广东省东莞市重点学校2024年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

广东省东莞市重点学校2024年中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是：A．A B．B C．C D．D2．下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂质的方法A盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液、过滤BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3、过滤CNaNO3NaCl加入过量的AgNO3溶液、过滤DCaOCa（OH）2加过量水，过滤A．A B．B C．C D．D3．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）A．金属活动性顺序：B．溶液的pH:C．地壳中的元素含量：D．气体的密度4．下列过程属于化学变化的是A．碘升华B．铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜C．风能发电D．蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体5．甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如下图所示(“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．H2SO4CuSO4Cu(OH)2B．CaOCa(OH)2CaCO3C．Fe3O4CO2H2OD．NaClNaNO3KNO36．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂选用的试剂和操作ACO2（CO）通入氧气，点燃BNaOH固体（Na2CO3固体）加入过量盐酸，蒸发CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤DNaNO3溶液（NaOH溶液）加入适量CuSO4溶液，过滤A．A B．B C．C D．D7．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（）①该样品的颜色为黑色；②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③滤渣中一定有铜，不一定有铁；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁。A．2个 B．3个 C．4个 D．5个8．属于描述化学性质的表述是A．液态氧气是淡蓝色液体B．氧气能跟许多物质发生化学反应C．水加热可变成水蒸气D．高锰酸钾是紫黑色固体9．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是A． B． C． D．10．从下列图片中不能获取的信息是A．分子之间有间隔B．硅原子是由原子核和电子构成的C．构成物质的粒子有分子、原子和离子D．受热水分子运动速率加快二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品﹣一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能!氟碳涂料成分为FEVE氟树脂，是由乙烯基乙瞇单体和氟乙烯单体交替联接构成。试回答下列问题：①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）属于_____（填“混合物”“化合物”之一）。②乙烯基乙醚由_____种元素组成。③乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____（填最简整数比）。④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为_____（填最简整数比）。⑧乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”之一）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．十九大报告对于“精准扶贫”做出了总体安排。脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的_____性。（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用_____检验地下水是硬水还是软水，生活中可用的_____方法降低水的硬度。（3）下列做法会造成水体污染的是_____①不向河中扔垃圾②生活污水直接排放③工业废水直接排放④农业上合理使用农药、化肥14．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请看图回答．①20℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序_____②图中A点表示的意义是_____．③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断图2试管内所示现象正确的是_____（填字母序号），该现象被叫做_____．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某兴趣小组的同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，设计并完成了下列实验：实验一：分别把X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，X表面无明显变化，Y表面无明显变化，Z溶解且表面有无色气体产生，溶液最终为无色。请回答:通过上述实验，你认为上述三种金属中最活泼是______；Z与硫酸反应后，生成物中Z显+3价，写出Z与硫酸反应的化学方程式（该金属的化学式用Z表示）：_________________；实验二：把X、Y分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色固体析出，Y表面没有明显现象。通过上述实验事实得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为__________________；实验三：小组同学继续对“Z和硫酸反应速率的快慢与什么因素有关”的问题进行探究。下表是他们分别用质量、形状相同的Z和足量稀硫酸反应的三组实验数据：实验编号硫酸的质量分数/%反应的温度Z消失的时间/S①320500②620300③63080（4）由实验可知Z和硫酸反应速率与温度的关系是_________________________________；能证明硫酸的浓度与反应速率关系的实验编号是：___________________；该实验除了用Z消失的时间来衡量反应速率的快慢外，请你提出另一种能准确衡量反应快慢的方法或依据：___________________________________________________。16．在拓展性课程活动中,小鑫利用以下常见物品验证酸的一些性质。[实验物品]白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、纯碱。[查阅资料]牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。[实验探究]实验序号实验操作实验现象实验结论或解释一将牵牛花汁液滴人白醋中溶液显红色白醋显____(填“酸”“中”或“碱”)性。二将足量的白醋加入放有铁钉的试管中没有看到明显的气泡产生/三在鸡蛋壳上滴加白醋,将产生的气体通入澄清石灰水中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式:____四向白醋中加入纯碱有气泡冒出白醋能与碱反应[交流与评价]（1）小鑫对实验二中的现象很疑惑,于是提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。要验证与酸的浓度有关,应选择下列试剂中的_____________(填字母)。A3%的盐酸B5%的醋酸C5%的盐酸（2）小鑫想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度,具体操作方法是____________________。（3）小露认为实验四不能得到“白醋能与碱反应”的结论,理由是_________________。[实验验证]小露利用已有物品验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,再逐滴滴加白醋至过量___________[反思总结]科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故应放在B位置。故选B。2、B【解析】

