高二化学期末试卷带答案解析

高二化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四五六总分得分注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得

分

一、选择题1.下列叙述正确的是(

)A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业上电解的是熔融的NaClC．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．下图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液2.下列各项与反应热的大小无关的是(

)A．反应物的状态B．生成物的状态C．反应物的多少D．表示反应热的单位3.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是4.下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应5.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A．纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大B．25℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)>=1×10-llmol•L-1，则该溶液的pH可能是11或3C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1D．100℃时，某NaS04溶液中c(S042-)="5"×10-4mol•L-1，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104:16.已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是A．乙烯和丙烯（C3H6）

B．乙烷和苯

C．甲烷和乙烷

D．苯和甲烷7.下列有关说法正确的是A．氢气的摩尔质量是2克B．20克氖气所含分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)C．将20克NaOH固体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/LD．在相同温度和压强下，等质量的SO2和SO3所含硫原子个数比为5:48.下列食品添加剂与类别对应错误的是（

）A．调味剂——亚硝酸钠B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠D．着色剂——叶绿素9.在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量10.下列说法中，正确的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键评卷人得

分

二、填空题11.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－6.3×10－505.4×10－138.3×10－17下列说法不正确的是：

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀Ag2SC．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动12.一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式

，（2）装置b的作用是

；（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为

；（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是

；（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是

；（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是

；（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有

。13.用系统命名法对下列物质进行命名：（1）

_________________。

（2）____________________。（3）________________。（4）____________________。（5）_______________________。14.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)

。a．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。①A的结构简式为________________；名称是

。②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式

。③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M(D)+81=M(B)。则D分子中含有的官能团有

（填名称）。（3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出A所有可能的结构简式

（包括顺反异构）。15.（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是___________（填序号）①正反应速率一定大于逆反应速率②反应物转化率一定增大③生成物的产量一定增加④反应物浓度一定降低（2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05mol•L-1的盐酸溶液③0.1mol•L-1的氯化钠溶液由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________（填序号）（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1．该溶液的pH可能为_________________

（4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是______________________

（5）一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______（填序号）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变评卷人得

分

三、推断题16.已知：共轭二烯烃（如1,3-丁二烯）可以发生如下两种加成反应：请以苯酚为原料，其他无机试剂任选，合成，写出正确的合成路线：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。18.呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：回答下列问题：（1）A物质核磁共振氢谱共有

个峰，④的反应类型是

，C和D中含有的相同官能团的名称是

。（2）下列试剂中，能和D反应的有

(填标号)。A．溴水

B．酸性KMnO4溶液

C．FeC12溶液

D．纯碱溶液（3）写出反应①的化学方程式是(有机物用结构简式表示，下同)。（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：条件a为

，Y生成B的化学方程式为

。（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式

。①苯环上的一氯代物只有一种

②能发生银镜反应的芳香酯19.枯茗醛可用作食用香精。现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如下：已知醛在一定条件下发生如下反应：（1）写出有机物B中所含官能团的名称为___________；A→B的反应类型为___________；（2）写出试剂X的结构简式：_______________；（3）检验B中的官能团所需的试剂是_____（填序号）；A．新制氢氧化铜悬浊液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液B．银氨溶液稀盐酸溴水C．银氨溶液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液D．新制氢氧化铜悬浊液稀盐酸溴水（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：_______________；（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：_______________、_______________；20.已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1mol[D(H2O)6]3+中含有的σ键有________mol。（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。评卷人得

分

四、计算题21.称取纯Na2CO30.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2，求工业烧碱的纯度。22.(12分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________________________________(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)评卷人得

分

五、实验题23.亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）右图中的线2表示的组分为

（填化学式）。（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是

（用化学方程式表示）。（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/LI2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。24.（9分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、铜粉，试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时，用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点如下：物质乙醛乙酸甘油水沸点/℃20.8117.9290100请完成下列问题：(1)试管A在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(根据题意注明反应条件)______________________________________________________________________。(2)如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；当试管A内主要反应完成后，温度计水银球的位置应在_____________，目的是____________________________。(3)烧杯B内盛装甘油，甘油浴的作用是：_____________________________________，______________________________________。(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸，红色的石蕊试纸，白色的醋酸铅试纸，碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为(简述操作过程)：__________________________________________________评卷人得

