2024年中考化学一轮复习考试重点内容通关

第第页重要内容必背通关考点1空气成分【难度：★】主要成分：氮气（N2）____，氧气（O2）____，稀有气体_____，二氧化碳（CO2）_____，其它气体和杂质_____。考点2化肥的区分【难度：★】1.常考的氮肥：=1\*GB3①尿素__________ =2\*GB3②氨水NH3·H2O =3\*GB3③铵盐，如:硫酸铵(NH4)2SO4等。2.常考的磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)23.常考的钾肥：_______________（草木灰主要成分） 4.常考的复合肥：_______________（最简单的复合肥）考点3氨态氮肥的检验（铵根离子的检验）【难度：★★】鉴别方法操作方法实验现象______________________________________________________________________________________________________________________________________注意：氨态氮肥不能与_______物质混用，如熟石灰、草木灰等，原因：______________________________。考点4常见的化学材料【难度：★】合金——________________________________________、______________________________、_______________——“三大合成材料”玻璃钢、碳纤维——________________________考点5棉纤维、羊毛纤维、合成纤维的鉴别【难度：★★】方法现象结论灼烧易燃烧，有____________的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末_______________燃烧时有____________气味，灰烬成黑褐色_______________先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有_______气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎_______________考点6物质与氧气反应的实验现象【难度：★★】【燃烧现象记忆方法：一光、二热、三生成】木炭（黑色固体）燃烧现象：空气中：_____________________________________________。2.硫粉（淡黄色）燃烧现象：氧气中：__________________________________________________。3.红磷（暗红色固体）的燃烧现象：__________________________________________________②集气瓶中放少量水的目的：________________________________________。4.铁丝（银白色固体）燃烧现象：氧气中：_______________________________________________________。5.镁条（银白色固体）燃烧现象：_________________________________________________________________6.氢气燃烧现象：_________________________________________________________________7.物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明_____________________________________________考点7溶液酸碱性的检验【难度：★】例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？___________________________________________________________________________________________________考点8元素周期表的应用【难度：★】1.画出硫原子的结构示意图原子化学性质主要取决于____________________；____________________相同，化学性质相似。考点9燃烧与灭火【难度：★★】探究燃烧的条件实验【白磷着火点：40oC；红磷着火点：240oC；】铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。通氧气后，水中的白磷在水下燃烧通常情况：燃烧需同时满足三个条件：_______________________________________________________铜片的作用：___________________；热水的作用：___________________________________________________【改进实验方案】改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。气球的作用是____________________________。大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。燃烧条件对比实验实验现象_______________________________________________________________________________________________结论______________________________________________________________________________3.灭火的原理：①_______________________________________；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；②__________________________；如油锅着火，盖锅盖；③__________________________；如油锅着火，放青菜；拓展：煽风点火——_______________________________ 火上浇油、抱薪救火——_____________钻木取火——__________________________ 釜底抽薪——_____________4.灭火器及原理有关反应的化学方程式：_______________________________________产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。灭火器灭火原理适用范围干粉灭火器__________________________扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火（电器着火，先断电再灭火）二氧化碳灭火器__________________________扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）水基型灭火器__________________________扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火考点10化学式【难度：★★】1.化学式表示的意义如H2O：①___________________________________；②_______________________________________；③__________________________；④____________________________________________________；2.各种数字的含义：3O：_______________________；O2：__________________________O2-:__________________________；CO2：____________________________________3.化学式计算【以水为例计算H-1O-16】①H2O的相对分子质量：___________； ②H2O中氢元素和氧元素的原子个数比：_____③H2O中氢元素和氧元素的质量比为：_____________ ④H2O中氢元素的质量分数：_____________⑤18g水中含有的氧元素质量：_____________ ⑥__________克水中含有2g氢元素考点11物质的构成【难度：★★★】大多数物质由_______构成（如：_____________等），少数物质由_____构成【如_________________________】，一些物质是由_________构成的【如：__________________________等】。水由___________构成【保持水化学性质的最小微粒是___________】；铁由___________构成【保持铁化学性质的最小微粒是___________】；氯化钠由_____________构成【保持氯化钠化学性质的最小微粒是_____________】。考点12物质的分类【难度：★★】单质：____________________________________________________。化合物：____________________________________________________。