高三化学二轮复习 专题限时集训8 突破点12、13-人教高三化学试题

专题限时集训(八)突破点12、13[建议用时：45分钟]1．(2016·淄博高三摸底)下列各组物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是()①AlCl3＋NaOH②Na2SiO3＋CO2＋H2O③Na＋O2④Fe＋Cl2⑤Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2A．①②⑤ B.②③C．①⑤ D.④⑤D[①NaOH少量时发生反应：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，NaOH过量时发生反应：AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；②CO2少量时发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，CO2过量时发生反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3；③室温时发生反应：4Na＋O2=2Na2O，加热时发生反应：2Na＋O2eq\o(=,\s\up14(△))Na2O2；④无论Fe少量或过量，所得产物均是FeCl3；⑤Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应所得产物与反应物的用量和反应条件均无关，所得产物为CaCO3和H2O。]2．(2016·海南七校第一次联考)一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是()甲eq\o(→,\s\up14(化合反应))乙①Al(OH)3②H2SO4③MgCl2④CuSA．①② B.②③C．③④ D.①④B[①项，不能通过化合反应制得Al(OH)3；②项，SO3与H2O发生化合反应生成H2SO4；③项，Mg和Cl2发生化合反应生成MgCl2；④项，Cu和S发生化合反应生成Cu2S，而不能生成CuS。综上所述，本题选B。]3．(2016·上海八校联考)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液B[Fe与过量或少量Cl2反应均生成FeCl3。]4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()【导学号：14942055】A．AlCl3 B.Na2OC．FeCl2 D.SiO2A[A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡反应的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。]5．(2016·福建省四地六校第二次联考)下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是()选项XYZ反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3①常温加水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CCl2Ca(ClO)2HClO③加浓盐酸DFeFeCl2FeCl3④加入铁粉A[A项，CaCO3不能一步转化为Ca(OH)2，符合题意；B项，AlCl3与过量的碱反应可转化为NaAlO2，NaAlO2与CO2反应可转化为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应可转化为NaAlO2，Al(OH)3与HCl反应可转化为AlCl3，不符合题意；C项，Cl2与Ca(OH)2反应可转化为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与CO2反应可转化为HClO，HClO与Ca(OH)2反应可转化为Ca(ClO)2，HClO与浓盐酸反应可转化为Cl2，不符合题意；D项，Fe与盐酸反应可转化为FeCl2，FeCl2与氯气反应可转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应可转化为FeCl2，FeCl3与过量的Zn反应可转化为Fe，不符合题意。]6．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是()选项假设结论A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是氧气C[A项，甲为Al(OH)3，乙是氯化铝，丙是偏铝酸盐，则丁为盐酸，戊为强碱，不符合题意；B项，甲为Na2CO3，戊是CO2，则丙是NaHCO3，乙是NaOH，丁是Ca(OH)2，不符合题意；C项，甲为Fe，乙是氯化亚铁，不管丙是铁盐还是亚铁盐，乙、丙之间都不能反应得到单质铁，符合题意；D项，甲为N2，戊是O2，则丙是NO，乙是氨气，氨气和NO反应得到N2，不符合题意。]7．(2016·辽宁辽南协作校一模)下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]DNa2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短温度越高，反应速率越快C[加盐酸产生使品红褪色的气体，溶液中也可能含HSOeq\o\al(－,3)，不一定为SOeq\o\al(2－,3)，A项错误；Na2O2具有氧化性，能氧化Fe2＋，生成Fe3＋，所以加入Na2O2产生红褐色沉淀，不能说明氯化亚铁是否已经变质，B项错误；Mg(OH)2沉淀转化成Cu(OH)2沉淀，说明Cu(OH)2更难溶，C项正确；Na2S2O3溶液和硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋Na2SO4＋H2O，现象是溶液变浑浊，且有刺激性气味的气体产生，D项错误。]8．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：(1)若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式：______________________________________________________________。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：____________________。(3)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：_______________。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：______________________________________________________________。(5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：______________________________________________________________。[解析](1)根据提供信息，可以推断出A为Na，B为Na2O2，液态氢化物为H2O，C为NaOH，D为NaHCO3，反应④的化学方程式为：NaOH＋CO2=NaHCO3。(2)根据提供的信息，可以推断出A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，反应③为NH3的催化氧化反应。