常见放热反应和吸热反应

关于常见放热反应和吸热反应燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等常见的放热反应2NO2N2O4△H<02SO2+O22SO3△H<0N2+3H22NH3△H<04NH3+5O2====4NO+6H2O△H<0催化剂催化剂催化剂∆∆高温高压第2页,共18页，2024年2月25日，星期天常见的吸热反应多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。C+H2O(g)CO+H2高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2ON2+O22NO放电C+CO22CO高温第3页,共18页，2024年2月25日，星期天反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量1.反应热与焓变符号：单位：△H

kJ·mol-1第4页,共18页，2024年2月25日，星期天吸热反应(△H

>0)生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量放热反应(△H

<0)第5页,共18页，2024年2月25日，星期天从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能观察下列示意图：思考：该反应放热还是吸热？第6页,共18页，2024年2月25日，星期天N2和H2在一定条件下可发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:N≡NakJ·mol-1、H-HbkJ·mol-1、N-HckJ·mol-1

根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是(）问题解决1A.(a+3b-2c)kJ·mol-1B.(2c-a-3b)kJ·mol-1

C.(a+3b-6c)kJ·mol-1D.(6c-a-3b)kJ·mol-1

C第7页,共18页，2024年2月25日，星期天反应过程

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−

99kJ·mol-1。请回答下列问题：能量（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

，△H

(填“增大”、“减小”或“无影响”）。（2）图中△H=

kJ·mol-1； （3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol-1，请写出单质硫燃烧的热化学方程式

，并计算由S(s)生成1molSO3(g)的△H

（要求计算过程）。例题：思考：若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q

198(填>,<或=)—395

kJ·mol-1第8页,共18页，2024年2月25日，星期天2.热化学方程式思考1.将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________.(1)书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。若不标明温度和压强，则表示是在

条件下的反应热；(2)各物质化学式后必须注明物质的聚集状态（气体—,液体—,固体—，溶液—）(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示

，因此，在必要时可用简单的分数表示；(4)要标明热量变化:用表示

。若为放热反应，ΔH为“

”；若为吸热反应，ΔH为“

”。ΔH的单位一般为

。(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。归纳与小结:书写化学方程式时的注意事项：aq25℃、101kpa物质的量gls△H—+kJ·mol-1第9页,共18页，2024年2月25日，星期天3.盖斯定律及其应用

思考2:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=

−2983.2kJ·mol-14P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=

−2954.0kJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为：____________________________________________白磷比红磷____________(填“稳定”还是“不稳定”)P4(白磷,s)==4P(红磷,s);△H=

−29.2kJ·mol-1不稳定第10页,共18页，2024年2月25日，星期天（09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)△H=64.39kJ/mol2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)

△H=−196.46kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=

−285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

。

问题解决2Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)==Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=−319.68kJ/mol第11页,共18页，2024年2月25日，星期天（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=−566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

ΔH=−226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>−452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023能力提升C第12页,共18页，2024年2月25日，星期天1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1习题巩固A第13页,共18页，2024年2月25日，星期天2.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B第14页,共18页，2024年2月25日，星期天3.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是(）A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1

B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1

C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1

D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1A第15页,共18页，2024年2月25日，星期天4.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3；△H=−

197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是() A．Q1=Q2=197

B．Q1=Q2<197

C