氧化物：____________________________________________________物质的分类【用图画出来】：考点13物质的除杂【难度：★★】物质杂质除杂方法CO2CO__________________________COCO2__________________________CO2HCl_________________________N2O2__________________________CuOCu__________________________CuFe__________________________CaOCaCO3__________________________MnO2KCl__________________________NaClKNO3__________________________KNO3NaCl__________________________KNO3K2SO4__________________________NaNO3AgNO3__________________________FeSO4CuSO4__________________________考点14质量守恒定律【难度：★★★】1.实验验证质量守恒定律实验1红磷燃烧实验装置实验现象红磷燃烧，____________________，放出大量的热，气球__________，待装置冷却后，气球_______。反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。实验分析气球的作用是____________________________________________________。实验2:铁和硫酸铜反应装置步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况现象____________________________________________________，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。实验3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项方案实验步骤：1.小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛稀盐酸放入烧杯称量总质量m1。2.倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反应。3.实验完成，称量m2。实验步骤：1.称量砂纸打磨镁条和石棉网质量m1。2.在石棉网上方点燃镁条。3.实验完成，称量m2。现象____________________________________________________。天平向右偏转。产生白色固体(还有少量白烟产生)，天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。结论所有的化学反应均遵守质量守恒定律。有气体参加或气体生成，要验证质量守恒定律，必须在_____________容器里进行。2.常考题型：（1）微观示意图题【方法总结：____________________________________________________】；（2）表格题【方法总结：____________________________________________________】；（3）化学方程的配平及计算考点15气体制取【难度：★★】1.实验室制取氧气【1】过氧化氢溶液（俗称“双氧水”）（1）药品：____________________________________________________（2）反应原理：化学反应方程式：_______________________________________【注：MnO2在该反应中是_____________，起_____________作用。】（3）装置：__________________________装置。（4）注意事项：①长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），作用：__________________________；②装药品时，先装固体后装液体；③该装置的优点：__________________________。【2】用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气（1）药品：___________________________________________________（2）反应原理：化学反应方程式：（加热高锰酸钾）_______________________________________（加热氯酸钾）_______________________________________（3）装置：__________________________（高锰酸钾加一团棉花，）（4）高锰酸钾制氧气的操作步骤【记忆口诀：茶庄定点收利息】：①连。②查：检查装置的气密性：____________________________________________________________________。③装：装入药品，试管口塞一团棉花（作用：____________________________________________________）。④定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（作用：__________________________）。⑤点。⑥收：收集气体，若用排水法收集气体，当__________________________时开始收集；当__________________________，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上。若用向上排空气法，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。⑦移：先将导管移出水面。⑧熄：再停止加热。先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，目的：__________________________。（5）检验和验满检验：_______________________________________________________________________________________；验满：______________________________________________________________________________。2.实验室制取二氧化碳：（1）药品：__________________________（2）反应原理：_______________________________________①为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3粉末？__________________________②为什么不用浓盐酸？____________________________________________________。③为什么不用稀硫酸？_______________________________________（3）检验方法：_________________________________________________________________。（4）验满方法：_________________________________________________________________。（5）发生装置的优点适合制取少量气体________________________________________________________________________________________________________________________（6）补充改进装置：【多孔隔板装置】优点：_______________________________________。开始：____________________________________________________；停止：_____________________________________________________________________（7）实验室制取二氧化碳气体除杂和净化【盐酸具有_______性，故制得的CO2气体中可能混有少量的________气体】一般可用__________________________除去CO2中的HCl气体。气体经过饱和碳酸氢钠溶液后，会有水蒸气混入，可用_____________除去水蒸气，进行干燥。3.实验室制取H2：药品：_____________ 反应原理：__________________________，发生装置：同实验室制取CO2的固液常温型 收集装置：__________________________。考点16水与溶液【难度：★★★】【1】水的净化1.自来水厂净水过程【只有通入氯气（Cl2）杀菌消毒发生的是_____________】明矾的作用：__________________________； 活性炭的作用：__________________________2.水的净化效果由低到高的是：__________________________【________净化程度最高。得到的水是___________】。既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是____________。