分

六、简答题25.“霾”是当今世界环境热点话题。目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①0〜15minNO的转化率为_________。②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________(选填序号)。a.缩小容器体积

b.增加CO的量

c.降低温度

d.扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________(选填“向左”，“向右”或“不”)移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为_______________。(2)己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H=-bkJ·mol-1(b>0)；CO的燃烧热

△H=-ckJ·mol-1(c>0)则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式________

。(3)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是__________________。

参考答案1.C【解析】试题分析：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；B、氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；C、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-＝2H2O，C正确；D、由于金属活动性Zn＞Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向正电荷较多的ZnSO4溶液，D错误，答案选C。考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。2.D【解析】略3.B【解析】根据图像可知，升高温度或增大压强平衡都向逆反应方向移动，所以正反应是体积增大的、放热的可逆反应，因此选项B正确，，答案选B。4.A【解析】试题分析：A、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出发生盐析，盐析是可逆的，因此再加水可以再溶解，A不正确；B、人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的，B正确；C、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，C正确；D、浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应，D正确，答案选A。考点：考查蛋白质的性质5.B【解析】A、水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以纯水中25°C时的c（H+）比100℃的时c（H+）小，A错误；B、根据题给图像知，250℃时水的离子积为10-14，由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol•L-1，若溶液为酸性溶液，氢离子浓度为：0.001mol/L，溶液的pH=3；若溶液为碱性溶液，则溶液中氢离子浓度为1×10-11mol•L-1，溶液pH=11，B正确；C、100℃时水的离子积为10-12，混合溶液的pH=7，反应后的溶液为碱性溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-7mol•L-1，氢氧根离子浓度为1×10-5mol•L-1；pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为1×10-3mol•L-1，与pH=4的稀盐中氢离子浓度为1×10-4mol•L-1，设氢氧化钡的体积为x，盐酸溶液的晶体为y，则：(10−3x−10−4y)/(x+y)=1×10-5，解得x：y=1：10，C错误；D、100℃时，中性溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10-6mol/L，c(S042-)＝5×10-4mol•L-1，则硫酸钠溶液中钠离子浓度为1.0×10-3mol/L，溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.0×10-3mol/L：1.0×10-6mol/L=103：1，D错误，答案选B。6.C【解析】烃燃烧的方程式为CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，则x=y/2，即x:y=1：2，A、乙烯分子式为C2H4，丙烯分子式为C3H6，C和H的物质的量比为1：2，符合上述条件，故A错误；B、乙烷的分子式为C2H6，苯的分子式为C6H6，当两个体积比或物质的量之比为3：1，达到碳和氢物质的量之比为1：2，故B错误；C、甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，不可能组合成碳和氢物质的量之比为1：2，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，甲烷的分子式为CH4，当物质的量之比为1：3时，符合碳和氢物质的量之比为1：2，故D错误。点睛：类似本题，需要根据烃燃烧的通式，求出碳和氢物质的量之间的关系，或这是平均分子式，然后利用数学进行计算，求出是否存在比值，特别注意：不仅碳原子符合条件，氢原子也要符合条件。7.D【解析】试题分析：A．摩尔质量单位是克/摩尔，则氢气的摩尔质量是2克/摩尔，故A错误；B．氖气的分子式为Ne，20克氖气为1mol，所含分子数为1NA(NA为阿伏加德罗常数)，故B错误；C．将20克NaOH固体溶于1L水所得溶液的体积不是1L，则物质的量浓度不是0.5mol/L，故C错误；D．根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比，故等质量的SO2和SO3含有S原子数目之比为5：4，故D正确；答案为D。考点：考查物质的量基本计算。8.A【解析】试题分析：A．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故A错误；B．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B正确；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故C正确；D．叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D正确；故选A。考点：考查了食品添加剂的组成、性质和作用的相关知识。9.A【解析】试题分析：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL0.01mol/L-1的醋酸溶液与10mL0.1molˑL-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；D．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；故选A。考点：弱电解质的电离10.C【解析】略11.C【解析】略12.（1）CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O

