新浙教版科学八年级下册第二章知识点(带答案)

一、检验二氧化碳用(澄清石灰水)，现象〔变浑浊〕，

二、空气的成分〔〕内填体积分数：〔氮气〕〔78%〕；〔氧气〕〔21%〕；稀有气体〔0.93%〕；二氧化碳〔0.04%〕；水及杂质〔0.03%〕。法国的〔拉瓦锡〕最早提出空气由氮气和氧气组成。

三、如图，红磷为什么要过量？〔燃烧完集气瓶中的氧气〕

燃烧时现象：〔生成大量白烟〕待红磷燃烧结束，冷却后翻开夹，

现象〔水会进入集气瓶〕原因：〔氧气反响完了，里面压强变小〕。

由此实验可以得出的结论是〔空气中氧气约占总体积的1/5〕。

假设红磷太少，结果偏〔小〕。假设没冷却就翻开夹，结果偏〔小〕，

假设漏气，结果偏〔小〕点燃红磷后,插入燃烧匙时,瓶塞子塞得太慢,

结果偏〔大〕，实验开始时,没有夹或没夹紧止水夹结果偏〔大〕。

四、氮气的用途：充氮气可以延长灯泡寿命，可防腐、保鲜，可制炸药、化肥。可麻醉、冷冻。

二氧化碳的用途：固态二氧化碳叫〔干冰〕，可人工降雨、致冷剂，可灭火，可做汽水。

稀有气体的用途：〔通电后会发出不同颜色的光〕如：〔霓虹灯〕，冷冻、可麻醉。

五、氧气在常温下是〔无〕色〔无〕味的〔气体〕，〔不易〕溶于水，密度比空气〔略大〕，固态、液态氧气的颜色是〔蓝〕色。它的化学性质〔比拟活泼〕。

六、写出以下化学方程式：硫在空气中燃烧〔S+O2=点燃=SO2〕，在空气中现象〔微弱的淡蓝色火焰〕。在氧气中现象〔明亮的蓝紫色〕火焰，产生有〔有刺激性气味〕的气体，碳在氧气中燃烧

〔C+O2=点燃=CO2，现象：发出(白光)，产生能使〔澄清石灰水〕变〔浑浊〕的气体，白磷在氧气中燃烧〔4P+5O2=点燃=2P2O5〕，现象：(产生大量白烟)，铁丝在氧气中燃烧〔3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

〕，现象：〔火星四射〕，产生一种〔黑〕色固体。铁丝螺旋状绕在火柴上，目的〔增加与氧气接触的面积〕，火柴作用〔引燃〕，瓶底要留些〔水或沙〕，目的是〔防止溅落的火星使瓶底破裂〕，

氧化物：由〔两〕种元素组成，其中一种是〔氧〕元素的化合物。

七、实验制取氧气的三个化学方程式〔2KClO3==2KCl+3O2↑〕〔2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑〕

〔2H2O2==2H2O+O2↑〕，催化剂，工业上叫〔触媒〕，可以〔改变〕化学反响的速度，自身的〔质量〕和〔化学性质〕保持不变。二氧化锰是催化剂吗？〔不一定〕。

八、在制取氧气时，试管口应略向〔向下〕倾斜，目的〔防止水倒流〕，导管伸入试管〔不要太长〕，铁夹应夹在试管的〔中上部〕，酒精灯应用〔外〕焰加热，在加热时，应先〔来回移动〕，目的〔使试管受热均匀〕，然后加热药品所在部位。实验第一步〔检查气密性〕，实验结束时，先〔移导管〕，后〔熄灭酒精灯〕，目的是〔防止水倒流〕。收集氧气：排水法；因为〔氧气不易溶于水〕，向〔上〕排空气法，因为〔密度比空气略大〕。思考：氨气极易溶于水，密度比空气小，如何收集〕用排水法收集氧气时，应先把集气瓶内〔灌满水〕，等到气泡〔连续均匀〕时，再收集，收集好后，〔正〕放。用高锰酸钾时，应在试管口放〔一团棉花〕，目的：〔防止高锰酸钾粉末进入导管〕。

工业制取氧气的方法〔空气冷冻别离法〕，先〔压缩、降温〕，成为液态空气，再〔低温蒸发〕，出来的是〔氮气〕，剩下的是〔液氧〕。

化合反响：由〔两种或两种以上〕物质，反响生成〔一种〕物质的反响。如：

分解反响：由〔一种〕物质，反响生成〔两种或两种以上〕物质的反响。如：

九、氧化反响是指物质与〔氧〕发生的反响。1.铁生锈2.面粉厂粉尘爆炸3.呼吸作用4.夏天的“鬼火”5.煤气燃烧6.食品腐烂，以上这些，属于燃烧的是，爆炸的是，缓慢氧化，自燃。以上四个的共同点：都是〔氧化〕反响，都〔放〕热。燃烧是可燃物跟氧气发生的〔发光、发热〕的〔剧烈〕的〔氧化〕反响。燃烧的条件〔可燃物〕、〔有助燃剂或有氧气〕、〔温度到达着火点〕，灭火的方法〔把温度降到着火点以下〕，〔移开可燃物〕、〔隔离空气〕。自燃是由于〔缓慢氧化〕引起的。爆炸：燃烧在〔有限的空间〕内发生。注意：爆炸有：物理爆炸和化学爆炸。

