2024届湖北宣恩椒园达标名校中考化学押题卷含解析

2024届湖北宣恩椒园达标名校中考化学押题卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．小丽和同学一起参加研学活动，午餐时在饭店点了以下食物：红烧肉、土豆丝、红烧卿鱼、蒸鸡蛋、米饭。从营养均衡角度来看，还缺少的营养物质是A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素2．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是A．加热 B．加水 C．滴加盐酸 D．加指示剂3．下列科学家中，对制碱业做出重大贡献的是（）A．张青莲B．侯德榜C．屠呦呦D．袁隆平4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式为（）A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O25．下列属于含磷复合肥料的是A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．（NH4）2HPO46．面粉厂车间应该张贴的标志是A． B． C． D．7．以下说法正确的是①燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，所以物质燃烧一定需要氧气②同种元素组成的物质，其性质一定相同③质子数相同的微粒不一定是同一种元素④一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高⑤氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关A．①③B．②④C．③④D．③⑤8．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C．在饱和石灰水中加入少量生石灰D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量9．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是A．丙氨酸属于无机化合物 B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1C．丙氨酸化学式中x=7 D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子10．下列实验设计或结论合理的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学用语填空（1）3个甲烷分子___________（2）2个氢原子_____（3）2个亚铁离子___________（4）氯酸钾中氯元素的化合价_____三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将25克石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，恰好与100克稀盐酸完全反应，生成8.8克二氧化碳。试计算：（1）原样品中碳酸钙的质量分数；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素A、维生素C、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。①豆浆中含有的主要营养物质是____________，②豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件——滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是___________，③黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕畦和消化不良，因此，喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是___________变化（填“物理”或“化学”）；④小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒。你认为下列_________饮品也可以达到同样的目的。（填序号）a牛奶b果汁c蛋清d矿泉水e食盐水⑤市售的豆奶粉中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因是_____。下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是______．（填标号）A、清除可燃物B、使燃烧物与氧气隔绝C、降低燃烧物的着火点14．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：样品中锌的质量分数？恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。M

（NaN3纯度测定）精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3→3N2，反应中放出大量的热。检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。A．100mLB．1LC．2L计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。16．实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体。同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验探究：（查阅资料），。（提出猜想）①没有变质②部分变质③全部变质（实验过程及结论）（1）取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，证明猜想_____正确（填序号）。（2）取少量（1）中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有_____；可能含有_____。（3）在原有实验的基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有的物质。（简要写出实验步骤、现象和结论）_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

红烧肉可提供油脂和蛋白质，土豆丝、米饭可提供糖类，红烧鲫鱼、蒸鸡蛋可提供蛋白质，故还缺少的营养物质是维生素。故选D。2、C【解析】

A、加热能够使碳酸钙分解，但现象不明显，不符合题意；B、氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解是否有不溶物难以判断是否含有碳酸钙，不符合题意；C、氧化钙、碳酸钙都能与盐酸反应，但反应时的现象明显不同；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以若生石灰中含有石灰石，则向其中滴加稀盐酸时，会产生气泡，符合题意；D、石灰石的主要成分碳酸钙难溶于水，加指示剂不能检验是否含有碳酸钙，不符合题意。故选C。3、B【解析】

A、张青莲的主要贡献是铟等原子的相对原子质量的测定，A选项不正确，不符合题意；B、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，B选项正确，符合题意；C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，C选项不正确，不符合题意；D、袁隆平被称为“杂交水稻之父”，主要贡献是杂交育种，D选项不正确，不符合题意。故选B。4、A【解析】质量守恒定律是化学变化普遍遵循的规律。在化学反应前后原子的个数不发生变化。原子种类

反应前原子个数

反应后原子个数

2X中含有的原子个数

Mn

1

1

0

O

2

无

2

H

4

无

4

Cl

4

4

0

X的系数（化学计量数）为2，所以X应为H2O。A项正确。点评：会依据质量守恒定律中的“化学反应前后原子个数不变”来推导未知的化学式。5、D【解析】

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是含磷复合肥料，故选项错误。D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于磷复合肥，故选项正确。故选：D。【点睛】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．6、B【解析】

根据面粉厂车间需要贴禁止烟火，所以一个圆圈中间一根点燃的火柴上画了一斜线，表示的是禁止烟火，故B正确。故选：B。7、D【解析】

①燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，但物质燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，说法错误；②结构决定性质，组成元素相同的物质结构不同，性质也有差异，如金刚石和石墨，一氧化碳和二氧化碳，说法错误；③具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，说法正确；④合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差，说法错误；⑤氢氧化钠固体吸水分潮解，吸收空气中的二氧化碳变质，说法正确。故选D。8、D【解析】A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，等质量的酸完全反应需要铁的质量比镁的质量多，故铁粉与等质量的酸反应后所得的盐溶液的质量多；设等质量的镁和铁的质量为x，则xg的镁完全反应生成氯化镁的质量为xg的铁完全反应生成氯化亚铁的质量为，故最终金属镁与稀盐酸反应后所得的盐的质量多，故正确；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，随着反应的结束，温度降低，因为红磷燃烧消耗了氧气，容器内的压强减小，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。故选D。9、C【解析】A、丙氨酸是一种含有碳元素的化合物，属有机物，错误；B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比==18:7，错误；C、丙氨酸的相对分子质量==89，x=7，正确；D、丙氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，错误。故选C。10、C【解析】试题分析：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，并不能说明不含氧气，故D错误。考点：考查化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3CH42H2Fe2+【解析】

（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个甲烷分子表示为：3CH4；（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为：2Fe2+；（4）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为+5价可表示为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）80%（2）14.6%【解析】

利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数。【详解】解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。盐酸中HCl的质量为y。解得:x=20g，y=14.6g则碳酸钙的质量分数=20g/25g×100%=80%盐酸中的溶质质量分数为:14.6g/100g×100%=14.6%。答：（1）原样品中碳酸钙的质量分数为80%；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、蛋白质、维生素过滤化学ac铁与胃酸中的盐酸发生反应B【解析】

（1）①豆浆中含有的主要营养物质是蛋白质、维生素；②利用滤网的网眼的大小将豆浆中较大的蛋白质颗粒（即滤渣）跟较小的蛋白质颗粒（即豆浆）分离。这种方法属于过滤；③豆浆在烧煮过程中将有生物活性的蛋白质变成没有生物活性的蛋白质，没有生物活性的蛋白质是不同于有生物活性的蛋白质的新物质，因此该变化属于化学变化；④豆浆中含有大量的蛋白质，牛奶、蛋清中也含有较多的蛋白质，因此这两种饮品也能达到解除重金属盐所造成的中毒，故选ac；⑤铁在胃里溶解的原因是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（2）“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，这样就使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭，故选B。【点睛】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。14、（1）32.5%（2）28.6%【解析】试题分析：根据质量守恒定律，可计算出减少的质量就是生成氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g，然后利用化学方程式：Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑中Zn、ZnSO4与H2质量关系，分别求出Zn、ZnSO4解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为yZn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g（1）样品中锌的质量分数=6.5g/20g×100%=32.5%161/2=y/0.2gy=16.1g（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g考点：根据化学方程式进行的计算五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、（1）2NaN32Na+3N2↑（2）红色石蕊试纸（3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；继续鼓入空气，将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；3；生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3（4）不变（5）将锥形瓶适当倾斜（6）除去N2中的水蒸气（7）A（8）92.86%【解析】

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN3Na+3N2↑；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH3，氨气的水溶液氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试