分子的极性、4.1.3手性分子+课件-高中化学苏教版（2020）选择性必修2_第1页
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分子的极性手性分子一、分子的极性极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合F1F2F合≠0OOF1F2F合=0从物理学视角判断共价键和分子极性分子类型分子空间结构分子有无极性分子空间结构分子有无极性ABO2HFAB2CO2H2OAB3BF3NH3AB4CCl4直线形无直线形无平面三角形无正四面体无直线形有V形有三角锥型有交流与讨论1、双原子分子HClδ+δ-OO非极性键非极性分子极性键极性分子以极性键结合的双原子分子，是极性分子。以非极性键结合的双原子分子，是非极性分子。结论：F1F2F合≠0ClCClClClF1F2F3F4F合=02、多原子分子极性键极性分子极性键非极性分子

多原子分子的极性，应由键的极性和分子的空间构型共同来决定。

I2是非极性分子，难溶于水，可以将I2溶于KI溶液，I2分子和I-结合形成I3-，以增大其在水中的溶解程度。研究表明，I3-是非极性的。请根据价层电子对互斥理论，分析I3-的空间结构。I3-的价电子对为5对其中σ键为2个，孤电子对3对I3-的空间结构为直线形3、分子的极性对物质性质的影响①分子的极性对物质的熔、沸点有一定影响

相对分子质量相等的分子，分子极性大，分子间的电性作用强，分子间作用力大，熔、沸点较高。例如：N2（非极性分子）沸点77℃CO（极性分子）沸点82℃

一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。②相似相溶原则例：①H2、O2、N2、CO2、Cl2等是非极性分子，不易溶于水NH3、HCl等是极性分子，易溶于水。②Br2、I2是非极性分子，不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。二、手性分子松节油味橙子味手性之谜一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：

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具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。

如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡

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