放热的化学反响：〔燃烧的都是〕，〔镁与稀盐酸反响〕吸热：〔加热的〕，〔氢氧化钡和氯化铵反响〕。

十、质量守恒定律是指在化学反响中，参加化学反响的各物质的〔总质量〕与反响后各物质的〔质量总和〕。在化学反响前后〔原子种类、原子数目〕保持不变，只是发生了〔重新组合〕。〔元素种类〕也不变。在书写化学方程式时，要遵循两个原那么〔以客观事实为依据〕、〔遵守质量守恒定律〕。

铁燃烧后，质量变大，原因是〔有氧气参加了反响〕，〔遵循〕质量守恒定律。

氯酸钾加热后，质量变小，原因是〔有氧气生成，跑掉了〕，〔遵循〕质量守恒定律。

一、二氧化碳是〔无〕色〔无〕味的气体，密度比空气〔大〕，实验室制二氧化碳的化学方程式〔CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

〕，实验时，不能用〔稀硫酸〕代替，原因是〔生成的硫酸钙是微溶的，会盖在碳酸钙的外表，阻止反响的进行〕。实验时，漏斗应伸到〔液面下〕目的是〔防止二氧化碳从漏斗跑掉〕，导管应伸到集气瓶〔底部附近〕。该实验装置的优点：〔可以控制反响的进行〕。制取二氧化碳时的发生装置与〔双氧水〕制取氧气的一样，适用于〔不需加热，液体和块状固体反响〕二氧化碳用〔向上排空气法〕收集，原因是〔密度比空气大〕，不能用排水法，原因是〔能溶于水，或会与水反响〕。如何检验二氧化碳已经收集满？〔用燃烧的木条，放集气瓶口〕

二、两支蜡烛放在烧杯中，一高一低，然后倒入二氧化碳，现象〔下面的蜡烛先熄灭〕，原因〔二氧化碳密度比空气大〕、〔它不能燃烧，也不支持燃烧〕。

三、在一瓶装满二氧化碳的矿泉水瓶中，倒入水，现象：矿泉水瓶变〔扁〕，如果往瓶中倒入紫色石蕊试液，那么变〔红〕色，使石蕊试液变红的物质是〔碳酸〕。化学方程式(CO2+H2O=H2CO3)，如果加热该液体，液体变(无)色，用化学方程式〔H2CO3=CO2↑+H2O〕。写出二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的化学方程式〔CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O〕。大理石和石灰石的主要成分是〔碳酸钙〕

四、二氧化碳的用途：它是植物进行〔光合作用〕的原料，所以是一种〔气体〕肥料。可做〔汽水〕，可用于〔灭火〕。二氧化碳的固态叫〔干冰〕，会〔升华，吸热〕，可用于人工降雨。

五、人的呼吸系统：〔鼻〕—〔咽〕—〔喉〕—〔气管〕—〔支气管〕—〔肺〕，呼吸系统由〔呼吸道〕和〔肺〕组成。气体交换在〔呼吸系统〕进行，鼻对空气有除尘、温暖、湿润空气。咽是〔空气和食物〕的共同通道。〔肺〕是气体交换的主要器官。人的呼吸是通过〔膈肌〕和〔肋间肌〕来完成的，当人吸气时，肺内气压较〔小〕，胸腔变〔大〕，肋骨向〔上〕，向〔外〕运动，膈肌变〔扁平〕，膈肌〔收缩〕，肋间外肌〔收缩〕，肋间内肌〔舒张〕。

肺泡内气体交换，〔氧气〕从肺泡进入毛细血管，〔二氧化碳〕从毛细血管进入肺泡

注意：人呼出的气体中〔含有〕氧气。

呼吸作用的化学方程式〔

氧气+有机物——→二氧化碳+水+能量〕，

(葡萄糖)

光合作用〔二氧化碳+水——→有机物+氧气〕有机物能贮存〔化学能〕

呼吸作用的原料〔有机物和氧气〕，物质转化〔有机物〕转化为〔无机物〕，能量转化〔化学〕能转化为〔其他形式能〕，〔释放〕能量。吸收〔氧气〕，放出〔二氧化碳〕，在〔活细胞〕进行。

光合作用的原料〔二氧化碳和水〕，物质转化(有机物〕转化为〔无机物〕，能量转化〔太阳能〕转化为

〔化学能〕，贮存〔能量〕。吸收〔二氧化碳〕，放出〔氧气〕动力是〔太阳光〕，场所是〔叶绿体〕。

七、碱石灰的作用〔吸收二氧化碳〕，它由〔氢氧化钠〕和〔生石灰〕组成。

十四、在研究光合作用是否需要光时，要把植物先在黑暗处放一昼夜，目的〔消耗完原有的淀粉〕，用锡箔纸遮住局部叶片，放阳光下，然后放到〔酒精〕中，它的作用〔溶解叶绿素〕，用〔水浴〕加热，不直接加热是〔防止酒精燃烧〕。用酒精洗后，叶片变〔白〕色，酒精变〔绿〕色。取出叶片，用清水冲洗，然后滴上碘，没遮住局部〔不变蓝〕。光合作用在〔叶肉〕细胞的叶绿体中进行。

碘能使淀粉变〔蓝色〕

当污染物进入空气，超过了空气的〔自净〕能力，就形成了空气污染。空气中二氧化碳变多的原因主要是〔燃料燃烧〕。二氧化碳减少的途径是〔植树造林〕。我们把ph〔低于5.6〕的酸性〔降水〕，叫酸雨，形成酸雨的原因是〔二氧化硫过多〕，产生二氧化硫的原因是〔煤燃