3.过滤：①适用范围：用于分离_____________②仪器和用品：玻璃仪器（__________________________）、铁架台、用品（滤纸）③过滤后，滤液仍浑浊的可能原因有：_______________________________________④过滤后仍然浑浊的处理方法：__________________________。【2】硬水和软水1.定义：硬水_______________________________________；软水_______________________________________。2.鉴别方法：_____________【加入等量的_____________，_____________的是硬水，_____________的是软水。】3.硬水软化的方法：实验室——_____________、生活中——_____________【3】水的电解实验分析简记：_______________________________________【注意事项】1.电源选择_____________；2.水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：__________________________【4】溶液1.溶解性：_________________________________________________________________。2.化学反应在溶液中进行的原因：____________________________________________________。3.溶解时的吸热或放热现象溶于水放热：_______________________________________；溶于水吸热：__________________________4.去污原理不同：洗涤剂去油污是________；酒精、汽油去油污是________。5.影响气体溶解度的外因：①________________________________。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来）②________________________________。（事实：喝了汽水后会打嗝）6.（1）溶质质量分数的计算公式：________________________________（2）饱和溶液的溶质质量分数计算：________________________________7.溶液的稀释（加水：稀释前后________________不变）8.配置一定溶质质量分数的溶液固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)所用仪器实验步骤：________________________________________________2.误差分析所得溶质质量分数【填“偏大”或“偏小”】称量时“左码右物”并使用游码________。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面________。固体溶质不纯、不干燥或已潮解________。 ④用量筒量取水时仰视读数________。⑤烧杯内有残留的水________。⑥砝码生锈（比同规格原砝码重）________。 ⑦用量筒量取水时俯视读数________。⑧量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外________。⑨完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外________。 ⑩完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外________。3.溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)实验步骤：________________________________考点17元素的含量分布【难度：★】地壳中前五位：________________________________________________；常考题型总结：①地壳中含量最多的金属元素所形成的的氧化物：________；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物：________；③人体中含量最多的金属元素所形成的氧化物：________。所涉及到的元素之最：地壳中含量最多的非金属元素：________； ②地壳中含量最多的金属元素：________；人体中含量最多的非金属元素：________； ④人体中含量最多的金属元素：________；空气中含量最多的元素：________； ⑥相对原子质量最小的元素：________；⑦形成化合物种类最多的元素：________。考点18燃料及其应用【难度：★】1.化石燃料：________________________，都是________，属于________________能源。2.煤的干馏——发生________变化3.石油的分馏——利用石油中各成分的沸点不同，分馏得到各种产品。（________变化）4.天然气主要成分是________【补充1】检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：________________________________________________________________________________________【补充2】燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁________，如果燃气的密度比空气的小，则安装在________。【补充3】天然气灶做饭时，火焰呈黄色或橙色，锅底有黑色固体出现，氧气不足，燃烧不充分，此时应该________________________________________。【补充4】使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是_____________________；二是______________________________。5.乙醇：（C2H5OH），俗名酒精。（可再生能源）6.氢气：（H2）优点：①________________________；②________________；③________________________。缺点：________________________________，目前还不能广泛使用。考点19必背化学方程式【难度：★★】1.铁在氧气中燃烧：________________________________2.铝耐腐蚀的原因：________________________________3.磷在空气中燃烧：________________________________4.高锰酸钾制氧气：________________________________5.过氧化氢和二氧化锰制氧气：________________________________6.氯酸钾和二氧化锰制氧气：________________________________7.水通电分解（研究水的组成实验）：________________________________8.工业炼铁的原理：________________________________9．二氧化碳转化为一氧化碳：________________________________10．一氧化碳燃烧：________________________________11．实验室制二氧化碳：________________________________12．检验二氧化碳：________________________________13．吸收二氧化碳（氢氧化钠变质）：________________________________14．甲烷在空气中完全燃烧：________________________________15.酒精在空气中完全燃烧：________________________________16.铁和硫酸铜溶液反应：________________________________17.锌和硝酸银溶液反应：________________________________18.铜和硝酸银溶液反应：________________________________考点20重要实验【难度：★★★】测定空气中氧气含量1.拉瓦锡研究空气成分（见课本P26）2.实验室测定空气中氧气含量（1）装置图（2）实验现象（白磷着火点：40oC红磷着火点：240oC）①________________________________________②________________________________________________________。（3）实验结论：________________________________________。（4）误差分析小于1/5，可能原因：________________________________________________大于1/5，可能原因：________________________________________________（5）瓶中剩余的主要气体是：________（化学性质：________________；物理性质：________________）（6）其他的测量装置微型实验装置的优点：________________________________________________________。