（2）防止倒吸，保证安全

（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

（4）2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl

（5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷

（6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出

（7）甲醇、盐酸、一氯甲烷【解析】试题分析：（1）在催化剂的作用下，甲醇和氯化氢发生取代反应生成一氯甲烷，反应的化学方程式使CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O。（2）由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全。（3）卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。（4）根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO2、水和氯化氢，则CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl。（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应，显然盐酸是过量的，则可以提高甲醇的转化率，可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。（6）根据已知条件可知，甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多。（7）由于甲醇和盐酸都是易挥发的，因此实验结束后，d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷。考点：考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关反应式的书写点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，提高学生的学科素养。有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力以及操作动手能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。13.3,3-二甲基戊烷

3-甲基-5-乙基庚烷

4-甲基-2-己烯

5-甲基-1-庚炔

对二乙苯【解析】（1）有机物是烷烃，主链含有5个碳原子，名称是3，3－二甲基戊烷；（2）有机物是烷烃，主链含有7个碳原子，名称是3－甲基－5－乙基庚烷；（3）有机物是烯烃，含有1个甲基支链，名称是4－甲基－2－己烯。（4）有机物是炔烃，含有1个甲基支链，名称是5－甲基－1－庚炔。（5）有机物是苯的同系物，名称是对二乙苯。点睛：掌握有机物的命名原则是解答的关键，其中烷烃命名的基本步骤是：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。烯烃和炔烃的命名：（1）选主链、称某烯(炔)：将含有碳碳双键或碳碳三键的最长的碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。（2）近双(三)键，定号位：从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。（3）标双(三)键，合并算：用阿拉伯数字标明碳碳双键或碳碳三键的位置(只需标明碳碳双键或碳碳三键碳原子编号较小的数字)。用“二”、“三”等表示碳碳双键或碳碳三键的个数。14.（1）b

（1分）（2）①

(CH3)2C=C(CH3)2（1分），

2，3－二甲基－2－丁烯

（2分）②n(CH3)2C=C(CH3)2

（2分）③

碳碳双键、溴原子

（2分）（3）

【解析】试题分析：（1）总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，则1摩尔C6H12消耗的氧气为x+y/4=9。a．1摩尔C7H12O2消耗氧气为9摩尔，总物质的量一定，充分然手耗氧量相等，不选；b．1摩尔C6H14消耗9.5摩尔氧气，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，正确；c．1摩尔C6H14O消耗9摩尔氧气，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，不选；d、1摩尔C7H14O3消耗9摩尔氧气，总物质的量一定，充分燃烧消耗的氧气的量相等，不选。所以选b。（2）①烃A为链烃，与溴化氢加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种，则结构对称，只含有一种氢原子，所以A为(CH3)2C=C(CH3)2，A与足量的溴水发生加成反应生成B为(CH3)2CBrCBr(CH3)2，B与氢氧化钠的醇溶液共热可以得到D，B与D的相对分子质量满足M(D)+81=M(B)，则B消去一个溴化氢分子得到D为(CH3)2CBrC(CH3)=CH2。①

由上面的分析可知，A为(CH3)2C=C(CH3)2，名称为

2，3－二甲基－2－丁烯②A在一定条件下能发生加聚反应，该反应方程式为n(CH3)2C=C(CH3)2

③由上面的分析可知，D为(CH3)2CBrC(CH3)=CH2，D中含有的官能团为溴原子和碳碳双键。（3）核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积为3:2:1，则为

