2024届新高考二轮复习 烃和卤代烃 作业

烃和卤代烃1.常璩的《华阳国志》里有这样一段话：“有火井，夜时光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许，如雷声，火焰出，通耀数十里。以竹筒盛其光藏之，可拽行终日不灭也。”该段话中涉及一种最简单的有机物——甲烷，下列有关甲烷的说法正确的是()A.甲烷的球棍模型为B.甲烷分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构C.物质的量相等的甲烷和氯气在光照下反应的产物为和HCl两种D.“顷许，如雷声，火焰出”涉及反应2.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是()A.是苯的同系物B.分子中最多8个碳原子共平面C.一氯代物有6种（不考虑立体异构）D.分子中含有4个碳碳双键3.角鲨烷（结构简式为）是从深海鲨鱼肝脏中提取的角鲨烯经氢化制得的一种性能优异的烃类油脂，故又名深海鲨鱼肝油、异三十烷等。角鲨烷的分子式为()A. B. C. D.4.已知：乙炔的结构为，4个原子在同一直线上，能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是()A.该有机物的化学式为B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D.该分子中所有原子可能位于同一平面上5.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列有关该化合物的叙述中错误的是()A.分子式为B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能发生酯化反应D.能发生加成反应，且1mol该物质最多消耗4mol氢气6.分子中含有2~5个碳原子的直链烷烃的沸点和燃烧热的数据如下表所示：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/℃-88.6-42.1-0.536.0燃烧热/1560.72219.22877.63535.6燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，单位为。根据表中数据，下列判断中错误的是()A.正庚烷在常温、常压下肯定不是气体B.随分子中碳原子数增加，烷烃的燃烧热逐渐增大C.随分子中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高D.随分子中碳原子数增加，烷烃的沸点和燃烧热都成比例增加7.立方烷是一种新合成的有机化合物，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。下列有关立方烷的说法中正确的是()A.立方烷的分子式为B.立方烷和氯气发生取代反应，1mol立方烷最多会生成4molHClC.1mol立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224LD.立方烷的一氯代物只有1种8.用下列实验装置分别验证溴乙烷（沸点为38.4°C实验Ⅰ.向圆底烧瓶中加入15mLNaOH水溶液；实验Ⅱ.向圆底烧瓶中加入15mL乙醇和2gNaOH。下列说法错误的是()A.应采用水浴加热进行实验B.实验Ⅱ可用溴水代替酸性溶液，同时省去装置②C.可用核磁共振氢谱检验实验中分离提纯后的产物D.分别向实验Ⅰ、Ⅱ反应后的溶液中加入溶液，都会产生淡黄色沉淀9.下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是()①②③④⑤⑥A.②④⑥ B.③④⑤ C.①③⑤ D.①②⑥10.有人设想合成具有以下结构（结构中只表示出碳碳键，省略了C、H原子和碳氢键）的四种分子（只含C、H元素），下列说法中不正确的是()A.1mol甲分子中含有6mol非极性共价键B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C.丙分子的二氯取代产物有7种D.丁分子不能合成11.某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷与氯气反应制取Cl及副产品盐酸，其设计的装置如图Ⅰ.气体发生装置：Ⅱ.制备及盐酸装置（夹持装置略）：（1）若选用药品和浓盐酸制备氯气，气体发生装置选___________（填“a”“b”或“c”）；用与NaOH（含CaO）固体加热制备，反应的化学方程式是___________，NaOH中加入CaO的目的是___________（答两条）。（2）A装置的作用：①干燥气体；②___________；③___________；④___________。（3）B装置光照应使用A.太阳光B.镁带燃烧光C.手电筒光（4）C装置中液体出现黄绿色，说明含有___________，含有的主要杂质还有___________，要除去其杂质采用的实验方法是___________。（5）该装置存在多处缺陷，有___________。12.甲、乙两化学实验小组进行实验室制取乙烯并验证乙烯性质的实验。（1）甲组用如图所示装置，当温度迅速上升后，可观察到试管中的浓溴水褪色，烧瓶中浓与乙醇的混合液体变为棕黑色。请回答：①该实验中生成乙烯的化学方程式为_________。②一些同学认为，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质与浓硫酸反应可能生成某种气体。该气体使溴水褪色的化学方程式为_________。另一些同学经过细致观察后认为，试管中另一个现象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，这个现象是_________。③还有同学提出通过测定反应后溶液的pH可探究乙烯与溴水发生了加成反应或者是取代反应，原因是_________。（2）乙组用如图所示装置进行实验。请回答：①烧瓶中碎瓷片的作用是_________，装置中的明显错误是_________。②实验步骤：a._________。b.在各装置中注入相应的试剂（如图所示）。c.._________。实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。