2023年届高考化学复习：专题四氮及其化合物(有答案和)

专题四氮及其化合物〔有答案和具体解析〕一、选择题1．)争论说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如以以下图所示)。以下表达错误的选项是( )A．雾和霾的分散剂一样 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵3C．NH是形成无机颗粒物的催化剂答案C3

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3解析NH参与反响生成铵盐，是反响物，不是催化剂，C项错误；雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。3常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。以下试验不合理的是( )333A．②处用潮湿的棉花堵住试管口把握NH外逸B．②处用潮湿的红色石蕊试纸检验NH是否集满C．不时移开酒精灯把握①处产NH的量333D．向③中参与酸化的AgNO3

溶液，检验是否含氯答案A解析氨气极易溶于水，②处不能用潮湿的棉花堵住试管口把握NH3外逸，A错误；氨气是碱性气体，②处用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B过不时移开酒精灯把握①处产NH3的量，C检验氯离子可以用酸化的硝酸银AgNO3检验是否含氯，D3．氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，以下装置中不适宜做NH3的尾气吸取装置的是()答案C解析水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反响，也不溶解氨气，该装置既能够够A导管下连边缘紧靠液面，易吸取易溶性气体，能防止倒吸，故B正确；吸取装置中的导气管插入到液面以下，易吸取易溶性气体，但产生倒吸，故C错误；吸取装置中的导管没直接伸入到液体中，而是与枯燥管连接严密，易吸取易溶性气体，能防止倒吸，故D有关氨气的试验较多，下面对这些试验的分析中，不正确的选项是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉试验B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反响试验4C．试验室中用加热NHCl43 D．NH·HO热不稳定性可以解释试验室中用加热氨水的方法制取氨气答案3 解析氨气极易溶于水，导致烧瓶内外压强差的消灭，产生喷泉，所以该试验表达了氨气极易溶于水的性3 4 2 质A氯化氢发生的反响不是氧化复原反响说B在试验室中，常用加热固体NHCl和Ca(OH)混合物的方法制取氨气，不能用加热NHCl由于分解生成的氨气和氯化氢降温后又化合生成氯化铵C错误；NH·HO稳热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故3 4 2 以下有关氨的表达中，正确的选项是( )A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气检验氨气可用潮湿的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观看试纸颜色变化答案C解析A；氯化受氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，B错误；检验氨气可用潮湿的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，假设试纸变为蓝色，说明是氨气，D错误。6．以下表达不正确的选项是( )剂A．NH易液化，液氨常用作制冷剂33B．与金属反响时，稀HNO3

可能被复原为更低价态，则HNO

氧化性强于浓HNO33C．常温下，可使用铁或铝制容器储存浓硫酸D．稀HNO3和活泼金属反响时得不到氢气33答案B3解析依据氨气的物理性质：NH易液化，液氨汽化时吸取大量的热，通常用作制冷剂，A3强 浓强弱和得电子的力气有关，和得电子的多少无关，浓HNO氧化性于稀HNOB不正确；常温下，硫酸强 浓3 33和铁、铝能发生氧化复原反响而生成一层致密的氧化物薄膜阻挡进一步被氧化，该现象为钝化现象，可使用铁或铝制容器储存浓硫酸，C正确；由于稀HNO具有强氧化性，与活泼金属反响时不生成氢气，一般生NO，D37．现用传感技术测定喷泉试验中的压强变化来生疏喷泉试验的原理。以下说法正确的选项是( )2制取氨气时烧瓶中的固体常用CaOCaCl2喷泉试验完毕后，觉察水未布满三颈烧瓶，确定是由于装置的气密性不好关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈c，翻开b，完成喷泉试验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E时喷泉最猛烈工业上，假设消灭液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好答案D2解析CaO，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反响，对氨气的逸出没有作用，故A错误；喷泉试验完毕后，觉察水未布满三颈烧瓶，可能是由于装置的气密性不好，也可能是由于B错误；三颈烧瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反响速率越快，C压强最小，大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则C点喷泉最猛烈，故C错误；盐酸显酸性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸2收效率高于在水中的吸取效率，故D正确。探究氨气及铵盐性质的过程中，以下依据试验现象得出的结论不正确的选项是( )将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体快速布满试管，说明氨气极易溶于水4向氨水中参与浓氢氧化钠溶液，加热产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH＋44 3 4 加热NHHCO固体，观看到固体渐渐削减，试管口有液滴产生，说NHHCO具有热不稳4 3 4 将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口消灭少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO答案B解析B项，由于氨水中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根氢反响D项4NH＋5Ot4NO＋6H2N＋O===2NONH物应为NO，正确。以下说法不正确的选项是( )

3 2△

2 2 3在稀硫酸中参与铜粉，铜粉不溶解，再参与Cu(NO)固体，铜粉仍不溶解32某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液确定显碱性铜与稀硝酸反响的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO33 D．HNO→NO→NO变化均能通过一步试验完成答案3 32解析在稀硫酸中参与铜铜Cu(NO32

23铜方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－32===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO，故A错误；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体确定是氨气，故B铜与稀硝酸反响的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO，故C23 2以下说法正确的选项是( )试 观 红 结论向装有Fe(NO)溶液的管中参与稀HSO，在管口察到棕色气体， ：HNO分解成了NO试 观 红 结论32 2 4 3 23 试验室检验氨气的方法是将潮湿的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观看试纸是否呈红色C．灼热的铂丝NHO混合气接触，铂丝连续保持红热，说明氨的氧化反响是放热反响D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生猛烈3 答案C32解析NO－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋Fe3＋，本身被复原为NO，NO转NO32因此红棕色气体可能是上述反响造成，故A错误；氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；依据题热的铂丝连续保持红热说明该反响属于放热反响C浓硝酸与铁在常温下发生钝化反响，阻碍反响的进展，故D错误。3 22100mL，由NHNO、CO所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，觉察气体削减30mL。剩余气体连续通过NaO固体后，觉察气体变成红棕色，再将该3 22积 为试觉察试试管内布满则NHNOCO气体的体比()积 为3 2A．5∶8∶12C．10∶14∶21答案B