。考点：有机物的推断，有机物实验式和分子式的确定15.①③

③②①

4或10

V3>V2=V1

①④⑤【解析】本题主要考查化学平衡的移动。（1）①正反应速率一定大于逆反应速率，故①正确；②反应物转化率不一定增大，故②错误；③生成物的产量一定增加，故③正确；④反应物浓度不一定降低，如纯液体和固体的浓度不变，故④错误。故选①③。（2）水的电离受到HCl电离的H+的抑制，而且HCl电离的H+的浓度越大，对于水的电离的抑制程度越大。①c(H＋)="01"mol•L-1，②c(H＋)=0.05mol•L-1，③0.1mol•L-1的氯化钠溶液与纯水的电离程度相同，因此，由水电离的H+浓度由大到小的顺序是③②①。（3）在25℃时，纯水电离产生的c（OH-）=10-7mol•L-1，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1<10-7mol•L-1，水的电离可能被酸、碱抑制，若被碱抑制，则该溶液的pH=10，若被酸抑制，则该溶液的pH=4，总之，该溶液的pH可能为10或4。（4）Ba(OH)2、NaOH是强碱，完全电离出OH-，NH3·H2O为弱碱，其溶液中存在大量未电离的NH3·H2O，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系是V3>V2=V1。（5）①正反应速率等于逆反应速率，故①是达到平衡状态的标志；②都是正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故②不是达到平衡状态的标志；③都是同一方向的反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故③不是达到平衡状态的标志；④气体的物质的量随着反应进行而改变，混合气体的压强随之改变，当混合气体的压强不再改变时，说明反应达到平衡状态，故④是达到平衡状态的标志；⑤混合气体的颜色随着反应进行而改变，当混合气体的颜色不再改变时，说明反应达到平衡状态，故⑤是达到平衡状态的标志。故选①④⑤。点睛：化学平衡状态的本质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各成分的物质的量、质量、质量分数等不再发生改变。16.【解析】试题分析：根据题给信息及常见有机物的性质和转化关系设计合成路线。考点：考查有机合成路线的设计。17.（1）（2）HClH2SV极性（3）有气泡产生（4）CH4O【解析】试题分析：含有18电子的分子有Ar，SiH4，PH3，H2S，HCl，F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH，NH2OH，CH3F，NH2F。因此A、B、C、D分别为Ar、HCl、H2S和H2O2。1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，所以1molE中含有1molC和4molH，因此E为CH3OH。考点：18电子点评：10电子、18电子是高考常考内容，考生应熟记主要的分子、离子。18.（1）5；取代反应(或水解反应)；氯原子和碳碳双键；（2）ABD；（3）；（4）氢氧化钠的乙醇溶液、加热；；（5）【解析】试题分析：（1）根据A的结构简式可知A的核磁共振氢谱中峰的数目为5，比较E和F的结构简式可知，E中的氯原子被羟基取代即得F，即反应④为取代反应(或水解反应)，根据C和D的结构简式可知，C和D中都含有氯原子和碳碳双键，故答案为：5；取代反应(或水解反应)；氯原子和碳碳双键；（2）根据D的结构简式可知，D中有苯环和酚羟基、氯原子、碳碳双键，可以和溴水发生取代反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与纯碱溶液反应生成碳酸氢钠，故选：ABD；（3）根据元素守恒和C的结构可知，B为CH2=C(CH3)CH2Cl，所以反应①的化学反应方程式为；（4）CH3CH(CH3)2与氯气按1：1发生取代反应生成X为CH2ClCH(CH3)2，X发生消去反应得Y为CH2=C(CH3)2，反应条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，Y与氯气发生取代反应生成CH2=C(CH3)CH2Cl，反应的方程式为，故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液、加热；；（5）呋喃酚的同分异构体符合下列条件①苯环上的一氯代物只有一种，②能发生银镜反应的芳香酯，说明有醛基或甲酸某酯及苯环的结构，则符合条件的同分异构体为，故答案为：。考点：考查了有机物的合成、有机物结构与性质、同分异构体书写的相关知识。19.（1）醛基、碳碳双键