(3)根据提供信息，可以推断出A为Al，B为Al2O3，C为偏铝酸盐，D为Al(OH)3，反应④的离子方程式为：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(4)根据提供的信息，可以推断出A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应②为Si与NaOH溶液的反应。(5)根据提供的信息，可以推断出A为Fe，C为FeCl3，D为FeCl2，反应④为FeCl3与Fe的反应。[答案](1)NaOH＋CO2=NaHCO3(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2O(3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(5)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋9．氮元素可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。(1)汽车尾气中含NO和CO，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为_________________。(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为________________(不考虑水解)。(3)N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16gN2H4燃烧时，转移电子的数目约为________个。(4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物(用NOx表示)反应的化学方程式：________________________。同温同压下，3.5LNH3恰好与3.0LNO和NO2的混合气完全反应，最终转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积之比是________________。[解析](1)将CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，根据元素守恒可知产物应为N2和CO2。(2)阳极反应式为5NO＋10H2O－15e－=5NOeq\o\al(－,3)＋20H＋；阴极反应式为3NO＋18H＋＋15e－=3NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，则eq\f(nNO\o\al(－,3),nNH\o\al(＋,4))＝eq\f(5,3)。(3)N2H4＋O2eq\o(=,\s\up14(点燃))N2＋2H2O,16gN2H4为0.5mol，完全反应转移2mol电子，约为1.204×1024个。(4)NH3和氮氧化物的物质的量之比为7∶6，设NH3的物质的量为7mol，则NO和NO2的物质的量之和为6mol，根据得失电子守恒原理得4n(NO2)＋2n(NO)＝7×3mol，又n(NO2)＋n(NO)＝6mol，解得n(NO2)＝4.5mol，n(NO)＝1.5mol，n(NO)∶n(NO2)＝1∶3，同温同压下的体积之比是1∶3。[答案](1)2NO＋2COeq\o(=,\s\up14(催化剂))N2＋2CO2(2)5∶3(3)1.204×1024(4)4xNH3＋6NOx=(2x＋3)N2＋6xH2O1∶310．如图(某些反应的生成物没有全部写出)所示的物质中，A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B是不溶于水的黑色固体，D、E为气体单质，且D是植物光合作用的产物之一，E的组成元素G的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的无机含氧酸。(1)B的化学式为________________，将C中物质彼此分离开的操作是______________________________________________________________。(2)写出E→A＋F的离子方程式：______________________________________________________________。(3)G元素能形成多种离子，在水溶液中1molG－、GOeq\o\al(－,n)(n＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。①X、Y、Z、W、Q五种离子中性质最稳定的是________________(写具体的离子符号)。②写出Z转化为X与W时的热化学方程式：________________(用离子符号表示)。[解析](1)由单质D与光合作用的关系知它是氧气，由“E的组成元素G的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的无机含氧酸”可知G是氯元素，故E是氯气；A是含钾元素的物质，又加热分解可生成单质氧气，故A是KClO3，B是MnO2；C是KCl与MnO2的混合物，利用二者溶解性的差异，采取溶解、过滤、蒸发的方法可将二者分离开。(2)氯气与热碱溶液反应生成KClO3时氯元素的化合价升高了，故F中氯的化合价一定为－1价，F是KCl。(3)①能量越低越稳定，故最稳定的是Cl－；②相应反应的离子方程式为3ClOeq\o\al(－,2)(aq)=Cl－(aq)＋2ClOeq\o\al(－,3)(aq)，反应热ΔH＝63kJ·mol－1×2－3×100kJ·mol－1＝－174kJ·mol－1。[答案](1)MnO2将混合物溶于足量水中，然后过滤、洗涤、干燥得到MnO2，蒸发滤液得到KCl晶体(2)3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up14(△))5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O(3)①Cl－②3ClOeq\o\al(－,2)(aq)=Cl－(aq)＋2ClOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝－174kJ·mol－111．图1涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I的溶液显蓝色(部分反应产物已略去)。图1请回答下列问题：(1)C的化学式为________________。(2)F的电子式为________________。(3)写出A和B反应的化学方程式：______________。(4)写出E与H的稀溶液反应的离子方程式：_______________________。(5)汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质。已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1；②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。则上述尾气转化的热化学方程式为_______________________________。(6)14gE和金的合金与足量某浓度的H的溶液反应，将产生的气体与1.12L(标准状况)O2混合后通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中E的质量为________。(7)G、A和熔融态H的钠盐可制成燃料电池，其原理如图2所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y。图2①石墨Ⅰ电极发生的电极反应为_______________________________。②相同条件下，放电过程中消耗的G和A的物质的量之比为________。[解析]E为红色金属单质，则E为Cu；无色气体单质A、F在