B．15∶14∶21D．30∶28∶23解析气体通过浓硫酸后削减，说明含有氨气，氨气的体积为30mL，剩余气体通过过氧化钠，气体变为红棕色，说明原气体含有一氧化氮和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反响生成碳酸钠和氧气，氧气和一氧化氮反响生成红棕色的二氧化氮，再将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，觉察试管内水位上升，最终试管内布满4NO＋O2HO===4HNO积比为4∶1，则依据2 2 2 32NO＋O===2NO积比4∶3，2CO2NaO===2NaCO＋O分析，则一氧2 2 2 22 2 3 2化氮和二氧化碳的体积比为4∶6，则依据总体积为100mL积为30mL计算，一氧化氮的体积为28mL，二氧化碳的体42mL，则三者比例15∶14∶21，应选B。浓 产 红 压8.4gFe投入硝酸中，生棕色气体A，把所得溶液减蒸干，得到30gFe(NO)和Fe(NO浓 产 红 压32 3323的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的FeO和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体23A．1120mLC．3360mL答案C

B．2240mLD．4480mL浓 应 应解析Fe与硝酸反生成Fe(NOFe(NOFe和硝酸完全反；Fe(NOFe(NO浓 应 应32 33 32 3323 合物隔绝空气高温加热得到红棕色的FeO和气体B；A、B23 Fe为FeOFe元素的化合价由03浓HNO中局部N成N，23 3N为＋2电子守恒，3n(Fe)＝3n(NO)，n(NO)＝n(Fe)＝

8.4g＝56g·mol－10.15mol，标准状况下NO0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L＝3360mL，答案选C。13．某同学进展有关铜、硝酸、硫酸化学性质的试验，试验过程如以下图：试验1 试验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生

③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生2以下说法正确的选项是( )A．稀硝酸确定被复原为NO23试验1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO－)＋c(OH－)3由上述试验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反响，也可与稀硫酸反响试验1－③、试验2－③中反响的离子方程式：3Cu＋2NO－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO3 2答案D解析稀硝酸与铜发3Cu＋8HNO===3Cu(NO＋2NO↑＋4HO，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO3 32 2红复原生成NA试验2(C23＋)＋c(H＋)＝c(NO－)＋c(OH－)，故B错误；由上述试验可得出结论：Cu，但不能与稀硫酸反响，故C错误。3二、非选择题14、工业上制取硝酸铵的流程图如图，请答复以下问题：在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反响的化学方程式为 。在合成硝酸的吸取塔中通入空气的目的是 。(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸取法：NO＋NO＋2NaOH===2NaNOHO2 2 2NH复原法： NH＋ NO=== N＋ HO3 3 2 2 2①配平上述反响的化学方程式。②以上两种方法中，符合绿色化学的是 。备 产 产 则(4)某化肥厂用NH制 NHNO。：由NH制NO的率是96%、NO制HNO的率是92%，制HNO所备 产 产 则3 4 3 3 3 33 用去的NH的质量占总耗NH质量(不考虑其他损耗)的 3 答案化器3 2△ 23还(2)可使NO循环利用，全部转化成HNO(3)①86712②NH 原法3还3(4)53.1解析(4)NH ～ HNO3 3x x×96%×92%HNO ＋ NH===NHNO3 3 4 3x×96%×92% x×96%×92%xxx ×100%≈53.1%。＋×96%×92%15习了硝酸的强习小组进展了浓硝酸和硫单质反响的试验们依据氧化复原反应原理推想硫的氧化产物，提出三种假设：Ⅰ.只有H2SO4；Ⅱ.只有SO2；Ⅲ.SO2和H2SO4都有。为了探究是哪一种状况，他们设计了以下试验流程及步骤：①试验所得气体折算成标准状况为1.792L。②混合气体用水吸取后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸取液配成100.00mL20.00mL，加足量BaCl0.466g。2④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH0.6mol·L－1NaOH30.00mL。请答复以下问题：2(1)混合气体中NO气体被水充分吸取的化学方程式为 。(2)②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有 。(3)收集到的气体中含有 ，假设 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)成立。23(4)配制的100.00mL溶液中H＋的物质的量浓度是 ，该试验中S与浓HNO反响的方程式为3 。答案(1)4NOO＋2HO===4HNO(其他合理答案也可)(2)玻璃棒、100mL头滴管2 2 2 3浓(3)NO和SO Ⅲ(4)0.9mol·－1 14HNO()3S===2SO↑HSO＋14NO↑6HO浓2 2 3 2 2 4 2 2解析1.792L标准状况下的气体为0.08mol,0.466g钡，其物质的量为0.002mol，故气体0.01molSO0.07mol应当是NO,100.00mL溶液中n(H＋)＝5×0.018mol＝0.09mol，2 2c(H＋)＝0.9mol·L－10.07molNO，其中HNO→NO时得到的电子多于S→SO(0.012 3 2 2mol)时失去的电子，由得失电设Ⅲ成立。生成的硫酸的物质为 mol＝0.005为 mol＝0.005mol，故的量

n n n

浓硝酸的反响为)∶(H)∶(HSO)∶(NO＝2∶1∶14，故硫与浓14HNO(＋3S=2SOHSO＋14NO6H。浓3 2 2 4 2 22 16．铜与稀硝酸反响产NO，NO又被氧化成NO对试验观看NO扰，过NO、NO又会污染环2 为使试验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如以下