2024届辽宁省清原中学中考化学对点突破模拟试卷含解析

2024届辽宁省清原中学中考化学对点突破模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．豆腐是正宗的中国国粹。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法错误的是A．由四种元素组成B．一个分子由22个原子构成C．碳、氢、氮元素质量比是6：13：1D．属于有机化合物2．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是A．油锅起火——用锅盖盖灭B．酒精灯着火——用湿抹布盖灭C．森林起火——砍伐树木形成隔离带D．汽车油箱着火——用水浇灭3．构成物质的粒子有分子、原子、离子等。下列叙述不正确的是A．从分子的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，保持它们化学性质的最小粒子都是碳原子C．氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者化学性质差异很大，是由于构成它们的分子不同D．二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁水都是由原子构成的，碳酸钙则是由离子构成的4．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）A．实验分析B．物质鉴别配制一定质量分数溶液时，质量分数偏小﹣﹣量取水时俯视凹液面最低处测定空气中氧气含量时，结果偏小﹣﹣装置漏气氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥﹣﹣加入熟石灰粉末，研磨NaCl、HCl、KOH三中无色溶液﹣﹣加入无色酚酞C．化学与生活D．化学与安全蔬菜、水果﹣﹣富含维生素人体缺氟﹣﹣青少年会引起佝偻病酒精灯酒精洒出燃烧﹣﹣用湿抹布盖灭家里煤气泄漏﹣﹣关阀门、开窗A．A B．B C．C D．D5．下列叙述错误的是A．一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价B．电木插座破裂后不能热修补C．拉瓦锡用定量的研究方法研究了空气的成分D．在元素周期表中金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类6．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5）7．下列实验能达到实验目的是（）A．验证硝酸铵溶解吸热B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱C．制取并收集纯净的CO2D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关8．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度随温度升高而增大B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的饱和溶液D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液9．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是()A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B．t2℃时，10g水中加10g甲，充分搅拌可得20g甲溶液C．其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．燃烧与我们的生活密切相关。油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是_____；乙醇完全燃烧的化学方程式为_____；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，其原因是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：赤铁矿石中氧化铁的质量分数；盐酸的溶质质量分数．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。镓是一种银白色金属，放在手心会马上熔化，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，目前金属镓广泛用于制造半导体材料。下图是镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。请阅读信息后回答：写出一条镓的物理性质________________。镓原子结构示意图中X的数值为_______________。写出镓的氧化物的化学式_______________。氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为___________。14．小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度_____（填“相等”、“不相等”或“不能比较”）。将A物质t2℃时的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分数______________（填：“变大”、“变小”、“不变”）。我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中（填字母）_____曲线与纯碱的溶解度曲线相似。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．食品包装中常有一种袋装防腐剂，主要成分是铁粉、生石灰等，同学们对一包久置的该防腐剂固体样品很好奇，设计实验进行探究。久置固体的成分是什么？久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1。铁与氯化铁溶液（黄色）在常温下发生反应生成氯化亚铁（浅绿色）。甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色固体中一定含有_____和Ca（OH）2（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有_____，一定不含Fe2O1（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_____。丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是_____，并设计实验方案继续验证。实验操作实验现象实验结论取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴加稀盐酸_____固体中一定含有CaCO1和Fe2O1．16．某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某同学设计如图装置验证三种气体的存在。请回答以下问题：SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与KMnO4溶液反应而被吸收，并使其褪色：③SO2能使Ba(OH)2溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。以下实验中试剂瓶中的药品均足量。装置A的作用是___。装置E中发生还原反应的物质___。能证明气体中含有CO2的现象是___。装置F的作用是尾气处理，具体表现为___。若装置按C→D→A→B→E→F的顺序连接，则无法验证的气体是___。有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由___。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、根据亮氨酸的化学式可知，亮氨酸由碳、氢、氮和氧四种元素组成。说法正确。

B、一个分子由6+13+1+2=22个原子构成。说法正确。

C、亮氨酸中各元素质量比C：H：N为：（12×6）：（1×13）：14=72：13：14；故错误。

D、该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物。说法正确。

故选：C。2、D【解析】

A、油锅起火——用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；B、酒精灯着火——用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；C、森林起火——砍伐树木形成隔离带，使燃烧物与可燃物隔绝，正确；D、汽油、酒精着火不能用水灭火，错误。故选D。3、B【解析】

A、糖水是混合物，水是纯净物，从分子的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子，A选项叙述正确，不符合题意；B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，C60是由C60分子构成的，保持其化学性质的最小粒子是C60分子；金刚石、石墨由碳原子直接构成，保持它们化学性质的最小粒子是碳原子，B选项叙述不正确，符合题意；C、氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者化学性质差异很大，是由于构成它们的分子不同，C选项叙述正确，不符合题意；D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁水都是由原子构成的，碳酸钙则是由离子构成的，D选项叙述正确，不符合题意。故选B。4、D【解析】

