寒假作业56.2化学反应的速率与限度（学生版）

寒假作业5：§6.2化学反应的速率与限度☃自主预习一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量的物理量。2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。3．表达式：或。式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位。4．常用单位：或。二、影响化学反应速率的因素1．温度对化学反应速率影响的探究在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。不同温度环境实验现象冷水较产生气泡热水产生气泡2.浓度对化学反应速率影响的探究取两支试管，分别记为①和②，分别加入5mL、0.1mol/L的盐酸和5mL1mol/L的盐酸。然后在两支试管中分别加入质量相同、表面积相等的大理石碎块，观察反应的剧烈程度和产生气泡的快慢。盐酸实验现象0.1mol/L的盐酸产生气泡的速率较1mol/L的盐酸产生气泡的速率较3.催化剂对化学反应速率影响的探究取两支试管，分别记为①和②，分别加入5mL5%的H2O2溶液，向②中滴入1mL1mol/LFeCl3溶液，观察实验现象并进行对比。有无催化剂实验现象①无产生气泡的速率较②有产生气泡的速率较4.压强对反应速率影响的原因对于气体反应物来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积内反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。相反，减小压强，气体的体积增大，浓度减小，因而反应速率减小。5．影响化学反应速率的因素eq\x(温度)—反应的温度越高，反应速率︱eq\x(浓度)—反应物的浓度越大，反应速率︱eq\x(催化剂)—加入催化剂能够显著地增大反应速率︱eq\x(压强)—对于的反应，压强越大，反应速率越大︱eq\x(其他)—如反应物颗粒越小，接触面积越大，反应速率越大✎效果自查1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()(4)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大()(5)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率()(6)改变压强化学反应速率必然改变()2．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内H2的化学反应速率为()A．1.2mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．0.6mol·L－1·min－1D．0.2mol·L－1·min－13．下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最大的是()A．10℃20mL3mol·L－1的盐酸B．10℃40mL2mol·L－1的盐酸C．20℃20mL2mol·L－1的盐酸D．20℃10mL4mol·L－1的盐酸4.高炉炼铁的原理为3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是()A．增加Fe2O3的量，反应速率加快B．升高温度，反应速率不一定变化C．再充入CO，反应速率加快D．充入N2使压强增大，反应速率加快❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄☃自主预习一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义在同一条件下和均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“”。(2)特征①双向性：反应物正向反应逆向反应正向反应逆向反应②双同性：正、逆反应是在下同时进行的③共存性：反应物和生成物存在，任一反应物的转化率100%2．化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程cc(反应物)最大→v(正)c(生成物)＝0→v(逆)＝0c(反应物)→v(正)c(生成物)→v(逆)c(反应物)与c(生成物)均c(正)＝v(逆)(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立3．化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当反应进行到一定程度时，与＿＿＿＿＿＿＿相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表现静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。4．化学平衡状态的特征5．化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下所能达到的，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。二、化学反应条件的控制1．化学反应条件的控制提高反应的提高反应的加快减慢减少甚至消除有害物质的产生控制副反应的发生促进有利反应控制有害反应目的2．实例——工业合成氨(1)温度eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①合成氨的生产在温度较低时，氨,的产率较高,②温度低，反应速率小，需要很长时,间才能达到化学平衡，生产成本高))综合考虑：工业上通常选择在400～500℃下进行。(2)压强eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①压强越大，氨的产率越高,②压强越大，对动力和生产设备,的要求也越高))综合考虑：合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为10～30MPa。✎效果自查1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何可逆反应都有一定的限度()(2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等()(3)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等()(4)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止()(5)1molN2和3molH2在一定条件下可完全生成2molNH3()(6)工业合成氨反应使用高效催化剂以提高N2和H2的转化率()2．对化学反应的限度的叙述，不正确的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度是不可改变的D．化学反应的限度与时间的长短无关3．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时()A．v(逆)>v(正)B．v(逆)<v(正)C．v(逆)>v