验证硫酸铜是催化剂的实验操作________________________________________________________________________________分子运动实验的证明资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。解释实验3中A烧杯变红原因：________________________________________________________实验结论：________________________________________木炭还原氧化铜木炭还原氧化铜实验现象实验结论____________________________________________________________化学方程式：________________________________分析=1\*GB3①火焰加金属网罩的目的：________________________________。=2\*GB3②实验结束后，先撤导管，再停止加热：________________________________=3\*GB3③待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因________________________________。二氧化碳性质探究实验现象将O2倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯中，___________________________。将水倒入装满O2的软塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶________。分析：二氧化碳溶于水使瓶内气压变小，大气压使瓶子变瘪。二氧化碳________________________；二氧化碳密度比空气的______。物理性质：二氧化碳________________操作=1\*GB3①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸=2\*GB3②干燥的石蕊小花上喷水=3\*GB3③把干燥的小花放进O2气体中=4\*GB3④把用水湿润的石蕊小花放入O2气体=5\*GB3⑤取出实验=4\*GB3④取出用吹风机烘干现象________________________________________________________________________________结论________________________________________________________________________________________金属的冶炼1.实验室：一氧化碳还原氧化铁实验现象：A处B处C处实验现象____________________________________________________________________________________________化学方程式___________________________________________________________________________________________实验注意事项：（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:________________________________________（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:________________________________________。（3）尾气处理方法:①________________________________；②________________________________。（4）澄清石灰水的作用：________________________2.工业上炼铁设备：高炉（1）炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（2）反应原理：________________________________（3）焦炭的作用：________________________________________________（4）石灰石的作用：________________________________________。铁制品锈蚀条件的探究实验方案铁生锈条件的探究ABC现象分析结论试管A________________铁与________同时接触生锈的条件：________________________试管B________________铁只与________接触试管C________________铁只与________接触（注：酸、氯化钠溶液会________铁锈蚀）注意：蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是________________________；试管B中植物油的作用是________________；试管C中氯化钙作用是________________。铁锈其主要成分是________。除去铁锈的方程式：________________________________________________________（4）其他探究金属生锈条件的实验设计铜锈的主要成分【Cu2(OH)2CO3】：推测铜生锈可能跟________________________有关系。中和反应的证明①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡溶液________（溶液显碱性）溶液由________色逐渐变为________色中和反应实质________________________________________________________________________中和反应的曲线分析【以稀盐酸和氢氧化钠溶液为例】z起点pH>7，溶液显________，判断为向________溶液中加入________的pH变化图象各点分析A点.pH>7，溶质为________B点.pH>7，碱过量，溶质为________________C点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为________________D点.pH<7，酸过量，溶质为________________①起点pH<7，溶液显________，判断为向________溶液中加入________的pH变化图象各点分析A点.pH<7，溶质为________________lB点.pH<7，酸过量，溶质为________________C点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为________________D点.pH>7，碱过量，溶质为________________典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。分析：________________________________________________________________________证明：________________________________________________________________________粗盐提纯问题探究1.盐中难溶性杂质的去除（1）实验步骤（2）①溶解时玻璃棒的作用：________________________；②过滤时玻璃棒的作用：________________；③蒸发:用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中________________时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用________________________________________________）2.粗盐中可溶性杂质的去除【含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质】写出一种设计流程：①氯化钡溶液的作用：_____________________ 氢氧化钠溶液的作用：________________________碳酸钠的作用：________________________________ 稀盐酸的作用：________________________________②若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入________________。氢氧化钠变质问题探究变质原因：________________________________变质后的成分部分变质：________________________全部变质：________________试剂选择可选择________________________设计实验方案实验步骤现象化学方程式和结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________部分变质________全部变质除去NaOH中的Na2CO3【___________________________________。化学方程式：____________