消去反应

（2）CH3CH2CHO

（3）BD（4）（5）【解析】试题分析：（1）A→B发生醇的消去反应，B为，B中含有官能团的名称有：醛基、碳碳双键；（2）据上述分析，X为CH3CH2CHO；（3）B为，含有官能团有：醛基、碳碳双键，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜，检验碳碳双键只能用溴水，不能用酸性高锰酸钾，因为苯环上的异丙基也能够使酸性高锰酸钾褪色，故答案为BD；（4）在Cu作催化剂、加热条件下，C发生氧化反应生成兔耳草醛，反应方程式为+H20；（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：a．不能发生银镜反应，可发生消去反应，说明不含醛基但含有羟基；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子，说明Y发生消去反应产物的环上只有一种类型氢原子，Y可能的结构简式为或。【考点定位】考查有机物推断【名师点晴】高考高频点，根据反应条件、部分有机物结构简式结合题给信息进行推断即可，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，明确醛之间发生加成反应时断键和成键方式，难点是同分异构体种类判断；C发生氧化反应生成兔耳草醛，根据兔耳草醛结构简式知，C结构简式为；根据题给信息知，枯茗醛和X发生加成反应生成A，A发生消去反应生成B，B发生加成反应生成C，从A到兔耳草醛其碳原子个数不变，则X为CH3CH2CHO，A为，A→B发生醇的消去反应，生成B为，B→C发生加成反应，据此分析解题。20.3d54s1平面三角形sp2杂化配位键18PCl56正八面体【解析】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，A为Na元素；B元素3p能级半充满，B为P元素。D是第四周期未成对电子最多的元素，D为Cr元素；C是所在周期电负性最大的元素，C为第ⅦA族元素，C为Cl元素。(1)D为Cr元素，D元素价电子的电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；(2)①[D(H2O)6](NO3)3中NO3-NO3-中价层电子对个数=3+(5+1-3×2)=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp2杂化；②在[Cr(H2O)6]3+配合离子中Cr3+与H2O之间形成的化学键为配位键；水分子中含有σ键2×6="12，配位键也是σ键，1"mol[D(H2O)6]3+中含有的σ键有12+6=18mol，故答案为：18；(3)已知B、C两种元素形成的化合物为PCl3和PCl5，PCl3为三角锥形结构，属于极性分子，PCl5为三角双锥结构，属于非极性分子，其中PCl3的电子式为，故答案为：PCl5；；(4)由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na+离子研究，与之最近的氯离子有6个，这些氯离子围成的图形是正八面体；晶胞中Na+离子数目=1+12×

=4，Cl-离子数目=8×+6×=4，故晶胞质量=g，晶胞体积=[g÷ρ]cm3=cm3，令Na+离子半径为r，则棱长为×4r=2r，故(2r)3=cm3，解得r=×cm，故答案为：6；×。点睛：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子结构、电离能、晶胞结构与计算等，推断元素是解题关键，(4)为易错点，需要学生具有较好的空间想象力与数学计算能力，注意利用均摊法进行晶胞计算。21.解：设盐酸的浓度为c2×=c×10×10-3c=1mol/L

（2分）则稀盐酸浓度为c’=0.1mol/L设烧碱纯度为x0.1×3=×2x=96%

（5分）答：工业烧碱的纯度为96%【解析】试题分析：设盐酸的浓度为c2×=c×10×10-3c=1mol/L

（2分）则稀盐酸浓度为c’=0.1mol/L设烧碱纯度为x0.1×3=×2x=96%

（5分）答：工业烧碱的纯度为96%考点：酸碱中和滴定的综合计算点评：解答关于化学计算的题目，学生一定要抓住实质，此题便不难解决。22.(8分(1)C2H6O。(2)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑。(3)CH3CHO。(4)生成的有香味的W就为酯，即：Z为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，所以有下列反应。用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量。设该反应的产率为，所以有：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

="

"

解得=60.2%【解析】略23.（1）线2表示的组分为NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。【解析】试题分析：（1）结合图像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次发生反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；据此可知线2表示的组分为NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，则II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，发生反应的化学方程式为NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，则经氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根据差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝，m(Na2SO3)＝×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝×100％≈82.73％。如若不考虑杂质，则n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3)＝×100％≈98.05％。方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×＝1.260g，w(Na2SO3)＝×100％≈95.02％。方案I中的产品为优等品，方案II中的产品为一等品。但是方案I产品中含有的硫酸钠和碳酸钠等杂质，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质对测定有干扰，而方案II是直接测定亚硫酸钠，可信度和精确度都要更高一些。【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图分析、判断与计算【名师点晴】该题为高频考点，难度较大。无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。该题的难点是纯度计算。24.(9分)(1)(2)试管A的反应液中略低于试管A的支管口处收集含乙酸的馏分(3)使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C(4)方案一：将少量NaHCO3粉末放入一支洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；方案二：把一块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的