A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。3、A【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。故选A。4、B【解析】试题分析：A、碘升华是由固态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，错误；B、铝放置于空气中，与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，有新物质生成，属于化学变化，正确；C、风能发电是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化，错误；D、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体，是使水与蔗糖分离，无新物质生成，属于物理变化，错误。故选B考点：物理变化、化学变化的判断5、D【解析】

A、硫酸与氧化铜反应产生硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故选项正确，但不符合题意；B、氧化钙与水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙和水；故选项正确，但不符合题意；C、四氧化三铁高温条件下与一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；故选项正确，但不符合题意；D、氯化钠与硝酸银反应产生硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能转为硝酸钾；故选项错误，但符合题意；故选：D。6、C【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3固体和NaOH固体均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、NaOH溶液能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7、A【解析】氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以①正确。该题中发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（浅绿色）；可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以错误。反应后的滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。则铜一定被铁完全置换。所以③正确，④⑤不正确。点评：根据金属的化学性质进行解答。8、B【解析】

A.液态氧气是淡蓝色液体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；B.氧气能跟许多物质发生化学反应，需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质；C.水加热可变成水蒸气，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；D.高锰酸钾是紫黑色固体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。故选B。【点睛】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。9、C【解析】

CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C。10、B【解析】试题分析：A、图中白色部分是苯分子，可看出分子之间有间隔，正确；B、只能说明原子真实存在，原子之间有间隔，不能知道硅原子是由原子核和电子构成的，错误；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，正确；D温度越高，分子运动速度越快，正确。故选B考点：图表所表示的化学信息二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、化合物。3。4：8：1。6：19大于。【解析】

①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是三种元素组成的纯净物，属于化合物。②乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是由碳氢氧3种元素组成。③乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）分子中碳、氢、氧原子的个数比为4：8：1。④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为（12×2）：（19×4）＝6：19。⑧乙烯基乙醚中碳元素质量分数为×100%≈66.7%，氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数为×100%＝24%，所以前者大于后者。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、23.3g9.8%【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为xH2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl98233100g×x23.3g98100g×x答∶(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、吸附肥皂水煮沸②③【解析】

根据活性炭具有吸附性，检验硬水、软水的方法和硬水软化的方法，水的污染源分析解答。【详解】（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的吸附性；（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，硬水被煮沸后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，降低了水的硬度。水生活中可用的煮沸方法降低水的硬度；（3）①不向河中扔垃圾，能防止水体污染；②生活污水中含有蛋白质、碳水化合物、脂肪、尿素、氨氮和大量病原微生物直接排放，会造成水体污染；③工业废水含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物直接排放，会造成水体污染；④农业上合理使用农药、化肥，能减少水体的污染。故选②③。14、乙＞甲＞丙40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36gAD结晶【解析】

①根据溶解度曲线可知，20℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序乙＞甲＞丙；②40℃时是甲乙二物质溶解度曲线的交点，即此温度时二者溶解度相等，且易查得此时溶解度为36g．图中A点表示的意义是：40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36g；③由溶解度曲线分析可知，丙溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，甲溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以丙的饱和溶液在升温时，溶液中有晶体析出，甲的饱和溶液在降温后溶液中有晶体析出，该过程叫结晶．故答案为：AD；结晶。【点睛】两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同；此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Z2Z＋3H2SO4==Z2(SO4)3＋3H2↑Z＞X＞Y温度越高，反应速率越快①②相同时间内产生气体的体积【解析】

（1）根据金属活动性顺表，结合实验的现象：X、Y不不与硫酸反应，Z与硫酸反应，最活泼的是Z；（2）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，根据化合价写出化学式，再写出方程式：2Z+3H2SO4=Z2（SO4）3+3H2↑；（3）根据实验