③能够说明乙烯具有还原性的现象是._________；装置甲的作用是._________；若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：._________。答案以及解析1.答案：D解析：甲烷的结构式为，A项错误；甲烷分子中碳原子最外层达到8电子稳定结构，而氢原子最外层达到2电子稳定结构，B项错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，先生成和HCl，生成的可与进一步反应，依次又生成的有机物为和，C项错误，“顷许，如雷声，火焰出”涉及反应，D项正确。2.答案：B解析：该物质和苯的结构不相似，二者不互为同系物，A错误。分子中苯环上的6个碳原子共平面，与苯环直接相连的2个碳原子与苯环共平面，因此分子中最多有8个碳原子共面，B正确。该物质的结构上下对称，分子中共有5种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有5种，C错误。分子中只含有1个碳碳双键，D错误。3.答案：B解析：角鲨烷又名异三十烷，其分子式中有30个碳原子，根据烷烃的通式可知，其分子式为，B项正确。4.答案：B解析：分子中含有两个乙炔基、两个苯环，根据苯和乙炔的结构特点可知，该分子中处于同一直线上的碳原子最多有8个，处于同一直线上的原子最多有10个，故B错误；两个乙炔基为直线形结构，碳碳单键可以转动，两个苯环所在的平面可能同时位于同一平面上，故分子中所有原子可能位于同一平面上，故D正确。5.答案：B解析：根据该有机化合物的分子结构可以确定其分子式为，A叙述正确；该有机化合物的分子中有羟基，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；该有机化合物的分子中有羟基，故其能发生酯化反应，C叙述正确；该有机化合物分子中含有碳碳双键，故其可以在一定条件下发生加成反应，且1mol该物质最多消耗4mol，D叙述正确。6.答案：D解析：根据表格中数据可知，随分子中碳原子数增加，烷烃的沸点升高，燃烧热增加，但沸点和燃烧热并不是成比例增加，由于正庚烷分子中的碳原子数大于戊烷分子中的碳原子数，所以正庚烷在常温、常压下肯定不是气体。综上所述可知，D不正确。7.答案：D解析：根据有机化合物中碳原子的成键特点可知，立方烷的分子式为，A项不正确，1mol立方烷和氯气发生取代反应，最多消耗8mol氯气，生成8molHCl，B项不正确；根据燃烧方程式可知，燃烧1mol立方烷消耗10mol氧气，在标准状况下为224L，但C项氧气的状态不确定，不一定为标准状况，C项不正确；立方烷分子呈高度对称结构，分子中只有一种等效氢原子，故其一氯代物只有1种，D项正确。8.答案：D解析：溴乙烷的沸点是38.4℃，为防止由于加热温度过高导致反应物挥发，实验时采用水浴加热，A项正确；在实验Ⅱ中，溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生乙烯，将产生的气体通过装置②中的水可除去挥发出的乙醇，产生的乙烯能够被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色，也能够与溴水发生加成反应使溴水褪色，由于乙醇能与反应使其溶液褪色而不能与溴水发生反应，故可用溴水代替酸性溶液，同时省去装置②，B项正确；溴乙烷与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生乙醇，其结构简式是，分子中含有3种不同化学环境的H原子，个数比是3:2:1，而溴乙烷（）中只有2种不同化学环境的H原子，故可以用核磁共振氢谱来检验实验Ⅰ中分离提纯后的产物，C项正确；NaOH会与溶液反应产生AgOH白色沉淀，因此，在加入溶液前应先加入硝酸酸化，D项错误。9.答案：A解析：题中卤代烃都能水解生成醇。卤代烃能发生消去反应生成烯烃的条件是与卤素原子相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，符合条件的有②④⑥，所以A正确。10.答案：BC解析：由图可知，1个甲分子中含有6个碳碳单键（非极性共价键），因此1mol甲分子中含有6mol非极性共价键，故A项说法正确；由图可知，乙分子的化学式为，C元素的平均化合价为-1价，化合价能进一步升高，因此乙分子能发生氧化反应，故B项说法不正确；丙分子具有高度对称结构，相互对称的碳原子上连接的氢原子等效，其一氯取代产物只有一种，进一步氯代而得的二氯取代产物有3种（即2个氯原子的位置位于相邻、面对角线、体对角线），故C项说法不正确；丁分子中有多个碳原子具有5个共价键，不满足碳原子的成键特点，因此丁分子不能合成，故D项说法正确。11.答案：（1）b；；除去NaOH中的水分；减小NaOH对玻璃的腐蚀；使固体混合物蓬松便于气体放出（2）控制气流速度；调节气体的比例；均匀混合气体（3）C（4）；和；蒸馏（5）没有进行尾气处理、D中吸收HCl没有防止倒吸解析：（1）若选用药品和浓盐酸制备氯气，属于固体与液体并加热的反应，气体发生装置选b；用与NaOH（含CaO）固体加热制备，反应的化学方程式是目的是除去NaOH中的水分、减小NaOH对玻璃的腐蚀，同时也使固体混合物蓬松便于甲烷气体放出。（2）A装置中盛放浓硫酸的作用：①干燥气体；②控制气流速度；③调节气体的比例④均匀混合气体。（3）与的反应光照应使用手电筒光强光照射会发生爆炸。（4）C装置中液体出现黄绿色，说明含有，反应产物有和等，前两种为气体，和为液体，故含有的主要杂质还有和等。要除去杂质，可以根据液体的沸点不同采用蒸馏的实验方法。12.答案：（1）①；②；试管中溴水褪色且试管底部有油状物质生成；③若发生取代反应，生成HBr，水溶液的pH明显减小；若发生加成反应，不能生成HBr，水溶液的pH升高（2）①防止暴沸温度计水银球没有插入反应液中；②组装仪器，检查装置的气密性加热，使温度迅速升到170℃；③乙中酸性溶液紫色褪去；除去乙烯中混有的、等酸性气体；不能，具有还原性，也可以使酸性溶液褪色解析：（1）乙醇与浓反应生成乙烯的同时浓易将乙醇氧化为C或CO和，被还原为，具有还原性，可以与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色。与溴水反应的现象只有溴水褪色，而乙稀和溴水反应，除