《溶液的浓度》第二课时名师教案

第九单元溶液课题3溶液的浓度（第二课时）天津市第三十二中学于宝珠【核心素养】通过对溶质质量分数的简单计算的学习，使学生解溶液与生产、生活的广泛联系。【学情分析】学生已经掌握溶质质量分数的基本概念、含义，有了一定的分析问题和解决问题的基础，在此基础上，通过本节课的学习，帮助学生灵活运用所学知识解决实际问题，提高综合分析能力。【教材分析】本课是第九单元课题三主要内容的综合运用，在中考中有着重要的地位，通过本节课学习，提高学生综合计算能力，培养学生的发散能力，以及解决一些实际问题。【教学目标】1.认识溶质质量分数的含义2.四种类型计算。【教学重难点】1、教学重点溶质的质量分数的概念，以及四种类型计算；2、教学难点四种类型计算方法。【教学方法】讲解、归纳总结、学生精练、讨论交流、【教学手段】多媒体辅助教学【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。【教学过程设计】问题与情景师生行为设计意图知识回顾1、溶质的质量分数的定义；2、溶质的质量分数的基本公式和变形公式；3、计算中需要注意的问题：①溶质的质量是指形成溶液的那教师直接引入课题。学生对已学知识进行回顾、复习。教师板书基本公式和变形公式。复习巩固基本概念，为灵活运用打好基础。问题与情景师生行为设计意图部分溶质的质量，没有溶入溶液的不计；②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(必须分清溶质、溶剂与溶液)；③计算时质量单位要统一；④不要忘记×100%，最后得到百分数。教师重点关注：1、学生对溶质的质量分数的概念和公式的掌握情况；2、强调运用溶质的质量分数公式时需要注意的四点问题。学生完成学案“知识回顾”。利用公式变形培养学生建立发散思维方式。例题在室温下，用10g氯化钠配置100g氯化钠溶液，计算溶液中溶质的质量分数。学生分析题目和所给数据并解题。教师规范计算过程的书写格式。复习基础，规范格式。练习1某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。学生在题目中分析出溶质的质量，完成练习。利用溶液蒸干的实验为例题，学会分析题目数据，将难点简单化。练习2已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，求20学生分析题目数据，提出问题。引出溶解度与溶质质量分数的计算。对比分析溶液中某溶质的质量分数为36%的意义与某溶质在T0C时溶解度为36g学生讨论完成质量分数与溶解度的意义的对比。教师板书变形公式。学生完成练习2。教师利用投影分享学生答案，挖掘学生主要问题，解决问题。在不同的题目中寻找溶质的质量，锻炼学生发散思维。练习3化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？学生分析题目，总结稀释或浓缩前后，浓溶液和稀溶液的相同之处。教师板书稀释公式。学生完成练习3。熟悉不同情境下的计算题，熟练运用基本公式问题与情景师生行为设计意图练习4100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。教师引导在题目中寻找溶质的质量。学生总结溶质质量分数在方程式计算中的应用。将溶质质量分数综合运用到方程式计算中，直击中考。综合练习练习5：在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液；（填“饱和”或“不饱和”）（2）20℃时硝酸钾的溶解度为（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为多少？练习6：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）练习7：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？（优教提示：打开优教配套习题，使用互动答题卡，更快更便捷的了解学生的掌握情况）学生分析讨论完成每道题中的核心问题。教师归纳总结解题思路。课堂反馈。总结归纳溶质质量分数的计算是基础，结合溶解度的概念，解决与溶解度相关的计算；依据溶液稀释或浓缩过程中溶质质量不变的原理，解决浓溶液配稀溶液的计算问题；将质量分数的计算与方程式计算相结合，提高综合计算能力。教师引导学生归纳总结，突出重点与难点。起到画龙点睛的作用。【板书设计】溶质质量分数的应用×100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数饱和溶液×100%浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数【课后作业】完成学案和书P45课后习题7、8溶质质量分数的应用（学案）学习目标：（1）认识溶质的质量分数的含义。（2）能进行有关溶质的质量分数的四种类型计算。学习重点：溶质的质量分数的概念，以及有关溶质的质量分数的四种类型计算；学习难点：溶质的质量分数的四种类型计算方法。自主预习：1、定义：溶质的质量分数是____________与____________之比。2、公式：溶质的质量分数=________________________，变形公式一：溶质质量=________________________。教师精点注意：①公式中溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有溶解的溶质不计；②溶液的质量=____________；(必须分清溶质、溶剂与溶液)③计算时上下质量单位要统一；④不要忘记×100%，最后得到百分数。【例题】在室温下，用10g氯化钠配置100g氯化钠溶液，计算溶液中溶质的质量分数。合作探究：练习1：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。对比：1、溶液中某溶质的质量分数为36%的意义：________________________；2、某溶质在T0C时溶解度为36g的意义：________________________。变形公式二：饱和溶液中溶质质量分数=________________________。练习2：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。溶液在浓缩或稀释前后，浓溶液与稀溶液的____________质量相同。变形公式三：____________________________________。练习3：化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？练习4：100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。自主测评：练习5：在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的____________溶液；（填“饱和”或“不饱和”）②20℃时硝酸钾的溶解度为____________；③所得溶液中硝酸钾的质量分为____________。练习6：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）练习7：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？学习反思：溶质的质量分数＝________________________；某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝________________________；有关溶液稀释或浓缩的计算依据是稀释或浓缩前后____________质量不变；有关化学方程式的计算中，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成________________________质量进行计算。拓展延伸：练习8：40g10%的NaOH溶液能与多少克10%的稀盐酸恰好完全反应？反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？(NaOH+HCl=NaCl+H2O