化铜粉末-----------加稀硫酸4．在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是（）A．增加数据数量，便于总结数据变化规律B．控制实验条件进行对比C．消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰D．消除偶然的不确定因素带来的误差5．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A．该元素的原子序数为18B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.956．下列根据化学用语获得的信息正确的是（）A．——铁原子的原子序数为55.85B．Na2CO3——该物质属于氧化物C．——“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D．——该原子在反应中易得电子7．银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:178．2019年，化学元素周期表迎来它的150周岁生日，为了给它“庆生”联合国宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的科学家是A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗9．下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂质的方法A盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液、过滤BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3、过滤CNaNO3NaCl加入过量的AgNO3溶液、过滤DCaOCa（OH）2加过量水，过滤A．A B．B C．C D．D10．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂12．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①③B．①②C．②③D．①②③二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸．使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有_____、_____．写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式_____；人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式_____．14．为减少传统燃油汽车的尾气污染，城市公交近期投入了一批使用新能源的公交车、电动公交车和公共自行车。请回答下列问题：写出理想的环保高能燃料氢气燃烧的化学方程式_____。①如图自行车中由金属材料制成的有_____（选一种物质填字母），属于合成材料的是_____（选一种物质填字母）；②生活中，防止链条生锈的措施是_____；③用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的原理_____。15．将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。（1）20℃时，溶质质量分数为_____。（2）40℃时，该物质的溶解度为_____。（3）使60℃时的饱和溶液析出晶体的方法为_____。（答出1点即可）16．用化学方程式回答下列问题：盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因是_____。收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜_____。人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．回答下列问题:(1)写出图中标号①仪器的名称:___________________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气若选用发生装置__________________(填序号)，其反应的化学方程式为___________________。(3)若用F装置收集氧气，判断已收集满的方法是:___________________。(4)实验室制取氢气时，选用发生装置B的优点是:___________________。若用G装置收集氢气，则气体就从__________________(填a或b)端通入。(5)某同学检查装置C(如上图所示)气密性时，打开分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气。他的判断是_________________(填“正确”或“不正确”)。18．结合图示实验装置，回答下列问题。图中a仪器的名称是_________________。用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”）），反应的化学方程式是________________。实验室用B装置制取二氧化碳时，从b仪器加入的药品是____________，小红同学将D装置用作排空气法收集CO2，则气体应从_______端通入（填“c”或“d”）；小明同学将D装置用作排液法收集CO2，小明这样做的优点有__________、_________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）_____mL．（计算结果保留一位小数）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。（写出计算过程）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．铜表面会有银白色固体析出，错误；B．溶液由无色变为蓝色，错误；C．根据生成物一定有CuSO4生成，硝酸银溶液可能完全反应，也可能只有部分发生反应，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，正确；D．在金属活动性顺序表中，银在铜之后，银和硫酸铜不发生反应，错误。故答案是选项C。2、A【解析】

A、取用块状固体药品时，将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起，图中所示操作错误；

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；

C、取用粉末状固体药品时可用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后竖直起来，防止药品粘在管壁上，图中所示操作正确；

D、用滴管滴加液体时，滴管不应深入试管内或接触试管壁，应悬空滴加，图中所示操作正确。

故选：A。3、B【解析】

A、肥皂水可以用来区分硬水和软水。加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生浮渣较多，则是硬水。A正确；B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，均放出有刺激性气味的气体，不能鉴别。B错误；C、黄铜中的锌和铜均能与硝酸银溶液发生置换反应。而黄金不能，可以据此鉴别。C正确；D、氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，而木炭粉不反应，可以据此鉴别。D正确。故选B。4、D【解析】

在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是为了消除偶然的不确定因素带来的误差。故选D。5、B【解析】

A.元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；B.该元素属于非金属元素，此选项错误；C.原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。故选B。6、D【解析】

A、由图示提供的信息可以看出铁原子的原子序数为26，其相对原子质量为55.85，错误；B、Na2CO3是由Na、C、O三种元素组成的化合物，而氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，错误；C、由图示提供的信息可以看出“+2”表示镁元素形成化合物时的化合价，错误；D、由图示可以看出该原子最外层的电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，正确。故选D。7、C【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，错误。故选C。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。8、C【解析】

A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。

B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。

D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。

故选：C。9、B【解析】

A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。10、C【解析】试题分析：由溶解度曲线图可知A选项t2℃时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙是正确的叙述；B选项若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；D选项三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的叙述；故选C考点：溶解度曲线的应用11、B【解析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；B、乙是生成物，故B错误；C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。12、A【解析】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能一步实现。③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。①③在一定条件下均能一步实现。故选A。点睛：熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）挥发性腐蚀性（2）Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O(3)3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O【解析】（1）浓盐酸具有挥发性和很强的腐蚀性，挥发的氯化氢会与空气中的水蒸气结合生成盐酸，会对附近的小麦和蔬菜腐蚀，故答案为挥发性、腐蚀性。（2）盐酸与熟石灰反应的化学方程式Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O。（3）治疗胃酸过多症常用药物氢氧化铝，故化学方程式为3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O。14、2H2+O22H2OB(或C或BC)A（或D或AD）涂机油(只要合理即可)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O【解析】(1)氢气燃烧生成水。(2)①金属材料包括金属单质以及它们的合金，故选B或C或BC。合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故选A或D或AD。②铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在链条上涂机油可防止链条生锈。③铁锈主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水。15、50%160g降温结晶或蒸发溶剂【解析】

（1）20°C时，溶液总质量为100g，即溶剂为50g，溶质为50g，溶质质量分数为：=50%。（2）40°C时，溶液总质量为130g，即溶剂为50g，溶质为80g，由变化曲线可知，40°C时，该物质恰好完全溶解且饱和，在40°C时，50g水中最多溶解80g物质，则100g水最多溶解160g，即该物质在40°C时的溶解度为160g。（3）由题意可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，故使60℃时的饱和溶液析出晶体，可用降温结晶的方法，除降温结晶方法外，蒸发溶剂为最可靠的析出晶体的方法。故降温结晶或蒸发溶剂均可。16、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4Al+3O2=2Al2O3C3H6O3+3O23CO2+3H2O【解析】

（1）盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）铝在常温下和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故填4Al+3O2=2Al2O3；（3）乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，方程式故填C3H603+3O23CO2+3H2O。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗D有大气泡从集气瓶口往外冒出时，说明已经集满可以控制反应的进行或停止a不正确【解析】

（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，故所选用的发生装置D，则反应的化学方程式为；故填：D；；（3）若用F装置收集氧气，判断已收集满的方法是:有大气泡从集气瓶口往外冒出时，说明已经集满。故填：有大气泡从集气瓶口往外冒出时，说明已经集满；（4）实验室制取氢气时，选用发生装置B的优点是:可以控制右端活塞的开与关来控制反应的进行或停止。氢气密度小于空气，若用G装置收集氢气，则气体就从a端通入。故填：可以控制反应的进行或停止