A中配制一定质量分数溶液时，量取水时俯视凹液面最低处，质量分数偏大，故不完全正确；B中氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥中分别加入熟石灰粉末，研磨，只有氯化铵中会产生刺激性气味的气体，而尿素和氯化钾中没有明显现象，故不能鉴别；NaCl、HCl、KOH三中无色溶液中分别加入无色酚酞，只有KOH溶液会变红色，而NaCl、HCl中都没有明显现象，故不能鉴别。故完全不正确；C中人体缺氟导致青少年会发生龋齿，故不完全正确；D中酒精灯酒精洒出燃烧可用湿抹布盖灭，因为可隔绝氧气，家里煤气泄漏可采用关阀门、开窗通风，从而降低可燃气体的浓度，故完全正确。故选：D。5、A【解析】

A.一种元素在同一化合物中可能表现出多种化合价，比如硝酸铵中的氮元素的化合价是不同的，故错误；B、电木具有热固性，故电木插座破裂后不能热修补，正确；C、拉瓦锡最早用定量的研究方法研究了空气的成分，正确；D、由元素周期表可知，金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类，故正确。故选A。6、D【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。7、A【解析】

A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。故选A。8、A【解析】

A、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；

B、在t1℃时，甲和乙的溶解度都大于w克，当把溶液降低到t1℃时，甲和乙仍为不饱和溶液，故B错误；

C、在t2℃时，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙，甲形成的是不饱和溶液，而乙恰好形成饱和溶液，温度降低到t1℃时，在t1℃时，甲和乙的溶解度都大于w克，当把溶液降低到t1℃时，甲和乙都为不饱和溶液，溶解的溶质和溶剂质量都相等，所以溶质质量分数也相等，但所得溶液都是不饱和溶液，故C错误；

D、由C选项分析可知：t2℃时，甲物质的溶液为不饱和溶液，乙物质的溶液为饱和溶液，故D错误。

故选：A。9、A【解析】

A、根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比，故选项正确；B、物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量，故选项不正确；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是由于镁反应生成的氧化镁以烟的形式扩散了一部分，故选项不正确；D、根据镁和氧气反应的化学方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为48:32:80，即24g镁恰好和16g氧气反应（氧气过量），生成40g氧化镁，故选项不正确；故选A。【点睛】化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态；质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。10、C【解析】

A选项是错误的叙述，因为没有具体说明温度；B选项是错误的叙述，因为在该温度下甲物质的溶解度为40g，10g水中只能溶解4g甲物质；C选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大；D选项是错误的叙述，因为没有指明三种溶液是否饱和，如果是饱和溶液溶质的质量分数相同，否者不一定；故答案选择C二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、隔绝空气（或氧气）C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O煤粉与空气的接触面积大【解析】

油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理。乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O；煤粉与空气的接触面积大，利于燃烧，故煤粉比煤块在空气燃烧的更快，更剧烈。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）80%（2）20%【解析】试题分析：（1）由于杂质不与盐酸反应，故干燥后得滤渣8g即为杂质，则赤铁矿石中氧化铁=40g–8g＝32g，故赤铁矿石中氧化铁的质量分数=32g/40g×100%=80%（2）根据化学方程式：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O中Fe2O3与HCl的质量关系，即可求出盐酸中溶质HCl的质量，进而计算出盐酸的质量分数解：设反应中用去盐酸中溶质的质量为x6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O219160x32g219:160＝x：32gx＝43.8g盐酸的质量分数=43.8g/219g×100%=20%考点：根据化学方程式计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、银白色金属或熔点低（任填一个）3Ga2O3GaCl3+NH3GaN+3HCl【解析】

(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，镓是银白色金属，熔点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；(2)由原子中质子数=核外电子数可得，31=2+8+18+x，x=3；(3)镓原子最外层电子数为3，容易失去，而带3个单位的正电荷，通常显+3价，氧通常显-2价，故镓的氧化物的化学式为：Ga2O3；(4)反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，根据质量守恒定律可得另一种产物为HCl，故反应的化学方程式为：GaCl3+NH3GaN+3HCl。14、相等变小A【解析】

（1）由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，A物质与B物质的溶解度的曲线交于一点，溶解度相等；（2）A的溶解度随温度降低而减小，所以将A物质t2℃时的饱和溶液降低温度至t1℃时，析出晶体，其溶质质量分数减小；（3）由题意人们冬天捞碱，说明Na2CO3的溶解度随温度的变化较大，图中的A曲线与纯碱的溶解度曲线相似。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaO（或氧化钙）稀盐酸（或HCl）（稀硫酸也可）铁（或Fe）CaO与水反应生成Ca（OH)2,也能使酚酞试液变红铁锈与酸反应生成氯化铁后，能与未变质的铁反应生成浅绿色的氯化亚铁有气泡产生且溶液变成黄色【解析】

[实验探究]甲同学的方案如下所示：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色固体中一定含有CaO和Ca（OH）2（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有铁，一定不含Fe2O1（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红色。

故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。

（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