辽宁省锦州市义县高中2020-2021学年高二上学期12月月考化学试题

义县高中20202021学年度上学期12月份月考高二化学试题时间：70分钟可能用到的相对原子质量：Cu64Ag108一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共20分）1.下列有关电池的说法不正确的是(

)A.上用的锂离子电池属于二次电池

B.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

C.锌锰干电池中，锌电极是负极

D.铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液2.对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3△H<0下列判断正确的是(    )A.3体积H2和足量反应N2，必定生成2体积NH3

B.使用合适的催化剂，可以提高原料的利用率

C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H23.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(

)A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a4.下列有关图1和图2的叙述不正确的是(    )

A.均发生了化学能转化为电能的过程

B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物

C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu

D.相同条件下，图2比图1的能量利用效率高5.在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是(

)

A.标准状况下当甲中产生气体时，丙中Cu电极质量增加

B.电解过程中丙中溶液pH无变化

C.向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态

D.乙中左侧电极反应式：Cu2++26.电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是(    )A.ns B.np C.(n−1)d D.(n−2)f7.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了泡利原理的是(    )A.B.

C.D.8.下列各项叙述中，正确的是(    )A.Br的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6

B.Na的简化电子排布式：[Na]3s1

C.基态Cr原子的外围电子排布式：3d44s2

D.价电子排布为9.今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱10.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是(    )元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6+6、2-2+7+7、1-1+2-2A.与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质<X单质

B.Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应

C.简单氢化物稳定性：Z>L

D.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多二．不定项选择题（每小题可能有1或2个正确选项，多选错选不给分，漏选得2分，共20分）11.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s22pA.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：④>②>①>③D.最高正化合价：④>③=②>①12.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程．不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10−9，下列说法正确的是(    )

A.T1>T2B.a=4.0×10−5

C.M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl−的浓度不变

D.T13.江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是(    )A.海水的pH一般在8.0～8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3·xH14.25℃时，在25 mL 0.1 mol·L−1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L−1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如下图所示，下列分析正确的是

A.B点的横坐标a=12.5

B.C点时溶液中有：c(CH3COO−)>c(Na15.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(

)

A.溴酸银的溶解是放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×104

D.三．填空题（本题共有6道小题，每题12分，每题每空2分）16.在一定温度下，将和两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)△H<0，2min末反应达到平衡状态，生成了，并测得C的浓度为，请填写下列空白：

(1)X值等于______(2)A的转化率为______。

(3)该反应达到平衡时，再向容器中加入和，再次达到平衡后，A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)该反应的平衡常数的表达式K=______，450℃时平衡常数______500℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)相同温度下，若起始时向该容器中充入

A、

B、和，反应达到平衡前，反应速率V正______V逆（填>，<或=）17.（1）氯化铁水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____________________；（2）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为的下列溶液：①硫酸②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、=7\*GB3⑦硫酸氢铵、=8\*GB3⑧氨水。①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)___________；④⑤⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_________________。(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中c(CH3COO(4)25℃时，将amol/L的醋酸与bmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为标准状况下，将通入的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH18.下图是元素周期表的一部分(1～36号元素)，用化学用语回答下列问题：

(1)D的基态电子排布式可简写为：_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)(3)在所列元素中，电负性最大的元素是________(填元素符号)。(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol，I4=11578KJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为________(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：________。19.按要求填空。(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如下图所示。

氮元素的E1(3)B原子价层电子的轨道表达式为________。(4)Co基态原子核外电子排布式为________，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________。20.电化学原理在生产生活中具有广泛的应用。I如图是电解NaCl溶液的装置示意图，a和b均为情性电极。回答下列问题：

(1)电解的化学方程式为__________________________________________。

(2)接通电源后，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在______(填“a”或“b”)端附近能看到试纸变蓝。

(3)若溶液体积500ml（忽略电解前后溶液体积变化，不考虑气体溶于水）当标准状况下阴极产生56mL气体时，溶液的PH=______。Ⅱ图甲是厨房用的天然气报警器，核心是气体传感器。当传